2019年湖南省岳阳市中考化学模拟试卷(四)

2019年湖南省岳阳市中考化学模拟试卷（四）
一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列变化中，发生了化学变化的是（）
A．浓硫酸吸水B．氢氧化钠潮解
C．生石灰吸水D．浓盐酸挥发
2．（2分）下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．纯棉毛巾B．尼龙丝袜C．真丝围巾D．纯羊毛衫
3．（2分）遇到火灾时，正确处理火险有利于保护生命财产安全，下列处理方式中错误的是（）
A．高层建筑物起火即乘电梯撤离
B．用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场
C．发现火灾立即拨打119火警电话
D．图书档案起火，应立即用二氧化碳灭火器灭火
4．（2分）下列有关水的天然循环的说法中不正确的是（）
A．这是个物理变化
B．这是个化学变化
C．这个过程中水分子的能量在不断变化
D．太阳为水提供能量
5．（2分）下列实验操作正确的是（）
A．检验氢气纯度
B．滴加液体药品
C．读取液体体积
D．闻气体的气味
6．（2分）铜在空气或氧气中受热会发生化学变化，生成（）
A．白色物质B．红色物质C．白色氧化铜D．黑色氧化铜7．（2分）欲除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法正确的是（）选项物质（杂质）试剂或方法
A CO2（CO）将混合气体通过灼热的碳层
B CuO（Cu）通入氧气并加热
C CO（CO2）将混合气体点燃
D MnO2（铁粉）加水充分搅拌，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．（2分）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
9．（2分）把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是（）
A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2D．MgCO3
10．（2分）镁条是银白色的固体，在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁．判断镁条在空气中发生化学变化的主要依据是（）A．剧烈燃烧B．耀眼的白光
C．生成白色固体D．放出大量的热
11．（2分）做实验时，要严格按一定顺序进行，右图是加热烧杯内液体的装置，其正确的
操作顺序是（）
（1）固定铁圈（2）放好酒精灯（3）点燃酒精灯（4）放石棉网（5）将烧杯放在石棉网上。

A．（1）（4）（5）（2）（3）B．（1）（3）（2）（4）（5）
C．（2）（1）（4）（5）（3）D．（1）（2）（3）（4）（5）
12．（2分）下列应用对应的化学方程式及基本反应类型正确的是（）A．用熟石灰中和硫酸厂的废水Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 中和反应
B．生石灰作干燥剂CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 复分解反应
D．高炉炼铁4CO+Fe3O4═4CO2+3Fe 置换反应
13．（2分）日常生活中，下列区分各物质的方法中，错误的是（）A．食盐和蔗糖﹣﹣尝味道
B．白酒和白醋﹣﹣闻气味
C．蒸馏水和矿泉水﹣﹣看颜色
D．铁片和铜片﹣﹣看颜色
14．（2分）一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（）
A．CaCl2→CaCO3→Ca（OH）2
B．AgNO3→Fe（NO3）2→Zn（NO3）2
C．NaNO3→NaOH→Na2CO3
D．Fe2O3→FeSO4→Fe（OH）3
15．（2分）一种由甲醇为原料的新型手机电池，容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）
A．O2B．CO C．CO2D．H2
二、填空题（本大题共8小题；共30分）
16．（3分）钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国的固有领土，中国对此拥有充分的历史和法律依据．但是，日本无视历史，声称日本人发现海域．由此引发争端，钓鱼岛海域有丰富的鱼类，海底蕴藏着丰富的石油和天然气．
（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是（填化学式）．（2）我国渔民在这一带从事捕鱼作业，鱼类含有丰富的营养价值，主要为人的生命活动提供丰富的营养物质．
A、糖类
B、油脂
C、蛋白质
D、维生素
（3）海水通常浑浊也含有很多杂质，要使海水成为饮用水，需要采取的操作方法是．
A、沉降
B、过滤
C、吸附
D、蒸馏．
17．（5分）元素是具有相同的同一类原子的总称．铁是由（填元素符号，下同）元素组成，二氧化碳是由元素和元素组成的，地壳中含量最多的金属元素是．
18．（2分）许多物质在人类的生存、日常生活和工农业生产中，有着极其广泛的用途．现有①大理石②稀硫酸③氢气④氧气⑤二氧化碳五种物质．请你从中选出与下列用途相对应的物质填在空白处（填序号）：
（1）可供给人类呼吸的是；
（2）理想的高能燃料是；
（3）可用于灭火的是；
（4）可用作建筑材料的是．
19．（5分）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，某种矿石的主要成分为Ca3Al2Si3O12，请回答：
（1）画出氧原子的原子结构示意图，Si的元素名称是；
（2）Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为，已知由钙、碳两种元素形成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为5：3，则该化合物的化学式是；
（3）铝制成铝锅，是利用了铝的延展性和性（填写物理性质），铝制品不易锈蚀的原因是（用化学方程式解释）．
20．（4分）生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）污染空气的主要污染物为和；
（2）人呼出的气体中增多的成分为、，减少的成分为；
（3）鱼能在水中生存是因为氧气溶于水；空气中氧气的主要来源；
（4）铁生锈、食物腐烂是因为空气中有；雨雪等自然现象证明空气中有．21．（2分）请用化学用语表示或写出符号的意义：
①氢氧根离子；②二氧化硫中硫元素的化合价；
③3H2O；④空气中含量最多的物质。

22．（4分）用化学用语填空：
山西被誉为“煤海之乡”．煤是一种复杂的混合物，主要含有的元素是，煤被称为“工业的粮食”，通过隔绝空气加强热可分解成焦炭、煤焦油、煤气等，写出煤气中一氧化碳燃烧的化学方程式．大量的煤直接燃烧会排放出易形成酸雨的气体，酸雨会腐蚀许多建筑物和金属制品是因为它含有一定量的离子所致．我们要合理利用煤炭资源，造福人类．
23．（5分）煤、石油和天然气是常见的三种化石燃料，它们属于不可再生能源。

随着科学技术的发展以及生产和生活需求的增加，人们正在利用和开发其他新能源。

（1）石油经过加热分馏，得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡等产品，该过程属于变化（选填“物理”或“化学”，下同）；将煤隔绝空气加热到上千摄氏度，得到焦炉煤气、粗氨水、焦炭和煤焦油，该过程属于变化。

（2）相同条件下，气体体积比等于分子数比。

现有一套以液化石油气（主要成分为C4H10）为燃料的灶具，若要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（选填字母）。

A．燃料气和空气的进入量都减小B．燃料气和空气的进入量都增大C．增大燃料气进入量或减小空气进入量D．减小燃料气进入量或增大空气进入量
（3）海底埋藏着大量的“可燃冰”，主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采不当而使甲烷气体大量泄漏，会造成的严重环境问题是。

（4）如图所示为一种“节能减排”的有效措施。

乙醇属于能源（选填“可再生”
或“不可再生”），完全燃烧的化学方程式是。

三、推断题（本大题共5分）
24．（5分）A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），已知其中A、E是常见的酸，其中A是人体胃液中的酸，D可用于制玻璃，请根据图示回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式①A：；②D：；
（2）写出C→D反应的化学方程式：；
（3）请写出B的溶液与E的溶液反应的实验现象：。

四、实验探究题（本大题共2小题；共22分）
25．（14分）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．
（一）对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
1、上述制品不涉及到的材料是（选填序号）．
A、金属材料
B、无机非金属材料
C、复合材料
（2）如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是（选填序号）．
A、铜的活泼性弱
B、铜不会生锈
C、深埋于地下，隔绝空气
（二）铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：，
2CuO+C2Cu+CO2↑．
2、铁、铜矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）
等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为．
（1）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为．炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②．
（2）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：
4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4，．
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体．
（三）黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．
1、证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象．
2、用图2装置对固体进行热分解实验．
【资料】
①在68℃时，Cu（OH）2分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3．
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2．
（1）装配好实验装置后，先要．
（2）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和．
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．温度/℃室温1005501400
B装置/g200.00201.80205.04205.04
C中铜网/g100.00100.00100.00101.28
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%＝；ω（Fe）%＝．
②复杂的铁的氧化物化学式
为．
26．（8分）某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．如
图1所示，小组同学向氢氧化钠溶液加入稀硫酸．一会儿发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对试管内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究．
（1）图1实验操作：A是取用氢氧化钠溶液的操作，B是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的示意图．
①请指出A中两处的错误：、．
②同学认为按照B图所示操作，可以令液体沿试管内壁流下避免迸溅，又可以避免因拿滴管的手抖动使得稀硫酸滴在持试管的手上．但实验室禁止按照B图所示操作，请你推测B图所示操作可能导致的不良后果：．
（2）小组同学设计了以下实验方案：
实验步骤实验现象实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH
pH7
（填“＞”、“＝”或“＜”）
稀硫酸与氢氧化钠溶液发生
了反应，且稀硫酸过量了．
（3）写出该反应的化学方程式：．
（4）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．于是分成甲、乙两组继续试验．
甲组实验：探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】
如图2，向试管a中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀．
【实验结论1】
通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO4溶液（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
乙组实验：探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】
如图3，向试管b中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀．
【实验结论2】
通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl2溶液（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是．
五、计算题（本大题共2小题；共13分）
27．（3分）苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”．因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰．请回答：
（1）一个苯甲醇分子由个原子构成．
（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简单整数比）．
（3）苯甲醇中C元素的质量分数为（结果保留到0.1%）．
28．（10分）工业上通常用高温加热碳酸钙制取生石灰．甲取碳酸钙200g高温加热一段时间后测得剩余固体质量为156g，乙将剩余固体继续高温加热至完全反应．请你回答下列问题：
（1）写出制取生石灰的化学方程式；
（2）甲实验时产生的气体质量为g；
（3）根据甲产生气体的质量列出求解参加反应的碳酸钙的质量（x）的比例式；
（4）乙加热完全反应后得到固体的质量为；
（5）甲、乙两同学实验时消耗碳酸钙的质量比为．
2019年湖南省岳阳市中考化学模拟试卷（四）
参考答案
一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．C；2．B；3．A；4．B；5．D；6．D；7．B；8．B；9．C；10．C；11．C；12．B；13．C；14．B；15．A；
二、填空题（本大题共8小题；共30分）
16．CH4；C；ABCD；17．核电荷数（即质子数）；Fe；O；C；Al；18．④；③；⑤；
①；19．；硅；1：4；CaC2；导热；4Al+3O2＝2Al2O3；20．有害气体；烟尘；二氧化碳；水蒸气；氧气；可；光合作用；氧气；水（水蒸气）；21．OH﹣；O2；3个水分子；N2；
22．C；2CO+O22CO2；SO2；H+；23．物理；化学；C；温室效应；可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
三、推断题（本大题共5分）
24．HCl；Na2CO3；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；溶液中有白色沉淀产生；
四、实验探究题（本大题共2小题；共22分）
25．C；AC；Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO；﹣2；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；降温结晶；NaOH；检查装置的气密性；使生成的气体全部被B和C装置吸收；25.60%；26.88%；Fe4O5；26．瓶塞正放；标签没有向着手心；试剂交叉污染；＜；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；可以；不可以；硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
五、计算题（本大题共2小题；共13分）
27．16；21：2：4；77.8%；28．CaCO3CaO+CO2↑；44g；；112g；1：1；。