高一化学分班考试练习题(含答案)_图文(2)

高一化学分班考试练习题(含答案)_图文(2)
一、选择题
1．分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸
C．水、氢氧化钠、稀硝酸 D．水、氢氧化钾、盐酸
2．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是
选项物质杂质所用试剂
A镁粉铁粉稀硫酸
B N2O2灼热的铜网
C稀盐酸MgCl2KOH溶液
D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液
A．A B．B C．C D．D
3．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是
A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
4．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是
A ．12.8 g
B ．6.4g
C ．3.2g
D ．1.6g
5．如图所示是A 、B 、C 三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（ ） A ．高于20℃以后，B 的溶解度比C 大
B ．10℃时，
C 接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和 C ．20℃时，A 、B 的饱和溶液的溶质质量分数相等
D ．35℃时，A 物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%
B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液
D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲
7．向某AgNO 3和Fe(NO 3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有 ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②滤渣中一定有Ag ，可能含有Fe ③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ④滤液中一定含有Zn(NO 3)2 ，可能含有Fe(NO 3)2和AgNO 3
A ．只有①
B ．只有②
C ．只有①②③
D ．只有①③④
8．将6g 碳放在盛有12g 氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是
A ．CO
B ．CO 2
C ．CO 、CO 2
D ．无法确定
9．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。

物质 杂质 除去杂质所用的试剂和方法
A Cu Fe 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
B Cu(OH)2固体 CuCl 2 加入适量稀盐酸，过滤
C HNO 3溶液 HCl 加适量的AgNO3溶液，过滤 D
CO 气体
CO 2
通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质杂质除杂所用的试剂和方法
A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发
B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸
C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）
A．若X是SO2，则Z可能是O2
B．若X是H2O，则Z可能是O2
C．若X是O2，则Z可能是CO2
D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3
12．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向饱和石灰水中加入少量生石灰
D．催化剂对过氧化氢分解的影响
13．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。

则这三种金属可能是：
A．Mg、Na、Al B．Zn、Na、Fe
C．Zn、Na、Al D．Cu、Na、Al
14．下图是某反应的微观示意图。

下列有关说法正确的是（）
A．该反应生成物有三种B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子的个数没有改变D．该反应中H2S与O2的分子个数比为2:3 15．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
16．除去下列各物质(其中A、B、C为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是 ( )
编号物质(或溶液)杂质除杂试剂操作方法
A NaCl CaCl2过量Na2CO3溶
液
过滤
B KNO3NaCl 蒸发浓缩，降温结晶再过滤
C FeSO4CuSO4过量铝粉过滤
A．A B．B C．C D．D
17．为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g，假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为（）
A．85％ B．80％ C．75％ D．70％
18．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是( )
A．A B．B C．C D．D
19．把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是( )
A．二氧化碳和氮气 B．氮气和水蒸汽
C．一氧化碳和二氧化碳 D．氮气和氢气
20．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是
A．A B．B C．C D．D
21．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法
A CO CO2足量NaOH溶液
B KCl KClO3MnO2，加热
C NaCl Na2CO3过量盐酸，蒸发
D O2H2O浓硫酸，干燥
A．A B．B C．C D．D 22．下列各组对比实验，能达到实验目的的是：
实验目的
实验方案
实验①实验②
A 探究碘在汽油和植物油中的溶解性
B 探究温度对反应剧烈程度的影响
C 探究催化剂对反应快慢的影响
D探究CO2的化学性质
A．A B．B C．C D．D
23．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的反应和转化关系。

图中“—”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。

下列判断合理的是
A．X、Y、M两两间都可以发生复分解反应
B．X一定是碳酸钠溶液
C．Y可能是稀盐酸
D．N转化为铁的反应属于置换反应
24．下列实验能达到目的的是
A．分离溶液中的NaCl和CuSO4
B．检验蜡烛燃烧生成的水
C．检验CO32-的存在
D．测溶液pH
25．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )
选项物质杂质试剂操作方法
A H2O油污活性炭振荡、搅拌
B空气甲醛过量焦炭通过焦炭净化器
C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管
D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
二、流程题
26．氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，为结晶水合物）常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。

它在潮湿空气中易潮解。

易溶于水，能溶于乙醇，受热容易失去结晶水。

一种以辉铜矿石为原料制备CuCl2·H2O晶体的工艺流程如下：
查阅相关资料得知：
①辉铜矿主要含有硫化亚铜（Cu2S）、还有Fe2O3，SiO2及一些不溶性杂质。

②常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
金属离子Fe3+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 6.7
回答问题：
(1)高温焙烧中有黑色固体生成，反应的化学方程式为______。

(2)焙烧时产生的二氧化硫对环境有污染，会导致______。

(3)滤液1中加入试剂X可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为______，从而除去Fe3+而不引入杂质，试剂X可选用下列物质中的______（填字母）。

A CuO
B NaOH
C Cu
D Cu（OH）2
(4)操作a包含蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等，洗涤CuCl2晶体时，用乙醇代替蒸馏水的目的是______。

(5)用含Cu2S 80%的辉铜矿a吨，按上述流程最多可制得CuCl2·2H2O的质量为______吨（列出算式即可）。

(6)氯化铜可用于制取氢氧化铜，一定温度下，往含一定量氯化铜的溶液中加入适量氢氧化钠，再经过滤、洗涤得到氢氧化铜，为探宄获得较高氢氧化铜转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下：
由实验可知，能够得到最多Cu（OH）2的实验组是______（填编号），为探究获得更高Cu（OH）2晶体转化率条件，下列设计合理的是______（填字母）。

A 氯化铜浓度15%，温度35℃
B 氯化铜浓度15%，温度45℃
C 氯化铜浓度20%，温度40℃
D 氯化铜浓度10%，温度40℃
27．研究发现燃烧排放的气体中，CO2浓度（用体积分数表示）越高，越容易被收集。

与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧具有排放CO2浓度更高，易于收集的优点。

下图为利用镍元素（Ni）进行化学链燃烧的原理示意图。

（1）空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应，其化学方程式为_____。

（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：
H2+NiO 高温
Ni+H2O；CO+NiO
高温
Ni+CO2
其中，反应前后化合价发生改变的元素有_____。

（3）与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是_____。

28．我市海洋资源丰富，2020年我市将着力推进海洋经济大市建设。

（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，从海水中提取食盐的流程图如下：
该方法分离得到氯化钠是利用了氯化钠__________的性质，在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的________（填选项序号）。

①潮汐能②生物能③电能④太阳能⑤化学能
（2）镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图：
生成X的化学方程式为_______，上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是______（填字母）。

A分解反应
B中和反应
C置换反应
D复分解反应
（3）海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，下图是某厂生产纯碱的流程图，请回答：
①精盐经过流程Ⅱ的反应，过滤后得到滤液的溶质成分是______（填物质名称）。

②流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaC12溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是_____(填字母序号）
A流程I中，加入三种溶液的顺序不能调整
B整个流程中，二氧化碳可以循环使用
C按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
D流程I得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸
③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是______。

29．某粗盐样品中含有少量MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。

请回答下列问题：
（1）写出M溶液中溶质的化学式__________。

（2）该粗盐提纯的过程中共发生了几个复分解反应__________？
（3）滤液Ⅱ除氯化钠之外，还含有其他溶质成分，如何检验__________？（简要写出实验步骤、现象及结论）
30．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：
已知：①反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4
②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。

（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的__________反应。

（2）流程中“操作”的名称为_____________，所需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、_________和__________。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为___________。

反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有___________（填化学式）。

（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的__________（填化学式）溶液，观察到有___________产生。

（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是___________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．B
解析：B
【解析】
氯化铁、氯化纳、硫酸钡的固体混合物，加水溶解后过滤，得硫酸钡沉淀；然后加入过量的氢氧化钠，充分反应后过滤，得氢氧化铁沉淀和氯化钠与氢氧化钠的混合溶液；将氢氧化铁沉淀中加入过量盐酸，蒸发结晶得氯化铁固体；将氯化钠与氢氧化钠的混合溶液中加入过量盐酸，蒸发结晶得氯化钠固体；选B
点睛：分离物质要求分开后还要得到原物质。

2．B
解析：B
【解析】
利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。

A. 镁粉（铁粉）加稀硫酸。

稀硫酸与镁和铁都会发生反应，故错误；
B. N2（O2）通过灼热的铜网。

氧气与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应。

正确；
C. 稀盐酸（MgCl2）加KOH溶液。

稀盐酸与KOH溶液反应，而MgCl2不与KOH溶液反应，故错误；
D. NaCl（Na2SO4）加Ba(NO3)2溶液。

Ba(NO3)2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡的沉淀和硝酸钠。

生成的硝酸钠是杂质。

故错误。

故本题选B。

点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

3．A
解析：A
【解析】A. 一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体，随固体溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质质量分数不再改变。

B. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，完全反应后固体的质量为二氧化锰和锰酸钾的质量和。

C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，溶质硫酸铜转化成硫酸亚铁，二者的
质量比为160:152，而溶剂不变，所以反应中溶液质量减少； D. 向一定量的MnO 2中加入H 2O 2溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变。

选A
4．C
解析：C
【解析】Fe 2O 3+ 3H 2SO 4= Fe 2 (SO 4 )3+3H 2O CuO+H 2SO 4= CuSO 4+H 2O ，由化学方程式可知，氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故
n （O ）=n （H 2SO 4）=0.2mol ，故原混合物中氧元素的质量为：0.2mol×16g/mol=3.2g，故选C 。

5．D
解析：D
【解析】A 、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

由图可知高于20℃以后，B 的溶解度比C 大；B 、溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

由图可知C 的溶解度随温度的升高而减小，因此10℃时，C 接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和；C 、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100%，20℃时，A 、B 的溶解度相同，故其饱和溶液的溶质质量分数相等；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100%，20℃时， 35℃时，A 物质的溶解度为30g ，其饱和溶液的溶质质量分数为溶解度÷（30g+100g ）×100%<30%，选D
6．D
解析：D
【解析】A. 2t ℃时，甲物质的溶解度为50g ，其饱和溶液溶质质量分数为50g ÷(50g+100g)×100%<50%；B.溶解度受温度影响，不指名温度不能比较溶解度的大小；
C. 2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，析出晶体，乙溶液变为1t ℃饱和溶液；
D.甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度很小， 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲；选D
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
7．B
解析：B
【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>银，向某AgNO 3和Fe(NO 3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn 粉，锌先与硝酸银反应，剩余的锌再与硝酸亚铁反应。

充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，说明硝酸亚铁没反应或者部分反应而有剩余；硝酸银反应的程度无法确定。

所以滤渣中一定有生成的银，可能有铁。

当有铁生成时，向滤渣中加入盐酸才有气体生成；有硝酸银剩余时，向滤液中加入稀盐酸，有沉淀产生；滤液中一定含有Zn(NO 3)2 和Fe(NO 3)2；选B
点睛：在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

8．C
【解析】根据氧气是否充足分析解答。

解：根据化学方程式 C+O2点燃CO2 (O2充足) ；2C+O2点燃2CO (O2不足)
当 m（C）：m（O2）=24
32
=
3
4
时，二者恰好完全反应生成CO；
当 m（C）：m（O2）=12
32
=
3
8
时，二者恰好完全反应生成CO2，
由题给条件 m（C）：m（O2）=
6
12
=
1
2
，介于
3
4
和
3
8
之间，说明生成物中既有CO也有
CO2。

故本题选C。

9．B
解析：B
【解析】
A、Fe是活泼金属，加入足量的稀硫酸，能反应生成易溶于水的氯化亚铁，铜不与酸反应，过滤，洗涤，干燥后得到金属铜；
B、Cu(OH)2固体，加入适量稀盐酸，氢氧化铜会被反应生成易溶的氯化铜；
C、HCl和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，过滤溶液中溶质只有硝酸；
D、CO2和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，然后将气体干燥，得纯净的一氧化碳。

选B
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
10．B
解析：B
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A. CaO能与稀盐酸反应生成氯化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B. HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C. 过量的Na2CO3溶液是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D.氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。

生成的氯化钠是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

11．B
【解析】A、氧气与硫反应可得二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成水，水电解可得氧气，故正确；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，水无法转化为一种物质，且能生成氧气，故错误；
C、二氧化碳与水通过光合作用可得氧气，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可得二氧化碳，故正确；
D、碳酸受热分解为二氧化碳，二氧化硫与碱反应生成水，水与二氧化碳反应生成碳酸，故正确。

12．C
解析：C
【解析】A. 向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，pH变小，但由于始终呈碱性，pH始终大于7；B. 浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间，溶质的质量分数因溶剂的增加而减小；C. 向饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙使溶剂减少，溶质析出，当水被完全反应，溶剂质量为零，溶质的质量也为零；D. 能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。

催化剂不改变生成物的质量.选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
13．C
解析：C
【解析】
【详解】
铜不与盐酸反应。

设2.3g铁、铝、钠，镁、锌与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n、a、b
Fe +2HCl== FeCl2+H2↑
56 2
2.3g x 56/2.3g=2/x x=0.082g
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
54 6
2.3g m
54/2.3g=6/m m=0.26g
2Na+2HCl== 2NaCl+H2↑
46 2
2.3g n 46/2.3g=2/n n=0.1g
Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
24 2
2.3g a 24/2.3g=2/a a=0.19g
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
2.3g b 65/2.3g=2/b b=0.07g
选C
点睛：混合物生成氢气的能力吧介于相混合的金属各自生成氢的范围之内
14．D
解析：D
【解析】
由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：
依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和
硫化氢生成物是水和二氧化硫,则反应方程式为：3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、由图示或化学方程式都可以看出该反应生成物有两种，错误；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，错误；C、由方程式可知，反应前后分子的个数有改变，错误；D、由图示或化学方程式都可以看出反应物H2S与O2的分子个数比为2:3，正确。

故选D。

15．B
解析：B
【解析】
试题分析：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物．
A、CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项不符合要求．
B、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求．
C、Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求．
D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故选项不符合要求．
故选B．
考点：酸的化学性质．
点评：本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、酸碱盐与氧化物的判别是正确解答本题的关键，采用带入验证法是正确快速、解答本题的捷径．
16．B
解析：B
【解析】
A、Na2CO3溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠会引入新的杂质，
选项错误；B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而迅速减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以降温时硝酸钾析出，而氯化钠不析出，过滤可得硝酸钾晶体，选项正确；C、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

所以铝和硫酸亚铁和硫酸铜都能反应，选项错误；D、二氧化碳不可燃不助燃，所以二氧化碳中含少量一氧化碳时不能被点燃，无法用点燃的方法除掉一氧化碳。

选B
点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
17．C
解析：C
【解析】在高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量为氧元素的质量，设矿石中氧化铁的含量为x，则
12g×x×163
160
×100%=12g-9.3g，解得x=75%。

故选C。

18．A
解析：A
【解析】
A、硫酸钠与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，且引入了新的杂质氯化钠，错误；
B、碳粉在足量的空气中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通入浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、NaCl固体和NaOH固体溶于水，分别温度无明显变化、放热，可以鉴别，正确。

故选A。

点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。

19．A
解析：A
【解析】二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳、氢气与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧化碳、铜和水蒸气，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳、水蒸气；冷却后留下的气体是二氧化碳和氮气。

故选A。

20．B
解析：B
【解析】
A二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；B没有硫酸反应，银不与硫酸反应；C稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠都反应；D、氯化钠的溶解度受温度很小，应该用蒸发结晶提纯。

选B
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
解析：B
【解析】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，错误；
C、Na2CO3能与过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。

故选B。

点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

22．A
解析：A
【解析】
A、食盐和高锰酸钾都能溶于水，能够达到实验目的；
B、铜和盐酸不能发生反应，不能够达到实验目的；
C、由于温度不一样，因此无法比较催化剂对反应快慢的影响，该选项不能达到实验目的；
D、实验1中蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧，实验2中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验1和实验2探究的化学性质不同，不能够达到实验目的。

故选A。

23．A
解析：A
【解析】铁、氧化铁能与盐酸反应，氧化铁能转化成铁，盐酸能与碳酸钠、氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀，N会转化成铁，则N是氧化铁，Y能与铁和氧化铁反应，则Y是盐酸；盐酸能与碳酸钠和氢氧化钙反应，X、M是氢氧化钙和碳酸钠中的一种。

A、X、M是氢氧化钙和碳酸钠中的一种，Y是稀盐酸，三者之间均能发生复分解反应，正确；B、由上述分析，X不一定是碳酸钠溶液，也可能是氢氧化钙溶液，错误；C、 Y一定是稀盐酸，错误；D、 N转化为铁的反应，但是不一定都是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁不是置换反应，错误。

故选A。

24．B
解析：B
【解析】A、氯化钠和硫酸铜都溶于水，所以不能用过滤的方法分离，错误；B、干燥的烧杯内壁出现水雾即可检验蜡烛燃烧生成的水，正确；C、未知物中滴加盐酸产生气体，不一定含有碳酸根离子，还有可能是金属，错误；D、测定溶液的pH值不能将pH试纸湿润，否则使测量结果不准确，错误。

故选B。

25．A
解析：A。