福建省晋江市高一化学上学期期中试题(2021学年)

福建省晋江市2０17-20１８学年高一化学上学期期中试题
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福建省晋江市2017—20１8学年高一化学上学期期中试题
考试时间：90分钟满分：1０0分
常用相对原子质量:H:１ C:12 N:14 Ｏ：１6 Ｎa:23 Ｃl:３５.5 S:３2 K:39 Fe:56 Mg：２4
第Ⅰ卷（选择题共51分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题３分,共5１分)
1．下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( )
A．都为黄绿色 B．都具有漂白性
Ｃ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀 D.都能使紫色石蕊试液呈红色
2.2。

４g某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加7。

1 g，这种元素是( )
Ａ.Na B.Mｇ C。

AｌＤ.Cu
3.1９34年居里夫妇用α粒子(4Hｅ)轰击２7Al得到一种自然界不存在的核素——30Ｐ,开创了人
造核素的先河．其发生的变化可表示如下：２7Al+4Ｈe3０P+1n。

下列有关说法不正确的是（)
A.３0P和3１P两种核素互为同位素
B.该变化同样遵循质量守恒定律
C,该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
D，在30P中，质子数=中子数=核外电子数
４．下列分散系中分散质粒子最大的是( ）
A．蔗糖溶液 B.少量植物油和水的混合物Ｃ.牛奶Ｄ．硫酸溶液
5.某元素R的阴离子R２-核外共有ａ个电子,核内共有b个中子,则表示Ｒ原子的符号正确的是()
A、 B、 C．Ｄ、
６．配制２00ml0。

1ｍol/Ｌ稀硫酸溶液时,下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是
A.用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
B.定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴蒸馏水至刻度线
Ｃ．定容时,俯视刻度线
Ｄ.用量筒量取浓硫酸倒入烧杯,再用蒸馏水洗量筒2～3次,洗液倒入烧杯中
７。

实验室中要配制2mol ／Ｌ的ＮaCl 溶液９80 ml ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是（ )
A. 980 ml ，１１4。

7g B ． ５00ml, 58.5g
C ．1000 ｍl, １17 g
D .1０00ml, 117．0g
8.关于用C Ｃl 4萃取碘水的 说法中不正确的是
A.碘在ＣＣl 4中的溶解度大于在水中的溶解度 Ｂ。

萃取后水层颜色变浅
Ｃ。

萃取后CCl 4溶液层为紫红色 D 。

萃取后水层颜色变红且在下层 ９.如果ａ ｇ某气体中含有的分子数为ｂ，则c g 该气体在标准状况下的体积是 Ａ。

A aN bc 4.22 L ﻩ B.A
cN ab 4.22 C.A bN ac 4.22L ﻩ Ｄ。

A acN b 4.22 L 10、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是
A 石灰石
B 氢氧化钙
C 碳酸钙 Ｄ 甲烷
11、现有NaO Ｈ、Ｎａ２CO 3和Ba （OH ）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种
试剂是
ﻩ ﻩ A.HCl B ．H 2SO 4ﻩ C.Na 2S Ｏ４ﻩＤ.CaC ｌ２
12、现有A 、B 、C 三种化合物,各取40克相混合，完全反应后,得18克B 、49克C 、还有D 生成,已知D 的相对分子量为1０6,现将2２克A 和1１克B 反应，能生成D 的物质的量为
Ａ 1mol Ｂ 0。

5mo ｌ C ０。

275mol D 0。

2５m ｏl
１3．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mｇ２+、SO42+及泥沙,可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的是①过滤②加过量的NaＯH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO３溶液⑤加过量ＢaCl２溶液
Ａ。

①④②⑤③ B。

④①②⑤③ Ｃ。

②⑤④①③ Ｄ。

②④①③⑤
1４．２00 ml Ｆe2(SＯ4）３溶液中含Fe3+ 56ｇ,溶液中SＯ4２—的物质的量浓度是( ) A．５mol/L Ｂ.7.5 mol/ＬＣ.10 mol/L D.2。

5 mol／Ｌ
１5.设ＮA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
①标准状况下,１1.２L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为４ＮＡ
④标准状况下22。

4LＨ２O中分子数为N A
⑤32g O２和O3混合气体中含有原子数为２N A
Ａ．①②③④Ｂ.③④ C.①③④Ｄ.①②③⑤
１6．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关,如先打开B,在Ａ处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,Ｃ处红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是（ )
A.浓H2SO4溶液Ｂ．饱和ＮaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D.浓Ba（ＯＨ)2溶液
17．在三个体积相等且密闭的容器中分别充入N２、H2、O２三种气体,当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是
A。

ｐ(N２)＞p(Ｈ２）＞ｐ(O2)ﻩﻩＢ. p（O2）＞ｐ(Ｎ2)＞p(H2)
C. p（H2)>ｐ(Ｏ2) ＞p(N2）ﻩﻩD。

p(H２)＞p(N2）＞p(O2)
第Ⅱ卷（非选择题共４9分)
二.填空题（共49分）
18．（10分）在标准状况下,由CO和CO２组成的混合气体８.９6L,质量是16g.此混合物中CO 和ＣＯ2的物质的量比是① ,CO的体积分数是② ,CO的质量分数是
③,C和O的原子个数比是④，含质子的物质的量为⑤ｍｏl,
19、(8分)有A、Ｂ、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；Ｂ元素的原子其M 层电子数比L层少1个电子;C元素的原子得到2个电子,D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：
(１)上述四种元素的名称分别是Ａ____＿＿B__＿_＿_Ｃ＿_＿＿＿_D__＿___；
（2)画出A离子、C原子的结构示意图＿_____,__＿_＿_．
20、(８分）常温常压下,下列１0种物质: (１)Nａ(２)Br2(3)Nａ2O （４)ＣO2(5）NH3(6)NaHCO3
晶体(７)H２SO4(8）Ba（OH)2（9） AｇCｌ（１0)蔗糖1(ﻫ）其中属于电解质的
（4）写出NａＨCＯ３的电离方程式:__＿＿___＿
21、（６分)实验室制配0.５ mol/Ｌ的NaOH溶液5０0 mL,有以下仪器：①烧杯②1００ mL 量筒③100０ mＬ容量瓶④500 mＬ容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码) ⑦滴定管(１)配制时,必须使用的仪器有_________＿__（填代号)，还缺少的仪器是___ 。

(２)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是:______________、______＿_____＿＿。

（３)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序为_＿____________＿。

２2、。

（5分)历史上曾用“地康法”制Cl2，这一方法是用CuＣｌ2做催化剂,在450°条件下,利用氯化氢与空气中的氧气反应制备Cl2，反应的化学方程式为___,这样制得的Cl２中含有一些
杂质气体，它们是___.
2３、（6分)图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为:＿_____.(2)装置Ｂ中饱和食盐水的作用是;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时Ｃ中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_____＿.(３)设计装置D、Ｅ的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向Ｄ中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴.（４）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡．观察到的现象
是____＿＿.
三、计算题(共６分）
24．常温下,将20。

0 g质量分数为14.0%的KNＯ3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KＮＯ3溶液混合,得到的密度为１.15 ｇ／cm3的混合溶液。

计算:
（1）混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3）在１ 0０0 g水中需溶解多少摩尔KNＯ３才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
ﻬ2017秋高一年期中化学科试卷参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题３分，共５１分）
1２34５678９
ＣBＣＢD B D DＡ
18.（10分）①1:3(２分) ② 2５%（2分) ③ 17。

5%（2分)
④4:7（2分) ⑤８mｏl.
19、(８分)(1)铝;氯;硫；钾；（2）略（4分)
２0、(8分）（1）(３) (6) (7)（8)(9）；(2)(4)(5）（10）; (3) （1）（4）略
2１、(６分）(1)①④⑤⑥;药匙、胶头滴管;(3分)
（2)搅拌；引流（2分)
(3）②①③⑧⑤⑥④⑦④（1分）
22、(5分）略(3分)；氧气和氯化氢（2分）
23、（6分）(1）Ｃａ(ＣlO)２＋4HCl（浓)=CaCl2+2Cl2↑+2Ｈ2Ｏ;(2分）
(２）除去Cl2中的HCl（１分）B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱(1分）
（3)黄（１分）
(４)E中溶液分为两层,上层(苯层）为紫红色；(１分)
24.(６分）
(1)2０% (2)2。

28 moｌ·L-1 （3)2．48 ｍoｌ
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福建省晋江市2017-2018学年高一化学上学期期中试题
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