【步步高】2021届高考化学大一轮温习 富集在海水中的元素配套导学案1（含解析）苏教版(1)

学案18 富集在海水中的元素(二)卤素
[考纲要求] 1.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质化合物)的相似性和递变性。

2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

知识点一卤素单质及其化合物的性质
1．Cl2、Br2、I2的物理性质
溴元素要紧以______形式存在于海水中，人们把__________称之为“海洋元素”。

氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于____族元素，简称“卤素”。

Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种______色____体，易升华。

Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是____________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。

问题试探
1．如何保留液溴？
2．卤素的氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素的查验
(1)卤素单质氧化性的顺序是：Cl2____Br2____I2；阴离子的还原性顺序是：I－____Br－____Cl－。

请写出Cl2与NaBr、KI溶液反映的离子方程式：_________________________、
________________________________________________________________________；
Br2与KI溶液反映的离子方程式：__________________________________________。

(2)从海水中提取溴一样要通过________、________、________三步。

利用溴的________性，鼓入________或水蒸气，就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。

(3)海水中的碘浓度很低，一样从海产品，如海带中提取。

水
↓↓
干海带→浸泡液→氧化→过滤→提纯→碘单质
问题试探
2．请列举哪些物质能使溴水褪色？
知识点二卤素离子的查验方式
1．AgNO3溶液——沉淀法
滴加AgNO3溶液和稀硝酸
未知液――→
生成⎩⎪⎨⎪⎧
沉淀，则有Cl －
沉淀，则有Br － 沉淀，则有I － 2．置换——萃取法 未知液――→加适量新制饱和氯水，振荡 ――→加入CCl 4下层或汽油上层，振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧ 红棕色或橙红色，表明有 紫色、浅紫色或紫红色，表明有
3．氧化——淀粉法查验I －
未知液――→加入适量新制饱和氯水双氧水振荡 ――→淀粉溶液振荡
________溶液，表示有I － 问题试探
3．淀粉­KI 试纸经常使用于查验哪些物质？
一、卤素单质的性质比较
1．相似性
(1)除F 2外，Cl 2、Br 2、I 2都能与NaOH 溶液反映，试写出Br 2与NaOH 溶液反映的离子方程式：___________________________________________________________________。

(2)都能与金属反映生成卤化物，试写出Na 、Fe 别离与Br 2反映的方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。

(3)与一些还原性离子的反映，试写出Br 2别离与Fe 2＋、SO 2－3离子方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。

2．递变性
(1)别离写出I 2和Fe 的反映，及I －和Fe 3＋的反映，体会卤素单质性质的递变性：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。

(2)还有哪些事实说明氧化性Cl2>Br2>I2?
(3)卤素单质什么缘故具有相似性和递变性？
3．卤素单质的特性
(1)F2可否从水溶液中置换出其他卤素单质？什么缘故？
(2)你以为卤素单质还有哪些特殊性质？请列举出来。

典例导悟1某化学课外小组为了探讨卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮忙完成实验仪器的组装并回答下列问题。

(1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)g接________，______接______，________接________。

(2)装置④烧瓶中反映的化学方程式为_______________________________________。

(3)装置①中的现象是______________，装置②中的现象是______________，装置③的作用是______________。

(4)装置②中反映的离子方程式为________。

(5)假设将反映的②中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是________。

(6)向反映后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是________，反映的方程式是
________________________________________________________________________。

变式演练1 以下关于卤素的表达中，正确的选项是( )
A.溴中溶有少量氯气，能够加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方式提纯；
B.溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；
C.某溶液与淀粉­碘化钾溶液反映显现蓝色，那么证明该溶液是氯水或溴水；
D.氯气跟水反映时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

二、卤素互化物和拟卤素
典例导悟2卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。

XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

试回答以下问题：
(1)卤素互化物BrCl能发生以下反映
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反映的化学方程式_________________________________________。

②写出苯(C6H6)与ICl发生取代反映生成一卤代物的化学方程式
________________________________________________________________________。

(2)下图是部份卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，缘故是__________________________________
________________________________________________________________________。

(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围_____________________________________。

三、萃取和分液在卤素性质实验中的应用
问题在做卤素性质实验时，什么缘故常采纳有机溶剂萃取卤素单质？
典例导悟3用化学方式测定微量碘化物时，必需利用“化学放大”反映将碘的量“放大”，然后再进行测定。

下面是“化学放大”反映的实验步骤：
①向含微量I－而且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I－完全氧化成IO－3，煮沸去掉过量的Br2；
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反映进行完全；
③在②取得的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全数转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；
④向③取得的CCl4层加入肼(即联氨H2N—NH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I－形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。

通过以上四步取得的水溶液里，含有通过反映而“放大”了的碘，请回答以下问题：
(1)写出步骤②的离子方程式，并标出反映的电子转移的方向和数量：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)将右图所示的分液漏斗中的基层液体放出的操作步骤为：
①________________________________________________________________________。

②旋开活塞，使基层液体流出到一个小烧杯里，当基层液体全数流出活塞的细孔时，________________________________________________________________________。

③从漏斗上口倒出上层液体。

④旋开活塞，将留在颈部的基层液体放出到盛接基层液体的烧杯里。

(3)假设忽略实验进程中显现的损失，通过一次“化学放大”的溶液里，I－的量是原溶液里I－的量的_______倍。

通过n次“化学放大”的溶液里，I－的量是原溶液里的量的______倍。

变式演练2 实验探讨是体验知识的产生或形成进程的大体途径。

下面是某同窗探讨实验报告的一部份，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
(1)
(2)CCl4在实验中所起的作用是_____________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)在实验②中四氯化碳层颜色转变进程为__________________________________
________________________________________________________________________；
(4)该同窗的实验缺点是_________________________________________________，
改良的方法是______________________________________________________
________________________________________________________________________。

1．判定正误
(1)浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢( )
(2020·上海－8C)
(2)在反映KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移电子数为6N A( )
(2020·江苏－5C)
(3)碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度( )
(2020·全国理综Ⅱ－8B)
(4)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－( )
(2020·上海－19D)
(5)HF、HCl、HBr、HI的热稳性和还原性依次减弱( )
(2020·山东理综－11B)
(6)从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律( )
(2020·福建理综－8D)
2．(2020·四川理综，27(1))碘是________(填颜色)固体物质，实验室经常使用________方式来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

3．(2020·上海，24)向盛有KI溶液的试管中加入少量CC l4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

若是继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会慢慢变浅，最后变成无色。

完成以下填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式(若是系数是1，不用填写)：
________＋________＋________——________HIO3＋________
(2)整个进程中的还原剂是______________________________________________。

(3)把KI换成KBr，那么CCl4层变成________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有转变。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。

制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，假设用KI与Cl2反映制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。

题组一卤素的性质
1.在盛有溴水的三支试管中别离加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，显现以下现象，正确的结论是( )
A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精
B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯
C．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精
D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4
2．(2020·福州模拟)以下说法正确的选项是( )
A．卤素单质(X2)跟水反映的通式是X2＋H2O===HX＋HXO
B．液溴保留在煤油中
C．漂白粉的有效成份是次氯酸钙
D．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
3．(2020·黄冈模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液当即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色慢慢消失。

以下表达中该同窗对实验原理的说明和所得结论不正确的选项是( )
A．氧化性：ClO－>I2>SO2－4
B．蓝色消失的缘故是Na2SO3溶液具有漂白性
C．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．假设将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色
4.依照下图的转化关系完成以下有关问题：
(1)写出①的离子方程式：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。

写出②的离子方程式：___________________________________________________。

(2)推出以下物质或溶液中溶质的化学式：E________；I________。

(3)在上述转化进程中，B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序是(写化学式)__________。

题组二卤素互化合物和拟卤素
5．“XY n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。

以下说法中正确的选项是( )
A．ICl与水反映可生成HCl和HIO，那么1 mol ICl参加反映转移电子数为1 mol
B．某温度，液态IF5电离：2IF5＋4＋IF－6，那么c(IF＋4)·c(IF－6)不是一个常数
C．BrCl与Zn反映生成ZnCl2和ZnBr2
D．XY n与卤素单质一样都是非极性分子
6．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

以下说法不正确的选项是( )
A．①红色褪去的缘故是KMnO4将SCN－氧化
B．②红色褪去的缘故是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋
C．②红色褪去的缘故是SO2将SCN－还原
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
题组三化工工艺流程
7．(2020·重庆模拟)海洋中有大量宝贵资源。

被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K，操纵pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。

(1)把溴吹出的气体X，最可能用下面的____(填序号)。

A．乙烯B．空气C．氩气D．CO2
(2)某同窗对上述工艺提出改良意见，以为氧化后直接用有机溶剂萃掏出溴即可，你以为其建议是不是合理。

________(填“是”或“否”)，并说明理由
________________________________________________________________________。

(3)纯碱溶液吸收溴的离子方程式____________________________________________，硫酸酸化取得单质溴的离子方程式为___________________。

(4)工业上曾用惰性电极电解盐卤的方式来获取溴，当用惰性电极电解MgBr2溶液时，除取得溴之外，同时还能取得的产品是____________________________________________。

8．海水是庞大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的进程如下：
(1)从海水中能够取得食盐。

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是________。

A．①④②⑤③B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
(2)步骤Ⅰ中已取得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为
________________________________________________________________________。

(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反映的离子方程式为____
________________________________________________________________________，
由此反映可知，除环境爱惜外，在工业生产中应解决的要紧问题是
________________________________________________________________________。

题组四实验探讨
9．工业上对海水资源综合开发利用的部份工艺流程如以下图所示。

(1)电解饱和食盐水经常使用离子膜电解槽或隔膜电解槽。

离子膜和隔膜均许诺通过的分子或离子是
________。

电解槽中的阳极材料为__________。

(2)本工艺流程中前后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，可否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备：________________________________________________________________________，
缘故是____________________________________________________________________。

(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，缘故是_______________________________________
________________________________________________________________________。

答案
【课前预备区】
知识点一
1．Br－溴元素卤深红棕液紫黑固橙色深黄色→褐色橙色→橙红色紫色→深紫色2．(1)> > > >Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2Br2＋2I－===2Br－＋I2
(2)浓缩氧化提取挥发热空气
(3)氯气
知识点二
1．白色浅黄色黄色
2．Br－I－
3．蓝色
问题试探
1．盛溴的试剂瓶加水，进行水封，瓶塞再用蜡封，瓶塞不能用橡胶塞。

2．(1)被H2S、SO2、SO2－3、I－等还原剂还原而褪色。

(2)与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反映而褪色：
Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。

(3)与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反映而褪色。

(4)能与溴发生加成反映的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。

(5)能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。

(6)能与溴水发生反映的碱性物质，如Na2CO3等。

(7)加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。

3．查验强氧化性物质如Cl 2、Br 2、FeCl 3溶液，O 3等，工作原理是I －被氧化成I 2而使淀粉变蓝。

【课堂活动区】
一、1.(1)Br 2＋2OH －===Br －＋BrO －＋H 2O
(2)2Na ＋Br 2===2NaBr 2Fe ＋3Br 2=====△2FeBr 3
(3)Br 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Br －
Br 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Br －
2．(1)Fe ＋I 2=====△FeI 2
2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2
(2)①卤素单质和H 2反映的条件及氢化物的稳固性：例如F 2和H 2在暗处即能爆炸(猛烈反映)，H 2和Cl 2光照能爆炸，而Br 2和H 2那么加热才能发生等，且生成的氢化物的稳固性从HF 至HI 愈来愈差。

②Cl 2能从KBr 、NaI 溶液中置换出Br 2、I 2；Br 2能从NaI 溶液中置换I 2，而不能从NaCl 溶液中置换Cl 2等。

(3)这是由原子结构决定的，从F→I，原子的最外电子层都有7个电子，都易患1个电子形成稳固结构，而原子半径愈来愈大，得电子能力慢慢减弱，故所形成的单质具有相似性和递变性。

3．(1)常温下，F 2与水猛烈反映：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，故不能从水溶液中置换其他卤素单质。

(2)如F 2是氧化性最强的单质；Br 2在常温下是红棕色液体；碘易升华，遇淀粉变蓝色；Cl 2是黄绿色气体等，都是比较特殊的性质。

三、卤素单质在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度。

在卤素性质实验中由于水溶液中卤素含量较小，常利用萃取和分液的方式，将相关物质富集，以便有足够大的含量，从而进行物质查验或测定。

典例导悟
1 (1)c d a b e
(2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
(3)溶液变蓝色 溶液变橙黄色 吸收剩余Cl 2
(4)Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －
(5)溶液变棕黄色
(6)蓝色褪去 I 2＋2NaOH===NaI ＋NaIO ＋H 2O
解析 依照卤素单质的氧化性强弱来验证，应该将Cl 2通入到NaBr 和KI 溶液中，观看现象。

实验中剩余的Cl 2必需进行处置，故应用NaOH 溶液吸收。

依照反映原理知Cl 2通入到NaBr 溶液中置换出Br 2，溶液应变成
橙黄色，Cl2通入到KI­淀粉溶液中置换出I2，溶液应变蓝色。

①中加入NaOH溶液，I2＋2NaOH===NaI＋NaIO ＋H2O，会使蓝色褪去。

2 (1)①KI＋IBr===KBr＋I2
②C6H6＋ICl―→C6H5I＋HCl
(2)相对分子质量越大，分子间作使劲越强
(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
解析(1)①据KBr＋BrCl===KCl＋Br2可直接写出。

②依照H＋1— OH＋B r＋1—Cl===H—O—B r＋1＋H＋1Cl规律，可在H2O分子中，H＋1原子位置应该由B r＋1Cl中的B r＋1原子代替，推知当C6H6与I＋1Cl发生取代反映时，H＋1原子的位置应由I＋1原子代替。

(2)卤素单质与XX'型卤素互化物固态时均属于分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作使劲增强，沸点慢慢升高。

(3)由(2)中规律，ICl的相对分子质量为162.5，与那个值大小最接近的范围是Br2为160，IBr为207，可得。

3、(1) 或
(2)①取下漏斗口上的塞子[或使塞子上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔] ②迅速关闭活塞
(3)6 6n
解析考查氧化还原和萃取分液的实验操作。

，通过该反映取得的I2又和H2N—NH2发生氧化还原反映生成I－，如此取得的I－是原先的6倍，因此通过n次“化学放大”的溶液里，I－的量是原溶液里的量的6n倍。

变式演练
1 AD [B.AgI也具有感光性；C.能氧化I－→I2的还有其他溶液，碘水本身也能与淀粉反映显现蓝色。

]
2 (1)试管、量筒、胶头滴管
(2)萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观看现象
(3)由无色慢慢变成红棕色
(4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验④，步骤为：
KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置、观看CCl4层颜色
解析利用非金属单质间的置换反映来比较单质的氧化性强弱。

Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，那么说明氧化性Cl2>Br2>I2。

【课后练习区】
高考集训
1．(1)×
解析浓H2SO4能将Br－氧化。

(2)×
解析应转移5N A。

(3)√(4)√
(5)×
解析H－F、H－Cl、H－Br、H－I键能依次减弱，故热稳固性依次减弱，而还原性依次增强。

(6)×
解析判定非金属性强弱能够依照其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而不是氢化物酸性的强弱。

2．紫黑色升华
3．(1)I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
(2)KI、I2(3)红棕HBrO3>Cl2>HIO3
(4)10.58
解析(2)依照题意，反映进程中Cl2第一氧化KI生成单质碘，Cl2过量时I2继续被氧化生成HIO3，因此整个进程中还原剂为KI和I2。

(3)Cl2与KBr反映生成单质溴，溴溶于CCl4呈红棕色。

Cl2不能继续氧化溴生成HBrO3，因此氧化性HBrO3>Cl2；又因Cl2氧化I2生成HIO3，那么氧化性Cl2>HIO3，因此氧化性由强到弱的顺序为HBrO3>Cl2>HIO3。

(4)依照题意，发生反映为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。

因此存在关系式：
3Cl2 ―→HIO3―→KIO3―→I
3Cl2I
3×22.4 L 127 g
V(Cl2) 1 000 kg×20×10－3g·kg－1
则3×22.4 L V Cl 2＝127 g 1 000 kg×20×10－3 g·kg －1
，解得V (Cl 2)＝10.58 L 。

考点集训
1．C
2．CD [2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，故A 项错；少量的液溴利用水封保留，故B 项错；漂白粉的要紧成份
是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成份是Ca(ClO)2，故C 项正确；光照氯水时，2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，产生的
气体是O 2，故D 项错。

]
3．B [SO 2－3具有强还原性，可被ClO －和I 2氧化；第二步溶液蓝色消失是SO 2－3还原I 2的结果。

]
4．(1)①MnO 2＋2Cl －＋4H ＋=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ②Br 2＋2I －===2Br －＋I 2
(2)KCl AgBr
(3)I 2<Br 2<Cl 2<MnO 2
解析 由题意知，H 使淀粉溶液呈蓝色说明 H 为I 2；因F(橙色)＋G(钾盐)―→I 2＋D ，因此F 为溴水，D 为KBr ，I 为AgBr ；又因为C ＋KBr ―→Br 2＋E ，说明C 的氧化性比Br 2强，那么C 可能为Cl 2，E 为KCl ；B 为黑色粉末为MnO 2，A 为浓盐酸。

5．C [I ＋1Cl －1＋H 2O===HCl －1＋H I ＋1
O 没有化合价转变，是非氧化还原反映，A 项错；XY n 是不同卤素原子形成的化合物，假设n ＝1，那么必然是极性分子，D 项错。

]
6．C [红色溶液中含有Fe 3＋、SCN －，其中SCN －具有还原性，能与KMnO 4反映，Fe 3＋具有氧化性能与SO 2反映，由于反映后Fe 3＋、SCN －都消失，红色褪去。

]
7．(1)B (2)否 需大量萃取剂，污染大，利用率低
(3)3Br 2＋3CO2－3===5Br －＋BrO －3＋3CO 2↑ 5Br －＋6H ＋＋BrO －3===3Br 2＋3H 2O (4)Mg(OH)2和H 2
8．(1)C (2)富集溴元素
(3)Br 2＋SO 2＋2H 2O===2Br －＋SO 2－4＋4H ＋ 强酸对设备的侵蚀
9．(1)阳离子（Na +） 钛（石墨）
(2)否 若是先沉淀Mg(OH)2，那么沉淀中会夹有杂质CaSO 4沉淀，产品不纯
(3)分离Br 2和四氯化碳工艺复杂，设备投资大，经济效益低，同时引发污染
解析 依据海水资源开发的图示和氯碱工业工业中隔膜得成效，慢慢逆推，并注意每步操作所引发得阻碍与
成效。

⑴阴极得NaOH溶液，那么离子膜和隔膜只许诺通过阳离子，即Na+，，阳极材料为钛或石墨。

⑵Br2可直接通过Cl2氧化制得；假设使第二步制得Mg(OH)2，那么必需加入石灰水，因CaSO4是微溶的，故也可同时使CaSO4沉淀。

⑶在实验中可采取CCl4萃取Br2,但从CCl4中分离出单质Br2的工艺复杂。