高考化学总复习 第二章 化学物质及变化 跟踪检测(六)氧化还原反的基本概念试题

目夺市安危阳光实验学校跟踪检测（六）氧化还原反应的基本概念
1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
解析：选D Na2O2与水、二氧化碳反应生成单质氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；电解熔融状态Al2O3得到单质铝和氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；工业合成氨利用氮气和氢气生成氨气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应过程中没有元素化合价发生变化，发生的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D正确。

2．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是( )
A．SiO2―→Na2SiO3 B．Na2O2―→NaOH
C．N2―→NH3 D．NH3―→NO
解析：选D 加入氧化剂才能实现，应发生氧化反应，所含元素的化合价应升高，则SiO2―→Na2SiO3的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；Na2O2―→NaOH，可与水反应，Na2O2自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，B错误；N2―→NH3，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C错误；NH3―→NO，N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，D正确。

3．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO，关于该反应的说法正确的是( )
A．C作氧化剂 B．Al2O3作还原剂
C．N2发生还原反应 D．AlN是氧化反应的产物
解析：选C 碳元素化合价从0价变化为＋2价，作还原剂被氧化为一氧化碳，故A错误；Al2O3中铝和氧元素化合价均不变，不作还原剂，故B错误；反应中氮元素化合价从0价变化为－3价，发生还原反应，作氧化剂被还原为AlN，AlN为还原产物，C正确，D错误。

4．联氨(N2H4)可作的燃料，燃烧时反应为2N2H4＋2NO2===3N2＋4H2O。

下列说法错误的是( )
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动飞行
C．N2H4的摩尔质量为32 g·mol－1
D．此反应中N2H4作氧化剂
解析：选D 已知反应中N元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故A 正确；该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动进行，
故B正确；N2H4的分子量是32，所以其摩尔质量为32 g·mol－1，故C正确；已知反应中，N2H4―→N2，N元素由－2价―→0价，失电子，所以N2H4作还原剂，故D错误。

5．(2018·天水一中月考)已知：①A＋B2＋===A2＋＋B ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，下列说法正确的是( )
A．氧化性：E2＋>B2＋>A2＋>D2＋
B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行
D．提取某废水中少量的A2＋时可以选用D
解析：选A 分析三个反应可得如下结论：
E ＋A2＋===A＋E2＋，则有氧化性A2＋>E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2＋。

6．(2018·滕州中学模拟)N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。

制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O；
②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑；
③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O；
④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O
下列说法正确的是( )
A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子
D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
解析：选C 反应①中N元素的化合价既有升高又有降低，故NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成物N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，A项错误；反应②中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以K2SO3是还原剂，K2SO4是氧化产物，B项错误；反应③中，N元素的化合价由－3升高到＋1，则每生成1 mol N2O转移8 mol电子，C项正确；反应④中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，生成物N2O既是氧化产物又是还原产物，D项错误。

7．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。

继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。

下列说法不正确的是( )
A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2
D．由实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3解析：选C ①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，发生的反应为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明氯气可氧化碘单质，发生反应的化学方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，故A正确；向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色，发生反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，溴单质易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B正确；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，①中的氧化性强弱为Cl2>I2，②中的氧化性强弱为Cl2>Br2，但不能比较Br2和I2的氧化性强弱，故C错误；由①②中的反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3，故D正确。

8.(2018·湖南师大附中月考)在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO－3、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。

下列有关该反应的说法正确的是( ) A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3
C．在状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子
D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化
解析：选D 依题意，ClO－是反应物，HCO－3是产物。

所以，离子反应为2CNO
－＋3ClO－＋H
2O===N2↑＋3Cl
－＋2HCO－
3。

在该反应中，CNO
－是还原剂，A项错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol 电子。

n(N2)＝
4.48 L
22.4 L·mol－1
＝0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。

9．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。

其反应原理之一为4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。

当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。

以下说法不正确的是( )
A．银针复原发生的反应可能为：
3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S3
B．当银针变黑时，所检验的物质有毒
C．银针验毒时，Ag被氧化
D．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
解析：选A 将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag ＋2Al(OH)3↓＋3H2S↑，A项错误；当银针变黑时，说明Ag被氧化为Ag2S，说明所检验的物质有毒，B项正确；银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，C 项正确；在反应4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为1∶1，D项正确。

10．(2018·昆明七校调研)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是( )
A．氧化性：MnO2>SO2－4>IO－3>I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3)
解析：选C 由反应①知，氧化性：MnO2>I2，由反应②知，氧化性：IO－3>SO2－4，故A项错误；反应①中I2是氧化产物，反应②中I2是还原产物，B项错误；根据碘元素化合价变化知，C项正确；NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO－3的电离程度大于其水解程度，故c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(H2SO3)，D项错误。

11．(2018·惠州二模)在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。

现有下列两个反应：①2ICl ＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O===HCl＋HIO，下列叙述正确的是( ) A．Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应
B．反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2 mol电子
C．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
解析：选C Cl2与I2反应得到ICl的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生变化，故为氧化还原反应，A项错误；反应①中，Zn元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，ICl作氧化剂，Zn作还原剂，ZnCl2是氧化产物，ZnI2既是氧化产物又是还原产物，该反应转移4e－，故每生成1 mol ZnCl2时转移4 mol 电子，B项错误，C项正确；反应②中，没有元素的化合价发生变化，则ICl
既不是氧化剂又不是还原剂，D项错误。

12．(2018·如皋调研)硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。

下列说法正确的是( )
A ．CO 2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化
B ．硫酸钙与焦炭反应时生成的n (CO 2)∶n (SO 2)＝1∶2
C ．由SO 2制取H 2SO 4的过程均为氧化还原反应
D ．石灰乳与Cl 2反应制取漂白粉时，Cl 2仅作还原剂
解析：选B 气体变为固体，释放能量，A 项错误；反应的化学方程式为2CaSO 4
＋C=====高温CO 2↑＋2SO 2↑＋2CaO ，反应中生成的n (CO 2)∶n (SO 2)＝1∶2，B 项正确；由SO 3和H 2O 生成H 2SO 4的过程不是氧化还原反应，C 项错误；石灰乳与Cl 2反应制取漂白粉时，Cl 元素的化合价既有升高又有降低，则
氯气既是氧化剂也是还原剂，D 项错误。

13.(2018·湖北部分重点高中段考)某离子反应中涉及H 2O 、ClO －
、NH ＋
4、H
＋
、N 2、Cl －
六种微粒。

常温条件下反应时，N 2的物质的量随时间变化的曲线如
图所示。

下列判断错误的是( )
A ．该反应的氧化剂是ClO
－
B ．该反应中有两种离子生成
C ．该反应生成1 mol 氧化产物时，转移的电子为6 mol
D ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
解析：选D 由图像分析可知，N 2的物质的量随反应进行逐渐增大，可知N 2是生成物，具有还原性的NH ＋
4为反应物，根据氧化还原反应可知氯元素化合
价降低，ClO －
应是反应物，是氧化剂，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式为3ClO －
＋2NH ＋
4===N 2↑＋3H 2O ＋3Cl －
＋2H ＋
，该反应的氧化剂是ClO －
，故A 正确；该反应中有Cl －
和H ＋
两种离子生成，故B 正确；由离子方程式可知，N 元素化合价由－3价升高到0价，则生成1 mol 氧化产物(N 2)时，转移6 mol 电子，故C 正确；由方程式可知氧化剂(ClO －
)和还原剂(NH ＋
4)
的物质的量之比为3∶2，故D 错误。

14．(2018·许昌三校联考)亚氯酸钠是(NaClO 2)一种高效氧化剂、漂白剂。

在NaOH 溶液中ClO 2与H 2O 2反应可以得到亚氯酸钠。

(1)ClO 2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO 2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO 2，转移电子的物质的量为______。

(2)该反应的化学方程式为
_____________________________________________。

(3)科学家经研究发现NaClO 2也可用于制取自来水消毒剂ClO 2。

在一定条件下，将Cl 2通入填充有固体NaClO 2的反应柱内二者反应可制得ClO 2。

还原产物为________，当消耗状况下1.12 L Cl 2时，制得ClO 2________ g 。

解析：(1)ClO 2中氯元素的化合价是＋4价；在NaOH 溶液中ClO 2与H 2O 2反应可以得到NaClO 2，氯元素化合价降低，ClO 2作氧化剂；若反应中生成1 mol NaClO 2，转移电子的物质的量为1 mol×(4－3)＝1 mol 。

(2)该反应的化学方程式为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O。

(3)Cl2与NaClO2反应制得ClO2，氯气作氧化剂，则还原产物应为NaCl；当消耗状况下1.12 L(即0.05 mol)Cl2时，转移电子的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol，则可制得ClO2的物质的量为0.1 mol÷(4－3)＝0.1 mol，质量是0.1 mol×67.5 g·mol－1＝6.75 g。

答案：(1)＋4 氧化剂 1 mol
(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
(3)NaCl 6.75
15．为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是____________________________________________________。

(2)棉花中浸润的溶液为________。

(3)A中发生反应的化学方程式：
_____________________________________________。

(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为____________________________________________________________________ ____。

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3＋>SO2的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。

化性Cl2>Fe3＋；甲在过程Ⅳ B溶液中如果含有Cl2，可把SO2氧化成SO2－4，无法证明氧化性Fe3＋>SO2，故甲不合理；由乙在过程Ⅳ B溶液中含有的离子可知溶液中无Cl2，通过Ⅵ B溶液中含有SO2－4可证明Fe3＋>SO2，故乙合理；在丙中Ⅵ B 溶液中含有Fe2＋可知在此过程发生还原反应，由Fe3＋―→Fe2＋可推SO2―→SO2－4，氧化性Fe3＋>SO2，故丙合理。

答案：(1)排出装置中的空气，防止干扰 (2)NaOH 溶液
(3)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
(4)2MnO －
4＋5SO 2＋2H 2O===2Mn 2＋
＋5SO 2－
4＋4H ＋
(5)乙、丙。