内蒙古乌兰察布市集宁区第一中学2024届化学高一第一学期期中检测模拟试题含解析

内蒙古乌兰察布市集宁区第一中学2024届化学高一第一学期期中检测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别是
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏
2、下列化学用语使用正确的是（）
A．F-的结构示意图B．纯碱的化学式：NaHCO3
C．过氧化钙的化学式：CaO2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-
3、向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量氯气后，加热，再将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留物是
A．NaCl、NaBr、NaI B．NaBr、NaI C．NaCl、Br2D．NaCl
4、下列说法中正确的是( )
A．1molN2约含有6.02×1023个氮原子
B．1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
C．钠的摩尔质量就是它的相对原子质量
D．硫酸的摩尔质量等于98g
5、下列物品主要由金属材料制造的是( )
A．B． C．D．
6、1molCO和1molCO2具有相同的
①分子数②原子数③碳原子数④氧原子数
A．①③B．②④C．①④D．①②③
7、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液；⑥蒸发
A．⑤④②①③⑥B．④⑤①②③⑥C．②④⑤①③⑥D．①④②⑥⑤③
8、下列离子方程式正确的是( )
A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．碳酸钙与盐酸反应:2H++CO32-=CO2↑+H2O
C．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
9、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②20％的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．蒸馏、萃取、分液D．分液、蒸馏、萃取
10、下列物质中所含原子数最多
．．．．．的是
A．1 mol氦气B．标准状况下8.96L CH4
C．9.0g水D．含3.612×1023个氢分子的氢气
11、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A．500ml 5mol/L KCl溶液B．500ml 8mol/L KClO3溶液
C．50ml 3mol/L CaCl2溶液D．1000ml 1mol/L AlCl3溶液
12、下列说法不正确的是
A．焰色反应体现了元素的物理性质
B．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-
C．有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成
D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
13、下列关于电解质说法正确是( )
A．能导电的物质叫电解质B．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D．电解质在通电时发生电离
14、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）
A．分离沸点相差较大液体混合物
B．除去CO气体中的CO2气体
C．向容量瓶中转移液体
D．分离互不相溶的两种液体
15、下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是( )
A．水和酒精B．碘和四氯化碳C．NaCl溶液和泥沙D．汽油和水
16、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（）
A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，
现按如下操作步骤进行实验：
①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；
②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_____________________，一定不含有的物质是_______________，可能含有的物质是____________________ (以上空格均填写化学式)。

(2)写出步骤③中的离子方程式_______________________________________。

(3)若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______ (填字母)。

a．HCl、BaCl2、AgNO3
b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
d．AgNO3、HCl、BaCl2
18、有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。

①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。

（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式
______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有
________________________
（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。

19、化学是一门以实验为基础的科学。

下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：
（1）写出仪器名称：D__________。

（2）装置①中的错误是_______________________________。

（3）分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置②的是______，用到装置⑤的是________（填字母代号）。

A．水和泥沙的混合物 B．水和酒精的混合物
C．水和四氯化碳的混合物 D．淀粉胶体和氯化钠溶液
E．固体氯化钠和碘单质 F．碳酸钙和碳酸钠粉末
（4）粗盐提纯所需装置为_________和___________，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是
________________、_________________。

（5）装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何检验萃取后的碘水中还存在碘单质_____。

20、纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。

请根据上图装置回答:
（1）装置I中反应的离子方程式是________________________________________
（2）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。

（3）装置V的作用是____________。

（4）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的________(填标号)。

（5）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。

21、某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等离子。

为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为
_______________。

(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式:_____________________________。

(3)实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解题分析】
由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，分别进行的混合物分离操作为蒸馏、过滤、分液、蒸发，B满足题意。

答案选B。

2、C
【解题分析】A、氟是9号元素，质子数是9，F-的结构示意图，故A错误；B、纯碱的化学式：Na2CO3，故B 错误；C、钙为+2价，过氧根离子中的氧为-1价，过氧化钙的化学式：CaO2
，故C正确；D、硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故D错误；故选C。

3、D
【解题分析】
向溴化钠、碘化钠的混合液中通入氯气发生的反应有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，因为氯气足量，溴化钠和碘化钠完全转化为NaCl、Br2、I2，将溶液蒸干、灼烧过程中，由于Br2常温下为液态，加热转化为溴蒸气，I2易升华，所以最后残留物是NaCl。

答案选D。

4、B
【解题分析】
A.每个N2(氮气分子)中含有2个氮原子，所以1molN2约含有6.02×1023个氮分子，A项错误；
B.由水的分子式可知，1mol H2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，B项正确；
C.钠的摩尔质量若以“g/mol”为单位，数值上等于钠的相对原子质量，C项错误；
D.硫酸的摩尔质量若以“g/mol”为单位，数值上等于硫酸的相对分子质量，即98g/mol，D项错误；答案选B。

5、D
【解题分析】
根据用品的制作材料来进行分析，金属材料包括金属单质和合金两大类，据此分析判断即可。

【题目详解】
A、课本中的纸张主要是由植物纤维制成，不属于金属材料；
B、篮球一般是由橡胶制成，橡胶不属于金属材料；
C、铅笔中含有木材和石墨及粘土，均不属于金属材料；
D、铅球是由金属铅的合金制成，属于金属材料制造而成；
故答案选D。

【题目点拨】
此题是对金属材料的考查，解决的关键是知道制成物质的成分，并了解金属材料的范围，属于基础性知识考查题。

6、A
【解题分析】
物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，则根据N=nN A可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个碳原子数，所以等物质的量的两种分子中含有的碳原子的物质的量以及数目是相等的，含有的原子总数和氧原子数不相等，①③正确，故答案为A。

7、A
【解题分析】
粗盐提纯过程中注意除杂试剂通常过量，按照一定的顺序加入可以除去多余的试剂。

【题目详解】
氯化钡除去硫酸根离子，氢氧化钠除去镁离子，碳酸钠除去钙离子，除杂试剂通常过量，所以为了能最后除去钡离子，所以氯化钡在碳酸钠之前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。

当三种除杂试剂加入后，过滤，最后加入盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠，最后蒸发得氯化钠。

故顺序为⑤④②①③⑥。

故选A。

8、A
【解题分析】
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性,离子方程式：Ba2++2OH−+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B.碳酸钙与盐酸反应,离子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C. 铁与稀盐酸反应,离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,离子方程式：
Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故D错误；答案：A。

9、D
【解题分析】
分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现
分层现象。

【题目详解】
①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；
②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；
③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；
答案选D。

【题目点拨】
选择分离方法时，一定要注意各物质的物理性质差异，包括溶解性，密度等。

10、B
【解题分析】
A中氦气是单原子分子，则1 mol氦气中原子数为N A；B中标准状况下8.96L CH4的物质的量为
，甲烷为5原子分子，则原子数目为2N A；C中9.0g水的物质的量为，水为3原子分子，则原子数目为1.5N A；D中3.612×1023个氢分子的物质的量为，氢气为双原子分子，则原子数目为1.2 N A。

根据以上分析原子数目最多的是B，故A、C、D错误，B正确。

答案选B。

11、C
【解题分析】
在浓度确定的溶液中，离子浓度与体积大小无关，四个选项中，
A中氯离子浓度为5mol/L，
B 中KClO3中不含氯离子，氯离子浓度为0mol/L，
C中氯离子浓度为3mol/L ×2=6mol/L，
D中氯离子浓度为1 mol/L ×3=3mol/L，
因此选C。

12、B
【解题分析】
A. 焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应体现了元素的物理性质，A正确；
B. 检验硫酸根离子可以先加入盐酸，无明显实验现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，但同时加入盐酸酸化的BaCl2溶液则不能检验待测溶液中是否存在SO42-，因为氯化银也是一种不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，B错误；
C. 有色玻璃是在普通玻璃中加入某种金属氧化物制成的，例如加热氧化钴呈蓝色，C正确；
D.原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征性窄频辐射产生共振吸收，其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，D正确；
答案选B。

13、C
【解题分析】
A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，选项B 错误；
C、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子，所以熔融状态氢氧化钾能导电，氢氧化钾是化合物，所以氢氧化钾是电解质，选项C正确；
D、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，不是在通电条件下发生电离，选项D 错误；答案选C。

14、A
【解题分析】A.分离沸点相差较大的液体混合物，采用蒸馏的方法，但温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B.除去CO气体中的CO2气体，可以采用NaOH溶液洗气的方法除去CO2，故B正确；C.向容量瓶中转移液体时，应用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度线下方，故C正确；D.分离互不相溶的两种液体，可以采用分液的方法，故D正确；
故答案选A。

15、D
【解题分析】
只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗进行分离，据此解答。

【题目详解】
A. 水和酒精互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，A错误；
B. 碘易溶于四氯化碳，不能分液分离，应该是蒸馏，B错误；
C. NaCl溶液和泥沙应该是过滤分离，C错误；
D. 汽油不溶于水，应该用分液法分离，D正确。

答案选D。

16、B
【解题分析】
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，沉淀Ca2+常用Na2CO3溶液，沉淀Mg2+常用NaOH
溶液，沉淀SO42−常用BaCl2 溶液，由于除杂过程中都需要加入过量的物质来除杂，为了不引入新的杂质，后面加入的物质尽可能的除掉前面多加的物质，因此先沉淀SO42−加入过量BaCl2 溶液后，再用Na2CO3溶液除掉Ca2+，过量BaCl2 用Na2CO3溶液除掉，再用NaOH溶液除掉Mg2+，再过滤，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液用加入适量盐酸除掉，注意NaOH溶液加入顺序在过滤以前加入都可以，因此正确的操作顺序为③②①⑤④，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaCl BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O b
【解题分析】
固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。

【题目详解】
（1）①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；
②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有；
故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；
（2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。

【题目点拨】
本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。

18、Na2SO4Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4NH4Cl取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶
解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。

NH4Cl + NaOH Δ
NH3↑+
NaCl + H2O 【解题分析】
（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，
（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有
Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。

【题目详解】
（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2
NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。

（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O。

19、分液漏斗冷凝管的进出水方向 C E③④引流搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；反之完全
【解题分析】
（1）根据仪器构造可知仪器D是分液漏斗。

（2）蒸馏实验时冷凝水应该是下口进上口出，则装置①中的错误是冷凝管的进出水方向。

（3）①～⑤装置分别是蒸馏、分液、蒸发、过滤和升华。

则
A．水和泥沙的混合物需要过滤；
B．酒精与水互溶，水和酒精的混合物需要蒸馏；
C．四氯化碳不溶于水，水和四氯化碳的混合物需要分液；
D．胶体不能透过半透膜，则淀粉胶体和氯化钠溶液需要渗析法分离；
E．碘易升华，固体氯化钠和碘单质需要升华法分离；
F．碳酸钙难溶于水，碳酸钙和碳酸钠粉末需要溶解、过滤、蒸发实现分离。

所以用到实验装置②的是C，用到装置⑤的是E；
（4）粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发，则所需装置为③和④，操作过程中均要用到玻璃棒，其中过滤时起引流作用，蒸发时搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅。

（5）碘遇淀粉显蓝色，则检验萃取后的碘水中还存在碘单质的操作是：取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全；反之完全。

20、MnO 2＋4H +＋2Cl -
Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O 饱和食盐水 浓硫酸 冷凝(收集)SnCl 4 C 漏斗、玻
璃棒、烧杯
【解题分析】 根据图及实验目的知，I 是制备氯气的装置，加热条件下，浓盐酸和2MnO 反应生成氯气；浓盐酸具有挥发性，气体亦可携带水蒸气，所以得到的氯气中含有HCl 、2H O 杂质；一般用饱和食盐水除去HCl ，再用浓硫酸吸水，所以装置II 中装有饱和食盐水吸收HCl ，装置III 中装有浓硫酸干燥氯气；纯净的氯气与锡反应生成4SnCl ，4SnCl 的沸点为114℃，沸点较低，所以装置V 冰水浴降温，冷凝得到4SnCl 液体。

【题目详解】
（1）装置I 是制备氯气的装置，加热条件下，浓盐酸和2MnO 反应生成氯气，离子方程式为
+-2+222MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O ↑＋＋＋＋，
故答案为：+-2+222MnO 4H 2Cl
Mn Cl 2H O ↑＋＋＋＋； （2）装置II 中装有饱和食盐水吸收HCl ；装置III 中装有浓硫酸干燥氯气；
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（3）4SnCl 的沸点较低，装置V 中的冰水可以使得4SnCl 冷凝，得到4SnCl 液体，
故答案为：冷凝（收集）4SnCl ；
（4）氯气有毒，需要进行尾气处理，故装置VI 应为尾气处理装置，吸收未反应完的氯气，4SnCl 易与水反应，所以不仅要除去氯气中的水蒸气，还要防止外界水蒸气进入，所以装置VI 还要能防止水蒸气进入装置V ，
A ．氢氧化钠溶液可以吸收未反应完的氯气，但不能防止水蒸气进入装置Ⅴ，故A 不选；
B ．气体进入装置中导管应该长进短出，装置错误，故B 不选；
C ．碱石灰不仅可以吸收氯气，也可以吸收水蒸气和二氧化碳，能避免空气中二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅴ，故C 选； 故答案为：C ；
（5）回收利用装置I 中未反应完的2MnO ，2MnO 难溶于水，可以用过滤操作回收，过滤需要的仪器有: 漏斗、玻璃棒、烧杯,
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯。

21、Na ＋、CO 32-、SO 42- Ca 2+ NO 3-、Cl - CO 32－+2H +==H 2O+CO 2↑ 焰色反应
【解题分析】
①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子；②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根；③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子；根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。

据此分析解答。

【题目详解】
（1）根据上述3个实验证明一定存在的离子是Na＋、CO32－、SO42－，一定不存在的离子是Ca2+，可能存在的离子为NO3－、Cl－；
（2）①中涉及反应的离子反应方程式为CO32－+2H+==H2O+CO2↑；
（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫焰色反应。