高中化学专题3.2.3铁的重要化合物教学案新人教必修1

3-2-3 铁的重要化合物
教课目的
1、经过实验研究认识 +3 价和 +2 价的铁的重要化合物，认识
Fe 2+、Fe 3+的查验方法，培
养学生基本实验操作技术、 察看和描绘实验现象能力；
以及由实验现象剖析得出结
论的能力
2、经过对灰绿色积淀成因的剖析，使学生认识＋
2 价铁的化合物易被氧化的性质
3、初步学会从物质分类和氧化复原的角度研究物质性质的方法。

经过对铁的化合物氧
化复原性的展望，初步学会用氧化复原反响理论研究物质氧化复原性。

4、经过对铁的化合物氧化复原性的实验研究活动，初步学会经过实验研究物质氧化还
原性的思路和方法。

教课要点
Fe （ OH ） 2 的性质、 Fe 2+和 Fe 3+的查验及互相转变。

教课难点：
Fe 2+和 Fe 3+的互相转变。

教课过程 【引
言】上一节课我们学习了铝及其铝的重要化合物的性质，这节课我们共同学习铁的 重要化合物。

【板书】三、 铁的重要化合物。

【设问】 铁的化合物在生活中有宽泛应用，
初三也接触过一些， 一同往返首一些例子：细铁
丝焚烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片 情形，列举： Fe 3O 4、Fe 2O 3、 FeSO 4 等。

【思虑】怎样从化学角度去学习和认识这些物质呢？（构成物质、价态、类型），并依据化
合价，写出铁的氧化物的化学式。

【板书】 1、铁的氧化物
碱性氧化物 Fe 2O 3 碱性氧化物 Fe 3O 4 复杂氧化物
【设问】依据类型，预知它们可能有什么化学性质？
Fe
（2）类型
Fe 3 O 4
Fe 2 O 3 FeO
（1）物理性质： 黑色粉末，不溶于水暗红色粉末，不溶于水黑色晶体，不溶于水
【板书】（ 3）化学性质
a、能够与酸反响：
【教师】请分别写出FeO、 Fe2O3与盐酸反响的离子方程式。

【过渡】从价态特色展望三种氧化物可能的性质？思虑, 假如由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该怎样实现？
【板书】
b、氧化性
3CO+ Fe2O3 === 2Fe +3CO 2
c、与常有氧化剂氧气的反响
O2 + 6FeO 2Fe 3O4
[ 过渡 ] 以上我们从物质类型和价态特色角度学习了铁的氧化物的主要化学性质，铁的氧化物还有哪些性质和用途呢？请大家阅读教材P59 并概括整理达成下表（多媒体投影）：铁的氧化物
铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性不溶不溶不溶氧化物类型碱性氧化物碱性氧化物复杂化合物
与盐酸反响离
＋2＋
FeO+2H ＝ Fe ＋3＋＋2＋ 3 ＋
Fe O＋ 6H ＝ 2Fe +3H O Fe O＋ 8H ＝ Fe ＋ 2Fe +4H O
子方程式+H O 2 3 2 3 4 2
2
氧化性：
FeO +H 氧化性：氧化性：
2
2 3Fe3O4 +8Al 9Fe + 4Al 2 O3
Fe + H O Fe O+3CO 2Fe +
氧化复原角度 2 3
复原性： 6FeO + 复原性 :
3CO2
O2 4Fe3O4 + O 2 6Fe 2O3
2Fe O
3 4
用途炼铁 , 作红色油漆和涂料炼铁、磁铁
[ 过渡 ]接着我们来议论铁的氢氧化物：
【板书】 2、铁的氢氧化物Fe(OH)3和Fe(OH)2
【设问】展望它们可能有哪些化学性质呢？
【实验研究1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备
实验步骤：在两支试管中分别加入少许FeCl3 溶液和FeSO4溶液，而后各滴入NaOH溶液至过度，察看现象。

总结： FeCl 3溶液中出现红褐色积淀，FeSO4溶液中出现白色积淀快速变为灰绿色最后变红褐色
3+ -
Fe +3OH = Fe(OH) 3↓( 红褐色 )
2+ -
↓(白色) 4Fe(OH) 2 +O2+2HO= ４ Fe(OH)3
Fe +2OH = Fe(OH) 2
Fe(OH)3受热易分解 : 2Fe(OH)3 Fe 2O3+3H2O
【实验研究 2】 Fe3+ 与 Fe2+的查验
实验操作1：在试管中滴入少许FeCI 3 溶液，加水稀释后再滴入几滴KSCN溶液。

实验操作2：在试管中滴入少许FeCI
溶液溶液，而后滴入几滴KSCN溶液，察看现象。

2
总结： FeCl 3溶液颜色立刻出现血红
色，FeCl 2溶液无明展现象，可用这一反响查验Fe3+。

【实验研究3】
怎样查验市售补铁剂中的铁元素是二价铁仍是三价铁? 请你设计实验方案并进行考证。

【教师】对问题研究议论并总结。

【师生小结】
1．含 Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红， Fe2+离子没有此现象，利用这一反响能够查验Fe3+的存在。

2．含 Fe2+离子的溶液搁置一段时间后，与KSCN溶液会出现红色，证明生成了Fe3+，由此说明 Fe2+溶液简单被空气中的O2氧化为 Fe3+。

3．Fe( OH) 2为白色絮状积淀，但在空气中因被氧气氧化会而快速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe ( OH) 3积淀。

【问题情形1】
利用 FeSO4溶液和 NaOH溶液时，怎样经过实验条件的控制，制备较纯净的Fe(OH)2白色积淀？
（隔断空
气是要点，怎样隔断？）
【问题情形 2 】
1．从 Fe2+被 O2氧化为 Fe3+，表现了 Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质能够氧化Fe2+？
2．若要实现从Fe3+转为 Fe2+的变化，需要加入什么物质？
【学生实验3】 Fe2+与 Fe3+的转变，依据教材P61 科学研究进行实验，察看与记录实验现象。

【问题情形3】联合实验研究的现象，思虑与议论：
1． Fe3＋与铁粉充足反响后的产物是什么？怎样证明？
2．回想前方相关Fe2＋的实验，为何用Fe 与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过度？
3．实验中怎样判断Fe3＋已充足反响？反响不充足对实验结果有何影响？
【师生小结】
1．以铁粉为复原剂，能够将Fe3+复原为Fe2+，此时溶液与KSCN不变红，说明溶液中已无Fe3+ 离子。

加入氯水后溶液从头变红，说明前方反响的产物是Fe2+，碰到氯水后从头被氧化
为 Fe3+。

4 2+ 2
氧化。

2．Fe 与稀硫酸制备 FeSO溶液，并保持铁过度，能够防备溶液中的Fe 被空气中的 O
3．往 FeCl 3溶液中加入铁粉充足振荡试管，一段时间后仍有铁粉过度，说明溶液中已无Fe3+
（已充足反响）。

若反响不充足，滴加KSCN后溶液会出现红色，不可以证
明Fe3+已被铁粉
复原。

板书设计
铁的重要氧化物
1. 铁的氧化物
2. 铁的氢氧化物
2+ －↓3+ －
Fe +2OH ＝ Fe(OH) Fe+3OH ＝ Fe(OH) ↓
2 3
Fe（ OH）2氧化成 Fe（ OH）3 : 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3
3. Fe3+的查验， Fe2+和 Fe3+之间的鉴识 : 颜色、与氢氧化钠反响、加硫氰化钾鉴识
4. Fe2+和 Fe3+
的互相转变。