云南省玉溪市峨山一中高一化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年云南省玉溪市峨山一中高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A．
腐蚀品B．
爆炸品C．
有毒气体D．
易燃液体
2．N A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）
A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A
B．1L1mol/l的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
C．标准状况下，0.5molCO2所占的体积约为11.2L
D．11.2L氧气所含的原子数为N A
3．下列物质中，属于电解质的是（）
A．稀盐酸B．Cu丝C．NaCl D．蔗糖
4．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列叙述中，含有的分子数最多的是（）
A．2mol H2B．6.02×1023个 Cl2分子
C．22.4LO2（标准状况下）D．49g H2SO4
6．胶体的最本质的特征是（）
A．丁达尔效应
B．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间
C．布朗运动
D．可以通过滤纸
7．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）
A．K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
C．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
8．实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）
A．锌粉 B．铜粉 C．铁粉 D．镁粉
9．对于反应4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，下列说法中不正确的是（）
A．该反应是氧化还原反应 B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂D．HCl被还原
10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）
A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅
11．在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水
12．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（）
A．3：2 B．2：3 C．1：3 D．1：1
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡与硫酸反应：OH﹣+H+═H2O
B．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2O
C．铁片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
14．下列物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（）
A．MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2B．MnO2、HNO3、KOH、K2CO3
C．SO2、NaHSO4、Ca（OH）2、KCl D．H2O、HCl、纯碱（Na2CO3）、盐酸
15．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
16．下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（）
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取分液）
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
17．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸
18．下列实验操作中，不正确的是（）
A．用四氯化碳萃取碘水中的碘
B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出
C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
19．下列叙述正确的是（）
A．在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质
B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质
C．BaSO4是难溶物，所以是非电解质
D．氧化还原反应的本质是化合价升降
20．与50ml 0.2mol/L的Na2CO3溶液中Na+浓度相等的溶液是（）
A．100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
B．50ml 0.1mol/L的Na2SO4溶液
C．150ml 0.2mol/L的NaNO3溶液
D．1000ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液
21．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3
22．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，在反应中被还原与未被还原的氮原子数之比为（）
A．8：3 B．3：2 C．1：3 D．3：8
23．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．
A．①③ B．①②④C．①②④⑤ D．①②③④
24．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下列选项各图中能正确表示加入氨水的量（x）与生成沉淀的量（y）的关系的是（）
A．B．C．D．
25．实验室用Na2SO3还原MnO4﹣，如果还原含有2.4×10﹣3 mol MnO4﹣的溶液时，消耗
30mL0.2mol•L﹣1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）
A．+1 B．+2 C．+4 D．+5
二、填空题（共27分）
26．SO2+2H2S=3S+2H2O 中，氧化剂是，还原剂是，氧化剂和还原剂物质的量之比为．
27．用合适的试剂把下列物质中含有少量杂质（括号中为杂质）除去，写岀选用试剂和有关反应的离子反应方程式：
①BaCl2（HCl）试剂，离子方程式．
②CO2（HCl）试剂，离子方程式．
28．相同质量的O2和O3，它们的物质的量之比是，所含氧原子个数比
为，在同温同压下体积比是．
29．在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为．．
30．盛装NaOH溶液的试剂瓶（填“能”或“不能”）用玻璃塞，写出发生反应的化学方程式．
31．A、B、C、D四种物质都含有一种共同元素，A是常见的金属，在潮湿的空气中易生锈；C的溶液呈黄色，A、B、C、D有如图转化关系．
请回答下列问题：
（1）A是，C是．
（2）C的溶液与NaOH溶液混合后的现象是．
（3）反应①的离子反应方程式，反应类型是反应（选填：化合、分解、置换、复分解）
（4）A在潮湿的空气中易生锈，其锈的主要成份是，该锈的成份能与盐酸反应，反应的化学方程式为．
三、实验题
32．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2．其中仪器①的名称是．
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．请指出该反应中当有0.4mol电子发生转移时，产生的Cl2的体积为
L（标准状况下）．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：，D：．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．
（4）装置C的作用是．
（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）．
四、计算题（共1道题，共7分）
33．纯碱与稀盐酸起反应，在标准状况下生成11.2LCO2气体，计算：
（1）反应消耗纯碱的物质的量．
（2）需要1mol/L的稀盐酸的体积．
2015-2016学年云南省玉溪市峨山一中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A．
腐蚀品B．
爆炸品C．
有毒气体D．
易燃液体
【考点】乙醇的化学性质．
【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体．
【解答】解：根据乙醇的性质：是无色的液体，易燃烧，可知乙醇属于易燃液体，没有腐蚀性，无毒，不属于易爆炸的物质．
故选D．
2．N A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）
A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A
B．1L1mol/l的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
C．标准状况下，0.5molCO2所占的体积约为11.2L
D．11.2L氧气所含的原子数为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、标况下四氯化碳为液态；
B、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子；
C、体积V=nVm；
D、氧气所处的状态不明确．
【解答】解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无HCl分子，故B错误；
C、体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故C正确；
D、氧气所处的状态不明确，故氧气的物质的量无法计算，则含有的原子个数无法计算，故D错误．
故选C．
3．下列物质中，属于电解质的是（）
A．稀盐酸B．Cu丝C．NaCl D．蔗糖
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．
【解答】解：A．稀盐酸是混合物，所以不是电解质，故A错误；
B．铜丝是单质，所以不是电解质，故B错误；
C．氯化钠是在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质，故C正确；
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；
故选C．
4．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】氧化还原反应．
【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．
【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；
B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；
C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；
D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；
故选：C．
5．下列叙述中，含有的分子数最多的是（）
A．2mol H2B．6.02×1023个 Cl2分子
C．22.4LO2（标准状况下）D．49g H2SO4
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据公式N=nN A，物质所含的分子数最多则其物质的量是最多的，根据n===，
来计算即可．
【解答】解：A、氢气的物质的量为2mol；
B、6.02×1023个 Cl2分子的物质的量为： =1mol；
C、22.4LO2（标准状况下）的物质的量为： =1mol；
D、49g H2SO4的物质的量为： =0.5mol；
故选A．
6．胶体的最本质的特征是（）
A．丁达尔效应
B．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间
C．布朗运动
D．可以通过滤纸
【考点】胶体的重要性质．
【分析】根据胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是分散质直径的大小不同．
【解答】解：因胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区别是；分散质微粒直径在＜1nm的是溶液，分散质微粒直径在＞100nm的是浊液，
故选B．
7．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）
A．K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
C．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；
C．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
8．实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（）
A．锌粉 B．铜粉 C．铁粉 D．镁粉
【考点】化学试剂的存放．
【分析】硫酸亚铁溶液中，亚铁离子具有较强还原性，容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要加入还原剂，防止亚铁离子氧化，为了不引进杂质，应该加入少量铁粉，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+．
【解答】解：硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，
故选C．
9．对于反应4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，下列说法中不正确的是（）
A．该反应是氧化还原反应 B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂D．HCl被还原
【考点】氧化还原反应．
【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂．【解答】解：A．该反应中锰元素、氯元素的化合价发生变化，所以该反应是氧化还原反应，故A正确；
B．该反应中锰元素的化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，故B正确；C．该反应中氯元素的化合价由﹣1价变为0价，所以氯化氢失电子作还原剂，故C正确；D．该反应中氯化氢是还原剂，HCl被氧化，故D错误；
故选D．
10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）
A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．
【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、B、C错误，D正确．
故选：D．
11．在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水
【考点】镁、铝的重要化合物．
【分析】Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱．
【解答】解：氢氧化钠溶液、石灰水都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；
稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；
氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，故D符合．
故选：D．
12．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（）
A．3：2 B．2：3 C．1：3 D．1：1
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】依据铝与氢氧化钠溶液、盐酸反应方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，酸、碱足量时，铝完全反应，应依据铝的量计算反应生成的氢气的量，据此解答．
【解答】解：当氢氧化钠溶液、盐酸足量时，铝与两种溶液分别发生反应方程式为：
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，酸、碱足量时，铝完全反应，当铝的物质的量相等，二者产生的气体的物质的量相等，同温同压下的体积之比又等于物质的量之比，所以放出的氢气在同温同压下的体积之比为1：1，
故选：D．
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡与硫酸反应：OH﹣+H+═H2O
B．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2O
C．铁片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀的反应；
B．CuO在离子方程式中不能拆开；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．二者反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．
【解答】解：A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡、水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣
+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，正确的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故B错误；C．铁片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，正确的离子方程式为：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故C 错误；
D．碳酸钙与盐酸中反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
14．下列物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（）
A．MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2B．MnO2、HNO3、KOH、K2CO3
C．SO2、NaHSO4、Ca（OH）2、KCl D．H2O、HCl、纯碱（Na2CO3）、盐酸
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】根据物质的组成进行分析，
氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，
酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，
盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
【解答】解：A、Na2O是氧化物不是碱，故A错误；
B、MnO2、HNO3、KOH、K2CO3，分别为氧化物、酸、碱、盐，故B正确；
C、SO2是氧化物，NaHSO4是盐不是酸，Ca（OH）2是碱，KCl与盐，故C错误；
D、H2O属于氧化物，H Cl属于酸，纯碱（Na2CO3）属于盐不是碱，盐酸是酸溶液，不是盐，故D错误；
故选B．
15．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
【考点】氧化还原反应．
【分析】反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，根据各选项中元素是否存在化合价变化进行判断，注意置换反应一定为氧化还原反应，而复分解反应一定不属于氧化还原反应．
【解答】解：A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl为复分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.3Fe+4H2O Fe3O4+4H2为置换反应，存在化合价变化，一定属于氧化还原反应，故B
正确；
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还
原反应，故C错误；
D．CaO+H2O═Ca（OH）2为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D 错误；
故选B．
16．下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为（）
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取分液）
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
【考点】蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取．
【分析】依据过滤用于固液混合的分离；蒸馏用于提纯或分离沸点不同的液体混合物；萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；分液用于分离互不相溶的液体；蒸发用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，结合过滤、蒸发、蒸馏、萃取用到的主要仪器解答．
【解答】解：过滤用于固液混合的分离，用到主要仪器为漏斗，选用装置为①；
蒸发用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，用到主要仪器为蒸发皿，选用装置为②；蒸馏用于提纯或分离沸点不同的液体混合物，用到主要仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管，选用装置③；
分液用于分离互不相溶的液体，用到主要仪器为分液漏斗，选择装置为④；
故选：A．
17．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【分析】检验CO32﹣可用酸，检验Ag+可用Cl﹣，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题．【解答】解：A．加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A 正确；
B．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；
C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，故C错误；
D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，故D错误．
故选A．
18．下列实验操作中，不正确的是（）
A．用四氯化碳萃取碘水中的碘
B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出
C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】A．四氯化碳不溶于水，且碘易溶于四氯化碳；
B．为充分冷却，应使冷凝管充满冷水；
C．分液时要防止液体重新混合而污染；
D．不能在容量瓶中溶解试剂．
【解答】解：A．四氯化碳不溶于水，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；
B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，故B正确；
C．分液时要防止液体重新混合而污染，应使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．不能在容量瓶中溶解试剂，容量瓶只能进行配置溶液，且只能在常温下使用，故D错误．故选D．
19．下列叙述正确的是（）
A．在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质
B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质
C．BaSO4是难溶物，所以是非电解质
D．氧化还原反应的本质是化合价升降
【考点】电解质与非电解质．
【分析】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质，是“或”，不是“和”；B．电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物；
C．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；
D．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的转移．
【解答】解：A．电解质必须满足在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液里、熔融状态下两者只需具备其一即可，不是都需具备，如氯化氢为电解质，属于只有在水溶液状态下能导电的化合物，故A错误；
B．电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故B正确；
C．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是电解质，故C错误；
D．氧化还原反应的本质是电子的转移，故D错误．
故选B．
20．与50ml 0.2mol/L的Na2CO3溶液中Na+浓度相等的溶液是（）
A．100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
B．50ml 0.1mol/L的Na2SO4溶液
C．150ml 0.2mol/L的NaNO3溶液
D．1000ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液
【考点】物质的量浓度．
【分析】根据碳酸钠化学式可知，碳酸钠溶液中钠离子的浓度为碳酸钠溶液浓度的2倍，所以0.2mol•L﹣1 Na2CO3溶液中Na+的钠离子浓度为0.4mol/L．根据选项中各溶质的化学式计算钠离子浓度，进行判断．注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．【解答】解：0.2mol•L﹣1 Na2CO3溶液中Na+的钠离子浓度为0.4mol/L．
A、0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，故A错误；
B、0.1mol•L﹣1的Na2SO4l溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，故B错误；
C、0.2mol•L﹣1的NaNO3溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，故C错误；
D、0.2mol•L﹣1的Na2SO3溶液中钠离子的浓度为0.4mol/L，故D正确．
故选D．
21．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3
【考点】物质的量浓度．
【分析】根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式n=C×V求出的Cl ﹣的物质的量来分析．
【解答】解：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为Cmol/L，则三种溶液中Cl ﹣的物质的量浓度分别为Cmol/L，2Cmol/L，3Cmol/L，
溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比3×C：2×2C：1×3C=3：4：3，故选D．
22．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，在反应中被还原与未被还原的氮原子数之比为（）
A．8：3 B．3：2 C．1：3 D．3：8
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu失去电子与2molHNO3得到电子相同，以此来解答．
【解答】解：3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu失去电子与2molHNO3得到电子相同，则8molHNO3中有6mol作酸，由N原子守恒可知在反应中被还原与未被还原的氮原子数之比2：6=1：3，
故选C．
23．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．
A．①③ B．①②④C．①②④⑤ D．①②③④
【考点】计量仪器及使用方法．
【分析】①容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器；
②容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，使用前必须检查是否漏水；
③容量瓶只能用于配制溶液，不能进行加热；
④容量瓶不能用于保存溶液，配制好的溶液应该转移到试剂瓶中；
⑤500mL的容量瓶只能配制500mL的溶液，无法配制250mL的溶液．
【解答】解：①容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器，不能用于溶解或者稀释溶液，故①正确；
②使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，故②正确；
③容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，故③错误；
④容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，故④正确；
⑤配制250mL的溶液配制选用250mL人咯，不能用500mL容量瓶配制250mL溶液，故⑤错误；故选B．
24．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下列选项各图中能正确表示加入氨水的量（x）与生成沉淀的量（y）的关系的是（）
A．B．C．D．
【考点】镁、铝的重要化合物．
【分析】MgCl2和AlCl3混合溶液中足量的氨水，开始生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，沉淀达最大值，继续滴加足量的氨水，Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀都不与氨水反应，Mg（OH）和Al（OH）3沉淀均不溶解；
2
【解答】解：MgCl2和AlCl3混合溶液中足量的氨水，发生AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl、MgCl2+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4Cl，生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，沉淀达最大值，继续足量的氨水，Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀都不与氨水反应，沉淀量不变，故图象D符合，故答案为：D；
25．实验室用Na2SO3还原MnO4﹣，如果还原含有2.4×10﹣3 mol MnO4﹣的溶液时，消耗
30mL0.2mol•L﹣1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（）
A．+1 B．+2 C．+4 D．+5
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】n（Na2SO3）=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，n（MnO4﹣）=2.4×10﹣3 mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，以此解答．【解答】解：n（Na2SO3）=0.03L×0.2mol/L=0.006mol，SO32﹣被氧化生成SO42﹣，失去电子0.006mol×（6﹣4）=0.012mol，
n（MnO4﹣）=2.4×10﹣3 mol，应得到0.012mol电子，设Mn还原后的化合价为x，
则2.4×10﹣3 mol×（7﹣x）=0.012mol，
x=2，
故选B．
二、填空题（共27分）
26．SO2+2H2S=3S+2H2O 中，氧化剂是SO2，还原剂是H2S ，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 ．
【考点】氧化还原反应．
【分析】SO2+2H2S=3S+2H2O中，S元素的化合价由+4价降低为0，S元素的化合价由﹣2价升高为0，以此来解答．。