内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯市一中2013_2014年度高一化学第二次综合考试试题理

2013—2014年度扎兰屯一中高一化学第二次综合考试
时间：90分钟满分：110分
元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mg24 第Ⅰ卷（选择题：共48分）
一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1.已知101Kpa下，1mol石墨转化为1mol金刚石，吸收1.895kJ的热量，据此下列说法中正确
的是（）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的总能量比金刚石高
2．下列变化是放热反应的是（）
①碳的燃烧②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A.①③⑤
B.②③
C.①⑤
D. ②④
3.已知化学反应2C（s）+O2（g）==2CO(g)、2CO(g) +O2（g）==2CO2(g)都是放热反应。

据此判
断，下列说法不正确的是（其它条件相同）（）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量
C. 12gC和32g O2所具有的总能量大于44g所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
4.有a.b.c.d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。

将a、d分
别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。

将Cu浸入b的盐溶液中，无明显变化。

如果把Cu
浸入c的盐溶液中，有c的单质析出。

据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（）
A.d、c、a、b
B.d、a、b、c
C.d、b、a、c
D.b、a、d、c
5.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为( )
A．X+32 B．X+4 C．X+8 D．X+18
6．下列过程中需要吸收热量的是：( )
① N2→2N ② 2Cl→Cl2 ③ SO3+ H2O = H2SO4
④ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ ⑤ 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4
⑥ 2NH4Cl +Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 2NH3↑ +10H2O ⑦ 食物腐败
A．①⑥ B．①③⑥ C．③④⑥⑦ D．②③④⑤⑦
7．下列物质的性质比较，正确的是( )
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl
D．半径：S2－＞Cl－＞Cl
8.下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．SiH4和CH4
9.下列说法正确的是( )
A．Li在空气中燃烧生成Li2O2
B．最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族
C．化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
D．标准状况下，22.4LCCl4含5N A个原子
10.工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化2SO2+O2 2SO3，
这是一个正反应放热的可逆反应。

若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
11. 反应N2＋3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1,
5 min后测得NH3浓度为 1 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 ( ) C．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
12. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢
气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为：( )
A ．H 2＋2OH －－2e － ＝ 2H 2O
B ．O 2＋4H +＋4e － ＝ 2H 2O
C ．H 2－2e － ＝ 2H +
D ．O 2＋2H 2O ＋4e － ＝ 4OH －
13.将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，固体损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在
相同的条件下，将B g(A ＜B)粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )
14．如图所示装置，电流表G 指针发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为
电解质溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的哪一组( )
A ．A 是Zn 、
B 是Cu 、
C 为稀H 2SO 4
B ．A 是Cu 、B 是Zn 、
C 为稀H 2SO 4
C ．A 是Fe 、B 是Ag 、C 为AgNO 3溶液
D ．A 是Ag 、B 是Fe 、C 为AgNO 3溶液 15. A 、B 、C 三种元素的原子序数依次为a 、b 、c ，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相
同的电子层结构，且n>m ，则下列关系正确的是 ( )
A.a>b>c
B.a>c>b
C.a=b+m+n
D.a=c-n-m
16．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到
平衡的是( )
A ．单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol C
B ．当3v （B ）正=2 v （
C ）逆
C ．容器内的压强不再变化
D ．混合气体的物质的量不再变化
Ⅱ卷(非选择题 共62分)
二、填空题（包括6小题，共62分）.
A B
C
17．（8分）H 2与Cl 2在点燃或光照条件都能发生反应。

（1）H 2在Cl 2中燃烧时的现象为 ，该反应的化学方程式为 ，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）已知断开1molH-H 键，需要吸收436KJ 的热量，断开1molCl-Cl 键需要吸收243KJ 的热量，形成1molH-Cl 键释放431KJ 的热量，试求1mol H 2与1molCl 2完全反应的能量变化为 KJ 。

18．（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意该电池电极表
面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由 转化为 ，
在导线中电流方向为 → （用a 、b 表示）。

（2）正极反应式为 ，负极发生 反应
（填“氧化”或“还原”）。

（3）氢氧燃料电池的能量转化率 100％（填＜、＞、＝）。

（4）电极表面镀铂粉的原因为 。

19．（16分） A 、B 、C 、D 、E 、F 是短周期元素，周期表中A 与B 、B 与C
相邻；C 与
E 同主族；A 与C 最外层电子数之比为2:3，B 的最外层电子数比C 的最外层电
子数少1个； F 元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D 2C 2与水反应生
成C 的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）E 在周期表中的位置为__________________________；D 的最高价氧化物的水化物的电子
式___________________________。

（2）B 、C 的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_________＞__________。

（3）B 的氢化物和B 的最高价氧化物的水化物反应生成Z ，则Z 的名称为____________________，
Z 的化学键类型为____________________。

（4）D 2C 2与AC 2反应的化学方程式为： ；若收集到0.35mol
气体，转移电子的物质的量为 mol 。

a b
KOH 溶液
20．（8分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）
（1）对于反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g），化学平衡状态的标志为__________。

A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的分子总数不随时间而变化
D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化
（2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，
①反应进行至10min时，测得n(SO2) = 8mol ,n(SO3) =4mol , 则b=_______mol
② 10min内平均速率v（SO2）=___________________
③ 反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率
为___________________.
21. （8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间
变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为。

（2）反应开始到2s，用Z表示的反应速率
为。

（3）反应2s到5s，X的物质的量浓度
减少了 mol/L。

（4）反应开始到5s，Y的转化率为。

22. （10分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，
c(A): c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),求：
（1）反应开始前放入容器中的A的物质的量
（2）X的值
（3）B的平均反应速率
答案
1——5.ACABB 6——10.ADACB 11——16DCADBB
17．（8分）（1）产生苍白色火焰 H2+Cl2=2HCl 放热（2）183
18．（12分）（1）化学能转化为电能b→a
（2）O2+2H2O+4e－=4OH－氧化（3）＜
（4）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
19.（16分）（最后一空3分，其余每空2分）
（1）第三周期第ⅥA族
（2）H2O ＞NH3
（3）硝酸铵离子键、共价键－
（4）2Na2O2+2CO2=2 Na2 CO3+ O2↑ 0.7mol
20.（8分）(1) A B C
(2) ①8 ②0.08mol ·L-1 ·min-1③95％
21. （8分）（1）3X+Y 2Z。

（2）0.05mol/(L·s)。

（3）0.15。

（4）20%。

22.（10分）(1)3 (2)2 (3)0.05 mol ·L-1 ·min-1。