重点2 离子反应及发生条件(巩固提高)高一化学期末复习重点突破之离子反应(人教版2019必修第一册)

重点2 离子反应及发生条件
巩固提高
1．下列叙述正确的是（ ）
A ．所有离子方程式都可表示同一类型反应
B ．H ++OH -=H 2O 可表示所有酸和碱的中和反应
C ．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
D ．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 【答案】D 【详解】
A ．离子方程式不一定表示同一类型反应，如Zn+2CH 3COOH=Zn 2++2CH 3COO -+H 2↑仅表示Zn 与醋酸之间的反应，A 错误；
B ．H ++OH -=H 2O 仅表示可溶性强酸和可溶性强碱反应产生可溶性盐和水的中和反应，B 错误；
C ．易溶性非电解质及加入的可溶性固体化合物，在书写离子方程式时仍然用化学式表示，不能拆写为离子形式，C 错误；
D ．单质和氧化物在离子方程式书写时要保留化学式，不用离子符号表示，D 正确； 故合理选项是D 。

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．将CO 2通入足量的CaCl 2溶液：CO 2+H 2O+Ca 2+=CaCO 3↓+2H + B ．往氢氧化钠溶液中通入过量CO 2：OH -+CO 2=HCO 3-
C ．向FeBr 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++2Br -+Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -
D ．向Ba (OH )2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2++OH -+H ++SO 24-
=BaSO 4↓+H 2O 【答案】B 【详解】
A ．由于盐酸的酸性比碳酸强，所以CO 2与CaCl 2溶液不反应，不符合反应事实，A 错误；
B ．足量CO 2与NaOH 反应产生NaHCO 3，离子方程式为：OH -+CO 2=HCO 3-
，B 正确；
C ．不符合物质中的微粒个数比，离子方程式应该为：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -，C 错误；
D ．不符合物质反应的微粒个数比，离子方程式应该为：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-
=BaSO 4↓+2H 2O ，D 错误； 故合理选项是B 。

3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A ．0.1mo/L NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：-
2AlO +CO 2+2H 2O═Al(OH)3↓+-
3HCO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +
C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+
D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+
4NH +OH -=NH 3·H 2O 【答案】A 【详解】
A ．因酸性：H 2CO 3>-3HCO >Al(OH)3↓，所以向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2时，反应生成Al(OH)3↓、NaHCO 3，离子方程式正确，故A 正确；
B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2不会发生反应，故B 错误；
C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3，FeCl 3对H 2O 2分解具有催化作用，因此反应方程式为2H 2O 2
3
FeCl 2H 2O+O 2↑，故C 错误；
D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合时，OH -只与H +反应，反应离子方程式为OH -+H +=H 2O ，故D 错误；
综上所述，正确的是A 项，故答案为A 。

4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -
2+ 2H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋
C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClO
D ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -
3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】
A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-
2AlO ，即①
3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44
SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确；
B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；
C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-
4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。

5．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( ) ①过量的NaOH 溶液和FeCl 3溶液 ②金属钠投入到FeCl 3溶液
③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液
④少量CO2通入BaCl2溶液
A．①④B．②④C．①③D．②③
【答案】D
【详解】
①过量NaOH溶液和FeCl3溶液反应有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，但无气体生成，故①不选；
②钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，2Na＋2H2O＝2NaOH ＋H2↑，FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl，故②选；
③碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应，反应方程式为：Ba(HCO3)2＋2NaHSO4＝BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4＋2CO2↑，所以符合题意，故③选；
④因HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以CO2与BaCl2溶液不反应，故④不选；
故选：D。

6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
SO=BaSO4↓+2H2O
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++2-4
CO+2H+=CO2↑+H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ④2-3
⑤Ag++Cl-=AgCl↓
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④
【答案】A
【详解】
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu可表示铁与氯化铜或硫酸铜等多个化学反应，故①不符合题意；
SO=BaSO4↓+2H2O表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等多个化学反应，故②不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++2-4
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO只能表示氯气和水这一个反应，故③符合题意；
CO+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸等多个化学反应，故④不符合题意；
④2-
3
⑤Ag++Cl-=AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、盐酸等多个化学反应，故⑤不符合题意；
故符合题意的只有③，故答案为A。

7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl2＋H2O=HClO＋Cl－＋H＋
B．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋
C．用KSCN溶液检测FeCl3溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓
D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
【答案】A
【详解】
A．氯气溶于水生成生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式为：Cl2＋
H 2O=HClO ＋Cl －＋H ＋，故A 正确；
B ．向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色，生成的是Fe(OH)3胶体而不是沉淀，故B 错误；
C ．用KSCN 溶液检测FeCl 3溶液中的Fe 3＋时，生成的Fe(SCN)3可溶于水，不是沉淀，故C 错误；
D ．一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，该反应的离子方程式为：Fe 3＋＋3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+34NH
，故D 错误； 答案选A 。

8．下列离子方程式中，正确的是( )
A ．氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H ++2I -=2Fe 2++I 2+6H 2O
B ．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO 3溶液：Ca 2++OH -+HCO -
3=CaCO 3↓+H 2O C ．Fe 与NaHSO 4溶液反应：Fe+2HSO 4-=Fe 2++H 2↑+SO 2-
4 D ．Fe 2(SO 4)3溶液和H 2S 反应的离子方程式：2Fe 3++H 2S=FeS+2H + 【答案】A 【详解】
A ．氢碘酸为强酸，Fe 3＋具有强氧化性，I －具有强还原性，Fe(OH)3与HI 反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H
＋
＋2I －=2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ，故A 正确；
B ．澄清石灰水是少量，NaHCO 3是足量，按少量进行分析，发生的离子方程式为Ca 2＋＋2OH －＋
2-3HCO =CaCO 3↓＋2H 2O+ 2-3CO ，故B 错误；
C ．NaHSO 4在水溶液中电离方程式为NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋2-
4SO ，Fe 与NaHSO 4反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑，故C 错误；
D ．Fe 3＋具有强氧化性，S 2－具有强还原性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe 3＋＋H 2S=2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋，故D 错误； 答案为A 。

【点睛】
NaHSO 4在水溶液中电离方程式为NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋2-
4SO ，NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4=Na ＋＋-4HSO ，固态硫酸氢钠中含有Na ＋和-
4HSO 。

9．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是( )
试剂变红的
溶液
-
4
MnO
C
澄清透明的
溶液
+
4
NH、Fe3+、Cl-、
-
3
NO
不能大量共存，Fe3+显黄色
D
通入少量
CO2气体
Ca2+、Na+、Cl-、-
3
NO不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
【答案】B
【详解】
A．向含有四种离子的溶液中加入氨水，Fe3+不能共存，生成Fe(OH)3沉淀，但在书写离子方程式时一水合氨为若电解质不能拆开，因此正确的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH+4，A不选；
B．使紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，因此Fe2+和-
4
MnO在酸性条件下发生反应生成Fe3+和Mn2+，反应的离子方程式为5Fe2++-4
MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，B符合题意；
C．Fe3+呈黄色，但四种离子可以共存，C不选；
D．向含有四种离子的溶液中通入CO2，不会生成沉淀，四种离子可以共存，D不选；
故答案选B。

10．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸，测得溶液中的2-
3
CO、-
3
HCO、-
2
AlO、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）
A．V1∶V2=1∶4
B．M点时生成的CO2为0 mol
C．原混合溶液中的2-
3
CO与-
2
AlO的物质的量之比为1∶ 2
D．a曲线表示的离子方程式为-
2
AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
【答案】C
【分析】
复分解反应顺序为：酸碱中和→生成沉淀→生成气体→沉淀溶解，因酸性：HCl>H2CO3>-3
HCO>Al(OH)3，
所以向Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1 mol·
L -1的盐酸，与盐酸反应顺序为：-2AlO →2-3CO →-3HCO →Al(OH)3，据此解答。

【详解】
由上述分析可知，a 表示-
2AlO ，b 表示2-3CO ，c 和d 表示-3HCO ，e 表示Al 3+，原溶液中n (-
2AlO )=0.05mol ，n (2-
3CO )=0.05mol ，
A ．加入盐酸体积至V 1时，溶液中发生反应-2AlO ＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓、2-3CO +H +=-3HCO ，-
2AlO 完全反应，2-3CO 反应0.025mol ，因此V 1=75，当加入盐酸体积为V 2时，原溶液中-2AlO 转化为Al 3+，2-
3CO 转化为CO 2，根据-2AlO ～4H +～Al 3+、2-
3CO ～2H +～CO 2可知，V 2=300，因此V 1∶V 2=75:300=1:4，故A 正确； B ．由上述分析可知，M 点中碳元素全部以-3HCO 形式存在，此时无CO 2产生，故B 正确；
C ．由-2AlO ～H +～Al(OH)3、2-3CO ～H +～-3HCO 及加入盐酸体积分别为50mL 、100mL 可知，原溶液中2-
3
CO 与-
2AlO 的物质的量之比为1:1，故C 错误；
D ．由上述分析可知，a 曲线表示-2AlO 与H +反应生成Al(OH)3↓，离子方程式为-
2AlO ＋H ＋
＋H 2O=Al(OH)3↓，
故D 正确；
综上所述，说法不正确的是C ，故答案为C 。

11．已知：2Fe 2++Cl 2===2Cl ﹣+2Fe 3+，2Br ﹣+Cl 2===Br 2+2Cl ﹣，2Fe 2++Br 2===2Br ﹣+2Fe 3+。

含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2，下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） A ．x =0.4a ，2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl ﹣ B ．x =0.6a ，2Br ﹣+Cl 2===Br 2+2Cl ﹣
C ．x =a ，2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2===Br 2+2Fe 3++4Cl ﹣
D ．x =1.5a ，2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2===2Br 2+2Fe 3++6Cl ﹣ 【答案】B 【分析】
由2Fe 2++Cl 2===2Cl ﹣+2Fe 3+，2Br ﹣+Cl 2===Br 2+2Cl ﹣，2Fe 2++Br 2===2Br ﹣+2Fe 3+可知，还原性Fe 2+> Br ﹣
，通
入Cl 2，先和Fe 2+反应。

当n （Cl 2）：n （FeBr 2）≤
12时，只氧化Fe 2+；当n （Cl 2）：n （FeBr 2）≥3
2
时，Fe 2+和Br -被完全氧化，介于二者之间时，Fe 2+被完全氧化，Br -被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题。

【详解】
A ．x=0.4a ，n （Cl 2）：n （FeBr 2）=0.4＜
1
2，只氧化Fe 2+，故A 正确； B ．x=0.6a ，n （Cl 2）：n （FeBr 2）介于1
32
2
～，Fe 2+被完全氧化，Br -被部分氧化，故B 错误；
C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于13
22
～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2
可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正确；
D．x=1.5a，n（Cl2）：n（FeBr2）=3
2
，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣
+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确；
答案选B。

【点睛】
注意把握物质的还原性强弱判断反应的先后顺序，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点。

12．常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是
A．硫酸溶液的体积为25 mL
B．b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol·L-1
C．d时刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1
D．溶液的导电能力:c<d<b<a
【答案】D
【详解】
A．硫酸和氢氧化钡溶液反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，二者以1：1反应，且
c(H2SO4)=c[Ba(OH)2]，二者完全反应时消耗的体积相等，根据图知，加入氢氧化钡20mL时二者恰好反应，所以V(H2SO4)=V[Ba(OH)2]=20mL，故A错误；
B．b时刻SO42-沉淀一半，体积变为原来的1.5倍，SO42-的浓度约为0.25mol/L0.5
1.5
⨯
mol/L=0.083mol•L-1，
故B错误；
C．d时刻Ba(OH)2过量，(OH-)=0.25102
50
⨯⨯
mol/L=0.1mol/L，故C错误；
D．b、d两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱，导电能力c＜d＜b＜a，故D正确；
故答案为D。

【点睛】
考查离子方程式的有关计算，为高频考点，明确图中各点发生的反应及溶液中的溶质是解本题关键，难点是判断溶液导电能力大小，易错选项是D 。

13．离子反应是研究化学反应最常见的一种形式，由于条件的变化，离子反应往往呈现不同的形式，写出下列反应的离子方程式：
(1)将NaHSO 4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中，开始时发生的离子方程式是______。

当生成的沉淀量最多时再滴加NaHSO 4溶液，此时发生的离子方程式是______。

(2)将醋酸(CH 3COOH)溶液滴入到Na 2CO 3溶液中，开始时发生的离子方程式是______。

将Na 2CO 3溶液滴入到醋酸(CH 3COOH)溶液中，开始时发生的离子方程式是______。

(3)将氯水滴入到FeSO 4溶液中发生反应的离子方程式是____________。

(4)在碱性条件下，Cl 2可将废水中的CN -氧化为无毒的N 2和2-
3CO ，该过程反应的离子方程式为____________。

【答案】H ++2-4SO +Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O H ++OH -= H 2O 2-3CO +2CH 3COOH=-3HCO +CH 3COO - 2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑ 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -
5Cl 2+2CN -+12OH -=22-
3CO +N 2+10Cl - +6H 2O 【详解】
(1)将NaHSO 4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中，开始时反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，发生反应的离子方程式是H ++2-
4SO +Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O ；
当生成的沉淀量最多时，溶液中溶质为氢氧化钠，再滴加NaHSO 4溶液，此时氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，发生反应的离子方程式是H ++OH -= H 2O ；
(2)将醋酸(CH 3COOH)溶液滴入到Na 2CO 3溶液中，开始时反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式是2-3CO +2CH 3COOH=-
3HCO +CH 3COO -；
将Na 2CO 3溶液滴入到醋酸(CH 3COOH)溶液中，开始时反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式是2-
3CO +2CH 3COOH=2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑；
(3)将氯水滴入到FeSO 4溶液中反应生成硫酸铁、氯化铁，发生反应的离子方程式是2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -； (4)在碱性条件下，Cl 2可将废水中的CN -氧化为无毒的N 2和2-
3CO ，则氯气被还原成Cl -，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该过程反应的离子方程式为5Cl 2+2CN -+12OH -=22-3CO +N 2+10Cl - +6H 2O 。

14．“探险队员”OH -，不小心走进了化学迷宫，迷宫里有许多“吃人的野兽"(即能与OH -反应的离子)，“探险队员”OH -只要避开它们就能安全通过迷宫。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)___________。

(2)图中有一种离子，在焰色试验中透过蓝色钴玻璃可看到焰色呈紫色，该离子是：___________(填编号)。

(3)在能吃掉OH -的这些“野兽”中，能与OH -反应生成沉淀的离子有：___________(填编号)。

(4)在能吃掉OH -的这些“野兽”中，能与OH -在加热时反应生成气体的离子有：___________(填编号)。

(5)请写出③与⑤两离子形成的物质在水中的电离方程式：___________。

(6)在这些“野兽”离子中，有一种能与OH -反应生成水和图中另一“野兽”离子，其离子方程式为___________。

【答案】③⑤⑦⑩⑫(或③⑤⑦⑩⑪⑫) ⑫ ①②④⑥ ⑨ ()2332Ba NO =Ba
2NO +
-
+
2332=OH HCO CO H O ---
++
【分析】 【详解】
(1)OH -可与①Fe 3+、②Fe 2+、④Mg 2+、⑥Cu 2+、⑧H +、⑨4NH +
、⑬3HCO -
反应，与③3NO -
、⑤Ba 2+、⑦24SO -
、
⑩Cl -、⑪ 23CO -
、⑫ K +不反应，则为了使OH -走出迷宫，所走的路线为：③⑤⑦⑩⑫(或③⑤⑦⑩⑪⑫)；
(2)在焰色试验中透过蓝色钴玻璃可看到焰色呈紫色的离子是K +，编号为⑫；
(3)在与OH -反应的这些离子中，能与OH -反应生成沉淀的离子有：①Fe 3+、②Fe 2+、④Mg 2+、⑥Cu 2+，分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、氢氧化镁沉淀、氢氧化铜沉淀，答案为：①②④⑥；
(4)在与OH -反应的这些离子中，能与OH -在加热时反应生成气体的离子是：⑨4NH +
，加热时与OH -反应生成氨气和水；
(5)硝酸钡在溶液中完全电离出钡离子和硝酸根离子，电离方程式为：()2332Ba NO =Ba
2NO +
-
+；
(6) 在与OH -反应的这些离子中，3HCO -
能与OH -反应生成水和图中的另一个离子23CO -
，反应的离子方程
式为：2332=OH HCO CO H O ---
++。

15．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液。

其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

请回答下列问题。

（1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式________。

（2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______、②______。

（3）b点，溶液中大量存在的离子是______ 。

（4）a、d两点对应的溶液均显______ (填“酸性“中性”或“碱性”)。

（5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是______ (用化学方程式表示)。

（6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子______。

【答案】NaHSO4=Na++H++SO42-H2SO4NaHSO4Na+、OH–中性
Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O SO42–
【解析】试题分析：本题考查电离方程式的书写和符合条件的化学方程式的书写，溶液导电性的分析，图
像分析。

（1）NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。

（2）Ba（OH）2溶液中导电离子为Ba2+、OH-。

若向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液，发生离子反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能
力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电能力接近0；继续加H2SO4，溶液中离子浓
度又增大，导电能力又增强，曲线①表示此过程，曲线①代表加入H2SO4溶液。

若向Ba（OH）2溶液中滴
加NaHSO4溶液，开始Ba（OH）2过量，发生的反应为：Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，BaSO4
难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中溶质
为NaOH，此时Na+、OH-导电；继续加入NaHSO4，发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，NaOH完全消
耗时导电能力最小；继续加入NaHSO4溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力又增强；曲线②表示此过程，
曲线②表示表示加入NaHSO4溶液。

（3）根据上述分析，b点表示向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，反应的化学方
程式为：Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，此时溶液中大量存在的离子是Na+、OH-。

（4）a点表示Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：Ba（OH）
+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此时溶液呈中性。

d点表示Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液OH-完全中和，2
反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，此时溶液呈中性。

a、d点对应的溶
液均呈中性。

（5）曲线②中d点溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，反应的化学方程式为：Ba（OH）
2+2NaHSO 4=BaSO 4↓+2H 2O+Na 2SO 4。

（6）a 、b 点表示加入的溶液将Ba 2+完全沉淀；c 点加入的溶液的体积大于a 、b 点，c 点表示向两份相同的Ba （OH ）2溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的H 2SO 4和NaHSO 4溶液，等体积等浓度的H 2SO 4和NaHSO 4溶液SO 42-相等、H +不相等，Ba 2+消耗的SO 42-相同，则两溶液中剩余的SO 42-的量相同。

点睛：本题解题的关键是理解溶液导电能力强弱的决定因素，电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子物质的量浓度的大小和离子所带电荷数。

16．Na 2O 2是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)Na 2O 2具有氧化性，可以将SO 2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：________。

该反应中Na 2O 2的作用为________(填写字母编号)。

a ．还原剂
b ．氧化剂
c ．既是氧化剂又是还原剂
(2)室温下，某同学进行CO 2与Na 2O 2反应的探究实验。

I ．首先按照右图装置制备纯净的CO 2气体。

①装置甲中反应的离子方程式为：___________________。

②装置乙中加入的是饱和NaHCO 3溶液，目的是：___________________。

Ⅱ．按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)
①先组装仪器，___________________。

然后再用注射器1抽取100 mL 纯净的CO 2，将其连接在K 1处，注射器2的活塞推到底后连接在K 2处，具支U 形管中装入足量的Na 2O 2粉末与玻璃珠(玻璃珠不参与反应) ②打开止水夹K 1、K 2，向右缓缓推动注射器1的活塞，可观察到的现象是：___________________。

③实验过程中，U 形管中反应的化学方程式为：___________________。

(3)将一定量的Na 2O 2固体投入到含有下列离子的溶液中：3NO -、3HCO -、23CO -
、Na +，反应完毕后，溶液
中上述离子数目几乎不变的有________(不考虑溶液体积的变化)(填离子符号)。

【答案】Na 2O 2+ SO 2=Na 2SO 4 b +2+322CaCO +2H =Ca +CO +H O ↑ 除去二氧化碳气体中的氯
化氢气体 检查装置气密性 U 形管中的淡黄色粉末颜色逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动
2222322Na O +2CO =2Na CO +O 3NO -
【分析】
(2)I ．装置甲中稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，则装置甲中制取的二氧化碳中会混有HCl 气体，装置乙中的饱和NaHCO 3溶液可以除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，装置丙无水氯化钙干燥二氧化碳，从而得到干燥、纯净的二氧化碳气体；
Ⅱ．先组装仪器，检查装置的气密性；根据反应原理2222322Na O +2CO =2Na CO +O 推断实验现象。

【详解】
(1)Na 2O 2具有氧化性，可以将SO 2氧化为硫酸钠，故该反应的化学方程式为Na 2O 2+ SO 2=Na 2SO 4；Na 2O 2中O 元素化合价降低，作氧化剂，故选b ；
(2)I ．①装置甲中稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：
+2+322CaCO +2H =Ca +CO +H O ↑；
②由于盐酸具有挥发性，则装置甲中制取的二氧化碳中会混有HCl 气体，故装置乙中的饱和NaHCO 3溶液可以除去二氧化碳气体中的氯化氢气体；
Ⅱ．①先组装仪器，检查装置的气密性，然后再用注射器1抽取100 mL 纯净的CO 2，将其连接在K 1处，注射器2的活塞推到底后连接在K 2处，具支U 形管中装入足量的Na 2O 2粉末与玻璃珠，②打开止水夹K 1、K 2，向右缓缓推动注射器1的活塞，U 形管中发生反应2222322Na O +2CO =2Na CO +O ，故可观察到的现象是：U 形管中的淡黄色粉末颜色逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动；
(3)Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠和氧气，3HCO -与氢氧根离子发生反应--2-332HCO +OH =CO +H O ，故3
HCO -的数目减少，23CO -
的数目增多，由于Na 2O 2加入导致Na +数目增多，离子数目几乎不变的为(不考虑溶液体
积的变化) 3NO -。