2019届山东省枣庄第八中学东校区高三9月月考化学试题

2019届山东省枣庄第八中学东校区高三9月月考
化学试题
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带等。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。

第I卷（选择题）（1-10题每题2分，11-20题每题3分）
1．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物
B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物
D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
2．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( ) A．X为酸、Y为碱B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（）
①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④根据反应中是否有离子参与，将化学反应分为离子反应和非离子反应
A．①③ B .②④C．①④D．③④
4．以下关于中国化学史的表述错误的是( )
A．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张
C．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3的氧化性
D．英文的“中国”（China）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷
5．下列说法正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质
6．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（）
A．N 2NH3B．Fe2+Fe3+
C．CaCO 3CO2D．Al NaAlO2
7．下列电离方程式中书写正确的是
A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-B．NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-
C．HClO H＋＋ClO-D．H3PO43H＋＋PO43-
8．下列四个反应中水只做还原剂的是( )
①F2＋H2O②Na＋H2O ③NO2＋H2O ④Na2O2＋H2O
A．①B．②④C．③D．①④
9．下列离子方程式书写不正确的是
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3＋+7OH―═Al(OH)3↓+AlO2―+2H2O
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―
C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O
10．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
11．下列物质间相互发生反应时：①Na＋O2 ②Fe＋Cl2 ③AgNO3溶液+氨水④KI溶液＋AgNO3溶液⑤Na2CO3＋C6H5COOH ⑥AlCl3＋KOH ⑦P＋Cl2 ⑧Cu＋HNO3；在不同条件下得到不同产物的是（）A．除②④⑤B．除②④C．除④⑥D．除④⑤⑥
12．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。

则下列分析与判断不正确的是(不
计CO2溶解)
A．若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―
B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液
C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―
D．若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：HCO、SO、K+、Cl-
B．无色透明的溶液中：K+、SO-、Na+、MnO
C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO、Na+、AlO、K+
D．含大量NO的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH
14．已知离子反应：RO3n －+ 6I－+ 6H＋= R－+ 3I2 + 3H2O，则R元素在RO3n－中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+4 D．+5
15．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )
A．
B．
C．
D．
16．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
HCO
A．A B．B C．C D．D
17．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
18．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）
A．0.4mol B．0.2mol C．0.6mol D．0.8mol
19．1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况}。

向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。

下列说法不正确的是
A．该合金中铜与铁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
20．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。

若Cl2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11︰3，则混合液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是（）
A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰1
第II 卷（非选择题） 二、填空题(每题2分，共50分) 21．一无色透明的溶液做如下实验： （1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液加入Na 2O 2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na 2O 2的量与生 成沉淀的量的关系如图所示： 试问： （1） Cu 2+、NH 4＋、Al 3+、Mg 2+、Na +、Fe 3+、CO 32－－、K +、SO 42－－等离子中一定存在的离子 是___________； 可能存在的离子是_________；一定不存在的离子是_________________。

（2）上述溶液至少由___________________等物质混合成。

三、综合题 22．写出下列指定反应的离子方程式 （1）铜与稀硝酸反应________________________________； （2）NaAlO 2溶液中通入足量CO 2________________________________； （3）NaHSO 4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性__________________________； （4）向NH 4Al （SO 4）2溶液中加入过量NaOH 溶液_______________________________； （5）向一定量的FeBr 2溶液中通入等物质的量的Cl 2 ___________________________。

23．次磷酸（H 3PO 2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。

回答下列问题： （1）H 3PO 2是一元中强酸，写出其电离方程式____________________ 。

（2）H 3PO 2和NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag +还原为Ag ，从而可用于化学镀银。

①H 3PO 2中，P 元素的化合价为 _____________。

②NaH 2PO 2为________（填 “正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“弱酸性”、 “中性”或“弱碱性”）。

③利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产 物为_____ （填化学式）。

24．过氧化氢H 2O 2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列A ～D 涉及H 2O 2的反应，填写空白：
．Na 2O 2+2HCl===2NaCl+H 2O 2 B ．Ag 2O+H 2O 2===2Ag+O 2+H 2O
．2H 2O 2===2H 2O+O 2 D ．3H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+10KOH===2K 2CrO 4+3K 2SO 4+8H 2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
还原反应：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H 2O
写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。

（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为___________________。

四、实验题
25．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：
试回答下列问题：
（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________。

（填离子符号）
（2）实验①中发生反应的离子方程式为_________________。

（3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_______________________________________________。

（4）气体F的成分为______________。

（填化学式）
（5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO42－，试写出实验④可行的操作方法及现象________________。

参考答案
1．D 2．D 3．B 4．A 5．D 6．A 7．C 8．A 9．B 10．D
11．B 12．C 13．C 14．D 15．D 16．D 17．C 18．B 19．C 20．B
21．Al3+、Mg2+、SO42－Na+、K+Cu2+、NH4＋、Fe3+、CO32－硫酸镁和硫酸铝
22．3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2OAlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2ONH4+ + Al3+ + 5OH- = NH3.H2O + AlO2- + 2H2O2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
23．H3PO 2H++ H2PO2—+1正盐弱碱性PO43—
24．D C2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑3.36L0.3mol过滤2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
25．CO32-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OFe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑NH3向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42-
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