九年级化学化学反应中的质量守恒优秀课件
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O2
分
原
子 破裂 子
新 重新组合 分
子
新 聚集成 物
质
● 实验剖析 —— 微观分析
分子
原子
质量守恒的微观解释：
种类不变
原子 数目不变
质量不变
新分子
质量守恒
小结：化学反响前后
宏观
微观
元素种类 不 原子种类
元素质量
原子数目
物质总质量 变 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
可能 改变
分子数目
化学反响前后，分子数目有时变，有时不变
● 方案设计〔实验步骤〕
序号
实验步骤
实验1
1、称量反应前白磷、锥形瓶、橡皮塞、气球 的 质量总和。
2、将玻璃管下端在酒精灯外焰烧红，迅速 塞紧 瓶塞，引燃白磷，观察现象。
3、锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量。
● 实验现象
序号
实验现象（P91）
① 白磷燃烧，产生大量白烟； 气
实验 1
球先胀大，后变小，最后压扁。
?
m烟斗＋m烟丝=?= m烟斗＋m烟灰＋m 烟
● 猜测假设
反响前、后各物质总质量是变还是不变？
你的猜测：
。
● 探究实验
反响前各物质总质量=?=反响后各物质总质量
进行实验前,应考虑： 1、实验目的 2、哪些实验仪器和装置 3、主要的操作步骤
● 探究实验
实验的关键： 称量实验前后的物质总质量 实验1 白磷在密闭容器中燃烧
A. 1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1
● 实验现象
序号
实验现象（P91）
① 铁钉表面有红色物质出现； 实验 溶液由蓝色渐渐变成浅绿色。
2
② 反应后，天平平衡。
Fe + CuSO4
溶液为蓝色
Cu + FeSO4
溶液为浅绿色
● 实验结论
实验1
反响 前后 天平 平衡
实验2
实验1、2： 化学反响前后物质的总质量相等。
● 获得规律
参加化学反应的 各物质质量总和
X+6O2=6CO2+6H2O，那么X的化学式为： _C_6_H_1_2_O__6 ；判断的依据是___质_量__守__恒__定__律___。
延伸拓展
2 、推断化学变化中物质的元素组成
〔提点:化学反响前后元素的种类守恒〕
例题 : 植物进行光合作用可简单表示为：
H2O + CO2
淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含
反应后生成的各 物质的质量总和
质量守恒定律
参加化学反响的各物质的 质量总和，等于反响后生成的各 物质的质量总和。这个规律叫做 质量守恒定律。
适用范围：化学变化。
理解和应用质量守恒定律时要注意 以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反 响必须遵守的一个定律，但物理变化 不遵守此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指 “质量〞，不能任意扩展到其它物理 量；
化学反响中的 质量守恒
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋 有味地抽着他的烟斗，房间里充满 了刺鼻的烟味。 华生问道：“敬 爱的先生，别人都说你很聪明，那 么你能告诉我你吐出的这些烟有多 重吗？〞
请同学们思考一下福尔摩斯是怎样 答复的呢？
福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很 简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重 量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重 量，不就是我吐出烟的重量了么！〞
② 反应后，天平平衡。
思考：
① 气球的变化及原因
点燃
P + O2
P2O5
② 气球的作用 —— 防止胶塞被冲开 ③ 细沙的作用 —— 防止锥形瓶受热不均而炸裂
Байду номын сангаас ● 探究实验
实验的关键： 称量实验前后的物质总质量
实验2 铁钉跟硫酸铜溶液反响
● 方案设计〔操作步骤〕
序号
操作步骤
实验2
1、称量反应前盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉的 质量总和。 2、把铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。 3、称量反应后物质总质量。
有 ___C__,_H______元素，可能含有 O 元素。
分析: H2O + CO2
淀粉 + O2
HOC
C,H O
延伸拓展
3 、解释反响前后物质的质量变化及用质量差确定某反响物 或生成物的质量。
〔提点:化学反响前后反响物与生成物的质量守恒〕
例题：在化学反响A +B = C 中，10克A物质恰好与8克
水分子
原子
氢分子、氧分子
分子数目变：
通电
2H2O
2H2 + O2
分子数目不变： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
1、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部
参加反响，C增加了8g，同时生成了4gD，那么在 反响中A和 B的质量比是〔 A 〕
A.5:1
B.1:5
C.1:4
D.4:1
2、如右图所示，每两个甲分子反响后生成两个乙分子和一个
练习：
1、在A + B = C 的化学反响中，
4克
12克
那么参加反响的B的质量是〔B 〕
克 克 克克
2、不能用质量守恒定律解释的现象是〔 A 〕 A.湿衣服在阳光下晒干 B.铁丝燃烧，其固体质量增加 C.高锰酸钾受热后，固体质量减少 D.蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失
H2O
破裂
重新组合
H2
聚集成
丙分子，甲、乙、丙分别为不同种类的纯洁物，那么乙物质的化学
式为〔
〕
A、A2 B
A
B、AB2
C、AB
?+
D、A4B2
甲
乙
丙
A原子
B原子
延伸拓展
质量守恒定律的应用
1 、推断化学变化中某种物质的化学式
〔提点:化学反响前后原子的种类、数目守恒〕
例题：食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在 人体内发生的反响是：
B物质完全反响，那么生成C物质的质量为 〔 B 〕
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定
1、现有一反响A＋B→C＋D，有10gA和 5gB反响，反响结束后还剩余3gA，B无剩余， 生成4g的C，那么生成D的质量为 8g 。
2、现将A、B两种物质各10g混合，加热 后Ａ完全反响，生成8gC和4gD，那么参加反 响的A与B的质量比是 D( )
分
原
子 破裂 子
新 重新组合 分
子
新 聚集成 物
质
● 实验剖析 —— 微观分析
分子
原子
质量守恒的微观解释：
种类不变
原子 数目不变
质量不变
新分子
质量守恒
小结：化学反响前后
宏观
微观
元素种类 不 原子种类
元素质量
原子数目
物质总质量 变 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
可能 改变
分子数目
化学反响前后，分子数目有时变，有时不变
● 方案设计〔实验步骤〕
序号
实验步骤
实验1
1、称量反应前白磷、锥形瓶、橡皮塞、气球 的 质量总和。
2、将玻璃管下端在酒精灯外焰烧红，迅速 塞紧 瓶塞，引燃白磷，观察现象。
3、锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量。
● 实验现象
序号
实验现象（P91）
① 白磷燃烧，产生大量白烟； 气
实验 1
球先胀大，后变小，最后压扁。
?
m烟斗＋m烟丝=?= m烟斗＋m烟灰＋m 烟
● 猜测假设
反响前、后各物质总质量是变还是不变？
你的猜测：
。
● 探究实验
反响前各物质总质量=?=反响后各物质总质量
进行实验前,应考虑： 1、实验目的 2、哪些实验仪器和装置 3、主要的操作步骤
● 探究实验
实验的关键： 称量实验前后的物质总质量 实验1 白磷在密闭容器中燃烧
A. 1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1
● 实验现象
序号
实验现象（P91）
① 铁钉表面有红色物质出现； 实验 溶液由蓝色渐渐变成浅绿色。
2
② 反应后，天平平衡。
Fe + CuSO4
溶液为蓝色
Cu + FeSO4
溶液为浅绿色
● 实验结论
实验1
反响 前后 天平 平衡
实验2
实验1、2： 化学反响前后物质的总质量相等。
● 获得规律
参加化学反应的 各物质质量总和
X+6O2=6CO2+6H2O，那么X的化学式为： _C_6_H_1_2_O__6 ；判断的依据是___质_量__守__恒__定__律___。
延伸拓展
2 、推断化学变化中物质的元素组成
〔提点:化学反响前后元素的种类守恒〕
例题 : 植物进行光合作用可简单表示为：
H2O + CO2
淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含
反应后生成的各 物质的质量总和
质量守恒定律
参加化学反响的各物质的 质量总和，等于反响后生成的各 物质的质量总和。这个规律叫做 质量守恒定律。
适用范围：化学变化。
理解和应用质量守恒定律时要注意 以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反 响必须遵守的一个定律，但物理变化 不遵守此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指 “质量〞，不能任意扩展到其它物理 量；
化学反响中的 质量守恒
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋 有味地抽着他的烟斗，房间里充满 了刺鼻的烟味。 华生问道：“敬 爱的先生，别人都说你很聪明，那 么你能告诉我你吐出的这些烟有多 重吗？〞
请同学们思考一下福尔摩斯是怎样 答复的呢？
福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很 简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重 量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重 量，不就是我吐出烟的重量了么！〞
② 反应后，天平平衡。
思考：
① 气球的变化及原因
点燃
P + O2
P2O5
② 气球的作用 —— 防止胶塞被冲开 ③ 细沙的作用 —— 防止锥形瓶受热不均而炸裂
Байду номын сангаас ● 探究实验
实验的关键： 称量实验前后的物质总质量
实验2 铁钉跟硫酸铜溶液反响
● 方案设计〔操作步骤〕
序号
操作步骤
实验2
1、称量反应前盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉的 质量总和。 2、把铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。 3、称量反应后物质总质量。
有 ___C__,_H______元素，可能含有 O 元素。
分析: H2O + CO2
淀粉 + O2
HOC
C,H O
延伸拓展
3 、解释反响前后物质的质量变化及用质量差确定某反响物 或生成物的质量。
〔提点:化学反响前后反响物与生成物的质量守恒〕
例题：在化学反响A +B = C 中，10克A物质恰好与8克
水分子
原子
氢分子、氧分子
分子数目变：
通电
2H2O
2H2 + O2
分子数目不变： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
1、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部
参加反响，C增加了8g，同时生成了4gD，那么在 反响中A和 B的质量比是〔 A 〕
A.5:1
B.1:5
C.1:4
D.4:1
2、如右图所示，每两个甲分子反响后生成两个乙分子和一个
练习：
1、在A + B = C 的化学反响中，
4克
12克
那么参加反响的B的质量是〔B 〕
克 克 克克
2、不能用质量守恒定律解释的现象是〔 A 〕 A.湿衣服在阳光下晒干 B.铁丝燃烧，其固体质量增加 C.高锰酸钾受热后，固体质量减少 D.蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失
H2O
破裂
重新组合
H2
聚集成
丙分子，甲、乙、丙分别为不同种类的纯洁物，那么乙物质的化学
式为〔
〕
A、A2 B
A
B、AB2
C、AB
?+
D、A4B2
甲
乙
丙
A原子
B原子
延伸拓展
质量守恒定律的应用
1 、推断化学变化中某种物质的化学式
〔提点:化学反响前后原子的种类、数目守恒〕
例题：食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在 人体内发生的反响是：
B物质完全反响，那么生成C物质的质量为 〔 B 〕
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定
1、现有一反响A＋B→C＋D，有10gA和 5gB反响，反响结束后还剩余3gA，B无剩余， 生成4g的C，那么生成D的质量为 8g 。
2、现将A、B两种物质各10g混合，加热 后Ａ完全反响，生成8gC和4gD，那么参加反 响的A与B的质量比是 D( )