黑龙江省哈尔滨市第六中学高一化学4月月考试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一化学4月月考试题
考试时间：85分钟
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64
第I卷（选择题）
一、单选题（共25题，每题2分，共计50分）
1．锎是锕系中的一种元素，1 mg锎()每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上
常用作治疗恶性肿瘤的中子源。

下列有关说法错误的是（）
A. 中，质子数和电子数均为98
B. 和互为同位素
C. 锎位于元素周期表第六周期
D. 的中子数与质子数之差为56
2．在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶解的单质是（）
A. 铁
B. 铝
C. 银
D. 硅
3．下列说法不正确的是（）
A. 沸点:H2O>HF
B. 热稳定性 :HF>H2O
C. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构
D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
4．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 ( )
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl－、SCN－
B. 加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2＋、SO42—、NO3—
C. 含有HCO3—的溶液：NH4+、Ca2＋、K＋、I－
D. 含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42—
5．下列说法正确的是 ( )
A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气
B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸
D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中
6．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述错误的是（）
A. 28g 由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2N A
B. 78g Na2O2 中所含的阴离子数为N A
C. 0.1mol SO2与0.1mol O2充分反应后生成的SO3分子数为0.1 N A
D. 0.1mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 N A
7．下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是（）A. 卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐 B. 0族元素可统称为稀有气体元素
C. XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素
D. 砹(At)是第ⅦA元素，其固体单质的分子式为At
8．下列表示电子式的形成过程正确的是（）A． B．
C． D．
9．五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。

下列说法正确的是
( )
A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B. Z与X之间形成的化合物具有还原性
C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D. W的最高正价为＋7 10．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。

下列判断正确的是
（）
A. 金属性：甲>乙>丁
B. 原子半径：辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外电子数相差11
D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
11．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d 与b同族。

下列叙述错误的是
（）
A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c的原子半径是这些元素中最大的
D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
12．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是（）
A. 原子序数：D＞C＞B＞A
B. 原子半径：B＞A＞C＞D
C. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋
D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－
13．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。

②另取少量样品在空气中充分灼烧后，再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。

该黑色粉末可能为
（）
A.FeO、C
B. FeO、CuO
C. Ag2O、MnO2
D. CuO、Cu2S
14．RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（）
A. （x﹣n）mol
B. （x﹣24﹣n）mol
C. （x﹣n）mol
D. （x+n）mol
15．实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的
是
（
）
A. 用装置甲制取氨气
B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出
C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜
D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
16．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的产物与氯气与水反应的产物相似。

下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）
A. IBr是双原子分子
B. 在很多反应中，IBr是强氧化剂
C. 和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D. 和水反应时，既是氧化剂又是述原剂17．m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为17，n3一与p2+具有相同的电子层结构。

下列叙述错误的是
（）
A. 氢化物的沸点：q>n>m
B. m、n、q一定是非金属元素
C. 离子半径：q>n>p
D. m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
18．已知A 为常见温室气体，B 为淡黄色氧化物，C 为常见液体，D 为黄绿色气体单质，相互反应的关系如右图所示，M 的水溶液能杀菌消毒。

下列有关叙述正确的是
（）
A. 4.4gA 含有4.4N A个质子
B. 7.8g B 与足量A 发生反应①，共转移0.2N A电子
C. 反应③的离子方程式为：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-
D. M 的电子式为：
19．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物
略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液， E不可能是NaOH溶液
20．将3.2g铜跟30mL1mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO和NO2，反应后的溶液中有amolH+，
则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（）
A. 0.5a mol
B. (0.1+a) mol
C. 0.1a mol
D. 2a mol
21．28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）
混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）
A. 1：1
B. 1：2
C. 2：1
D. 3：1
22．1.1 L含有HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为4∶1∶
1，慢慢向其中加入铁粉，以下图象正确的是(横坐标表示加入Fe的物质的量，单位：mol；
纵坐标表示Fe2+的物质的量浓度，单位：mol·L−1) （）
A. B. C. D.
23.将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧
化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所
加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。

下列说法中不正确的是
（）
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中铝的质量分数为34.7%
D. V = 2.24
24．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。

实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
（）
A. 2:1:2
B. 5:5:4
C. 1:1:1
D. 无法确定
25．将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml 2mol／LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2－恰好完全沉淀。

下列说法不正确的是
（）
A. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1
B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol／L
C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol
D. 反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol
第II卷（非选择题）
26．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
Ⅰ.（1）请画出元素⑧的离子结构示意图： _______________。

（2）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______>______（填化学式）。

（3）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________
Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A可能是______ (填序号)。

a．S b．Na c．Al d．NH3e．CH4
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

写出反应②的化学方程式： ____________________。

（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式： _____________________。

27．（13分）甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：
实验1：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住
（1）烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为________ （2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：
①红棕色气体消失，该化学方程式为_______________
②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：
NO +________H+=________I2+________NO↑+________H2O
________I-+________
3
（3）打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为________
实验Ⅱ：因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。

（4）实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是________________
（5）实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因________________ 28．（13分）如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p 中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。

回答下列问题：
（1）新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式）（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。

（3）反应“v+ n →r”的化学方程式是__________，每转移2 mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。

s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ 29．（14分）有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。

完成下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半径最大的元素是____________（填元素符号）。

（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为______________ ，还原产物中含有的化学键类型有____________
（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。

已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。

①写出两种氢化物反应的化学方程式____________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

②X的液态氢化物的电子式__________________。

（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。

A．R和Y的单质在一定条件下能生成RY2
B．Y单质常温下是气体，R单质是固体
C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物
D．自然界中存在Y单质不存在R单质
26.（10分）
Ⅰ.（1）（1分）
（2）HClO4>H2SO4（1分）
（3）（2分）
Ⅱ.（1）abde（2分）
（2） 2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）
（3） Al3＋＋3AlO＋6H 2O===4Al(OH)3↓（2分）
27.(13分）
（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）
（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
②（方程式2分，单线桥1分）（3）2NO+O2=2NO2（2分）
（4）常温时铁在浓硝酸中钝化（或生成氧化膜合理即可）（2分）
硝酸挥发到淀粉KI溶液中，将KI氧化为I2（2分）
28．14分）
（1） Cl2、HClO、Cl－、ClO－（2分）
（2）溶液先变红后褪色（1分）
溶液变红（1分）
2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－（2分）
Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3（2分）
（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
8.96L （2分） 1∶2（2分）29.（13分）
（1）第三周期第IIIA族（1分） Na（1分）（2） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（2分）
离子键、共价键（2分）
（3）①N2H4+2H2O2N2+4H2O（2分）
2∶1（2分）
②（2分）
（4） C （1分）。