2019年山东省菏泽市东明县第三高级中学高二化学模拟试题含解析

2019年山东省菏泽市东明县第三高级中学高二化学模
拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列对合成材料的认识不正确的是()
A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的
B．聚乙烯(CH2—CH2)是由乙烯加聚生成的纯净物
C
．
D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
参考答案：
B
略
2. 用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32—和HCO3—的物质的量浓度之比约是
A.1:3
B.2:1
C.2:3
D.3:2
参考答案：
A
略
3. 下列叙述正确的是( )
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
参考答案：
C
略
4. 下列说法中正确的是
A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
参考答案：
略
5. 菲的结构简式可表示为右图，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有
A.4种
B.5种
C.10种
D.14种
参考答案：
B
略
6. 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋
参考答案：
C
略
7. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是
A．装置①可用于分离煤油和水B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体
C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于排空气收集CO2参考答案：
B
略
8. 下列说法不正确的是
A．我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器
B．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C．一般汽车配件中的发动机使用的是密度小、强度大且耐腐蚀的铝合金材料D．钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金
参考答案：
A
9. 用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。

试判断下列说法正确的是( )
A．通氧气的铂极为负极 B．此电池反应为CH4+2O2====CO2+2H2O
C．此电池放电时，KOH浓度减小
D．此电池放电时，电子由负极通过电解质溶液移向正极
参考答案：
C
略
10. 决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团。

下列原子或原子团不属于官能团的是
A. B. —NO2C.—
COOH D.—Br
参考答案：
A
略
11. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
参考答案：
B
12. 已知反应：A(s)B(s)＋C(g)＋4D(g)，若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4 L时，所得B的质量为30.4 g，则A 的摩尔质量为
A．130.4 g·mol－1B．50.4 g·mol－1
C．182.4 g·mol－1D．252 g·mol－1
参考答案：
D
13. 锅炉水垢的主要成分是（）
A CaCO3和 MgCO3
B CaSO4和 MgCO3
C CaCO3和 Mg(OH)2
D CaSO4 和 CaCO3
参考答案：
C
略
14. 在常压和80℃条件下，乙醛完全汽化为蒸气，将乙醛蒸气和乙炔按一定比例混合，取混合气aL，欲使其完全燃烧，最少需同温同压下的O2的体积为
A.2aL
B.2.5aL
C. 3aL
D.3.5aL
参考答案：
B
15. 泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是
A．X和Y互为同分异构体
B．X和Y中的所有原子可能在一个平面上
C．上述变化是一个物理过程
D．X和Y都可能发生加聚反应
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．
I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol?L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量．（已知：
2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．
请回答下列问题：
（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+ =
+ +CuSO4+MnSO4．
（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为．
（4）图2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是．
（5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：．
（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有（写化学式）．
参考答案：
（1）60%；
（2）2H2SO4；S；2H2O；
（3）将溶液中的硫酸铜转化为铜；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；
（4）趁热过滤，防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4?10H2O 晶体；
（5）MnSO4+ZnSO4+2H2O Zn+MnO2+2H2SO4；
（6）Zn．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．
【分析】（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，MnO2～I2～2S2O32﹣，依据离子方程式定量关系计算，注意溶液体积的变化；
（2）生成CuSO4和MnSO4的化学方程式是MnO2，CuS在酸性溶液中发生的氧化还原反应，氧化剂为MnO2，被还原为硫酸锰，还原剂为CuS，被氧化为硫单质同时生成硫酸铜，依据电子守恒和原子守恒写出化学方程式判断；
（3）流程图分析，锌的主要作用是加入适量和铁离子反应生成亚铁离子，把铜离子转化为铜除去；锌过量会和亚铁离子反应生成铁单质；
（4）依据图象的溶解度随温度变化分析判断，得到硫酸钠的适宜条件，注意溶解度的影响；
（5）流程图中得到产物为二氧化锰和锌分析，得到锌是锌离子在阴极得到电子析出；二氧化锰是在阳极失电子生成，据此书写化学方程式；
（6）可以循环利用的物质是反应过程中重复使用，最后又生成可以进行循环使用．
【解答】解：（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，MnO2～I2～2S2O32﹣，
1 2
n 0.1000mol?L﹣1×0.050L
n=0.0025mol
1L溶液中含MnO2物质的量=0.0025mol×=0.1mol，
则软锰矿中MnO2含量=×100%=60%，
故答案为：60%；
（2）依据流程图分析判断，反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）
、Al2（SO4）3等，软锰矿和闪锌矿中的MnO2，CuS在酸性溶液中发生的氧化还原反应3
生成生成CuSO4和MnSO4硫单质，反应的化学方程式为：
MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+CuSO4+MnSO4+2H2O，
故答案为：2H2SO4；S；2H2O；
（3）流程分析，反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2
（SO4）3等，加入锌反应生成铜，锌的主要作用是加入适量和铁离子反应生成亚铁离子，把铜离子转化为铜除去；锌过量会继续反应置换出铁；反应的离子方程式为：
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+，
故答案为：将溶液中的硫酸铜转化为铜；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；
（4）图象分析可知温度高时析出硫酸钠，温度低时析出硫酸钠结晶水合物晶体，所以需要趁热过滤；洗涤晶体时用乙醇洗涤避免形成结晶水合物，
故答案为：趁热过滤，防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为
Na2SO4?10H2O晶体；
（5）流程图中得到产物为二氧化锰和锌分析，得到锌是锌离子在阴极得到电子析出，电极反应为：Zn2++2e﹣=Zn；二氧化锰是在阳极锰离子失电子生成，电极反应为：Mn2+﹣2e﹣
+2H2O=MnO2+4H+，反应的化学方程式为：
MnSO4+ZnSO4+2H2O Zn+MnO2+2H2SO4，
故答案为：MnSO4+ZnSO4+2H2O Zn+MnO2+2H2SO4；
（6）依据流程图可知能循环使用的物质为Zn、ZnCO3、MnCO3和MnO2，
故答案为：Zn．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.
参考答案：
因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式:
Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
18. 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。

据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=_________。

在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。

（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是
_________，原因是_________。

参考答案：
（1）①3；逆②1＜c≤4
（2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少
19. （12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。

Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
4通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：
（1）A的结构简式为；
（2）指出下列反应类型A→B，F→G；
（3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为；（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，
共有种（不考虑立体异构）。

写出任意两种的结构简式、。

①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；
②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；
参考答案：
（2）消去反应取代反应
（3）(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH ------- (CH3)2CHCOONa + Cu2O↓ + 3H2O。