内蒙古乌海市高一下学期化学开学考试试卷

内蒙古乌海市高一下学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一上·会宁期中) 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）
A . 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
B . 酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽
C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D . 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
2. （2分）下列说法中不正确的是（）
A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质
B . 石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物
C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同
D . 玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（）
A . 常温下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA
B . 常温常压下的33.6 L Cl2与27g Al充分反应，转移电子数为3 NA
C . 1mol单质铁被氧化时一定失去3NA个电子
D . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
4. （2分）下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
B . 向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH﹣+CO2= HCO3－
C . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
5. （2分）下列溶液中c（Cl﹣）与150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）相等的是（）
A . 50mL 3mol/L KCl溶液
B . 75 mL 2mol/L CaCl2溶液
C . 100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液
D . 50mL 1mol/L AlCl3溶液
6. （2分）由配位键形成的离子[Pt（NH3）6]2+和[PtCl4]2﹣中，两个中心离子铂的化合价是（）
A . 都是+8
B . 都是+6
C . 都是+4
D . 都是+2
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 硅材料广泛应用于光纤通讯
B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
8. （2分）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识．下列各项叙述不正确的是（）
A . 鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋
B . “酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
C . 被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D . 煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固
9. （2分）(2018·佛山模拟) 《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。

文中“绛矾”为（）
A . FeSO4·7H2O
B . CuSO4·5H2O
C . Na2SO4·10H2O
D . KAl(SO4)2·12H2O
10. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）
A . HNO3
B . AgNO3
C . 氯水
D . H2SO4
12. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）
A . 1：1
B . 8：9
C . 4：3
D . 4：9
13. （2分） (2016高一下·重庆期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣
B . 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Fe2+、NO32﹣、Ca2﹣
C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣
D . 显强酸性的溶液中：Na+、SO42﹣、ClO﹣、Cl﹣
14. （2分） (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（）
甲乙丙戊
①SiO2NaOH Na2SiO3CO2
②Fe H2O Fe2O3H2
③Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2
④Na2O2CO2O2Na
A . ①③
B . ①②
C . ②④
D . ①④
15. （2分） (2018高一上·天津期末) 在允许加热的条件下，只用一种试剂可以鉴别的组合是（）
① (NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3、FeSO4六种溶液
②Na2S、NaHSO3、NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO4六种溶液
③FeO、CuO、MnO2、C四种黑色固体
④NaCl、Na2CO3、NaHSO4三种溶液
⑤Na2SO4、KSCN、KOH、AgNO3四种溶液
A . 只有①③⑤
B . 除④
C . 除①③④
D . 全部
16. （2分）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）
A . SO2和H2S
B . Cl2和CO2
C . NH3和CO2
D . SO2和Cl2
17. （2分） (2019高二下·锦州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣， Cl﹣
B . ＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C . 酸性溶液中；Na+、ClO﹣， SO42﹣， I﹣
D . 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣
18. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）
A . FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
B . CO（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥
C . MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
D . CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥
19. （2分） C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。

若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。

下列说法错误的是（）
A . 反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6 g
B . 反应后的固体混合物中还含有碳
C . 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
D . 反应后的固体混合物总质量为14.4 g
20. （2分） (2019高三上·天津月考) 现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200ml的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）
A . 反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L
B . 反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
C . 反应后溶液中铁元素可能以Fe3+形式存在
D . 1.12L气体只能是NO
二、综合题 (共3题；共20分)
21. （5分）某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．
（1）如果用1.00mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用量筒量取________ mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取________ g H2C2O4•2H2O．
（2）用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要使用的有________ 、________ （填写名称）．
（3）若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有________ （填字母）．
A．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液被倒入废液缸
B．量取1.00mol/L H2C2O4溶液时，仰视刻度线
C．称取H2C2O4•2H2O晶体时指针略偏向于左侧
D．摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线．
22. （6分）用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验。

（1） A装置加热作用是________；
（2） B中反应的化学方程式：________，标准状况下，若该反应生成22.4L气体,则反应转移的电子数为________。

（3）装置D中的现象是________,写出D中反应方程式：________。

（4） A 、B两处酒精灯点燃顺序：________。

23. （9分） (2015高三上·黑龙江期中) “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数
（25℃）Ki=1.77×10﹣4Ki=5.0×10﹣10
Ki1=4.3×10﹣7
Ki2=5.6×10﹣11
（1） NaCN溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示）
（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是
A . 相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C . 图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表HCOOH或HCN）
D . 图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为________．
（4）探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰
废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4 ，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣
2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O
处理含CN﹣废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN﹣）________ c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）①和⑥的作用是________．
（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是________．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置________反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
三、实验题 (共1题；共6分)
24. （6分） (2018高一上·菏泽期中) 化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

回答下列问题：
（1）装罝A中制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中体现了HCl的________性质。

（2）装罝C中发生反应的离子方程式为________，反应后溶液中含有的具有氧化性的含Cl元素的分子有________。

（3）实验结束后，测得装罝D溶液中存在大量SO42-。

Cl2通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为________。

（4）装置F的作用是________，该装罝中发生反应的离子方程式为________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共3题；共20分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
23-7、
三、实验题 (共1题；共6分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、。