云南省玉溪市高考理综-化学一模考试试卷

云南省玉溪市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）现在频频出现的大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾中小水滴直径范围是（）
A . 小于0．1 nm
B . 大于100 nm
C . 在1 nm～100 nm间
D . 小于1 nm
2. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B . 1mol氧的质量为16g
C . 0.5molHe约含有6.02×1023个电子
D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子
3. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高一下·泰安期末) 如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）
A . 用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B . 用浓硝酸与铜反应制取NO2
C . 用过氧化钠固体和水反应制取O2
D . 用浓氨水和生石灰反应制取NH3
5. （2分） (2016高二下·包头期中) 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）
A . 分子式为C7H6O5
B . 分子中含有2种官能团
C . 可发生加成和取代反应
D . 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
6. （2分）下列事实与元素周期律相关知识无关的是（）
A . 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B . NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
C . 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰
D . F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃
7. （2分） (2018高二上·承德月考) 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）
A . 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13
B . Al(OH)3在浓氨水中不能溶解
C . 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D . 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
二、实验题 (共2题；共14分)
8. （6分） (2019高一下·白山期中) 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：
Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞，滴加盐酸。

Ⅱ．A中看到白色沉淀时，关闭活塞。

请回答：
（1）仪器a的名称：________。

（2）通过步骤Ⅰ、Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
（3） C装置的作用是________，X是________(写化学式)。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，D中反应的化学方程式是________。

9. （8分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
⑴在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；
⑵在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。

根据上述实验回答下列问题：
①实验（1）中反应的离子方程式为________，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为________。

②溶液中一定不存在的离子有________；
③溶液中一定存在的离子有________，其中阴离子的物质的量浓度分别为________；
④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl-？________（填“能”或“不能”），理由是________。

⑤推断K+是否存在并说理由：________.
三、综合题 (共2题；共13分)
10. （6分） (2019高一上·吉林月考) 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。

以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。

（1）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2 ，反应过程中转移的电子数为________，A与水反应的离子方程式为：________。

（2）200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为________。

（3）写出一种“C→D”转化的离子方程式：________。

（4）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体
则下列说法正确的是_____________________。

A . ①发生了氧化还原反应
B . ①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C . ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D . ④只发生物理变化
11. （7分）用化学知识回答各题
（1）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能．图1是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是________．（填字母）
（2）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20 ，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2）．请回答：
C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边，C20晶体属于________（填晶体类型）．
（3）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图3所示．晶体中每个Na+同时吸引着________个Cl﹣，每个Cl﹣同时吸引着________个Na+ ．晶体中在每个Cl﹣周围与它最接近且距离相等的Cl﹣共有________个．
四、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．
请完成下列各题：
（1）写出反应条件：反应③________反应⑥________
（2）反应②③的目的是：________．
（3）写出反应⑤的化学方程式：________．
（4） B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是________（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是________．
（5）写出G的结构简式________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共14分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
三、综合题 (共2题；共13分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
四、推断题 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、
12-3、12-4、12-5、。