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九年级化学总复习：化学计算专题
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）（2019秋•鲁甸县校级期中）已知R2（SO4）3的相对分子质量为342，则R（NO3）3的相对分子质量为（）
A．96 B．240 C．185 D．213
2．（2分）（2019•上海）在FeO、Fe2O3、Fe3O4、三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）
A．6：9：8 B．12：8：9 C．2：3：6 D．1：3：4
3．（2分）（2019秋•长沙期中）相同数目的氢分子和氧分子的质量比是（）
A．1：8 B．8：1 C．1：16 D．16：1
4．（2分）新装修的居室会有许多有害气体物质释放出来，其中甲醛（CH2O）是主要的一种．下列关于甲醛的叙述正确的是（）
A．甲醛分子由碳原子、氢气、氧原子构成
B．甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%
C．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D．甲醛由三种原子构成
5．（2分）（2019秋•瓦房店市校级月考）当硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2]所含氮元素的质量相同时，它们的质量比是（）
A．1：l B．2：3 C．4：3 D．8：3
6．（2分）（2019•河北）某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质．已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素．则R的化学式为（）A．C5H10O2B．C5H10O5C．C6H6O D．C6H12O6
7．（2分）（2019秋•丹东期末）由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素的质量分数约为（）
A．32% B．46% C．78% D．无法确定
8．（2分）（2019秋•新城区校级期中）当CO和CO2所含氧元素质量相同时，它们的质量比是（）
A．7：11 B．14：11 C．1：2 D．11：14
9．（2分）为了计算方便，98%的浓硫酸可改写成其它形式，下面是四位同学的改写，其中合理的是（）
A．H2SO4•H2O B．H2SO4•H2O C．9H2SO4•H2O D．H2SO4•2H2O
10．（2分）（2019春•衢州期中）在反应A+B═C+D中，已知25g A与10g B恰好完全反应生成5g C．当反应有6g D生成时，参加反应的A是（）
A．10g B．5g C．20g D．25g
11．（2分）（2019•鸡西模拟）点燃H2，O2，N2的混合体气体20克，完全反应后生成18
克水，则剩余气体不可能是（）
A．H2，O2和N2的混合气体B．O2和N2的混合气体
C．2克N2D．H2和N2的混合气体
12．（2分）（2019•兰州）在5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量（）
A．小于0.2g B．等于0.2g C．大于0.2g D．无法确定
13．（2分）（2019•昆明）32.33g氯化钡溶液恰好跟20g硫酸溶液完全反应．滤去溶液里的沉淀后，得到50g盐酸，则盐酸的溶质质量分数是（）
A．0.374% B．0.298% C．0.73% D．1.46%
14．（2分）（2019•淮阳县校级模拟）给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（）
A．10.2g B．2.75g C．4.8g D．10g
15．（2分）镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应中，镁、二氧化碳、氧化镁和碳这四种物质的质量比为（）
A．6：11：10：3 B．6：22：20：3 C．3：11：10：3 D．12：11：20：3
16．（2分）（2009•莒南县模拟）质量相等的锌、铝、铁，分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量（）
A．锌最多、铁最少B．铝最多、锌最少
C．铁最多、铝最少D．一样多
17．（2分）（2019•荔湾区二模）农业上常用质量分数为10%﹣﹣20%的食盐溶液来选种．若现在需要200Kg的质量分数15%的食盐溶液，需食盐与水的质量分别是（）
A．15Kg、185Kg B．30Kg、170Kg C．60Kg、140Kg D．20Kg、180Kg
18．（2分）向质量分数为20%的火碱溶液中加入3g火碱和12g水，所得溶液的溶质质量数为（）
A．23% B．21% C．20% D．25%
19．（2分）（2009秋•东营月考）现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3．下列说法正确的是（）
A．该溶液含溶质20g B．溶质质量：溶液质量=1：4
C．溶质质量：溶剂质量=1：5 D．溶液质量：溶剂质量=5：4
20．（2分）金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数（）
A．等于2.3% B．等于4% C．小于4% D．大于4%
二、填空题（共3小题，每空2分，满分16分）
21．（8分）（2019•翁牛特旗校级一模）有一种液态有毒物质，化学式为CS2，试回答：（1）CS2的名称是______；
（2）碳和硫的质量比是______；
（3）CS2中硫的质量分数是______；
（4）______g的CS2里含有6g碳．
22．（2分）（2019•东城区）某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种．现测知气体中氧元素的质量分为50%，则该气体可能有的组成是______（有几种可能填几种）
23．（6分）等质量的三种不同金属a、b、c分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如图所示．回答：
（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是______；
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是______；
（3）若b代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式______．
三、解答题（共4小题，满分44分）
24．（12分）（2019•宁夏）工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：
2Al2O34Al+3O2↑，电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法．
小丽同学的解法
小明同学的解法 解：设铝的质量为x
2Al 2O 34Al +302↑ 204 108
10t x 答：最多可生产5.3t 铝．
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
铝的质量为：lOt ×53%=5.3t
答：最多可生产5.3t 铝．
请你回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对“34g 过氧化氢完全分解（化学方程式为：2H 2O 22H 2O +O 2↑）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来．
（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？
25．（12分）（2019•纳溪区模拟）某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g 这种石灰石样品，把40 g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）
序号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量g 10
10 10 10 剩余固体质量g
5.5 m 1.2 1.2 请计算：（1）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
（2）上表中的m 的数值应为多少？
（3）要得到280 Kg 的CaO ，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
26．（10分）（2019•隆回县校级模拟）将某氯化镁和氯化钡的混合物10g 加水配制成50g 溶液，该溶液恰好与50g 硫酸镁溶液完全反应，过滤后得到4.66g 沉淀．求：（计算结果保留三个有效数字）
（1）原混合物中氯化镁的质量；
（2）求滤液中溶质的质量分数．
27．（10分）（2019•福州）如图，是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g 该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36%；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g 沉淀．（碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式：
BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl ）
（工业用盐）
氯化钠（%）≥95.5
水分（%）≤3.46
氯化钡（%）≤1.04
求：（1）100g 该工业盐中含氯化钡的质量．
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？
2019年九年级化学总复习：化学计算专题
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）（2019秋•鲁甸县校级期中）已知R2（SO4）3的相对分子质量为342，则R（NO3）3的相对分子质量为（）
A．96 B．240 C．185 D．213
【分析】利用R的硫酸盐的化学式求出R的原子量，然后根据硝酸盐的化学式可求其相对分子质量即可．
【解答】解：相对分子质量等于各元素原子量之和，则利用R的硫酸盐可知R相对分子质量为==27，
则R（NO3）3的相对分子质量是27+（14+16×3）×3=213
故选D
【点评】此题是有关化学式计算的考查，解题的关键是对利用各元素原子量之和求相对分子质量方法的灵活应用，属基础性知识考查题．
2．（2分）（2019•上海）在FeO、Fe2O3、Fe3O4、三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（）
A．6：9：8 B．12：8：9 C．2：3：6 D．1：3：4
【分析】由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，则求得最小公倍数为6，得到如下关系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，进行解答．【解答】解：根据最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8；
故选A．
【点评】最小公倍数法适用于两物质等质量或两物质含有等质量的某元素的相关计算．3．（2分）（2019秋•长沙期中）相同数目的氢分子和氧分子的质量比是（）
A．1：8 B．8：1 C．1：16 D．16：1
【分析】根据氢气和氧气的化学式计算出各自的相对分子质量，相对分子质量的比就是相同数目的氢分子和氧分子的质量比．
【解答】解：H2的相对分子质量为2，O2的相对分子质量为：16×2=32，故相同数目的氢分子和氧分子的质量比为2：32=1：16．
故选C．
【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．
4．（2分）新装修的居室会有许多有害气体物质释放出来，其中甲醛（CH2O）是主要的一种．下列关于甲醛的叙述正确的是（）
A．甲醛分子由碳原子、氢气、氧原子构成
B．甲醛中氧元素的质量分数约为53.3%
C．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D．甲醛由三种原子构成
【分析】化学式宏观表示该物质是有哪些元素组成的；微观表示一个分子中有多少个原子；表示物质中各种元素的质量比．
【解答】解：A、甲醛分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故排除A；
B、甲醛中氧元素的质量分数═×100%═×
100%≈53.3%，故B正确；
C、甲醛分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为1：2：1，而不是质量比，故排除C；
D、甲醛分子由三种原子构成，甲醛由三种元素组成，故排除D．
故选B
【点评】本题考查化学式的意义及某元素的质量分数的计算，知道分子是由原子构成，物质由元素组成．本题较简单．
5．（2分）（2019秋•瓦房店市校级月考）当硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2]所含氮元素的质量相同时，它们的质量比是（）
A．1：l B．2：3 C．4：3 D．8：3
【分析】先根据元素的质量分数公式分别计算出硝酸铵和尿素中氮元素的质量分数，然后假设硝酸铵和尿素的质量，根据所含氮元素的质量相同列出方程式，即可计算出它们的质量比．
【解答】解：硝酸铵中氮元素的质量分数为：×100%=35%；
尿素中氮元素的质量分数为：×100%≈46.7%；
设所含氮元素的质量相同时，硝酸铵的质量为A，尿素的质量为B，
∴A= B
∴A：B=4：3．
故选C．
【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．学生需先计算出数据，再对照选项进行选择．
6．（2分）（2019•河北）某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质．已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素．则R的化学式为（）A．C5H10O2B．C5H10O5C．C6H6O D．C6H12O6
【分析】由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，可得知其中氧元素的质量分数，根据物质的相对分子质量，可计算三种元素的质量及三种原子的个数，最后确定物质的化学式．
【解答】解：由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=1﹣40%﹣6.7%=53.3%；
设该化合物的化学式为C x H y O z；
根据质量分数可得12x：y：16z=40%：6.7%：53.3%
且12x+y+16z=150；x=5，y=10，z≈5
则R的化学式为C5H10O5；
故选：B．
【点评】根据组成元素的质量分数=×100%，若已知
元素的质量分数、化合物的相对分子质量及元素的相对原子质量，可计算出该元素在该化合物的分子中的原子个数．
7．（2分）（2019秋•丹东期末）由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素的质量分数约为（）
A．32% B．46% C．78% D．无法确定
【分析】在化学式的计算中元素的质量分数的计算在普通计算题中直接代入计算公式就行了，但在该题中却是混合物中元素的质量分数的计算．在本题中一共含有三种元素，其中氧元素为22%所以钠元素和硫元素一共占78%，然后我们找到钠元素和硫元素的质量关系这题就可以解决了．
【解答】解：由题意分析可知在混合物中一共有三种元素
其中氧元素含量为22%则钠元素和硫元素的含量共为78%
由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32=23：16
所以硫元素的质量分数为×78%=32%
故选A
【点评】在混合物中的元素质量分数的计算题中，不能盲目的直接代入公式计算，跟据告诉的元素的质量分数，求出未知两种元素的总质量分数，然后找到这两种元素的质量关系才能很简单的解决．
8．（2分）（2019秋•新城区校级期中）当CO和CO2所含氧元素质量相同时，它们的质量比是（）
A．7：11 B．14：11 C．1：2 D．11：14
【分析】方法一：因为2分子CO里面所含的氧原子个数与1分子CO2里面的一样，都为2个；所以一份CO2里面的氧元素的质量和两份CO里面氧元素的质量是一样的；根据两份CO的质量与一份CO2的质量比即可解答本题．
方法二：根据CO和CO2所含氧元素质量相同的等量关系，列式即可解答．
【解答】解：方法一：因为2分子CO里面所含的氧原子个数与1分子CO2里面的一样都为2个；所以一份CO2里面的氧元素的质量和两份CO里面氧元素的质量是一样的；因此两份CO的质量与一份CO2的质量比为：（12+16）×2：（12+16+16）=56：44=14：11；
方法二：设x克CO和y克CO2所含氧元素质量相同，可得：x××100%=y×
×100%，可得x：y=14：11．
故选B．
【点评】本题主要考查分子碱的等量关系进行分析解题的能力，利用化合物中元素的质量分数进行分析解题．
9．（2分）为了计算方便，98%的浓硫酸可改写成其它形式，下面是四位同学的改写，其中合理的是（）
A．H2SO4•H2O B．H2SO4•H2O C．9H2SO4•H2O D．H2SO4•2H2O
【分析】根据98%的浓硫酸中硫酸与水的质量关系，推断出该物质中硫酸与水的分子个数关系，然后，按照含结晶水的方式写出能表示98%的浓硫酸的化学式．
【解答】解：98%的浓硫酸中硫酸与水的质量比=98：2，则该溶液中硫酸与水的分子个数比
=：=1：=9：1，则98%的浓硫酸可改写成9H2SO4•H2O或者H2SO4•H2O；
故选A、C．
【点评】由溶液的溶质质量分数计算出溶质与溶剂分子个数比，模拟结晶水合物的化学式的书写方法，书写能表达一定质量分数溶液的“化学式”；本题具有较大难度，需要具有较强的学习与模仿的能力．
10．（2分）（2019春•衢州期中）在反应A+B═C+D中，已知25g A与10g B恰好完全反应生成5g C．当反应有6g D生成时，参加反应的A是（）
A．10g B．5g C．20g D．25g
【分析】由反应A+B═C+D中，由25g A与10g B恰好完全反应生成5g C，根据质量守恒定律，可计算生成D物质质量，判断反应中A、D物质质量关系，由反应有6g D生成可计算物质A的质量．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应A+B═C+D中，25g A与10g B恰好完全反应生成
5g C时生成D物质质量=25g+10g﹣5g=30g，则反应中物质A、D的质量比=25g：30g=25：30；
则当反应有6g D生成时，参加反应的A质量=×25=5g
故选：B．
【点评】对于此类无具体反应化学方程式类根据化学方程式的计算，首先由反应中各物质的质量确定反应中物质的质量比，是解决问题的基本思路．
11．（2分）（2019•鸡西模拟）点燃H2，O2，N2的混合体气体20克，完全反应后生成18
克水，则剩余气体不可能是（）
A．H2，O2和N2的混合气体B．O2和N2的混合气体
C．2克N2D．H2和N2的混合气体
【分析】根据生成水的质量可以求得混合气体中氢气和氧气的质量，然后确定剩余气体的成分．
【解答】解：设生成18g水需要氢气的质量为x，则有
2H2+O22H2O
4 36
x 18g
x=2g
所以需要氧气的质量为18g﹣2g=16g．
A、氢气和氧气反应时需要进行完全，不可能氢气和氧气同时剩余，故A错误；
B、氧气可能剩余，与氮气组成混合气体，故B正确；
C、剩余的气体可能全部为氮气，故C正确；
D、氢气可能剩余，与氮气组成混合气体，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以依据化学反应的进行程度进行判断．12．（2分）（2019•兰州）在5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量（）
A．小于0.2g B．等于0.2g C．大于0.2g D．无法确定
【分析】根据金属的活动性可知，混合物中只有铁粉能和稀硫酸反应生成氢气，用极值假设法即可解答本题．
【解答】解：根据铁粉中加入足量稀硫酸反应的化学方程式可知，假设5.6g全是铁粉，则生成氢气的质量为：5.6g×2÷56=0.2g；
由题意可知，铁粉的质量＜5.6g，故生成氢气的质量＜0.2g．
故选A．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．
13．（2分）（2019•昆明）32.33g氯化钡溶液恰好跟20g硫酸溶液完全反应．滤去溶液里的沉淀后，得到50g盐酸，则盐酸的溶质质量分数是（）
A．0.374% B．0.298% C．0.73% D．1.46%
【分析】沉淀的质量=氯化钡溶液的质量+硫酸溶液的质量﹣所得盐酸的质量．由沉淀质量根据化学方程式可以计算出盐酸中溶质的质量分数．
【解答】解：设盐酸中溶质的质量分数为x．
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
233 73
32.33g+20g﹣50g 50g×x
=，x=1.46%
故选D．
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数，难度较大．
14．（2分）（2019•淮阳县校级模拟）给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（）
A．10.2g B．2.75g C．4.8g D．10g
【分析】根据质量守恒定律，由反应前后固体质量差求得反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算参加反应的氯酸钾的质量，混合物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质量．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15g﹣10.2g=4.8g
设氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
=x=12.25g
原混合物中二氧化锰的质量=15g﹣12.25g=2.75g
故选B．
【点评】由于二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，本题也可以由氧气质量计算反应生成氯化钾的质量，而由反应后固体求出二氧化锰的质量．
15．（2分）镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应中，镁、二氧化碳、氧化镁和碳这四种物质的质量比为（）
A．6：11：10：3 B．6：22：20：3 C．3：11：10：3 D．12：11：20：3
【分析】根据镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，写出反应的化学方程式；由化学方程式计算该反应中镁、二氧化碳、氧化镁和碳这四种物质的质量比．
【解答】解：根据镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：
2Mg+CO22MgO+C
48 44 80 12
化学方程式计算该反应中镁、二氧化碳、氧化镁和碳这四种物质的质量比=48：44：80：12=12：11：20：3．
故选D．
【点评】根据反应的化学方程式，由反应中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比可求得反应中各物质的质量比．
16．（2分）（2009•莒南县模拟）质量相等的锌、铝、铁，分别与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量（）
A．锌最多、铁最少B．铝最多、锌最少
C．铁最多、铝最少D．一样多
【分析】利用锌、铝、铁质量相等的条件，假设三种金属的质量都为M，根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式，用M表示出所得氢气的质量，并比较三种金属产生氢气质量的大小．
【解答】解：假设锌、铝、铁的质量都为M，与足量稀硫酸反应后所得氯气质量分别为z、a、f
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
M z
=z=
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
M a
=a==
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
M f
=f=
∴产生氢气的质量铝最多、锌最少
故选B．
【点评】根据以上计算结果，可推断出一定质量金属完全反应所放出氢气的质量
=×金属的质量，使用该公式可简化计算过程．
17．（2分）（2019•荔湾区二模）农业上常用质量分数为10%﹣﹣20%的食盐溶液来选种．若现在需要200Kg的质量分数15%的食盐溶液，需食盐与水的质量分别是（）
A．15Kg、185Kg B．30Kg、170Kg C．60Kg、140Kg D．20Kg、180Kg
【分析】利用溶液中溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数，计算200Kg的质量分数15%的食盐溶液中溶质质量；利用溶液与溶质质量差计算水的质量．
【解答】解：200Kg的质量分数15%的食盐溶液中所含氯化钠的质量=200Kg×15%=30Kg，则水的质量=200Kg﹣30Kg=170Kg
故选B．
【点评】利用溶液中溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数，可计算一定质量分数的一定量溶液中溶质的质量．
18．（2分）向质量分数为20%的火碱溶液中加入3g火碱和12g水，所得溶液的溶质质量数为（）
A．23% B．21% C．20% D．25%
【分析】仔细审题后可知根据传统的找等量关系解方程行不同，所以可采用反向思维；由于“加入3g火碱和12g水”相当于加入溶质的质量分数=×100%=20%的火碱溶液，故所
得溶液的溶质质量数不变．
【解答】解：由于“加入3g火碱和12g水”即相当于加入20%的火碱溶液，溶液溶质质量分数不变，仍为20%；
故选：C
【点评】有关溶液的计算是中学阶段一个重要的知识点，然而由于其计算较为抽象，学生不容易找到其中的量的关系，如果把溶液“一分为二”看待，会使问题简单化．
19．（2分）（2009秋•东营月考）现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3．下列说法正确的是（）
A．该溶液含溶质20g B．溶质质量：溶液质量=1：4
C．溶质质量：溶剂质量=1：5 D．溶液质量：溶剂质量=5：4
【分析】A、利用溶液中溶质质量为溶液质量与溶液质量分数的乘积，由20%的硫酸溶液的质量计算溶液中溶质质量；
B、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶质与溶液的质量关系；
C、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶质与溶剂的质量关系；
D、根据溶质质量分数的数值含义，可判断溶液中溶液与溶剂的质量关系．
【解答】解：A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量=100mL×1.14g/cm3×20%≠20g，故A不正确；
B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶液质量=20：100
≠1：4，故B不正确；
C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶剂质量=20：（100﹣20）=1：4≠1：5，故C不正确；
D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g，溶液质量：溶剂质量=100：（100
﹣20）=5：4，故D正确；
故选D．
【点评】根据溶液中溶质的质量分数的数值c%，可知该溶液的质量为100g时，其中含有c g溶质，含有（100﹣c）g溶剂水．
20．（2分）金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数（）
A．等于2.3% B．等于4% C．小于4% D．大于4%
【分析】由金属钠的质量根据化学方程式可以计算出生成氢氧化钠和氢气的质量；
氢氧化钠是所得溶液中的溶质；
用反应前的总质量去掉生成氢气的质量就是所得溶液的质量；
根据溶质质量分数的计算公式可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：设生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 80 2
2.3g x y
==，x=4g，y=0.1g
所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈4.004%＞4%
故选D．
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，难度较大．二、填空题（共3小题，每空2分，满分16分）
21．（8分）（2019•翁牛特旗校级一模）有一种液态有毒物质，化学式为CS2，试回答：（1）CS2的名称是二硫化碳；
（2）碳和硫的质量比是3：16；
（3）CS2中硫的质量分数是84.2%；
（4）38g的CS2里含有6g碳．
【分析】只有熟悉化学式的读法和意义才能正确解答本题．
（1）根据化学式的读法可以知道该化学式所表示的物质的名称．
（2）元素质量比是相对原子质量与原子个数乘积之比．
（3）元素的质量分数可以用相对原子质量与对应的原子个数之积跟相对分子质量相比得到．（4）元素质量=化合物质量×该元素的质量分数．
【解答】解：（1）根据化学式由右往左读的原则，CS2读作二硫化碳．
（2）二硫化碳中碳和硫的质量比为12：32×2=3：16
（3）二硫化碳中硫的质量分数为×100%≈84.2%
（4）二硫化碳的质量为6g÷（×100%）=38g
故答案为：
（1）二硫化碳；（2）3：16；（3）84.2%；（4）38．
【点评】本题主要考查化学式的读法和有关化学式的计算，难度稍大．
22．（2分）（2019•东城区）某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种．现测知气体中氧元素的质量分为50%，则该气体可能有的组成是SO2；H2、CO2；H2、CO2、SO2（有几种可能填几种）
【分析】本题探究物质的组成要利用元素质量分数的计算，在SO2中氧元素的质量分数为
=50%，若是一种气体，应是SO2．
在CO2中氧元素的质量分数为=72.7%＞50%，若有CO2存在，必须有不含氧元素的气体存在或氧元素的质量分数小于50%，即可能是H2、CO2或SO2、H2、CO2
【解答】解：SO2中氧元素的质量分数为：=50%
CO2中氧元素的质量分数为：=72.7%
所以若是一种气体，应为SO2
若是混合气体，要满足氧元素的质量分数为50%
则必须有不含氧元素的气体存在或氧元素的质量分数小于50%，即可能是H2、CO2或SO2、H2、CO2
答：该气体可能的组成有①SO2②H2、CO2③SO2、H2、CO2
【点评】解此题要在会计算质量分数的基础上，利用平均值来分析其组成．
23．（6分）等质量的三种不同金属a 、b 、c 分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如图所示．回答：
（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是 a ＞c ＞b ；
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是 c ＞b ＞a ；
（3）若b 代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ ．
【分析】金属的活动性越强，与酸反应的速率越快．根据化学方程式可以判断金属的相对原子质量大小，例如，如果金属和稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，abc 三种物质的质量相等，则产生的氢气越多，相对分子质量越小．根据质量守恒定律可以书写化学方程式．
【解答】解：（1）由图中可知，a 的反应速率最快，b 的反应速率最慢．由强到弱的顺序为：a ＞c ＞b
（2）因为金属和稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，abc 三种物质的质量相等，所以相对分子质量越小，产生的氢气越多．三种物质的相对原子质量大小顺序为：c ＞b ＞a
（3）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑
【点评】本题主要考查了物质的反应速率、相对原子质量的大小比较、书写化学方程式等方面的知识．
三、解答题（共4小题，满分44分）
24．（12分）（2019•宁夏）工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al 2O 34Al +3O 2↑，电解10t 氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分
别采用了两种不同的计算方法．
小丽同学的解法 小明同学的解法
解：设铝的质量为x
2Al 2O 34Al +302↑
204 108
10t x
答：最多可生产5.3t 铝．
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
铝的质量为：lOt ×53%=5.3t
答：最多可生产5.3t 铝．
请你回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对“34g 过氧化氢完全分解（化学方程式为：2H 2O 22H 2O +O 2↑）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来．
（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？
【分析】（1）小丽用的是“根据化学方程式的计算”，小明用的是根据元素的质量分数的计算，他们的解题思路和方法都正确；但小明的解题方法有局限性，只有在化合物分解后，要求的元素的质量没有被分解到两种物质中时才能使用；。