电导法测定醋酸的电离平衡常数课件

电导法测定醋酸的电离平衡常数课件
实验目的：
1. 了解电导法测定电解质溶液浓度的基本原理及方法。

2. 了解醋酸电离平衡常数的定义及计算方法。

3. 通过实验测定醋酸电离平衡常数的大小和其与温度之间的关系。

实验原理：
电导法是一种根据电解质溶液的电导率与其中电解质浓度成正比关系，从而测定溶液中电解质浓度的方法。

电导法的基本原理是多次测量电解液的电导率，利用质量浓度与电导率之间的直线关系，由测量得到的电导率求解电解质浓度。

醋酸是一种弱酸，在水中部分离为氢离子和醋酸根离子。

醋酸的电离平衡反应式如下：
CH3COOH ⇔ H+ + CH3COO-
在这个平衡反应中，醋酸分子部分离解为氢离子和醋酸根离子，同时反应后向和前向过程都在同时发生。

对于醋酸这种弱酸来说，可以用电离平衡常数K来描述它电离平衡反应的强弱。

醋酸的电离平衡常数K可以通过反应物和生成物在平衡状态下的浓度计算得到，计算公式如下：
其中，[H+]表示氢离子的浓度，[CH3COO-]表示醋酸根离子的浓度，[CH3COOH]表示醋酸的浓度。

实验仪器与试剂：
1. 电导计
2. 500mL锥形瓶
3. 10mL蒸馏水
4. 10mL醋酸、0.1mol/L氯化钾
实验步骤：
1. 在锥形瓶中加入10mL蒸馏水，用电导计测量其电导率，并记录下来。

4. 在测量过程中，需要注意保持温度恒定，如需改变温度，则需要测量三次以上。

根据醋酸电离平衡反应式可以得到：
由于氢离子和醋酸根离子浓度的比值取决于反应物和生成物的浓度比，因此可以根据测得的电导率计算出醋酸浓度，并代入K的计算式中，求出电离平衡常数K的值。

2. 计算K与温度的关系
在相同条件下，测量不同温度下的醋酸溶液电导率，按照上述方法计算出电离平衡常数K的值。

然后通过对K与温度的数据进行拟合分析，可以得出K与温度的关系式。

实验注意事项：
1. 避免将液体倒入电导计中。

2. 测量时应保持温度恒定，以减小误差。

3. 实验前需校准电导计，确保准确度和精确度。

实验结果分析：
1. 通过电导法测定，可得到醋酸的电离平衡常数K的值，从而了解醋酸的酸弱程度。

总结：
本实验通过电导法测定，成功地测定了醋酸的电离平衡常数K的值，并通过对K与温度的关系进行分析，了解了温度对醋酸酸弱程度的影响。

实验结果可为化学反应动力学研究和化学过程参数优化提供重要数据支持。