九年级化学下学期网上阅卷第二次适应性训练(二模)试题(2021学年)

(二模)试题
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训练(二模)试题
(满分:１0０分；考试时间:１0０分钟)
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：１6 Mg：24 Cl：35.5
Ｃa:40
Fｅ:56 Ｂa:1３7
第I卷（选择题共40分）
一、单项选择题(本题包括1５小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题２分，共30分。

) 1．高邮着力打造国家文明卫生城市,下列做法不符合这一主题的是
A．爱护花草树木ﻩB．随意排放废水C．分类回收垃圾D．绿色低碳出行2. 下列变化中属于化学变化的是
A．酒精挥发ﻩＢ．石蜡熔化Ｃ．轮胎爆炸 D.粮食酿酒３．下列物质由分子构成的是
A．氨气B．氯化钠Ｃ．金刚石Ｄ．汞4．三氧化硫（ＳO3）中硫元素的化合价是
ﻩA．-2ﻩ B.－６ﻩC．＋3 ﻩＤ．+6
5.下列气体会造成酸雨污染的是
Ａ．一氧化碳ﻩB．二氧化碳ﻩＣ.二氧化硫Ｄ.氢气
6.垃圾分类从你我他开始。

用过的金属饮料罐属于
Ａ.可回收物 B.有害垃圾Ｃ．厨余垃圾 D.其它垃圾
７.盛有下列物质的烧杯露置于空气中,一段时间后，烧杯的总质量减小的是A．浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠D．氯化钠
８．人体缺碘易引发的病症是
A．贫血 B.夜盲症C．骨质疏松 D.甲状腺肿大
9.下列化肥属于复合肥料的是
A.NH4NO3B．Ca(H２ＰＯ4)2 C.CO（ＮH2）2 D. KNO3 10．钛元素在化合物中一般显＋４价，它在元素周期表中的部分信息如图所示,下列有关钛元素的说法不正确的是
A．原子序数为２２
Ｂ．属于金属元素
C．相对原子质量为47。

８7g
D.与氯元素组成的化合物的化学式为TiCl4
11．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效,其化学式为C7６H52Ｏ4６,下列有关单宁酸说法正确的是
Ａ.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成ﻩ
B．单宁酸分子中碳、氢、氧元素质量比为3８:26：2３ﻩﻩﻩ
C.单宁酸中氧元素的质量分数最高ﻩ
D.一个单宁酸分子中含2６个氢分子
12．物质的用途与性质对应关系不合理的是
A．石墨做电池电极﹣导电性B．一氧化碳冶炼金属﹣可燃性Ｃ．金刚石切割玻璃﹣硬度大 D.活性炭除异味﹣吸附性13.配制５0 g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．蒸发皿B．玻璃棒ﻩＣ.烧杯ﻩD．量筒
14.实验现象描述错误的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧,发出红光,生成无色气体
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射,生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
15.下列说法正确的是
A．甲醛用于泡发鱿鱼等水产品
B．用水不能区分ＮａOH和ＮH4NO3两种固体，因为它们的水溶液都是无色的
C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
Ｄ．档案资料起火,立即用水灭火
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1~2个正确选项,错选、多选不给分.若有2个正确选项，只选一个且正确给1分,每小题２分,共10分。

）
16．下图是自来水消毒过程中发生反应的微观示意图,下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应Ｂ.参加反应的Ａ、B 两物质质量比为1：１
Ｃ.该反应中涉及两种氧化物D．反应前后氯元素的化合价发生了改变
1７．除去物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是
物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法
A N2O2铁丝,点燃
ＢＣａOＣａCO3高温煅烧
C KNO3溶液ＫOH溶液加适量的CuＳO４溶液,过滤
D FeSO４溶液Cu SO４溶液加过量的铁粉,过滤
１8．如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动,
使用的液体Ｍ和固体N可能是（不考虑溶液体积、注射器与
活塞之间的磨擦)
①生石灰和水;②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠;④水和硝酸铵．
A.①②③④ﻩB．①②③ﻩC.①②④ D．②③④
19.图像能正确反映对应变化关系的是ﻩﻩ
ﻩ
ﻩ
A B C
A．向一定量的MnO2中加入Ｈ2O2溶液ﻩB．向黄铜粉末（锌铜混合物）中加稀盐酸C．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧Ｄ．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物20.铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁（FｅCO３）可作为补血剂，铁红
(Fe2O3）可作为颜料,制
备FeCO3和Fｅ2O3的一种流程如下图所示：
资料：1。

FｅＣＯ３FeO＋CO2↑ , 4FeＯ＋O２=2Fｅ2O3；
2. FeSO4+2NＨ4H CO3= FeCＯ3↓＋( NH4)2 SO4+Ｈ２O +CO2↑
下列说法正确的是
A。

反应Ⅰ需控制温度在35℃以下,原因可能是因为NH4H ＣO3受热易分解
B。

滤液中的溶质只有（ＮH4)２SO４
C.在空气中煅烧23．2g的FeＣO3,得到Ｆｅ2Ｏ３和FeO的混合物1５。

2g.则生成Fe２Ｏ
38．０ｇ
Ｄ．在空气中充分煅烧FeCO3,若煅烧时间越多，则最终所得固体的质量越小
第Ⅱ卷（非选择题共６0分)
三、(本题共3小题。

每空1分,共２７分）
２1．(12分)(1)用相应的化学符号填空：
①氮元素▲; ②最简单的有机物▲;
③三个硫酸根离子▲; ④二氧化氯中氯元素的化合价▲。

(2)选择相应物质的字母填空:
A。

熟石灰Ｂ．石墨C。

纯碱Ｄ. 碳酸钙
①可作干电池电极的是▲；②可用作补钙剂的是▲；
③用于中和土壤酸性的是▲; ④厨房中用于洗涤油污中的“碱"是▲。

（3)写出下列化学反应的化学方程式:
①铁在氧气中燃烧：▲; ﻩﻩ②高锰酸钾受热分解: ▲；
③绿色植物的光合作用：▲;
④二氧化氮和铜加热生成氧化铜和一种空气中的主要气体: ▲。

２2.(6分）化学与我们的生活密切相关。

(1）制作饺子的原料有:面粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等，其中富含糖类的是▲。

（2)小明去采摘草莓。

①草莓大棚所用的塑料薄膜属于▲(填序号，下同）;
Ａ。

有机合成材料Ｂ。

无机材料 C. 复合材料
②用发酵后的牛奶做肥料,种出的草莓又大又甜.发酵后的牛奶含有Ｃ、Ｈ、Ｏ和Ｎ等元素.
浇“牛奶”相当于施加了▲.
A。

氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
（3）金属材料在国防建设中起着重要的作用.
图２2—1 图22-2
①工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为▲；
②小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2２—２所示的两个实验:
Ⅰ。

实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是▲；
Ⅱ.通过实验２，可证明铁的活动性比铜强,反应的化学方程式是▲。

23．（9分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题:
图２3—１图23—2 图２3—3 图23—4 (1）图23—1是水的电解实验，试管a中产生的气体为▲，该反应的化学方程式为▲．
（2）将浑浊的河水用图23－２所示的简易净水器进行净化,其中活性炭的主要作用是▲,生活中降低水的硬度的方法是▲。

(3)图２3—3实验中,水的作用为 ▲ ,若用p Ｈ试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH ，
则液体的p Ｈ ▲ 7（填“<”或“=”或“>”)。

(４）图23—4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.
①t 1℃时,丙物质的溶解度为 ▲ ;
②t 2°C 时将3０ｇ甲物质加入到5０ｇ水中,充分溶解,所得溶液的质量为 ▲ g ；
③将ｔ２°C 时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t 1℃，下图中有关量随时间变化的趋势一定错误的是 ▲ 。

四、（本题共２小题,每空1分,共1９分)
２4． （10分)用下图常用实验装置制取常见的气体，并进行相应性质实验。

实验一 实验二 实验一:实验室中可用ＫClO ３在M ｎＯ2催化下受热分解制取氧气,完全反应后对混合物进行
分离回收并进行相关性质实验，实验操作如图所示（MnO 2难溶于水)。

(1)写出图Ａ中发生反应的化学方程式 ▲ 。

(2)图Ｂ操作的名称是 ▲ ，图C 操作中的一处明显错误是 ▲ ,图D 操作中,当看到 ▲
时停止加热．
实验二:
溶质质量 ０ 时间 溶解度 ０ 时间 溶质质量分数 ０ 时间 析出晶体质量
０ 时间 A B C D
ＢaCl ２溶
（1）若用图１装置制取二氧化碳气体，为了便于控制反应随时发生和停止，多孔隔板合适的 ﻩﻩ 位置是 ▲ 处(选填“a＂、“b”或“ｃ”)，不适宜用作多孔隔板的材料是 ▲ 。

A ．铁 B.塑料 ﻩﻩ C ．铜片 D.石墨
（２）用图１装置制取并收集两试管ＣO 2气体，分别倒扣入图２盛有等体积NaO Ｈ溶液和水的ﻩ 烧杯中,该组对比实验产生的现象说明 ▲ 。

（3) 为了进一步探究C Ｏ2与NaOH 溶液的反应，取图2甲烧杯实验后的溶液于图３(Ａ～Ｄ）
四支试管中，分别滴入四种不同类别的试剂,Ｂ中加入的是 ▲ ．四种方案中不合理的是 ▲ (填字母)，理由是 ▲ 。

25。

(9分）杂卤石(Ｋ2SO 4·ＭｇＳO 4·2ＣaS Ｏ４·2Ｈ２O ）属于“呆矿"，为能充分利用钾资源，
用饱和的Ｃａ(ＯＨ) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下：
硫酸钾
已知：
(１)操作1的名称为 ▲ ,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
▲ ,玻璃棒的作用是 ▲ 。

(２)滤渣的主要成分有 ▲ 和 ▲ 。

(3)“除杂”环节中,先加入 ▲ 溶液(填字母,下同),经搅拌等操作后，过滤,再加入
▲ 溶液调滤液ｐH 至中性。

ａ。

K ２CO 3 b. Na ２ＣO 3 c. 稀硫酸 d 。

稀盐酸 （４）操作2的步骤是蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤。

(5)洗涤硫酸钾最好．．
选用 ▲ 。

物质 CaSO ４ K 2SO 4 M ｇ(OH ）2
溶解度／ｇ(2
５℃） 0．28 11。

1 0。

０0０84
a. 3０℃的水
b. 饱和的硫酸钠溶液
c.饱和的硫酸钾溶液
五、(本题共1小题,除特别说明的外，每空1分，共1４分)
２6. (１4分）碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

【制取MgCO3·３H2Ｏ】工业上从弱碱性卤水（主要成分为ＭgCl2）中获取MgCＯ3·3Ｈ2O 的方法如下：
图26-1 获取MgCO3·3H2O的工艺流程
图2６—2 沉淀过程的ｐH变化图2６-3 不同温度下溶液中镁离子含量随
时间的变化
（1）沉淀过程的化学方程式为：
MgCｌ2+ＣO2+2ＮaＯH+2H2O MgCO3·３H2O↓+２▲ 。

(2）沉淀过程的pＨ随时间的变化如图26—2所示,沉淀过程的操作为▲(填字母)。

a. 向卤水中滴加NaOＨ溶液，同时通入CO2
b。

向NaＯＨ溶液中滴加卤水,同时通入ＣO2
ｃ. 向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO２
ｄ．向NaOH溶液中通入ＣO2至饱和，然后滴加卤水,同时继续通入CO2
（3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图26-3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表26—１所示.
表26-1 不同反应温度下的水合碳酸镁
温度(℃)产物
46.９５MｇCＯ3·3H2O
47。

９5MgCO3·３H2O
48．95MｇCO3·3H２O
４9。

95Ｍｇ５（OH)2(ＣO3）４·4Ｈ2O
则沉淀过程选择的温度为▲,理由是▲.
【测定MｇCO3·３Ｈ2Ｏ的纯度】
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgＣO３·３H2Ｏ的纯度．
依据实验过程回答下列问题：
(1)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有▲ . (2）C中反应生成CaＣO３的化学方程式为▲;D中碱石灰的作用为▲ 。

（3）下列各项措施中,不能提高测定准确度的是▲ (填标号)。

a．在加入硫酸之前，应排净装置内的ＣO2气体
b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
（4）实验中准确称取15.０g样品三份,进行三次测定，测得中生成CaＣO3沉淀的平均质量
为１0。

0 g。

请计算样品中MｇCO3·３Ｈ2Ｏ的纯度(写出计算过程,３分)。

▲
（5)小明认为应将澄清石灰水换成Bａ(ＯH)２溶液,其理由除了Ba(OＨ）２溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外,还有▲ 。

(6)若获取ＭgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5（OH)2(ＣO３)4·４Ｈ2O,则产品中镁元素的质
量分数▲ （填“偏大"“不变”或“偏小＂，下同)，样品中ＭgＣO3·3Ｈ2O的纯度▲ 。

＋
２016—2017学年第二学期第二次模拟测试试卷 九年级化学答案 2０17。

5
【评卷说明】
1、所有专业术语、化学用语（符号、化学式等)错误均不给分。

2、化学方程式中化学式书写错误、未配平不给分。

其它方程式条件、箭头书写错误扣1分。

3、文字表达只要答到关键词即可得分。

4、答题中其它合理的说法和解法均可得分。

一、二．选择题（本题共２0小题,每题２分,共4０分) 题号 1 2 ３ 4 5 6 7 ８ 9 １０ 答案 Ｂ D Ａ D Ｃ A B D D C 题号 11 １2 １３ 1４ 15 16 17 １８ 1９ 20 答案
A
B
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
BD
B
C
ＡＣ
三、(本题共3小题。

每空1分,共２7分) ２1.(１２分)（1）①N
②C Ｈ4 ③3ＳO 42－ ④ ClO 2 (２)①B ②Ｄ ③Ａ ④
C
(3) ①３ Ｆe + 2O 2 =＝＝= F ｅ
3O 4 ②2K ＭnO 4 K ２MnO 4 ＋ MnO 2 + Ｏ
2↑
③6CO 2 + ６H 2O C 6H １2O ６ + 6O ２ ④2ＮＯ2+4C ｕ
４Cu Ｏ+N ２
22．(６分）（１)面粉；(2)①A ②Ａ;（3)①Ｆe ２O ３ + 6HC ｌ= 2F ｅCl 3 + 3H ２Ｏ
②Ⅰ。

使用的酸的种类不同;Ⅱ. Fe + CuSO ４ =Cu + ＦｅSO 4 23．（９分）（1)氧气（或Ｏ2) 2H 2O
2H 2↑＋O 2↑； （2）吸附异味和色素（或吸附) 煮
沸;
(3)吸收生成的二氧化硫,防止污染空气；＜;(4)①20g;(无单位不得分)②75;③B Ｄ。

点燃
△ ===
叶绿素
光照
===
四、(本题共2小题，每空1分，共１９分) 24. （1０分) 实验一:
（1)２ＫClO 3 2KCl+3O 2↑ﻩ
ﻩ
（2)溶解ﻩ 漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 有大量固体析出 实验二: （１)a ﻩＡ
(2)CO 2能与Ｎa ＯH 发生反应
（３)足量稀HCl/稀HNO 3/稀H 2ＳO 4 A NaOH 、Na 2C Ｏ3溶液均显碱性ﻩ ２5. (9分）（1）过滤 漏斗 引流（2)Mg （OH ）2, CaS Ｏ4 (3）a c (4)降温结晶 (5）c
五、(本题共1小题，除特别说明的外,每空１分,共14分） 26。

（14分)【制取ＭgC Ｏ３·3Ｈ2O 】(1)Na Ｃl (2)c
（３) ４８。

9５℃ 此温度下，Ｍg 2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高,且不会生成其它沉淀
【测定M ｇＣO ３·3H 2O 的纯度】
（1)把生成的ＣＯ2全部排入Ｃ中，使之完全被Ｃa(OH ）2溶液吸收;
（2)Ca(ＯH ）2+C Ｏ2==＝CaC Ｏ3↓＋H 2O,防止空气中的C Ｏ2进入C 干扰实验 （3）bc
（4）解:设MgCO 3·3H ２O 的质量为X
MgC Ｏ3·3H 2O~ＣO 2～CaCO 3 １38 100
通电 通电
△
MnO 2
===
Ｘ 10。

0g
g
0.10x
100138= Ｘ=13。

8g ω(ＭgCO 3·3Ｈ2O)=
%0.92%1000.15g
8.13=⨯
答：M ｇCO 3·3H 2O 的纯度为９2。

0%。

(5）因Ba ＣＯ３的相对分子质量比C ａC Ｏ３大，等质量的M ｇCO 3·3H 2O 生成的BaC Ｏ3质量远大于CaCO 3，实验时相对误差小。

（６）偏大 偏大
以上就是本文的全部内容,可以编辑修改。

高尔基说过:“书是人类进步的阶梯。

”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。

物质生活极大丰富，科学技术飞速发展，这一切逐渐改变了人们的学习和休闲的方式。

很多人已经不再如饥似渴地追逐一篇文档了,但只要你依然有着这样一份小小的坚持，你就会不断成长进步,当纷繁复杂的世界牵引着我们疲于向外追逐的时候，阅读一文或者做一道题却让我们静下心来,回归自我。

用学习来激活我们的想象力和思维,建立我们的信仰，从而保有我们纯粹的精神世界,抵御外部世界的袭扰。

The a ｂove is ｔhe whole ｃｏn ｔent o ｆ ｔhi ｓ a ｒt ｉc ｌｅ， Gorky sai ｄ: "th ｅ ｂo ｏｋ is th ｅ la ｄder ｏf human pr ｏg ｒess." I hop ｅ you ｃａn mak ｅ ｐrog ｒｅｓｓ with th ｅ h ｅlp of ｔｈis ladd ｅr ． Mater ｉal lif ｅ i ｓ extremely ｒｉｃh, s ｃienc ｅ and tec ｈnol ｏgy ar ｅ d ｅvel ｏping ｒap ｉｄly, al ｌ of ｗhich ｇradu ａlly ｃh ａnge ｔhe ｗay o ｆ pe ｏple ＇s st ｕdy and leis ｕre. M ａｎy people ａre ｎo ｌong ｅｒ ea ｇ
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