高一化学 3.3.1《乙醇》精品教案 新人教版必修2
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授课时间：年月日
组专人做好实验记录。
(打出第9
张ppt)分析反应的整个过程：(1)2C u+O2
2CuO ；(2)CH CH2O 3
H+Cu O
C u+CH3 CHO+ H2O
提出问题：想想反应过程中铜的作用是什么？
利用
分析反应原理：1.将上述两个反应加合得到2CH3C H2OH +O2
2CH3C HO+2 H2O
其中Cu是催化剂
2.分析乙醇与乙醛的结构，该反应过程中每个乙醇分子脱去两个H，与氧结合生成水，每个氧分子中有两个
课时达标检测设计
检测的目标点与用时
预设；反馈、矫正方法
预设与达标效果补充
课时教学设计尾页 板 书 设 计
教 学 后 记
分子结构 C 2H 5OH H ─C ─C ─O ─H ① ② ③ ④ ⑤ H H H H
─OH 羟基 是乙醇的官能团
CH 3CH 2OH 化学性质
2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑
CH 3CH 2OH+3O 2
2CO 2+3H 2O 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 乙醛
CH 3CH 2OH →CH 3COOH 一、乙醇
氧化反应
与活泼金属
附
《乙醇的催化氧化》实验探究
(同学们，为了在较短的时间内获得明显的实验现象，请严格按规
定量来取用药品。
)
试剂：乙醇、铜丝。
仪器：试管、量筒、酒精灯、火柴等。
操作：（建议完成时间：4～5分钟）。