丰城中学上学期高三第一次月考卷.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
丰城中学2016-2017学年上学期高三第一次月考卷
命题：审题： 9.1
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Mg～24
Al～27 Cl～35.5 K～39 Fe～56 Cu～64 Sn～119
一、选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分。

每个小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述正确的是( )
A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性
C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用
2．下列说法不正确
．．．的是( )
A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯
B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油
C．仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类
D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油
3、常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )。

A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、CH3COO－
B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42-
C．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH4+、Br－、CO32-
D．含有大量MnO4_的溶液中：H＋、SO42-、Cl－、CH3CH2OH
4．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )
现象或事实解释
A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成
CaCO3
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与
NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氮
肥肥效
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜5．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是( )
A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜
B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒
D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应
6、下列离子方程式书写正确的是( )
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
Al3＋＋Ba2＋＋SO42-＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3-＋NH4+
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋
7．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( )
选项实验结论
A 相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质
量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲＞乙
B 向Fe（NO
3）
2
溶液中滴入用硫酸酸化的H
2
O
2
溶液，溶液变黄氧化性：H
2
O
2
＞Fe3+
C 相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、
等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D 向2mL0.1mol•L﹣1Na
2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO
4
溶液，生
成白色沉淀；再加入几滴0.1mol•L﹣1CuSO
4溶液，又产生黑色沉淀
溶度积：K
SP
（ZnS）＞
K
SP
（CuS）
8．若往20 mL 0.01 mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温
度变化如下图所示，下列有关说法不正确
．．．的是( )
A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点
B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2－)>c(H＋)
9．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3
(g)N2O5(g)＋O2(g)。

若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是( )
A B C D
平衡后升温，
NO2含量降低
0～2 s内，
v(O3)＝0.2 mol·L－1·s
－1
v正：b点>a点
b点：v逆>v正
恒温，
t1时再充入O3
10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62--＋2H2O，下列说法中错误的是( )。

A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
B．Fe2＋和S2O32-都是还原剂
C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为
1
3
mol
D．x＝4
11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被
还原为NO气体)。

下列分析或结果错误
．．的是( )
A．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．原混合酸中NO3－物质的量为0.1 mol
12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．24 g NaH中阴离子所含电子总数为N A
B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6N A
C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aN A/28
D．常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.15 N A
13．在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag＋。

已知：AgSCN(白色s)Ag＋＋SCN－，K sp＝1.0 ×10－12
Fe3＋＋SCN－ FeSCN2＋(红色)，K＝138，下列说法不正确
．．．的是( )
A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，即为终点
C．上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag＋
D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，影响终点的观察
14．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，
其中不正确
．．．的是( )
A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)
D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
15．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为
t/s 0 500 1 000 1 500
c(N2O5)mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法不正确
．．．的是( )
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2
16．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右图所示，其中P端通入CO2。

通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

则下列说法中正确的是( )
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．不可以用NaOH溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－===H2↑＋2OH－
D．白色沉淀只能在阳极上产生
二、非选择题(本题共5小题，共52分)
17．(10分)某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：
(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：____________________________。

(2)步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移________mol e－。

(3)含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________________。

(4)在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a______0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数K a＝______________________。

(5)取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。

该过程中反应的离子方程是：________________________________，_________________________。

18．(12分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。

已知：Sn的熔点为231 ℃；
Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。

请按要求回答下列相关问题：
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。

(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn 完全转化为Sn2＋；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3
价)，消耗20.00 mL。

步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是____________________________；此锡粉样品中锡的质量分数： ____________。

(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：_______________________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_________________________________
_____________________________________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为________________________、过滤、洗涤、低温干燥。

(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_______________________________________________________________________。

实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是________________________________________________________________________
(5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是____________________________________________。

19．(10分)Ⅰ.(1)在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.60 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20 mol/L。

下列有关判断一定正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率增大
C．D的体积分数增大 D．a＋b<c＋d
(2)①25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

K a1K a2
H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8
H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11
HSO3－的电离平衡常数表达式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：_______________。

③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？
Ⅱ.0.98 gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题：
(1)试确定1 100 ℃时所得固体B的化学式(要求写出推理或计算过程)。

(2)固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为：_______________________________________；若反应中转移0.015 mol电子，则消耗还原剂的物质的量为________________。

(3)取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为：________________________________________。

20．(8分)工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。

(1)亚硫酸钠吸收法
写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：___________________________________。

(2)电化学处理法
①如图所示，Pt(1)电极的反应式为：_______________________________________。

②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：___________________________。

21．(12分) 醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

已知：
回答以下问题
(1)反应①的反应类型是，从A到B引入的官能团名称是。

(2)反应②的化学方程式为。

(3)反应③的化学方程式为。

(4)关于E物质，下列说法正确的是 (填字母序号)。

a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d．存在顺反异构
(5)写出G的结构简式。

(6)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为。

丰城中学2016-2017学年上学期高三月考答题卡
化学
班级: _____ 姓名：______________ 学号：_______ 得分：________ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
17.（1）
（2）
（3）_____
（4）___ 、
（5）_______ 、
18. （1）________________
（2）_ _ ， _ _
（3）①②
③
④
⑤
（4）
（5）
19.I（1）
（2）①②
③
II（1）
（2）______ _ ，
（3）_____
20.（1）
（2）①②
（3）_____
21.（1）_______ ，
（2）_________
（3）_____ _______ （4）______
（5）________
（6）_______ ，
参考答案
BCBCA CCBCC DCCAC C
17．(10分)(1)CN －＋ClO －===CNO －＋Cl － (2)2.4
(3)调节废水pH ，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(其它合理答案均给分)
(4)＞ (100a －1)×10－7 mol ·L －1 (5)Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓
Cu(OH)2(s)＋S 2－(aq)===CuS(s)＋2OH －(aq)(不注明状态也可)
18．(12分) (1)50 (2)将Sn 2＋全部氧化为Sn 4＋ 60%
(3)①防止Sn 2＋被氧化为Sn 4＋ ②漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒
③Sn 2＋＋2HCO 3－===SnO ↓＋2CO 2↑＋H 2O
④取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀 ⑤蒸发浓缩、冷却结晶 (4)SnCl 4＋4NH 3＋4H 2O===Sn(OH)4＋4NH 4Cl
在A 、B 装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶
(5)熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行
19．(10分)Ⅰ.(1)D (2)①K ＝c （SO 32－）·c （H ＋）c （HSO 3－）
②H 2SO 3＋HCO 3－===CO 2↑＋H 2O ＋HSO 3－
③HSO 3－既能水解又能电离，HSO 3－的电离常数K a2＝6.3×10－8。

设水解平衡常数为K h ，则K h ＝c （H 2SO 3）·c （OH －）c （HSO 3－）＝c （H 2SO 3）·c （OH －）·c （H ＋）c （HSO 3－）·c （H ＋）＝K w K a1＝10－141.3×10
－2≈7.7×10－13<K a2。

由此可知HSO 3－电离程度大于水解程度，其溶液显酸性。

Ⅱ：(1)0.98 g Cu(OH)2即0.01 mol ，加热至1 100 ℃时失重0.26 g ，则1 mol Cu(OH)2加热至1 100 ℃时失重26 g ，加热时失去的重量应为2 mol H 原子和1.5 mol O 原子，则1 mol Cu(OH)2加热后剩余1 mol Cu 和 0.5 mol 氧原子，Cu 与O 原子个数比为2∶1，故剩余固体化学式为Cu 2O 。

(2)3CuO ＋2NH 3=====Δ3Cu ＋N 2＋3H 2O 0.005 mol (3)Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋
＋H 2O
20．(每空2分，共8分) (1)SO 32－＋SO 2＋H 2O===2HSO 3－
(2) ①SO 2－2e －＋2H 2O===4H ＋＋SO 42－ ②0.03 mol
(3) HCOO －＋2SO 2＋OH －===S 2O 42－＋CO 2＋H 2O
21．（12分)(1)取代反应(或硝化反应) 溴原子
(2) O 2N CH 2Br NaOH H 2O O 2N CH 2OH NaBr ++
(3)
CHO
NO2+CH3C CH3
O
一定条件
CH
NO2
CH C
O
CH3
+H2O
(4) cd (5)
O
O O
(6)13
OH
C CCOOH。