解放区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

解放区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O （g ），发生反应：
CO+H 2O （g ）
CO 2 +H 2。

当反应达到平衡时，CO
的体积分数为x 。

若维持容器的体积和温度不变，
起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 A ．0.5 mol CO + 2 mol H 2O （g ） + 1 mol CO 2 +1 mol H 2 B ．1 mol CO +1 mol H 2O （g ） +1 mol CO 2 +1 mol H 2 C ．0.5 mol CO +1.5 mol H 2O （g ） +0.4 mol CO 2 +0.4 mol H 2 D ．0.5 mol CO +1.5 mol H 2O （g ） +0.5 mol CO 2 +0.5 mo H 2 2． 下列说法正确的是（ ） A ．放热反应不需加热就能发生
B ．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
C ．1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
D ．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 3． 用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na
的数为0.2A N 4． 在恒温恒容容器中，不能说明反应：C （s ） +CO 2（g ）2CO （g ）已达到平衡状态的是
A ．每消耗1 mol CO 2的同时生成2 mol CO
B ．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C ．容器中气体的压强不再改变
D ．容器中气体的密度不再改变
5． 【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（ ） A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C ．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D ．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
6． NH 3和NO 2在催化剂作用下反应：8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O 。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol ，则下列判断正确的是（ ）
A．转移电子3.6N A B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g
7．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。

某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。

下列判断正确的是（）
A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
8．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1
B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量
C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1
D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
9．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
10．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气
的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
11．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）
A．3种B．6种C．11种D．12 种
12．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾
C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。

前一个固体一般指粉末状固体
13．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是
A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料
D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。

青蒿素的提取属于化学变化
14．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）
A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象
B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源
C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H
15．N
＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N O，部分实验数据见下表：
A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）
B．该温度下的平衡常数K＝125
C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L
16．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确
的是
．．．
A．必须在①②间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
17．下列离子方程式中正确的是（）
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
18．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）
A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同
C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型
19．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变
的是
化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确
．．．
A．由题可知HA为弱酸
B．滴定终点位于c和d之间
C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002 mol D．滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）
20．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
二、填空题
21．二氧化硫的含量
是空气质量监测的一
个重要指标。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是（用化学反应方程式表示）。

II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是。

（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数。

22．（1）为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质，可加入某物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe （OH）3而除去，调整溶液pH可选用下列物质中的________。

A．NaOH B．Cu C．Cu（OH）2D．NH3·H2O
（2）在恒温、恒容条件下，将1molA和2molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+2B
（g）xC（g），达到平衡时，测得C的物质的量分数为m%；若开始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为m%，则x的值为_________________ 。

（3）25℃时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4③（NH4）2CO3 ④N H4Cl ⑤NH4Al（SO4）2⑥（NH4）2SO4 ，其中c（NH4+）从大到小的排列顺序为______________（填序号）。

（4）已知下列四组溶液中：①Na2S ②H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每种溶质的物质的量浓度均为0.4 mol·L－1，回答下列问题：
c（H2S）从大到小的顺序为____________________________（填序号）
c（S2－）从大到小的顺序为_____________________________（填序号）
23．某研究小组为探究饱和NaHCO 3溶液中是否还能溶解少量NaHCO 3固体，设计并完成了下列实验。

已知常温下：K sp （CaCO 3）＝ 4.96×10−9，K sp （MgCO 3）＝ 6.82×10−6 碳酸的电离常数：H 2CO 3HCO 3− ＋ H + K 1＝4.3×10−7 HCO 3−CO 32− ＋ H + K 2＝5.6×10−12
Mg （OH ）2沉淀范围：pH 9.4~12.4
（1）用化学用语解释饱和NaHCO 3溶液pH 为8.3的原因： 。

（2）实验③中若用CaCl 2溶液代替MgCl 2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。

现象不同的原因是 。

（3）为探究NaHCO 3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物。

Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。

Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH 为8.7。

Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl 2溶液，有白色沉淀生成。

①步骤Ⅲ中白色沉淀是 。

②结合化学用语解释饱和NaHCO 3溶液中固体溶解的原因 。

③固体全部溶解后溶液pH 升高的原因是 。

（4）实验③的目的是 。

（5）根据上述实验得出的结论是 。

24．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

Ⅰ．汽车尾气中的SO 2可用石灰水来吸收，生成CaSO 3浊液。

已知常温下Ka 1（H 2SO 3）=1.8×10-2，Ka 2（H 2SO 3）=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO 3与水形成的浊液pH=9，忽略SO 32-的第二步水解，则Ksp （CaSO 3）=__________ 。

CaSO 3易变质为CaSO 4，水垢中含有较多的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为疏
实验 编号 实验操作 现象或结论 ① 测饱和NaHCO 3溶液的pH pH 为8.3 ② 向2 mL Na 2CO 3溶液中加入MgCl 2溶液 有白色沉淀生成 ③ 向2 mL 饱和NaHCO 3溶液中加入MgCl 2溶液 无明显现象 ④ 向20 mL 饱和NaHCO 3溶液中加入少量的NaHCO 3固体，静置24小时 溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解
松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；
Ⅱ．已知25℃时，NH3•H2O电离常数K b=1.8×10-5，K sp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______ ；若某溶液中C（Mg2+）=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。

Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。

②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）C．溶液的颜色不变
③第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

④第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。

解放区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．I．（1）大气中的CO2溶于雨水（2分）；（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）。

II．（1）在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下，重复两到三次（2分）；
（2）2.24%（2分）．
22．C 2或3 ⑥＞③＞②＞⑤＞④＞①②＞③＞④＞①①＞④＞②＞③
23．
（1）HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－（2分）
（2）溶液中存在平衡HCO3－CO32－＋H＋，K sp（CaCO3）<K sp（MgCO3），说明Ca2+结合CO32－能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀。

（3分）
（3）①MgCO3（2分）
②体系中存在平衡：2HCO3−（aq）CO32−（aq）+ CO2↑+ H2O （l）。

由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解。

（2分，合理给分，可以先从水解平衡移动角度解释，再解释电离平衡）
③反应生成了CO32−，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高（2分）（4）验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32−很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀（2分）
（5）饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体（2分）
24．4.2×10-9CaSO4（s）＋CO（aq）CaCO3（s）＋SO（aq）有因为C（OH-）=（K b•C）1/2，Qc=C（Mg2+）•C（OH-）2=1.08×10-9＞K sp 4.4×10-3橙 c 6 5。