辽宁省抚顺市重点高中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)

抚顺市重点高中2019-2020学年度下学期期末考试
高一化学试卷
（考试时间:90分钟满分100分）
可能用到的相对原子质量
：H-1、N-14、0-16、Na-23、s-32、
第I 卷 选择题（共60 分）
一、选择题（共 20小题，每小题只有一个正确选项，每小题
3分，共60分）
1.2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。

下列与大气污染防治无关的是（ ）
2. 2019年是“国际化学元素周期表年” （IYPT2019 ）。

我国华东师范大学 80后科学家姜雪峰教授被遵选为硫元素的 代言人。

其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“
3S 绿色硫化学”。

下列有关S 的说法正确的
C. 1632S 原子的中子数是 32
D.有机化合物中可能含有硫元素
3•能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是（
）
A.太阳能
B.水力
C.潮汐能
D.电力
4•下列反应中，属于吸热反应的是（
)
A. Zn 与硫酸的反应
B.生石灰与水的反应
C. NaOH 与盐酸的反应
D. Ba(OH) 2 • 8H 2O 与 NH 4CI 的反应
5.下列物质与其用途对应不正确的是（
)
物质
用途 A 乙烯 植物生长调节剂
B 甲烷 清洁燃料
C 乙酸 常见汽油燃料 D
乙醇
作医用消毒剂
6•在一定条件下的密闭容器中， 加入2 molSO 2和1molO 2,充分反应后能证明 2SO 2+ O 2 2SO 3是可逆反应的事实是
净化减排
「•工业屋气
回收处理
D 利用清洁能源 替
代化石燃料
是（）
A.位于元素周期表中第三周期第 VA 族
B.硫元素原子结构示意图 甩海水晒盐 R.汽车尾气
（）
A.0 2 仍为 1mol
B.SO 2 仍为 2mol
C.甲烷气体燃烧
D.乙烯与水反应制乙醇
7、大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。

在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃 烧有消
毒和漂白作用，下列物质漂白原理相同的是（
）
8.
以下不属于烷烃的是（ ）
9.
下列物质中，碳碳间成键方式与其他不同的是（ ）
D. K0H 起到传导电子的作用
F 列叙述不正确的是（ ）
B.淀粉是糖类物质，它遇碘化钾迅速变蓝 D.油脂在碱性条件下水解可以制肥皂
H 2（g ） + l 2（g ，紫色），下列不能说明已达平衡状态的是（ ）
B.混合体颜色不再变化 D.HI 的质量不再变化
A.C 2H 6
B.苯 10.右图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法确的是（ D.聚乙烯 ）
A. 反应需要在点燃或者高温条件下进行
B. 通入氢气的一极是电池的正极
C. 铂电极是正负极电极材料
KOH 溶
權
C.SO 2完全转化为S03
D.S02、02和S03同时存在
①潮湿的氯气
②二氧化硫
A.①③
B.②③
③活性炭 C.①④
④过氧化钠
D.②④
A. B.C 2H 6
D.C n H 2n
11. 糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质
A.葡萄糖是单糖
C.蛋白质烧焦时可产生特殊气味
12.
一定温度下，恒容密闭容器中，反应
2HI （g ）
A.各物质的浓度不再变化
C.HI 、H 2、|2的物质的量浓度之比为 2:1:1 13.
下列反应属
A.0 2 仍为1mol
B.SO2 仍为2mol
B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲烷气体燃烧
D.乙烯与水反应制乙醇
14.下列关于有机化合物 M （如右图）的说法中，不正确的是（
)
C.可能有CI 2和O 2
D.肯定只有NO
A •与甲烷互为同系物
B. M 有同分异构体
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 光照时，能与 CI 2发生取代反应 15. H 2+ CI 2 2HCI 反应的总能量变化如图所示。

下列说法正确的是（ A.过程1释放能量 C.该反应是放热反应 00 ■ •
K 1 0CI
• H
2
)
B.过程2吸收能量
D.过程1的能量变化大于过程 2
16.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26项应为（）
1 2 3 4 5 C 2H 4 C 2H 6 C 2H 6() C 2H 4( )2
C 3H 6 6
7
8
9
10
C 3H 8 C 3H 8() C 3H 6( )2 C 4H 8 C 4H 10
A. C 7H 16
B. C 7H 14O 2
C. C 8H 18
D. C 8H 18O 17•有A , B , C , D 四块金属片，进行如下实验 ：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀 H 2SO 4溶液中，A 极为负极② C 、D 用导线相连后，同时浸入稀 H 2SO 4溶液中，电流由 C 经导线流向D :③A 、C 相连后，同时浸入 CuSO 4溶液 中，C 极质量增加④B 、D 相连后，同时浸入 CuSO 4溶液中，Cu 2+移向极被还原。

据此，判断四种金属的活动性顺 序是（） A. A > B > D > C B. A >C > D > B C. C > A > B > D D.B > D >C > A 18.在一定条件下，将 3moIA 和1moIB 投入容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应 :3A （g ） + B （g ） xC （g ）+ 2D （g ）。

2min 末测得此时容器中 C 和D 的浓度为0.2mol/L 和O.4mol/L 下列叙述正确的是（ ） A. x = 2 B.2min 时，B 的浓度为 O.4mol/L C.0〜2min 内B 的反应速率为 0.2molL 1min 1
D.此时A 的转化率为40% 19.某混合气体中可能含有 Cl 2、O 2、SO 2、NO 、N 2中的两种或多种。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后, 品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A.肯定有SO 2和NO B.肯定没有C 2、O 2和NO
20. 葡萄糖的结构简式为CH20HCH0HCH0HCH0HCH0HCH0 ，其对应的性质中不正确的是(
A•与钠反应放出氢气B•可与乙酸发生酯化反应
C.能发生银镜反应
D.可与小苏打溶液反应，产生气泡
第n卷非选择题(共40分)
二、填空题(每空2分，共40分)
21. 一定温度下，将3molA气体和ImolB气体遭入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g), 请填写下列空白：
(1) _________________________________________________________________________________________ 反应
1min时测得剩余1.8molA , C的浓度为0.4mol/L，贝U 1min内，B的平均反应速率为____________________________ ; x为
(2) ____________________________________________________ 若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度
______________________________________________________________ 0.8mol/L (填“大于”、“小于”或“等于”)
(3) __________________________________ 能加快反应速率的措施是。

①升高温度②容器体积不变，充入隋性气体Ar③容器压不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂
⑤将容器体积缩小一半
(4) __________________________________________ 能够说明该反应达到平衡的标志是。

A.容器内混合气体的密度保持不变
B.容器内混合气体的压强保持不变
C.A、B的浓度之比为3:1
D.单位时间内断开3 nmolA-A键的同时生成nmolB-B
E. (A) = (B)
22. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利
用率。

(1) 氢气在02中燃烧的反应是 ______________ 热反应(填“放”或“吸”),这是由于反应物的总能量生成物的总能
量 _________________ 生成物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
(2) 从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________ 形成产物的化学键放出的总能量。

已知破坏1molH-H键、1molO = 0键、1molH-0键时分别需要吸收kJ、kJ、kJ的能量，贝U 2molH 2 (g)和1molO2 (g)转化为2molH 2O (g)时放出的热量为________________________________ kJ.
(3) 通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为KOH溶液)，被称为
氢氧燃料电池，该电池的正极是 _________ (填a或b),负极反应式为_____________________。

(4) 若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质(能够
传导0* 1 2— 3 4),已知正极上发生的电极反应式为:02+ 4e—======= 2(2)则负极
上发生的电极反应式为 _____________ :电子从 __________ 极(填a或b)流
出。