2022-2023学年人教版高一下化学同步练习(含解析)

2022-2023学年高中高一下化学同步练习
学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________
考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;
卷I （选择题）
一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）
1. 向一定量的、、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出（标准状况）的气体，在所得溶液中加入溶液无血红色出现。

若用足量的在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A.B.C.D.无法计算
2. 下列说法正确的是（ ）
A.
和的质量数不同，属于两种元素B.、、互为同位素C.其原子核内中子数和质子数都是D.和互为同素异形体
3. 下列有机物中，常温常压下呈气态的是（ ）
A.己烯
B.硝基苯
C.甘油
D.一氯甲烷
4. 将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处．
下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（ ）
A.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
FeO Fe Fe 3O 4200mL1mol ⋅L −1336mL KSCN CO 11.2g
5.6g
2.8g
Ti 4822Ti 502211H 221
H 2H 2Sm 1446262
O 2O 3
B.瓶内壁有油状液滴形成
C.此反应的生成物只有一氯甲烷
D.试管中液面上升
5. 在我国的南海、东海海底已发现天然气（甲烷等）的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。

“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。

下列说法正确的是（ ）
①甲烷属于烃类 ②在相同条件下甲烷的密度大于空气 ③甲烷难溶于水 ④可燃冰是一种极具潜
力的能源
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.①②④
6. 有机物结构式可以简化，如：可表示为,某有机物的多种
同分异构体中，属于芳香醇的一共有（不考虑立体异构）（ ）A.种
B.种
C.种
D.种
7. 下列有机物的名称不正确的是（ ）
A.甲基乙基庚烷
B.甲基己烷
C.，二甲基戊烷
D.甲基丁烷
8. 烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（ ）
A.形成四对共用电子对
65432−−4−3−34−2−
B.通过非极性键
C.只形成极性键
D.通过离子键和共价键
卷II （非选择题）
二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）
9. 下面列出了几组物质：①金刚石与石墨；②与；③和；④
与；⑤和
⑥和；⑦和，⑧和其中属于同素异形体的是________（填序号，下同），属于同位素的是________，属于同系物的是________；属于同分异构体的是________；属于同种物质的是的是________。

10. 下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。

类型同位素同素异形体同分异构体同系物
组号________
________________________
①与②
与
③金刚石和石墨
④、、⑤和 11. 按要求回答下列问题：
（1）的电子式为________；
（2）的电子式________；
（3）的电子式为________；
（4）的电子式为________；
（5）的结构式为________；
（6）用电子式表示的形成过程________；
（7）用电子式表示的形成过程________。

D T C 12C 13O 2O 3CH 4C C C H 3H 2H 3C (C C H 3H 2)3H 3C 12C 13C
14HClO NaOH Na 2O 2CO 2H 2O 2MgCl 2NH 3C 12C
13
12. 有下列各组物质：①石墨和足球烯；②和；③和；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和异庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦ 和 ；⑧丙烷和环丙烷．用序号填空：_______组两者互为同位素；________
组两者互为同素异形体；________组两者属于同系物；______组两者互为同分异构体；________组两者是同一物质；
三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 10 分 ，共计40分 ）
13. 现有下列几组物质，请将其序号按要求填入空格内：
①淀粉和纤维素
②正丁烷和异丁烷
③、、④和⑤乙醇和甲醇
⑥和（1）互为同系物的是________。

（2）互为同分异构体的是________。

（3）互为同素异形体的是________。

14. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应焓变，并采取相应措施。

化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

已知：某些化学键的键能如下表
化学键（1）如图表示某反应的能量变化关系。

①则此反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，其中＝____________________（用含有、的关系式表示）。

②若图示中表示反应，则________，________。

（计算结果均为精确值）
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。

已知：① ② 写出肼和反应的热化学方程式___________________________________。

15. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想
在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上
述过程，其设计的模拟装置如图：
根据要求回答：
（1）装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气
体；③________．
C 60C 126C 136C −C −C −C H 3H 2H 2H 3C −CH(C )CH H 3H 3H
D T
O 2O 3C COOH H 3HCOOCH 3
E H −H Cl −Cl O =O C −Cl C −H O −H H −Cl
E/kJ ⋅mol −1
436247x 330413464431Δ H a b (g)+(g)=O(g)
H 212O 2H 2ΔH =−241.8kJ ⋅mol −1b =kJ ⋅mol −1x =()N 2H 4N 2O 4N 2(g)+2(g)=(l)N 2O 2N 2O 4Δ=−19.5kJ ⋅mo H 1l −1
(l)+(g)=(g)+2O(g)N 2H 4O 2N 2H 2Δ=−534.2kJ ⋅mo H 2l −1
N 2O 4B =x
V (C )2
（2）设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则值应________．（3）装置的石棉中均匀混有粉末，其作用是________．
（4）装置中干燥管的作用是________． 16. 已知、、是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系．（1）若是一种淡黄色固体，是造成酸雨的“罪魁祸首”，则与溴水反应的化学方程式为：_________________________；
（2）若为碱性气体，、、均含同种元素，写出该元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液与某种亮红色金属反应生成C 的化学方程式：__________________________________；
（3）若、、的焰色反应均为黄色，是一种工业原料，俗称小苏打，电解的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成，则是____________；是：
______________；则电解的水溶液的离子方程式为：____________________________。

（4）若、为无色溶液，为强碱，其焰色反应为黄色，为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，的焰色反应为黄色，则溶液中除外还存在的阴离子的化学符号为________。

（5）若、、均为氧化物，是一种黑色固态非金属单质，则分子的结构式为：________。

=x V (C )l 2V (C )
H 4x D KI E A B C A B C −→X −→X A B B A A B C A B C A B C X A X C A C X B X C OH −A B C X B
参考答案与试题解析
2022-2023学年高中高一下化学同步练习
一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）
1.
【答案】
B
【考点】
物质的量的相关计算
有关混合物反应的计算
质量守恒定律
【解析】
盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加溶液，无血红色出现，说明溶液为溶液，依据氯元素守恒可知：，用足量的在高温下还原相同质量的混合物得到铁，依据铁元素守恒可知：，再根据计算得到铁的质量。

【解答】
盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加溶液，无血红色出现，说明溶液中无，溶液为溶液，依据氯元素守恒可知：，用足量的在高温下还原相同质量的混合物得到铁，依据铁元素守恒可知：，则
，故正确；
故选。

2.
【答案】
D
【考点】
质子数、中子数、核外电子数、质量数及其相互联系
同位素及其应用
同素异形体
【解析】
KSCN FeCl 2n()=n(HCl)FeCl 212CO n(Fe)=n()FeCl 2m =nM KSCN Fe 3+FeCl 2n()=n(HCl)=×0.2L ×1mol/L =0.1mol FeCl 21212CO n(Fe)=n()=0.1mol FeCl 2m(Fe)=0.1mol ×56g/mol =5.6g B B A
．质子数相同的原子属于同种元素；
．同位素的研究对象是原子；
．中子数质量数-质子数；
．同种元素的不同单质互称同素异形体．
【解答】
解：．质子数相同的原子属于同种元素，
和的质子数相同，属于同种元素，故错误；．同位素的研究对象是原子，
、、互为同位素，为分子，故错误；．其原子核内质子数为，质量数为，则中子数为，所以中子数和质子数
不同，故错误；
．同种元素的不同单质互称同素异形体，则和互为同素异形体，故正确．
故选．
3.【答案】
D
【考点】
甲烷的物理性质
【解析】
常见有机物中常温下为气态有：原子数烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断．由到个碳组成的烷烃常温下为液态，由个碳以上组成的烷烃常温下为固态．
【解答】
解：、己烯中碳原子数大于，常温下为液态，故错误；
、硝基苯常温下为油状液体，故错误；
、甘油常温下为无色味甜澄明黏稠液体，故错误；
、一氯甲烷常温下是气体，故正确；
故选．
4.
【答案】
C
【考点】
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
【解析】
甲烷和氯气在光照条件下现象为气体颜色变浅，有油状小液滴生成，打开试管塞试管口有白雾，氯A B C =D A Ti 4822Ti 5022
A B 11H 221H 2H 2B C Sm 1446262144144−62=82C D O 2O 3D D C ≤451617A 4A B B C C D D D
化氢溶于水后导致试管内液面上升．
【解答】
解：．氯气是黄绿色气体，一氯甲烷和氯化氢是无色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化氢，所以气体颜色变浅，故正确；
．二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故正确；．此反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故错误；．该反应中有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水导致试管内压强减小，试管内液面上升，故正确；
故选．
5.
【答案】
C
【考点】
甲烷的物理性质和化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
“可燃冰”是甲烷水合物，甲烷为碳氢化合物，属于烃类，难溶于水，相对分子质量为，小于空气的平均相对分子质量，所以在相同条件下甲烷的密度小于空气，燃烧时放出大量的热，是一种清洁型能源，则①③④正确，②不正确；
故选。

6.
【答案】
B
【考点】
同分异构现象和同分异构体
【解析】有机物的分子式为，属于芳香醇的同分异构体，即含有苯环且含有醇羟基的结构即可，可以根据官能团的位置异构来书写。

【解答】有机物的分子式为，的多种同分异构体中，属于芳香醇的有：
A A
B B
C C
D D C 1629C O C 8H 10O C 8H 10O C 8H 10
，含有一个甲基的苯甲醇有邻、间、对三种，，所以有机物
的多种同分异构体中，属于
芳香醇的一共有种，
故选。

7.
【答案】
C
【考点】
烷烃及其命名
【解析】
烷烃命名原则：
①长-----选最长碳链为主链．
②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链．
③近-----离支链最近一端编号．
④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．
【解答】
解：．甲基乙基庚烷，符合烷烃的命名原则，故正确；
．甲基己烷，符合烷烃的命名原则，故正确；
．取代基的位次和应最小，应为：，二甲基戊烷，故错误；
．甲基丁烷，符合烷烃的命名原则，故正确．
故选．
8.
【答案】
A
【考点】
有机化合物中碳的成键特征
【解析】
碳原子最外层含有四个电子，可以和其他原子间形成四个共价键．
【解答】
5B A 2−−4−A B 3−B C 23−C D 2−D C A A
解：、碳原子最外层含有四个电子，可以形成四对共用电子对，故正确；
、碳原子和氢原子、氧原子之间形成的键是极性键，和碳原子间形成的化学键是非极性键，故错误；
、碳原子和碳原子间形成的化学键是非极性键，故错误；
、碳原子只能和其它原子形成共价键，不会形成离子键，故错误．
故选．
二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）
9.
【答案】
①④,②③,⑤,⑥,⑦⑧
【考点】
同分异构现象和同分异构体
同素异形体
同位素及其应用
同系物
【解析】
有相同质子数，不同中子数的原子或同—元素的不同核素互为同位素；
结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物互相称为同系物；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
分子式相同、结构也相同的物质为同种物质，据此分析。

【解答】
①金刚石与石墨是同种元素形成的不同种单质，两者互为同素异形体；
②与是氢元素的不同种氢原子，两者互为同位素；
③和质子数相同中子数不同，是碳元素的不同种碳原子，两者互为同位素；
④与是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
⑤和结构相似，分子组成上相差个“”原子团，互为同系物；⑥和分子式相同、结构不同，属于同分异构体；
⑦两者分子式相同、结构也相同，为同一种物质；
⑧两者的分子式相同、结构也相同，为同一种物质；
综上可知，其中属于同素异形体的是①④，属于同位素的是②③，属于同系物的是⑤；属于同分异构体的是⑥；属于同种物质的是⑦⑧；
故答案为：①④；②③；⑤；⑥；⑦⑧。

10.
【答案】
④,③,②,①
【考点】A A B B C C D D A CH 2D T C 12C 13O 2O 3CH 4C C C H 3H 2H 32CH 2C (C C H 3H 2)3H 3
芳香烃、烃基和同系物
同素异形体
同分异构现象和同分异构体
同位素及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
【考点】
电子式
结构式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
②,①,⑤,③,⑦
【考点】
同系物
同分异构现象和同分异构体
同位素及其应用
同素异形体
【解析】
有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；
同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体；
CH2
结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
分子式相同、结构也相同的物质为同一种物质．据此分析．
【解答】
解：①石墨和和足球烯 是同一元素形成的不同性质的单质，互称为同素异形体；
②和是同一元素的质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素；
③和 分子式相同结构不同，是同分异构体；
④漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，而漂白液主要成分为次氯酸钠和氯化钠，两者之间无关系；
⑤正丁烷和异庚烷都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物，是同系物；
⑥乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即乙烯是聚乙烯的单体，两者间无上述任何关系．
⑦是二溴甲烷的在平面的两种表示，属于同一物质；
⑧丙烷属于烷烃，环丙烷属于环烷烃，两者之间无关系．
故答案为：②；①；⑤；③；⑦．
三、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 10 分 ，共计40分 ）
13.
【答案】
（1）⑤
（2）②⑥
（3）④
【考点】
同系物
同分异构现象和同分异构体
同素异形体
【解析】
【解答】
（1）结构相似分子组成相差若干个原子团的有机物互为同系物，乙醇为，甲醇为，结构相似，二者相差一个，互为同系物，故选⑤。

（2）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，正丁烷和异丁烷分子式均为，和分子式均为，结构不同，二者互为同分异构体，故选②⑥。

（3）同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故选④。

14.
【答案】
（1）①放热,或,②,（2）C 60C 126C 136C −C −C −C H 3H 2H 2H 3C −CH(C )C H 3H 3H 3CH 2CH 2C C OH H 3H 2C OH H 3−CH 2C 4H 10C COOH H 3HCOOCH 3C 2H 4O 2O 2O 3(a −b)kJ ⋅mol −1−(b −a)kJ ⋅mol −1928500.4
2(l)+(l)=3(g)+4O(g)N 2H 4N 2O 4N 2H 2ΔH =−1048.9kJ/mol
吸热反应和放热反应的判断
有关反应热的计算
用盖斯定律进行有关反应热的计算
热化学方程式
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，焓变等于断开反应物中化学键吸收的能量减去形成生成物时化学键释放的能量，因此
；②为水中含有的化学键的键能，即为倍的的键能，因此，根据反应物的键能总和-生成物的键能总和可得：，求得；（2）① ，②
，由盖斯定律②①得到，故反应的热化学方程式为 。

15.
【答案】
干燥混合气体；
（2）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是氯气可取代原子生成，设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则值应保证甲烷被完全取代，应大于或等于，故答案为：大于或等于；
（3）氯气具有氧化性，中价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，装置的石棉中均匀混有粉末，能吸收过量的氯气，
故答案为：吸收过量的氯气；
（4）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸，故答案为：防止倒吸．
【考点】
甲烷的取代反应
【解析】
（1）浓硫酸可以干燥氯气和氯化氢；
（2）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；（3）氯气能将碘化钾氧化为碘单质；
（4）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要放倒吸．ΔH =(a −b)kJ ⋅mo =−(b −a)kJ ⋅mo l −1l −1b 1mol 2O −H b =2×464kJ ⋅mo =928kJ ⋅mo l −1l −1ΔH =ΔH =436+−464×2=−241.8kJ ⋅mo x 2l −1x =500.4kJ ⋅mol −1(g)+2(g)=(l)N 2O 2N 2O 4Δ=−19.5kJ ⋅mo H 1l −1(l)+(g)=(g)+2O(g)N 2H 4O 2N 2H 2Δ=−534.2kJ ⋅mo H 2l −1×2−Δ H =Δ×2−Δ=−534.2kJ ⋅mo ×2−(−19.5kJ ⋅mo )=−1048.9kJ/mol H 2H 1l −1l −12(l)+(l)＝3(g)+4O(g)N 2H 4N 2O 4N 2H 2ΔH =−1048.9kJ/mol 1mol 1molH 1molHCl =x V(C )l 2V(C )
H 4x x 44KI −1D KI
解：（1）生成的氯气中含有水，装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，
（2）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是氯气可取代原子生成，设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则值应保证甲烷被完全取代，应大于或等于，（3）氯气具有氧化性，中价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，装置的石棉中均匀混有粉末，能吸收过量的氯气，
（4）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸，16.
【答案】
（1）（2）（3）,,（4）（5）【考点】
结构式
无机物的推断
化学方程式的书写
【解析】（3）若、、的焰色反应均为黄色，均含有元素，俗称小苏打，为，电解的水溶液可以得到两种气态产物，则为，生成的气体为氢气与氯气，二者合成，则为，由转化关系可知为；
（4）为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，为，的焰色反应为黄色，含有元素，由转化关系可知，为铝盐，为偏铝酸盐，为；
（5）若、、均为氧化物，是一种黑色固态非金属单质，可能为，由转化关系可知，为，为，为等，符合转化关系．
【解答】
解：（1）是淡黄色固体，是造成酸雨的“罪魁祸首”，则为单质，为，为，为符合转化关系，与溴水反应的化学方程式为。

（2）若为碱性气体，、、均含同种元素，则为，为，为，为，该元素最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓，与亮红色金属反应的化学方程式为。

（3）若、、的焰色反应均为黄色，均含有元素，俗称小苏打，为，电解的水溶液可以得到两种气态产物，则为，生成的气体为氢气与氯气，二者合成，则为，由转化关系可知为，则电解的水溶液的离子方程式为：。

（4）为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，为，的焰色反应为黄色，含有元素，由转化关系可知，为铝盐，为偏铝酸盐，为，偏铝酸钠溶液中阴离子有、；
（5）若、、均为氧化物，是一种黑色固态非金属单质，可能为，由转化关系可知，为B 1mol 1molH 1molHCl =x V(C )l 2V(C )
H 4x x 4KI −1D KI S +Br +2O =S +2HBr
O 2H 2H 2O 4Cu +4HN (浓)=Cu(N +2N ↑+2O
O 3O 3)2O 2H 2N C a 2O 3HCl 2C +2O ↑+C ↑+2O l −H 2====电解
H 2l 2H −
AlO −2O =C =O
A B C Na B NaHCO 3C C NaCl X X HCl A N C a 2O 3B Al(OH)3X Na A C X NaOH A B C X X C B CO 2C CO A CuO A B A S B SO 2X O 2C SO 3SO 2S +Br +2O =S +2HBr O 2H 2H 2O 4A A B C A NH 3B NO C NO 2X O 2HNO 3Cu Cu +4HN (浓)=Cu(N +2N ↑+2O O 3O 3)2O 2H 2A B C Na B NaHCO 3C C NaCl X X HCl A N C a 2O 3C 2C +2O ↑+C ↑+2O l −H 2====电解
H 2l 2H −B Al(OH)3X Na A C X NaOH OH −AlO −2A B C X X C B CO C CO A CuO CO
，为，为等，符合转化关系，是共价化合物，分子中碳原子与氧原子之间形成对共用电子对，结构式为。

CO 2C CO A CuO CO 22O =C =O。