高一化学竞赛试卷

高一化学竞赛试卷
考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.体积均为100mL ，浓度均为1mol·L -1的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量
相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2：3，则镁块的质量为
A ．1.8 g
B ．2.4g
C ．3.6g
D ．4.8g
2.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ） A ．HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H 2O ( l ) △H < 0
B ．2CH 3OH ( l ) +3O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) + 4H 2O ( l )△H < 0
C ．4Fe (OH)2 ( s ) + 2H 2O ( l ) + O 2 ( g ) =" 4Fe" (OH)3( s )△H < 0
D ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l )△H < 0
3.已知2SO 2＋O 22SO 3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量
B ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量
C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量
D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
4.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A ．氧
B ．氟
C ．碳
D ．氮
5.某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是
A ．蒸发
B ．萃取
C ．过滤
D ．蒸馏 6.下列说法错误的是
A ．从1L1 mol·L -1的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol·L -1
B ．配制0.5L 10 mol·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)
C．0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024 D．10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的
7.下列描述的一定是金属元素的是
A．易失去电子的物质
B．原子核内有11个质子的元素
C．原子的最外电子层只有1个电子的元素
D．能与酸反应的物质
8.某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为（）
A．甲烷与丁烯
B．乙烷与乙烯
C．甲烷与乙烯
D．甲烷与丙烯
9.某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：
则这四种固体物质中最可能是有机物的是 (
)
A．甲B．乙C．丙D．丁
10.下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al(OH)-
3
+3OH- = AlO
2
－ + 3H
2
O
B．AlCl
3
溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═ Al(OH)
3
↓
C．用FeCl
3
溶液腐蚀铜电路板： 2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+
D．铜片加入浓硝酸中：Cu+4H++2NO
3
-=Cu2++2H
2
O+2NO
2
↑
二、填空题
11.(5分)同温同压下同体积的CO
2
和CO，它们的分子数之比
为，原子数之比为，物质的量之比为，质量之比为，密度之比为。

12.一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl
2
两种固体混合物
填空和回答下列问题：
（1）B物质是（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl
2
的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是。

（4）请写出从B到C的离子方程式。

13.（8分）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：
写出下列物质的分子式：14.摩尔是___________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为
____ ____。

1.5mol H
2
SO
4
的质量是________，其中含有_________mol O原子，含有______ ___个 H原子。

15.（4分）等质量的氧气和臭氧（O
3
），它们的物质的量之比为，标准状况下的体积比为，原子的个数比为，标准状况下的密度之比为。

三、推断题
16.工业上用铝土矿（主要成分为Al
2
O
3
，还含有Fe
2
O
3
、SiO
2
）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO
2
等）
请写出你所设计的方案中以下各步反应涉及的化学方程式．
①____________________________________________________________ ________
②____________________________________________________________ ________
④___________________________________________
17.已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部
分产物未标出。

请回答下列问题。

（1）写出下列各物质的化学式:X 、Y 、C 。

（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式
为。

18.W、X、Y、Z为短周期中除稀有气体以外的四种元素,它们的原子序数
依次增大。

其中只有Y为金属元素,Y和W的最外层电子数相等,W和Z
可组成化学式为W
2
Z的化合物,Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子的质子数之和的3倍。

由此推断:
（1）W、X、Y、Z的元素符号分别为________、________、________、
________。

（2）W
2
Z是由__________键形成的分子,其电子式为__________________。

（3）由Y、X、W形成的物质中有________键和________键形成的
________化合物。

19.A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为。

将C长期露置于空气中，最后将变成物质D。

现有D和NaHCO
3
的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为。

（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能用下图装置制取的气体，请结合所学知识，回答下列问题：
①写出实验室制取A的化学方程式。

②收集A的方法是，验证A是否已经收集满的方法是：（任写一种）。

③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积
为 L。

20.A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。

又知六种元素所形成的常见单质在常谧常压下有三种是气体，三种是固体。

C和D两种元素按个数比l:l形成的化合物M，A和C两种元素按个数比2:1形成化合物N。

请回答下列问题：
（1）写出F在周期表中的位置_______，画出D的离子结构示意图
_________。

（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分
解成Y，X的电子式为________。

（3）C与F形成的常见化合物属于_______化合物（填“共价”或“离子”)。

（4）画出B单质的结构式_________。

科学家合成出了B元素形成的
B
5
n+电子式，则n值为__________。

（5）化合物M属于_______化合物（填“共价”或“离子”），如何证明？
___________。

用电子式表示其形成过程______________。

（6）化合物M和化合物N反应的化学方程式：________________。

四、计算题
21.在MgCl
2和AlCl
3
的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。

经测
定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。

则：
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段______________________________，
DC段______________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为___________。

（3）图中C点表示当加入_______mol NaOH时,Al3＋已经转化成
____________。

（4）图中线段OA∶AB＝__________________。

22.（9分）现有FeCl
3
、AlCl
3
的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

（1）a点对应的沉淀为（填化学式）。

（2）计算原混合液中FeCl
3
的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
五、实验题
23.已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：
5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2O ＝ K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2SO 4
用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO 2和CO 2
(1) 写出浓硫酸和木炭在加热条件下发生发应的化学方程式：________________
(2) 实验时，反应产生的气体应从_________端通入； 从________端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。

(3) B 瓶的作用是_______________。

(4) 证明混合气体中含有二氧化碳的现象是 ____________、____________。

24.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。

在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是_______。

乙酸中的官能团的结构简式 ________。

(2)试管a 中加入几块碎瓷片的目的是____________。

(3)试管a 中发生反应的化学方程式为_______________________，反应类型是__________。

(4)反应开始前，试管b 中盛放的溶液是____________。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

(6)浓硫酸的作用 _______________________。

六、简答题
25.（1）原子序数大于4的主族元素A 和B 的离子A
m+和B n-它们的核外电子排布相同，则：①A 和B 周期数之差为________②A 和B 的质子数之差为___________(用m 、n 表示)
③B 和A 的族序数之差为_______________(用含m 、n 的代数式表示)
A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。

如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为
______________；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；
如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为
______________；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

参考答案
1 .A 【解析】
试题分析：n(HCl)=n(H 2SO 4)=1mol/L×0.1L=0.1mol ，如果Mg 足量，根据H 原子个数知，生成气体物质的量之比应该是1：2，实际上生成氢气体积比为2：3，则对于盐酸来说Mg 过量、对于硫酸来说镁不足量，盐酸中氢离子完全被还原生成氢气，根据H 原子守恒得盐酸中生成氢气n(H 2)=n(HCl)/2=1/2×0.1mol=0.05mol ，则硫酸生成氢气物质的量为3/2×0.05mol=0.075mol ，根据转移电子守恒得m （Mg ）=0.075mol×2÷2×24g/mol=1.8g ，故选A 。

【考点定位】考查氧化还原反应有关计算
【名师点晴】解答本题首先要对二种酸溶解金属的能力要搞清楚，物质的量浓度相等的盐酸和硫酸，溶液里H +浓度是硫酸大于盐酸，因此硫酸溶解金属的量更多，当金属过量时生成的氢气最多，由此可知生成不等量的氢气时，盐酸全部反应，硫酸过量，故可根据盐酸里的H +的物质的量，计算生成的氢气，再推测出硫酸中生成的氢气量，从而计算出与硫酸反应的镁的质量。

2 .A 【解析】
试题分析：常温能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。

A 中反应是中和反应，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，因此不能用于设计原电池，故A 符合题意；B 反应CH 3CH 2OH （l ）+3O 2（g ）＝2CO 2（g ）+3H 2O 中，C 、O 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，能用于设计原电池，故B
不符合题意；C 反应Cu （OH ）2（s ）+2HCl （aq ）=CuCl 2（aq ）+2H 2O Fe (OH)2 ( s ) + 2H 2O ( l ) + O 2 ( g )＝4Fe (OH)3( s )中Fe 、O 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，因此能用于设计原电池，故C 不符合题意；D 反应．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l )中，H 、O 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，能用于设计原电池，故D 不符合题意，因此答案选A 。

考点：考查原电池设计的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。

明确能自发进行的氧化还原反应能设计成原电池是解答本题的关键，准确判断出反应中有关元素的化合价变化是前提。

3 .B
【解析】反应是放热反应还是吸热反应和反应条件无关，与反应物的生成物的能量的相对大小有关系。

如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应。

所以选项B 是正确的，答案选B 。

4 .B 【解析】
试题分析：同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小。

不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大.这几种元素都是第二周期的元素，由于原子序数F 最大，所以其原子半径最小，故选项是B 。

考点：考查原子半径大小比较的知识。

5 .D 【解析】略
6 .D
【解析】
试题分析：从1L1 mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度不变仍是
1mol·L-1，故A正确；0.5L× 10 mol·L-1×22.4L· mol-1=112L，故B正确；0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中，氯化钡的物质的量为0.5 L× 2 mol·L-1=1mol；钡离子的物质的量为1mol、氯离子的物质的量为2mol，钡离子和氯离子总物质的量为3 mol，离子数为1.806×1024，故C正确；98%硫酸(密度为
1.84g/cm3)的物质的量浓度为="18.4" mol·L-1，浓度是相同，故
D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

7 .B
【解析】易失去电子，只能说明还原性强，但不一定是金属。

选项B中质子数为11，则一定是钠元素，属于金属。

C中也可能是氢元素。

和酸反应的物质不一定是金属，所以答案选B。

8 .D
【解析】
试题分析：由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H
2
密度的11.2倍，则M（混合）=11.2×2g/mol=22.4g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol>22.4g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于22.4g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷。

混合气体的物质的量为
n=m÷M=9g÷22.4g/mol=0.4mol，混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g 为烯烃的质量，所以甲烷的质量为9g-4.2g=4.8g，则甲烷的物质的量为n （CH
4
）=4.8g÷16g/mol=0.3mol，所以烯烃的物质的量为0.4mol-
0.3mol=0.1mol，则烯烃的摩尔质量为4.2g÷0.1mol=42g/mol。

设烯烃的化学式为C
n
H
2n
，则12n+2n=42，解得n=3，即烯烃为丙烯，该混合物为甲
烷与丙烯，选项D正确。

考点：考查平均摩尔质量、混合物成分的确定的知识。

9 .B
【解析】有机物的一般性质，熔点低，难溶于水，高温条件下受热不稳定，一般不导电；所以正确选项为B；
10 .CD
【解析】A错误，电荷不守恒，正确的应该是Al(OH)
3
+OH- = AlO
2
－ +
2H
2
O
B错误，氨水是弱碱弱电解质，在书写离子方程时不能拆写成离子形式。

C正确，铁离子被金属单质还原时，生成亚铁离子。

D正确
11 .1：1 3：2 1：1 11：7 11：7
【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO
2
和CO的分子数之比为1︰1；原子数之比是3：2；物质的量之比为1︰1；质量之
比为44︰28＝11：7；在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质
量之比，所以二者的密度之比是11：7。

12 .（1）CaCO
3
；（2）加入适量盐酸至不产生气体
（3）A ； CaCO
3
+2H+=Ca2++CO
2
↑+H
2
O
【解析】
试题分析：（1）NaCl 和CaCl 2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B 为碳酸钙；（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；（3）要测定该样品中NaCl 和CaCl 2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 可计算氯化钙的质量，混合物A 的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量；（4）碳酸钙和盐酸发生：
CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O ，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体。

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；离子方程式的书写． 13 .①C 6H 14 ②C 5H 10 ③C 7H 12 ④C 10H 8
【解析】将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式。

所以根据键线式的结构特点可知，①～④的分子式分别C 6H 14、C 5H 10、C 7H 12、C 10H 8。

14 .物质的量、6.02×1023、147g 、6、.806×1024 【解析】
试题分析：摩尔是物质的量的单位，1mol 任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023；1.5mol H 2SO 4的质量为：98g/mol×1.5mol=147g ，含有1.51mol×4=6mol 氧原子，含有的氢原子的物质的量为1.5mol×2=3mol ，个数为：6.02×1023×3=1.806×1024。

考点：考查物质的量及其简单计算。

15 .（4分）3：2 3：2 1：1 2：3 （每格1分） 【解析】略
16 .①
(2分)
(2分)
②
(2分) (2分)
(若将第一个反应分成两步写也可：
，
， 每写对1个得1分。

)
③(2分，不写加热条件扣1分)
【解析】
试题分析：铝土矿的主要成分有Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2。

步骤①所加试剂为稀盐酸，发生反应的化学方程式为：Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2、Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 3＋3H 2O 。

经步骤①后，所得的滤渣为SiO 2,滤液中溶质为AlCl 3、FeCl 3。

因此步骤②往滤液中加入的溶液应为NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为AlCl 3＋4NaOH=NaAlO 2＋2H 2O 、FeCl 3＋3NaOH=Fe(OH)3
＋3NaCl 。

经步骤②后所得滤渣为Fe(OH)3，滤液的主要成分为NaAlO 2。

因此步骤③中加入的应为CO 2。

步骤④仅为金属氢氧化物的加热，因此其化学方程式为：2AlOH 3
Al 2O 3＋3H 2O 。

考点：金属及其化合物的性质
点评：以推断题的形式，考查金属及其化合物的相关性质。

对此类题型的考查通常用结合铝及其化合物。

解题的关键在于熟练掌握“铝三角”的相关反应。

17 .（1）Cl 2；SO 2；FeCl 3；
(2)Cl 2＋SO 2＋2H 2O=2HCl ＋H 2SO 4，2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O=2Fe 2＋＋SO 42－＋4H
＋。

【解析】试题分析：（1）A 和硝酸酸化的硝酸应发生生成白色沉淀，说
明A 中含有Cl －
，B 与盐酸酸化的BaCl 2反应生成白色沉淀，B 中含有SO 42－，X 、Y 均为刺激性气味的气体，因此推出X 和Y 为Cl 2、SO 2，X 和Fe 发生反应，因此X 为Cl 2，Y 为SO 2，即C 为FeCl 3；（2）反应①利用氯气的氧化性，把SO 2氧化成SO 42－，本身被还原成Cl －
，因此离子反应方程式为：Cl 2＋SO 2＋2H 2O=2HCl ＋H 2SO 4，反应②利用Fe 3＋的强氧化性，把SO 2氧化成SO 42－，本身被还原成Fe 2＋，即反应②的离子反应方程式为2Fe
3＋
＋SO 2＋2H 2O=2Fe
2＋
＋SO 42－＋4H ＋。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

18 .H O Na S 共价
离子 共价 离子
【解析】短周期的金属只有Li 、Be 、Na 、Mg 、Al ，Y 和W 的最外层电子数相等即W 和Y 同族，所以W 只能是H(氢)，因不存在稀有气体，所以如果Y 是Li ，X 就成了稀有气体，不成立，所以Y 是Na ，Y 的质子数是11，Z 一定大于Y ，也就是12以上，故Y 和Z 的和能被3整除的数有：24、27，故Z 质子数为：24-11="13，或27-11=16，W 的质子数是1，X 的质子数有可能是7或8，故W 、Z 、Y 、Z 分别为：1，7，11，13(铝为另一种金属)不成立，或1，8，11，16" 成立，所以W 、X 、Y 、Z 分别为：H 、O 、Na 、S 。

(1)通过以上分析知，W 、X 、Y 、Z 分别为氢、氧、钠、硫，故答案为：H ；O ；Na ；S ；
(2)H 2S 是共价化合物，存在共价键，电子式为，故答案为：共
价；
；
(3)由Y 、X 、W 组成的物质为NaOH ，NaOH 中存在离子键和共价键，所以为离子化合物， 故答案为：离子；共价；离子。

点睛：本题考查位置结构性质的相互关系及应用。

本题的难点是元素的判断。

易错点是氢氧化钠中存在的化学键类型。

19 .（1）2SO 2＋O 22SO 3（2分） （2）过氧化钠（1分） 83.2%
（1分）
（3）①Ca(OH)2＋2NH 4Cl CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （2分） ②向下排空气法（2分）
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。

（2分）（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满） ③2.24（2分） 【解析】
试题分析：（1）若A 是一种黄色单质固体，则A 是S 单质，因此B 是二氧化硫，C 是三氧化硫，则B→C 的化学方程式为2SO 2＋O 22SO 3； （2）若A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则A 为Na 、B 为Na 2O 、C 为Na 2O 2，C 长期露置于空气中，经过一系列变化，最后将变成物质D ，D 为Na 2CO 3。

令混合物中碳酸氢钠的质量为m ，则： 2NaHCO 3
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 质量减少
168g 62g
m 10g-9.38g ＝0.62g 则m ＝
所以碳酸钠的质量分数＝
×100%＝83.2%
（3）若C 是红棕色气体，C 为NO 2。

该装置是实验室制备氨气的装置图，则A 是氨气，氨水发生催化氧化生成NO 和水，NO 被氧化生成NO 2，则B 为NO 。

①实验室制备氨气的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH 4Cl CaCl 2＋2NH 3↑＋
2H 2O 。

②氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，检验氨气是否收集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满。

③n （NH 4Cl ）＝5.35g÷53.5g/mol ＝0.1mol ，根据方程式可知n （NH 3）＝0.1mol ，所以在标准状况下的体积V （NH 3）＝0.1mol×22.4L/mol ＝2.24L 。

考点：考查无机框图题的判断
20 .第三周期第ⅥA 族 共价 N≡N l 离子 检验方法为验
证其熔融态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。

2Na 2O 2＋2H 20=4NaOH+O 2
【解析】A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A 为氢元素；C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，C 原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C 为氧元素；C 与F 为同一主族，则F 为硫元素；A 与D 为同一主族，且D 的原子序数大于氧元素，D 是所在周期原子半径最大的元素，故D 为Na 元素；六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体，故B 、E 的单质一种为气体、一种为固体，E 的原子序数大于钠元素小于硫元素，故E 为固体、B 为气体，B 的原子序数小于氧元素，则B 为氮元素；由(3)可知，E 是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E 为Si 元素. C 和D 两种元素按个数比l:l 形成的化合物M ，M 为Na 2O 2，A 和C 两种元素按个数比2:1形成化合物N ，N 为H 2O 。

(1)F 为S 元素，处于周期表中：第三周期ⅥA 族，D 的离子为Na +，离子结构示意图为：
，故答案为：第三周期ⅥA 族；
；
(2)由A 、C 两元素可以组成X 、Y 两种化合物，X 在一定条件下可以分解成Y ，则X 为H 2O 2，Y 为H 2O ，X 的电子式为，故答案为：
； (3)C 与F 形成的常见化合物为二氧化硫、三氧化硫，均为共价化合物，故答案为：共价；
(4)B 单质是氮气，结构式为N≡N ；根据B 5n+电子式可知 B 5n+含有的电子数为8+8+8+2×5=34，核内的质子数为7×5=35，则n=35-34=1，故答案为：N≡N ；l ；
(5)化合物M 为过氧化钠，属于离子化合物，检验离子化合物的方法为验证其熔融态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合
物。

用电子式表示其形成过程为，故答案
为：离子；检验方法为验证其熔融态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物；
；
(6)过氧化钠和水反应的化学方程式为2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH+O 2，故答案为：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH+O 2。

点睛：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语等，题目较为综合，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，推断元素是解题关键。

本题的易错点是用电子式表示过氧化钠的形成过程。

21 .Mg 2++ 2OH －
= Mg(OH)2↓ Al 3+＋3OH －
= Al(OH)3↓Al(OH)3+OH －
= AlO ＋2H 2O2:10.8AlO 7:1 【解析】
（1）氯化镁和氯化铝均可以和氢氧化钠发生反应，生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，则OD 段发生反应的离子方程式Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓、Mg 2++2OH -=Mg （OH ）2↓；DC 段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al （OH ）3+OH -=AlO 2-+2H 2O ；
（2）由图可知，沉淀量最大为0.3mol ，沉淀量最小为0.2mol ，可知氢氧化镁为0.2mol ，氢氧化铝为0.3mol-0.2mol=0.1mol ，根据守恒可知Mg 2+、Al 3+物质的量浓度之比为0.2mol ：0.1mol=2：1；
（3）C 点是氢氧化铝恰好被溶解为偏铝酸钠，此时沉淀为氢氧化镁，Al 3+已经转化为AlO 2-，Mg 2+已经转化为Mg （OH ）2，
氢氧化镁为0.2mol ，氢氧化铝为0.3mol-0.2mol=0.1mol ，由Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓、Mg 2++2OH -=Mg （OH ）2↓，可知OA 段消耗NaOH 为
0.1mol×3+0.2mol×2=0.7mol ，由Al （OH ）3+OH -=AlO 2-+2H 2O 可知，AB 段消耗NaOH 为0.1mol ，故C 点加入NaOH 为0.7mol+0.1mol=0.8mol ； （4）根据③中计算可知OA 段、AB 段消耗NaOH 物质的量之比0.7mol ：0.1mol=7：1。

点睛：考查混合物有关计算，解题关键是明确各阶段发生的反应，）①OD 段是：MgCl 2与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，AlCl 3与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀与氯化钠；DC 段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水。

22 .
【解析】略
23 .C+2H 2SO 4(浓) 加热
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2Oab 除去SO 2气体C 中品红不褪色D 中出现白色沉淀 【解析】
试题分析：(1)浓硫酸和木炭在加热条件下发生发应生成CO 2、SO 2和H 2O ； (2)只验证二氧化碳和二氧化硫气体，需要先验证二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再验证二氧化碳气体的存在，气体通过溶液导气管一个长进短出;(3)A 是验证二氧化硫气体的存在，二氧化硫能使品红溶液褪色，B 瓶是除去二氧化硫检验二氧化碳气体不受干扰的装置; C 是检验二氧化硫是否除净的装置， (4)当C 装置品红不褪色，D 装置中澄清石灰水变浑浊说明含有二氧化碳；
解析：(1)浓硫酸和木炭在加热条件下发生发应生成CO 2、SO 2和H 2O ，方程式为C+2H 2SO 4(浓) CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；(2)只验证二氧化碳和二氧化
硫气体，需要先验证二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再验证二氧化碳气体的存在，实验时反应产生的气体应从a 端通入；从b 端连接盛有澄清石灰水的实验装置；(3) B 瓶的作用是除去二氧化硫，检验二氧化碳气体不受干扰；(4) 当C 装置品红不褪色，D 装置中澄清石灰水变浑浊说明含有二氧化碳。

点睛：A 是验证二氧化硫气体的存在，二氧化硫能使品红溶液褪色，B 瓶是除去二氧化硫，检验二氧化碳气体不受干扰的装置;(3)不能去掉，C 是检验二氧化硫是否除净的装置，无C 装置不能验证二氧化碳的存在。

24 .羟基 —COOH 防止暴沸 CH 3COOH+CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酯化（取代） 饱和碳酸钠溶液 分液 催化剂和吸水剂 【解析】(1)醇的官能团是羟基，乙醇中含有羟基，乙酸的官能团是羧基，羧基的结构简式为-COOH ，故答案为：羟基；-COOH ；
(2)试管a 中加入几块碎瓷片可以防止暴沸，故答案为：防止暴沸； (3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，
反应的化学方程式为CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5+H 2O ，故答
案为：CH 3COOH+CH 3CH 2OH
CH 3COOC 2H 5+H 2O ；
(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故答案为：饱和碳酸钠溶液． (5)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液方法分离，故答案为：分液；
(6)本实验中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂。

25 .1 m+n
x －n x ＋m x －m x ＋n
【解析】(1)①A m+和B n-它们的核外电子排布相同，故A 原子比B 原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1；
②由核电荷数=原子序数=核外电子数，Z A -m=Z B +n ，则Z A -Z B =m+n ； ③B 的族序数为8-n ，A 的族序数为m ，B 和A 的族序数之差为8-n-m 。

(2)①A 、B 同在ⅠA 族，当B 在A 的上一周期时，B 和A 的原子序数之差恰好为B 所在周期的元素种类数，则B 的原子序数为x-n ；当B 在A
的下一周期时，A 和B 的原子序数之差恰好为A 所在周期的元素种类数，则B 的原子序数为x+m ；
②A 、B 同在ⅦA 族时，A 、B 原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，与A 、B 同在ⅠA 族相反，如果A 和B 同在ⅦA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为x-m ，当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为 x+n 。