高中化学第二册第二节_乙烯与有机高分子材料练习题含答案

高中化学第二册第二节乙烯与有机高分子材料练习题含答案学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
1. 下列叙述不正确的是（）
A.苯和乙烯分子都是平面结构
B.苯和乙烯分子中都含有C=C双键，它们的性质相似
C.苯属于不饱和烃，能与氢气发生加成反应
D.苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键
2. 苯环结构中不存在C−C单键和C=C双键的简单交替结构，可以作为证据的事实（）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；
②苯环中碳碳键的键长均相等；
③苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷；
④邻二甲苯只有一种结构；
⑤苯在FeBr3存在下同液溴发生取代反应，但却不能与溴水发生加成反应．
⑥在氢核磁共振谱中只产生一种峰．
A.②③④⑤
B.①②④⑤
C.①②④⑤⑥
D.①②③④
3. 下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（）
A.在FeBr3催化作用下苯与液溴反应
B.在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应
C.乙烯在空气中燃烧
D.乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛
4. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）
A.沸点：乙烷>戊烷>2−甲基丁烷
B.同分异构体种类：戊烷<戊烯
C.密度：苯<水<1，1，2，2−四溴乙烷
D.点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷
5. 下列关于乙烯的说法错误的是（）
A.乙烯是最简单的烯烃
B.乙烯分子中的6个原子共平面
C.石油裂化是工业制乙烯的主要方法
D.乙烯能和溴水发生加成反应
6. 下列关于复合材料的说法中，不正确的是（）
A.复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料
B.玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料，它可做船体、汽车车身等，也可做印刷电路板
C.制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强体
D.由两种或两种以上金属（或非金属）熔合而成的物质叫复合材料
7. 下列有关烃的叙述正确的是（）
A.戊烷分子中的五个碳原子可以处在同一条直线上
B.C4H6分子中的四个碳原子不可能处在同一条直线上
C.C6H12分子中六个碳原子不可能处于同一平面上
D.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
8. 燃烧总质量一定的乙烯和丙烯的混合气体，下列说法正确的是（）
A.不管乙烯和丙烯的比例如何，此时消耗的氧气量一定
B.生成的CO2的量会随乙烯和丙烯的混合比例发生变化
C.只有当乙烯和丙烯的比例为1:1时，生成的CO2和H2O的比例才为1:1
D.乙烯与丙烯的化学式不一样，所以燃烧时的耗氧量会因二者比例不同而不同
9. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A.1mol中所含电子数为7N A
B.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A
C.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N A
D.28g乙烯所含共用电子对数目为4N A
10.
“喷水溶液法”是一种使沙漠变绿洲的新技术，它先是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30∼50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。

下列关于聚丙烯酸酯的说法错误是（）
A.单体的结构简式为CH2=CH−COOR
B.由单体合成聚丙烯酸酯属于加聚反应
C.在一定条件下能发生水解反应
D.有固定的熔沸点
11. 实验室制乙烯的反应方程式________。

12. 乙烯的分子式为________，结构简式为________．乙烯分子中的官能团是：
________．乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应是________反应，与溴水的反应是
________反应．
13. 煤、石油是重要的化工原料，工业上用石油分馏得到的重油再通过裂解，将所得
混合气体经净化和分离可以得到乙烯，用乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇，请写
出该反应化学方程式________；与乙醇互为同分异构的结构简式为________．煤干馏
可得到煤焦油，从煤焦油中分馏可得到苯、甲苯等重要化工原料．请写出苯、浓硝酸、浓硫酸在50−60∘C条件下反应的化学方程式________；煤的另一种化工方法是将煤在
高温条件下与水蒸气反应制造水煤气，写出该反应的化学方程式________．
14. 乙烯是一种________色、________味的________，密度比空气________，________溶于水．
15. 三氯乙酸(CCl3COOH)是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。

通过Fe/Cu微
电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

（1）pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①原电池反应时的负极反应式为________。

②写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：________。

③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的
脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是
________。

（2）取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应II的离子方程式：________。

②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后，脱氯率逐渐下降的原因
是________。

③加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因________。

16. 将乙烯通入溴水中，
该反应的化学方程式为________．
该反应的反应现象为________．
17. 乙烯是石油裂解的主要产物之一．将乙烯通入溴水中，观察到的现象是________；其反应方程式为________．乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是________；乙烯对水果具有________功能．
18. 根据教材石蜡油的分解实验，填表
分子中含有________的烃类叫做烯烃，________是最简单的烯烃．
19. 在实验室制取乙烯的装置图（如图）中，仪器A的名称是________．A中除了需要
加入的两种反应试剂外，还要加入________．其作用为________．反应的化学方程式
为________．浓硫酸的作用为________．实验后期当A中溶液颜色变为黑色时，将制得的乙烯气体直接通入溴水中使溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？________
（填“能”或“不能”），原因是________．为了获得乙烯气体（可含水蒸气），应该在发生装置与性质检验装置之间安装________瓶，瓶内装入________ （填试
剂）．
20. 乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现
象是________；其反应方程式为________．乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方
程式是________，其产物的名称是________；乙烯对水果具有________功能．
21. 1，2−二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，其沸点为83.5∘C，熔点为
−35∘C。

下图为实验室中制备1，2−二氯乙烷的装置，加热和夹持装置已略去。

装置A 中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，无水乙醇的密度约为0.8g·mL−1，该反应需要控制在170∘C左右进行。

（1）装置A中还缺少的一种必需实验仪器是________。

使用冷凝管的目的是________。

装置A中发生反应主要反应的化学方程式为________。

（2）装置B中插人玻璃管的作用是________。

（3）实验时若温度控制不好，A中三颈烧瓶内会产生某种刺激性气味的气体，为吸收
该气体在装置B中应加入的最佳试剂为________。

(填字母序号)。

A．高锰酸钾溶液B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．饱和碳酸氢钠溶液
为检验该气体已完全除去，C中盛放的试剂为________。

(填试剂名称)。

（4）D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是________。

从绿色化学角
度考虑，对导气管b的进一步处理方法是________。

（5）实验结束后收集得到ag1，2−二氯乙烷，则乙醇的利用率为________。

22. 实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯
和二氧化硫。

（1）a、b、c、d装置可盛放的试剂是：（）。

A.品红溶液
B.NaOH溶液
C.浓硫酸
D.酸性高锰酸钾溶液
（2）b装置的作用是________。

（3）确定混合气体中含有乙烯的现象是________。

23. 化学兴趣实验“一触即发”，它的实验原理是：将乙炔通入到新制银氨溶液中，立即
反应生成白色的乙炔银(Ag2C2)沉淀，继续通入乙炔至反应完全后过滤，洗涤滤渣；将
滤渣分成绿豆大小，在阴凉处风干，将风干后的乙炔银放在厚书本中，稍用力合书本
即发生爆炸；放在地面轻轻用鞋底摩擦即发生爆炸，微热也会发生爆炸；乙炔银主要
用作引爆剂。

（1）实验室制取乙炔气体所用电石主要成分的电子式是________，不能用启普发生器
制取乙炔气体的原因主要有：生成的Ca(OH)2为糊状物、会堵塞导管，另一个主要原
因是________；为防止堵塞，制备时需要控制反应速率，可以采用哪些措施________。

乙炔气体中常含有硫化氢，除去硫化氢的离子方程式是________。

（2）生成乙炔银(Ag2C2)沉淀的化学方程式是________。

（3）将乙炔银投入到Na2S溶液中，产生气体同时有黑色沉淀产生，该反应的离子方
程式是________。

（4）下列有关乙炔银的说法正确的是（）。

（填字母代号）
A.应储存在郊外专业仓库内，仓库内要求阴凉通风
B.必须与氧化剂、可燃物分开存放，切忌混储混运
C.发生泄漏时，无关人员应从顺风方向撤离
D.发生泄漏时，应防止泄漏物进入地表水、地下水和下水道
24. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，某化学实验小组为了探究石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案：（查阅资料可知：乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。

）
（1）乙烯的结构式是________。

（2）B中实验现象：________。

（3）C中发生反应的化学方程式：________，反应类型：________。

（4）通过上述实验探究可知，除去乙烷中混有的乙烯，可以选择的试剂是（）
A.水
B.溴水
C.氢氧化钠溶液
D.酸性高锰酸钾溶液
（5）关于乙烯，下列说法中不正确的是（）
A.聚乙烯塑料可以用做食品包装袋
B.乙烯在一定条件下可以和水反应制乙醇
C.乙烯分子中所有原子不共面
D.乙烯是一种植物生长调节剂，可以延长果实和花朵的成熟期
参考答案与试题解析
高中化学第二册第二节乙烯与有机高分子材料练习题含答案
一、选择题（本题共计 10 小题，每题 3 分，共计30分）
1.
【答案】
B
【考点】
乙烯的结构和物理性质
苯的结构
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．乙烯分子中的2个C原子和4个氢原子处于同一平面，苯是平面正六边形结构，12原子共平面，故A正确；
B．苯分子中的碳碳键完全相同，没有碳碳双键，也没有碳碳单键，故B错误；
C．苯的分子式为C6H6，属于不饱和烃，在一定条件下能与氢气发生加成反应，故C正确；
D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的化学键，故D正确；
故选B。

2.
【答案】
C
【考点】
苯的结构
【解析】
①依据苯的性质判断苯的结构，高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不
饱和键的物质会褪色分析；
②依据苯分子中的氢原子，分析碳原子的不饱和程度，判断苯分子中的碳碳键完全相同；
③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；
④根据同分异构体数目解答；
⑤根据碳碳单键和双键的性质判断，单键可以反应取代反应．双键可以反应加成反应，
⑥氢核磁共振谱中只产生一种峰，说明只有一种氢原子．
【解答】
解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环
结构中不存在C−C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；
②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C−C单键
与C=C双键的交替结构，故②正确．
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，
不能证明苯环结构中不存在C−C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；
④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C−C，另一
种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C−C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；
⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C−C单键与C=C双键
的交替结构，故⑤正确；
⑥在氢核磁共振谱中只产生一种峰，说明苯分子中的氢原子只有一种，苯环结构中不
存在C−C单键和C=C双键的简单交替结构，故⑥正确；
所以正确的有：①②④⑤⑥，
故选C．
3.
【答案】
A
【考点】
取代反应与加成反应
【解析】
根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代
替的反应”进行判断．
【解答】
解：A.在FeBr3催化作用下苯与液溴反应，苯环中氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于
取代反应，故A正确；
B.镍催化下苯与氢气反应生成环己烷，是加成反应，故B错误；
C.乙烯和氧气生成二氧化碳和水的反应属于氧化反应，故C错误；
D.铜做催化剂的条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛是氧化反应，故D错误；
故选：A．
4.
【答案】
A
【考点】
饱和烃与不饱和烃
【解析】
本题考查物质的性质比较。

【解答】
A．烷烃的相对分子质量越大，熔、沸点越高，当相对分子质量相同时，支链越少，熔、沸点越高，所以沸点：乙烷<2−甲基丁烷<戊烷，A项错误；
B．戊烷的同分异构体种类有正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种；而戊烯除碳链异构外，还存在官能团异构，因此同分异构体种类：戊烷<戊烯，B项正确；
C．苯的密度比水小，1，1，2，2−四溴乙烷的密度比水大，所以3种物质的密度大小
关系是苯<水<1，1，2，2−四溴乙烷，C项正确；
D．物质含碳量(碳元素的质量分数)越高，点燃时火焰越明亮，由于乙烯的含碳量比乙
烷高，所以点燃时火焰的明亮程度：乙烯>乙烷，D项正确，D项正确。

故选A。

5.
【答案】
C
【考点】
乙烯的化学性质
【解析】
乙烯含有碳碳双键，具有平面形结构，可发生加成、加聚、氧化等反应，以此解答该题。

【解答】
A．烯烃含有碳碳双键，构成碳碳双键至少需要两个碳原子，所以乙烯是最简单的烯烃，故A正确；
B．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，其中碳碳双键不能发生转动，与碳碳双键上的碳原
子直接相连的所有原子共面，则乙烯分子为平面结构，6个原子共平面，故B正确；C．裂解是一种更深度的裂化，石油裂解的生成的裂解气是成分复杂的混合气体，主要产品为乙烯，则石油裂解已成为工业上生产乙烯的主要方法，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故D正确；
6.
【答案】
D
【考点】
常用合成高分子材料的化学成分及其性能
【解析】
A．复合材料具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能；
B．玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料；
C．在合成树脂基体加入了碳纤维做增强体可得到性能较好的材料；
D．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观
上组成具有新性能的材料．
【解答】
解：A．复合材料具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，综合性能上超过了单一材料，故A正确；
B．玻璃钢一般指用玻璃纤维增强不饱和聚脂、环氧树脂与酚醛树脂基体．以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，故B正确；
C．制造撑杆用的复合材料是在合成树脂基体加入了碳纤维做增强体，故C正确；D．由两种或两种以上金属（或非金属）熔合而成的物质叫合金，故D错误．
故选D．
7.
【答案】
D
【考点】
饱和烃与不饱和烃
【解析】
A．烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形；
B．乙炔是直线型分子，C4H6分子可以为CH3C≡CCH3；
C．碳碳双键上的四个原子全在一个平面；
D．常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线
型结构；
【解答】
解：A．烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，所以戊烷分子中的碳原子不在同一条直线上，故A错误；
B．CH3C≡CCH3可看做是甲基取代乙炔分子上的氢原子，所有的碳原子都在同一条
直线上，故B错误；
C．乙烯中的四个氢原子被甲基取代，C6H12分子可以为：，是平
面型分子，六个碳原子处于同一平面上，故C错误；
D．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于
苯环这个平面．两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也
处于另一个苯环这个平面，由于甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环
相连的碳原子，处于一条直线，所以至少有10个碳原子共面，故D正确；
故选D．
8.
【答案】
A
【考点】
乙烯的燃烧
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A.乙烯和丙烯最简式相同，燃烧总质量一定的乙烯和丙烯的混合气体，不管乙烯和丙
烯的比例如何，此时消耗的氧气量一定，A正确；
B.乙烯和丙烯最简式相同，燃烧总质量一定的乙烯和丙烯的混合气体，不管乙烯和丙
烯的比例如何，生成的CO2的量一定，B错误；
C.乙烯与丙烯以任意比例混合，其生成的CO2和H2O的比例都为1:1，C错误；
D.乙烯与丙烯的化学式不一样，但最简式相同，所以燃烧时的耗氧量一定，D错误；
故选A。

9.
【答案】
B
【考点】
乙烯的结构和物理性质
【解析】
！
【解答】
A．1mol·C：Ⅱ中含有1个碳原子、3个氢原子，则所含电子数为9N A，A说法错误；B．乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，即
1molCH2，其原子数为3N A，B说法正确；
C．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C说法错误；D．乙烯中含6对共用电子对，28g乙烯所含共用电子对数目为6N A，D说法错误；
答案为B.
10.
【答案】
D
【考点】
常用合成高分子材料的化学成分及其性能
【解析】
【解答】
A．聚丙烯酸酯的单体为丙烯酸酯，结构简式为CH2=CHCOOR，故A正确；
B ．合成聚丙烯酸酯的反应属于加聚反应，故B 正确；
C ．聚丙烯酸酯的链节为，含有酯基，一定条件下能发生水解反应，故C 正确；
D ．聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点，故D 错误。

故选D 。

二、 填空题 （本题共计 10 小题 ，每题 3 分 ，共计30分 ）
11.
【答案】
C 2H 5OH →170
CH 2＝CH 2↑+H 2O 【考点】
化学方程式的书写
乙烯的实验室制法
【解析】
实验室用乙醇的消去反应生成乙烯，据此分析。

【解答】
实验室用乙醇的消去反应生成乙烯，反应方程式为C 2H 5OH →170
CH 2＝CH 2↑+H 2O ， 12.
【答案】
C 2H 4,CH 2=CH 2,碳碳双键,氧化,加成
【考点】
乙烯的化学性质
【解析】
乙烯的分子式为：C 2H 4，含有碳碳双键，故结构简式为：CH 2=CH 2；乙烯具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应．
【解答】
解：乙烯的分子式为：C 2H 4，含有碳碳双键，故结构简式为：CH 2=CH 2；乙烯具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，
故答案为：C 2H 4；CH 2=CH 2；碳碳双键；氧化；加成．
13.
【答案】
CH 2=CH 2+H 2O →催化剂
 CH 3CH 2OH ,CH 3OCH 3,,C +H 2O ======高温CO +H 2
【考点】
化学方程式的书写
同分异构现象和同分异构体
乙烯的化学性质
【解析】
乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇，发生的是加成反应；乙醇与CH 3OCH 3（二甲醚）的分子式都是C 2H 6O ，它们的结构不同；苯与浓硫酸及浓硝酸在50−60∘C 时发生取代反应生成硝基苯；水蒸汽和灼热的木炭在高温下可以反应制得水煤气（主要成分一氧化碳和氢气）．
【解答】
解：乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇，发生的是加成反应；反应的化学方程式为：CH 2=CH 2+H 2O →催化剂
 CH 3CH 2OH ，乙醇与CH 3OCH 3（二甲醚）的分子式都是C 2H 6O ，它们的结构不同，它们是互为同分异构体，苯与浓硫酸及浓硝酸在50−60∘C 时发生取代反应：；水蒸汽和灼热的木炭在高温下可以反应制得水煤气（主要成分一氧化碳和氢气），反应的化学方程式为C +H 2O ======高温CO +H 2；
故答案为：CH 2=CH 2+H 2O →催化剂
 CH 3CH 2OH ；CH 3OCH 3；；C +H 2O ======高温CO +H 2．
14.
【答案】
无,无,气体,小,难
【考点】
乙烯的化学性质
乙烯的用途
【解析】
乙烯是无色难溶于水的气体，密度比空气小，化学式为C 2H 4，易燃烧生成二氧化碳和水，以此来解答．
【解答】
乙烯是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水，
15.
【答案】
（1）【答呈加.Fe −2e −=Fe 2+,CCl 3COOH +2H =CHCl 2COOH +C −+H +,形成的|Fe|i 微电池数目越少
（2）2Fe 3++H 2O 2=2Fe 2++2H ++O 2↑,Fe 2+Fe 3+发生水解，浓度降低，减少了·OH 的生成,H 2O 2发生分解
【考点】
乙烯的结构和物理性质
一次、二次电池和燃料电池
【解析】
此题暂无解析
【解答】
(1)(1)ω含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，酸性环境，组成铜锌原电池，铁作负极，负极反应式为Fe −2e −=Fe 2+
②原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl 3COOH 脱氯后转化为CH 2COH ，活性氢原子(H)与CCl 3COOH 反应的离子方程
式：CCl 3COOH +2H =CHCl 2COOH +C −+H +
③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，形成的Fe/C 微电池数目越少
，生成的活性氢速率越低，单位时间内脱氯率越低；
（2）①根据图2所示转化中，反应Ⅱ中H 2O 2转化为O 2,Fe 3+转化为Fe 2+，故反应Ⅱ的离子方程式：2Fe 3++H 2O 2=2Fe 2++2H ++O 2
t ；
②酸性条件会抑制Fe 3+和Fe 2+的水解，随着pH 增大，Fe 3+和Fe 2+的水解程度增大，减小了羟基自由基的生成，因此根据脱氯率
图3所示，当pH >4后，脱氯率逐渐下降的原因是Fe 2+,Fe 3+发生水解，浓度降低，减少了·OH 的生成；
③由于双氧水溶液受热易分解，生成羟基自由基(−OH)减少，脱氯率减小，因此需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的
原因是H 2O 2发生分解。

16.
【答案】
CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br ,溴水褪色
【考点】
乙烯的化学性质
【解析】
根据乙烯中含有C =C ，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；
【解答】
解：乙烯中含有C =C ，能与溴水发生加成反应：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br ，溴水褪色，
故答案为：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br ，溴水褪色；
17.
【答案】
溴水的红棕色褪去,Br 2+CH 2=CH 2→BrCH 2−CH 2Br ,nCH 2=CH 2→催化剂
 ,催熟
【考点】
乙烯的化学性质
【解析】
根据乙烯中的官能团双键所具有的性质来分析，根据加成反应、加聚反应的特点和方式来书写方程式，根据乙烯的用途来回答．
【解答】
解：乙烯中的官能团为双键，能够和溴加成，故将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是溴的红棕色褪去；加成反应的特点是双键变单键，断键处加上加成试剂原子即可，方程式为Br 2+CH 2=CH 2→BrCH 2−CH 2Br ；
根据加聚反应的特点，双键变单键，断开的单键相连接形成高分子化合物，故方程式为：nCH 2=CH 2→催化剂 ，产物名称为聚乙烯；
乙烯的重要用途是用于对水果催熟；
故答案为：溴水的红棕色褪去；Br 2+CH 2=CH 2→BrCH 2−CH 2Br ；nCH 2=
CH 2→催化剂 ；催熟．
18.
【答案】
紫色溶液褪色,乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化,红棕色褪去,乙烯能与溴发生加成反应,火焰明亮并伴有少量黑烟,乙烯能被氧气氧化,碳碳双键,乙烯
【考点】
乙烯的化学性质
探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
【解析】
乙烯气体能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能与溴发生加成反应，燃烧时火焰明亮并伴有少量黑烟，分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃．
【解答】
乙烯含有碳碳双键，能发生还原反应和加成反应，乙烯气体能被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能与溴的CCl 4溶液中的溴发生加成反应，使溴的CCl 4溶液褪色，乙烯燃烧火焰明亮并伴有少量黑烟，分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃，
19.
【答案】
烧瓶,碎瓷片（或沸石）,避免混和液在受热沸腾时剧烈跳动（暴
沸）,C 2H 5OH →浓硫酸
170∘C CH 2=CH 2↑+H 2O ,催化剂和脱水剂,不能,杂质气体中混有SO 2气体，SO 2有还原性，也能使Br 2水褪色，因而不能确定是乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色．,洗气,NaOH 溶液
【考点】
乙烯的实验室制法
【解析】
依据仪器的形状说出仪器的名称；
乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到170度发生脱水反应生成乙烯，为防止液体爆沸，应加入碎瓷片或者沸石；
浓硫酸具有脱水性，制备的乙烯中含有杂质二氧化硫，依据二氧化硫的还原性，对乙烯的检验造成干扰，据此解答．
【解答】
解：依据图中A 形状可知，A 为烧瓶；乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到170度发生脱水反应生成乙烯，方程式：C 2H 5OH →浓硫酸
170∘C CH 2=CH 2↑+H 2O ；为防止爆沸，应在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）；反应中浓硫酸作用为：催化剂、脱水剂；实验后期当A 中溶液颜色变为黑色时，是因为浓硫酸具有脱水性，强氧化性，使乙醇脱水炭化，并发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色，对乙烯的检验造成干扰，所以将制得的乙烯气体直接通入溴水中使溴水褪色，不能证明乙烯发生了加成反应；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，乙烯不溶于水，与氢氧化钠溶液不反应，所以为了获得乙烯气体（可含水蒸气），应该在发生装置与性质检验装置之间安装洗气瓶，瓶内装入NaOH 溶液；
故答案为：烧瓶；碎瓷片（或沸石）；避免混和液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸）；C 2H 5OH →浓硫酸
170∘C CH 2=CH 2↑+H 2O ；催化剂和脱水剂；不能；杂质气体中混有SO 2气体，。