九年级化学下册第九单元金属第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应练习鲁教

第二节金属的化学性质
第 1 课时金属与氧气、酸的反应
[ 学生用书P49]
1．以下描述或判断正确的选项是()
A．在常温下，铝比铁更简单被腐化
B．未经打磨过的铝片放入稀盐酸中能马上并迅速地产生氢气
C．在常温下，铝比镁更简单与氧气发生化学反应
D．铝的表面拥有一层致密的氧化膜
2．依照你的实验经验，以下几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是() A．铜 B ．锌
C．铁D ．镁
3．为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。

飞机的黑匣子内部保护储藏数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。

有关铝的性质的说法中，不正确的选项是()
A．选择金属铝作外壳是由于铝的密度小，以减少黑匣子的重量
B．这里的铝薄层可能是铝合金
C．铝表面致密的氧化物薄膜阻拦铝被进一步氧化
D．铝在空气中不易被氧化
4．以下描述中，属于金属化学性质的是()
A．铜是紫红色固体
B．汞在常温下呈液态
C．铝能与酸反应
D．钠的质地较软
5．将适合的铁粉投入到稀盐酸中，以下现象中不会出现的是()
A．溶液变成浅绿色 B ．有无色气体产生
C．铁粉不断减少 D ．有棕色积淀生成
6．市道上有非法分子用黄铜( 铜锌合金 ) 制成假黄金首饰行骗，极大地损害了花销者的
利益。

依照你所学的化学知识，以下能够鉴别用黄铜做成的假黄金首饰的是() A．稀盐酸 B ．酚酞试液
C．氢氧化钠溶液 D ．硫酸铝溶液
7．[2017 ·北京 ] 硅是信息技术的要点资料。

高温下氢气与四氯化硅(SiCl 4) 反应的化学高温
方程式为2H＋ SiCl 4=====Si ＋ 4HCl ，该反应属于 ()
A．化合反应 B ．分解反应
C．置换反应 D ．复分解反应
8．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调治天平至平衡。

分别向两边
烧杯各加入 5 g 镁和 5 g 铁，镁和铁全部反应后，天平的指针()
A．偏向加铁的一边
B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的地址
D．无法确定
9．镁、铁在平常生活中都有较广泛的用途。

如：
(1)镁在空气中燃烧时，能发出刺目的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程
式为 __________________________________________ 。

(2)市场上销售的补血麦片中常含有微量颗粒微小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的
盐酸反应转变成氯化亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：
_____________________________________ 。

10．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混杂物 3.8 g 与必然质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完好反应，将反应后的混杂物蒸发水分得固体( 不含结晶水 )11 g，则反应中生成氢气的质量为()
A． 0.15 g B．0.20 g
C． 0.30 g D．0.45 g
11．在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出以以下列图所示金属与氢气质量关系的图象，解析图象获取的以下结论中，正确的选项是()
①Na、Mg、 Zn 三种金属都能置换出酸中的氢；
②生成相同质量的氢气耗资金属的质量为Na＞ Mg＝ Zn；
③生成相同质量的氢气耗资Na、 Mg、 Zn 三种金属的质量比为23∶24∶65；
④生成相同质量的氢气耗资Na、 Mg、 Zn 三种金属的原子个数比为2∶1∶1。

A．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④
12．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等，质量分
数也相等的稀硫酸，尔后在左边的烧杯中放入必然质量的金属 X 粉末，同时在右边的烧杯中放入与X 等质量的金属 Y 粉末，观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完好溶解后，天
平的指针偏向右边，则X、 Y 是以下组合中的()
A B C D
X Mg Zn Zn Fe
Y Fe Mg Fe Zn
13．[2018 ·河南 ] 有 Mg、 Al 、 Zn 的混杂物共7.2 g ，与足量的盐酸反应，生成H2的质
量可能是 ()
A． 0.2 g B．0.6 g
C． 0.8 g D．0.9 g
14．[2017 ·乌鲁木齐 ] 废旧金属能够回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4
溶液和回收金属Cu。

实验流程以下列图( 部分生成物已略) ：
(1)合金属于 _______( 填“纯净物”或“混杂物” ) 。

(2)生活中铝比铁更耐腐化的原因 ___________( 用化学反应方程式讲解 ) 。

(3)步骤 A 化学反应方程式表示为 2Al ＋ 2NaOH＋ 2R===2NaAlO＋ 3H2↑，依照质量守恒定律推出 R 的化学式为 __________。

(4)步骤 B 发生的化学方程式为 ____________；反应的基本种类为 _________。

15．某研究性学习小组在考据“镁条与稀盐酸”的实验时，发现一个不测现象：将镁条放入稀盐酸中，除了有气泡产生外，同时出现了灰白色浑浊。

写出镁条与稀盐酸反应的化学
方程式： _____________。

【提出问题】什么原因以致有灰白色浑浊物出现呢？
【设计实验1】( 使用等体积、等浓度的稀盐酸)
试管A B C D
镁条长度 1 cm 2 cm 3 cm 4 cm
积淀量无积淀生成少量积淀积淀很多积淀很多依照上述实验得知，产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是_____________ 。

【提出问题】灰白色积淀是什么？
【猜想假设】甲认为灰白色积淀为碳酸镁(MgCO3) ，其他同学认为不需要实验就能否定
甲的猜想，原因是 _____________ ；乙认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色积淀为不能够再溶解的氯化镁固体。

丙认为灰白色积淀为零散的镁粉细颗粒。

【实验设计2】取试管中的上层清液，加入适合的氯化镁固体，氯化镁固体_______( 填“溶解”或“不溶解” ) ，故乙同学猜想错误。

丁同学测出镁条与稀盐酸反应pH 变化情况如表：
时间放置
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
/min 过夜溶液
2.0 5.8 7.4 8.0 8.6 9.0 9.3 9.6 9.8 10.0 10.0 10.2
pH
镁条
慢慢
溶解。

气泡
量减
少，溶
无沉
实验液变
淀生
现象浑浊，
成
烧杯
底部
灰白
色沉
淀逐
渐增
加
依照此表，写出你得出的两个结论分别是：
①_________________________________________________ ；
②_____________________________________ 。

结果研究得知，生成的灰白色固体为不
相同化学组成的碱式氯化镁的混杂物。

参照答案
1． D
2． D
3． D 【解析】选择金属铝作外壳是由于铝的密度小，以减少黑匣子的重量，故 A 正确；“环绕内存卡还有一铝薄层”，这里的铝薄层可能是铝合金，故 B 正确；铝的活动性较强，在空气中易与氧气反应而被氧化，铝表面致密的氧化物薄膜阻拦铝被进一步氧化，故C正确；铝在空气中不易被氧化，说法错误，铝的活动性较强，在空气中易与氧气反应而被
氧化，故D错误。

4． C
5．D【解析】铁与盐酸反应有氢气( 无色气体 ) 产生，还有FeCl 2( 溶液呈浅绿色 ) 生成，同时铁由于不断反应而减少，不能能出现棕色积淀。

6．A【解析】依照金属的化学性质和金属的活动性序次，黄铜( 铜锌合金 ) 中的锌能与稀盐酸反应，并产生气泡，应选A。

7． C
8． A 【解析】由于投入等质量的镁和铁且都完好反应，因此要点看哪边产生氢气多，
哪一边就轻，由于镁的相对原子质量小，等质量的镁和铁与酸反应，镁产生的氢气多，因此偏向加铁一边，应选A。

点燃
9． (1)2Mg ＋ O2=====2MgO
(2)Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋H2↑
10．A【解析】依照题目信息可知，混杂物和硫酸恰好完好反应，因此混杂物和纯
硫酸 (H2SO4) 的质量之和等于节余固体和氢气的质量之和．反应前后硫酸根的质量＝(11 g －
96
3.8 g) ＝ 7.2 g ，则纯硫酸的质量＝7.2 g ÷98＝7.35 g ．因此氢气的质量＝硫酸中的氢元素
的质量＝ 7.35 g － 7.2 g ＝ 0.15 g ，应选 A。

11．D【解析】由图可知， 1.2 g镁会生成0.1 g氢气，3.25 g锌会生成0.1 g氢气， 4.6 g的钠会生成0.2 g的氢气，故Na、 Mg、 Zn 三种金属都能置换出酸中的氢，①正
确；生成相同质量的氢气耗资金属的质量为Zn＞ Na＞Mg，②错误；生成相同质量的氢气消耗 Na、 Mg、Zn 三种金属的质量比为46∶24∶65，③错误；依照2Na— H2， Mg—H2， Zn— H2，可知 2Na—Mg— Zn，生成相同质量的氢气耗资Na、Mg、Zn 三种金属的原子个数比为2∶1∶1，④正确。

12．D【解析】开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即
Y 与酸反应比X 激烈，金属Y 的活动性比X 的活动性强。

金属Mg、 Fe、 Zn 的活动性从强到
弱的序次为Mg＞Zn＞ Fe。

最后偏向Y 右边，说明到反应结束时左边产生气体很多，即等质
量金属完好反应Y 产生氢气的量小于X。

等质量的Mg、 Fe、 Zn 与足量的酸完好反应产生氢
气质量从大到小的序次为Mg＞Fe＞ Zn。

综上所述只有 D 吻合。

13． B
14． (1) 混杂物
(2)4Al ＋ 3O2===2Al2O3
(3)H 2O
(4)Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑置换反应
【解析】 (1) 合金是金属和金属或金属和非金属经过熔合获取的，混杂物是由两种或多
种物质组成的，因此合金属于混杂物。

(2) 铝和氧气反应生成致密氧化膜( 氧化铝 ) ，化学方程式为4Al ＋ 3O===2Al O。

2 2 3
(3) 依照化学反应前后原子的种类和个数不变，得出R 是 H2O。

(4) 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋ H2↑，该反应属于置换反应。

15． Mg＋ 2HCl===MgCl＋ H2↑ __。

相同条件下，镁条越长，产生的积淀越多
依照质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素
溶解
①随着反应的进行，溶液pH 值在不断增大 __；
②随着 pH 值的增大，灰白色的积淀物逐渐增加
【解析】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故反应的化学方程式为Mg＋ 2HCl===MgCl ＋H2↑。

【设计实验1】由表格中的信息可知，镁条越长，产生的积淀越多。

【猜想假设】碳酸镁 (MgCO3) 中含有碳元素，而反应物中没有碳元素，因此甲猜想错误。

【实验设计2】若乙同学猜想错误，也就是该溶液是氯化镁的不饱和溶液，因此加入氯
化镁固体，氯化镁固领悟溶解；由表格中的信息可知，随着反应的进行，溶液的pH 值在不断增大；随着pH 值的增加，灰白色的积淀物逐渐增加。