江西省南昌市第十中学高二化学上学期期中试卷(含解析)(最新整理)

C．c(CN-)/c(HCN） 编号
11．化学平衡常数 K 的数值大小是衡量化学反应进行 A
程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下:
2NO(g)
N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g）
2H2O(g）K2＝2×1081
B
2CO2（g)
2CO(g)＋O2（g）K3＝4×10－92
6．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋
A．浓度相等的 HCl 与 HA 两溶液，比较 c（H＋） ：
5O2(g) 4NO(g）＋6H2O（g） ΔH＝－906 kJ·mol－1，
HCl 约是 HA 的 100 倍
下列叙述正确的是
B．pH 相等的 HCl 与 HA 两溶液，c(HA)约是 c(HCl)
封 座位号
密
江西省南昌市第十中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试卷（含解析）
2018—2019 学年江西省南昌市第十中
1．“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断
学高二上学期期中考试化学试题
流"，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出
注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题 卷 和 答 题 卡 上 ，并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的指定位置。 2．选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、草 稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非 选 择 题 的 作 答 : 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
15．在一定温度下,反应 HX(g）
1/2H2(g)+
C．相同温度下，起始时向容器中充入 1。 0 mol PCl5、
1/2X2(g） 的平衡常数为 0.1.若将等物质的量的 H2（g）
0. 20 mol PCl3 和 0。20 mol Cl2 ，反应达到平衡前 ν(正）
和 X2(g)通入体积为 1L 的密闭容器中，在该温度下 HX（g）
器体积 D．将 CH3OCH3（g） 分离出去
____________。
(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 x mol CO2
19．已知 2A（2 g)+B（2 g） 2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol
和 y mol H2,发生的反应为 CO2（g）+3H2(g） CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=− 50 kJ·mol− 1。 ①下图 1 中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间
D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强 电解质、弱电解质和非电解质`
2．下列说法正确的是 A．小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱
考场号
不
订
准考证号
装
只
1
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ห้องสมุดไป่ตู้
B．硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol 0
0. 16 0。 19 0. 20 0. 20
A．反应在前 50 s 的平均速率 ν(Cl2）= 0. 0032 mol·L-1·s—1
B．保持其他条件不变,升高温度，平衡时 c（PCl3)= 0。 13 mol·L-1,则反应的 ΔH<0
14．反应 N2O4(g） 2NO2(g)在温度为 T1、T（2 T2>T1) 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化如下图所 示．下列说法正确的是
如图甲所示.则下列说法正确的是
A．由图甲推断，A 点对应温度下该反应的平衡常数 为 800
B．由图甲推断,B 点 O2 的平衡浓度为 0。15 mol·L－
持体积和温度不变,加入 BaO2 8．不能用于判断 HA 是弱电解质（弱酸）的依据是
C．向稀氨水中滴加少量 2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+与 OH— 结合生成 NH3·H2O,使平衡正向移动，电离常数增大
3
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D．常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电
以下说法正确的是
实验目的
实验过程
各取 2mL0。1mol/L 的重铬酸钾溶液于两支试管中， 探究浓度对平衡的影响 分别加入 5~15 滴浓硫酸和 5～15 滴 6mol/L 氢氧化
钠溶液， 记录溶液颜色的变化
将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴 探究温度对平衡的影响 和 40℃热水浴中（忽略 NH3 的挥发)，记录溶液颜色
二、综合题
17．（1）下列物质中属于强电解质的是______,属于
弱电解质的是______，属于非电解质的是_____。（填字
母）
A。铜丝 B．AgI
C．稀盐酸
D．干冰
E. 氨水 F。 次氯酸
G. Ba（OH）2·8H2O
H. Fe(OH）2
I。 蔗糖
(2）结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：
酸
CH3COOH
HNO2
HCN
HClO
6
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电离平衡常数 （Ka）
1.8×10—5
4。6×10—4
5×10-10
3×10-8
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是
_______、_______（用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离程度增大，而 电离平衡常数不变的操作是__________(填序号)。
A．①→②吸收能量并形成了 C―C 键 B．CH4→CH3COOH 过程中，有 C―H 键发生断裂
C．滴加少量 CuSO4 溶液，产生 H2 速率变大，H2 体积 不变
D．加入少量水,产生 H2 速率减小，H2 体积不变
2
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c（CO2)
c(H2）
c（CH3OCH3）
c(H2O)
CH3COONa 固体
D。加少量冰醋酸
E.加氢氧 开始时
化钠固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如
10 s 时
果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子
方程式___________________________________。
4
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管中同时加入 5 滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液，观察
D．压强为 0.50 MPa 时,不同温度下 SO2 的转化率与
实验现象
温度的关系如图丙所示，则 T2>T1
13．某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于容积为 10 L 的密闭容器中发生反应 2SO2（g)＋O2（g） 2SO3(g） ΔH〈0，SO2 的平衡转化率（α）与体系总压强(p)的关系
电 C．氯气是非电解质，但氯水能导电
D．生成 CH3COOH 总反应的原子利用率小于 100% 4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是
D．甲酸是弱电解质，加水稀释会促进甲酸分子的电
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
离
B．熵减小的化学反应不能自发进行
3．我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值 产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。(提 示：原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应
1
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图 像可以用图乙表示
A．由图可知 B 点的平衡常数大于 C 点的平衡 常数
B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A < C D．保持容器体积不变，再充入 N2O4 气体，N2O4 的转 化率增大
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一、单选题
深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人 间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神， 还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是
A．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化， 其中物质变化是基础
B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互 转化
C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都 能自发进行
<ν（逆）
的最大产率接近于
D．相同温度下，起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3
A．83％ B．17％ C．5% D．33％
和 2。 0 mol Cl2 ，达到平衡时,PCl3 的转化率大于 80%
16．温度为 T 时，向 2。0 L 恒容密闭容器中充入 1。 0 mol PCl5,发生反应 PCl5(g） PCl3(g)+Cl2(g），经 过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下 表，下列说法正确的是
应生成氢气 HA 比 HCl 多 D．pH 相等的 HCl 与 HA 两溶液体积相同时，跟镁反
应生成氢气 HA 比 HCl 多
7．将 BaO2 放入密闭真空容器中，反应 2BaO2（s）
2BaO(s)+O2(g）达到平衡。下列哪些改变可使平衡移 动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同
A．保持体积不变，升高温度
的变化
A．常温下，NO 分解产生 O2 的反应的平衡常数表达式 C
为 K1＝c(N2）·c（O2)
制取并纯化氯气
向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸,将产生的气体依次 通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶
B．常温下，水分解产生 O2，此时平衡常数的数值约 D 为 5×10－80
证明催化效果 Fe3+>Cu2+ 向 2 支盛有 2 mL 相同温度，相同浓度 H2O2 溶液的试
C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应 D．“冰,水为之,而寒于水"，水结冰过程中△H 〈 0 ,△S 〈 0
物的质量×100%），下列说法正确的是
5．一定量的铁片与足量稀硫酸反应，向反应混合液
中加入某些物质，下列判断正确的是
A．加入 NaHSO4 固体，产生 H2 速率不变,H2 体积不变 B．加入 CH3COOK 固体，产生 H2 速率减小，H2 体积减 小
18．中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流
域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作
者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”
a
b
0
0
3
0。5
c
1。5
①若 T K 时，化学平衡常数 K=15，则 10 s 时 v（正） _______v（逆)（填“〉”“〈”或“=”），此时 CO2 的 转化率为________.
A．2 mol NH3 和 5 mol O2 充分反应，达到平衡时放出 热量为 453 kJ
的 100 倍 C．浓度相等的 HCl 与 HA 两溶液体积相同时，跟镁反
B．平衡时 5v 正（O2)＝4v 逆（NO） C．平衡后降低温度,混合气体中 NH3 含量减小 D．平衡后减小压强,混合气体平均摩尔质量增大
C．常温下，NO、H2O、CO2 三种物质分解放出 O2 的倾
能力先增大后减小
向由大到小的顺序为 NO＞H2O＞CO2
10．氢氰酸(HCN）是一种剧毒类弱酸，具有苦杏仁气
D．以上说法都不正确
味，将其加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
12．下列实验过程不能达到实验目的的是
A．Ka（HCN) B．c(H＋) D．C(HCN)/ c（H＋）
②既能提高反应速率，又能提高 H2 转化率的方法是 ___________（填序号）。
的重要举措。在适当的条件下，将 CO2 转化为甲醇、甲醚
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A。加入过量 CO2 气体 B。升高温度 C.适当压缩容
时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为
等有机物，既可降低 CO2 造成的温室效应对环境的影响，
还可得到重要的有机产物。
(1)已知 T K 时，某恒容密闭容器中存在如下反
应:2CO2(g)+6H2（g）
CH3OCH3（g)+3H2O(g） ΔH<0，
测得容器中不同时刻时各物质的浓度（mol/L)如下表所
示：
A。升高温度 B。加水稀释 C。加少量的
B．保
持温度不变,缩小容器的体积
C．保持体积和温度不变,充入一定量的氧气 D．保
9．下列说法正确的是 A．H2S 溶于水的电离方程式为 H2S 2H++S2—，向 H2S 溶液中加入少量 CuCl2 固体，电离平衡正向移动 B．KHSO4 在熔融状态下的电离方程式为 KHSO4 = K++H++SO42-，向醋酸中加入少量 KHSO4 固体，电离平衡逆向 移动