上海市民星中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

上海市民星中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列四组溶液仅用所选的一种试剂（可加热）不能区别开的是（）
C
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题：物质检验鉴别题．
分析：A．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与硫化氢反应生成硫化氢，与氯化钡反应生成沉淀；
B．氢氧化钠与硫酸铵反应生成刺激性气体，与其它物质反应生成沉淀的现象不同；C．FeCl3溶液不能鉴别硝基苯和溴苯；
D．电石和水反应，利用物质的溶解性和颜色可鉴别．
解答：解：A．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与硫化氢反应生成硫化氢，与氯化钡反应生成沉淀，现象各不相同，可鉴别，故A正确；
B．氢氧化钠与硫酸铵反应生成刺激性气体，与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，与明矾溶液反应先生成沉淀，后沉淀溶解，可鉴别，故B正确；C．FeCl3溶液不能鉴别硝基苯和溴苯，二者都不溶于水，且密度都比水大，故C错误；D．电石和水反应，大理石不溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸镁溶液无色，可鉴别，故D正确．
故选C．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考
查，题目难度不大，注意根据物质的颜色以及颜色反应的现象作为检验的突破口进行检验．
2. 铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

该电池反应的化学方程式为：2Al＋3 AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，
则下列说法正确的是
A．该隔膜是阳离子交换膜
B．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005 mol
C．Al电极的反应式为：Al-3e－+4OH－= +2H2O
D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
参考答案：
C
3. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：
MnO+H2C2O4+H+ CO2↑+Mn2++ 1 。

下列有关叙述正确的是（）
A．发生还原反应的是H2C2O4 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH—
C．10mol CO2生成时，电子转移5 mol D．1 mol乙二酸分子中含有7mol极性共价键
参考答案：
无答案
略
4. 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II. 2HI H2+I2 III.
2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是：
A.循环过程中需补充H2O
B.反应I中SO2氧化性比HI强
C.反应III易在常温下进行
D.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
参考答案：
A
略
5. 下列实验方法能达到目的的是
A．用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液
B．取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全
C．用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水
D．用氨水清洗试管内壁附着的银镜
参考答案：
B
略
6. 下列各表述与示意图一致的是()。

图K3－18－1
A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1
H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应：CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
参考答案：
B
略
7. 在含有的溶液中，加入足量的固体并微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是( )
A、 B、 C、 D、
参考答案：
C
略
8. 下列叙述正确的是（）
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
参考答案：
C
略
9. 下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）A．能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种
B．存在分子中含有六元环的同分异构体
C．既含有羟基又含有醛基的有5种
D．不存在含有2个羟基的同分异构体
参考答案：
D
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】A．分子式为C4H8O2的有机物，该有机物能与NaOH溶液反应，则可能是羧酸、也可能是酯；
B．分子式为C4H8O2的六元环：；
C．C4H8O2属于羟基醛时，可以根据官能团的位置异构得到其同分异构体；
D．分子式为C4H8O2的有机物可以含有C=C和2个﹣OH．
【解答】解：A．对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故A正确；
B．分子式为C4H8O2的六元环：，所以存在分子中含有六元环的同分异构体，故B正确；
C．C4H8O2属于羟基醛时，可以是2﹣羟基丁醛、3﹣羟基丁醛、4﹣羟基丁醛、2﹣甲基﹣2﹣羟基丙醛、2﹣甲基﹣3羟基丙醛，共5种同分异构体，故C正确；
D．分子式为C4H8O2的有机物可以含有C=C和2个﹣OH，其结构简式为：CH2（OH）CH（OH）CH=CH2，故D错误．
故选D．
10. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。

则下列关系不正确的是
A. B. C.n=m+17Vc D. m＜＜
参考答案：
C
略
11. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
参考答案：
答案：D
解析：影响速率的因素。

12. 羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与H2S在一定条件下反应制得。

在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：，数据如下表所示：
下列说法正确的是（）
A．上述反应是吸热反应
B．实验1达平衡时，CO的转化率为70%
C．实验2达平衡时，a＜7.0
D．实验3达平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移动
参考答案：
C
13. 32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（）
A．32S与33S原子的最外层电子数均为2
B．32S与33S具有相同的中子数
C．32S与33S具有不同的电子数
D．32S与33S具有相同的质子数
参考答案：
答案：D
14. 把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 ()
A．3∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶3
参考答案：
B
略
15. 不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是（）
A．食盐、淡水 B．钠、镁 C．氯气、烧
碱D．溴、碘
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (14分)Ⅰ.钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。

（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是。

（2）副产品是____ 。

（3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式。

（4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：
TiCl4的百分含量随温度的变化如下图所示，升高温度时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）
Ⅱ.工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.20kJ·mol-1。

已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为 KJ
②此条件下该反应的化学平衡常数K= （保留两位小数）
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向____方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (10分)Ⅰ．用“＞”、“＝”或“＜”填空：
（1）元素A、B位于元素周期表中同一周期的主族元素，已知等物质的量浓度的ACl x溶液的pH小于BCl y溶液的pH，则A的原子序数 B的原子序数； x y。

（2）向同体积、同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，镁粉完全反应后，盐酸溶液放出气体的体积氯化铵溶液放出气体的体积。

（3）向等体积的pH=10的NaOH溶液和pH=10的NaCN溶液中，不断滴加稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积：前者后者。

Ⅱ．三峡大坝使万里长江变成黄金水道，但三峡船闸的防腐蚀是现实而又紧迫的任务，请你分析：（1）船闸（钢体）主要发生的是腐蚀，并请写出腐蚀的电极反应式：
负极：；正极：。

（2）请你对三峡船闸的防腐蚀提出一项合理化建议：。

参考答案：
Ⅰ．（1）＞＞（2）＜（3）＜
Ⅱ（1）吸氧腐蚀或电化学腐蚀
2Fe－4e-＝2Fe2+ O2+2H2O+4e-＝4OH-
（2）及时刷油漆，保护钢铁不与空气和水接触；或：在船闸上镶嵌锌块并及时补充；或：将直流电源的负极焊接到船闸上，并不间断供电。

略
18. [化学——化学与技术]（15分）
材料是人类生存和社会进步的物质基础，各种新型材料在现代高新技术领域得到了广泛的应用。

（1）功能高分子材料是在各种高分子树脂的基础上研制的具有特定功能的高分子材料．下列六种材料中，属于功能高分子材料的是（填字母）。

A．光敏高分子材料 B．导电高分子材料
C．石英玻璃 D．氮化硅陶瓷
E．离子交换膜 F．玻璃钢
（2）硅是最重要的半导体材料，工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如图所示：
①三氯氢硅昀制备原理：。

工业上为了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是。

②除上述反应外，还伴随着副反应：
已知SiHCl3、SiCl4在常温下均为液体，则反应：
kJ·mol-1。

③该生产工艺中可以循环使用的物质是。

（3）橄榄石型LiFePO4是—种锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe （SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应的化学方程式为。

②高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能。

参考答案：
略
19. 已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。

M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是（填化学式），原因是；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：
；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式
是：
；
（4）若A是一种常见的化肥，相对分子质量为79，且E与F生成G时有白烟产生，
则A的化学式， G的电子式
是：；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子
是（微粒次序按摩尔质量从小到大，下同）,物质的量浓度之比为。

参考答案：
（1）HF，HF分子之间可以形成氢键；
（2）SiO32-+2H++2H2O= H4SiO4↓或SiO32-+2H+= H2SiO3↓；（配平错扣分）
（3）2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+ 3H2↑；
（4）NH4HCO3；
（5）H+、NH4+、Al3+、SO42-，2：3：1：4。

略。