2019优化指导高考化学总复习配套讲义：第二章 基础课3

基础课3离子共存离子的检验和推断
．了解离子反应发生的条件，正确判
考点一离子共存
1．离子共存的本质
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常见离子的性质
(1)OH－不能和__________________________________大量共存(填具体离子，下同)。

(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。

(3)CO2－3不能和___________________________________________________大量共存。

(4)SO2－3不能和___________________________________________________大量共存。

(5)Fe3＋不能和____________________________________________________大量共存。

(6)Al3＋不能和____________________________________________________大量共存。

(7)I－不能和______________________________________________________大量共存。

(8)NO－3(H＋)不能和________________________________________________大量共存。

答案：(1)H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4
(2)OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4、HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2
(3)H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
(4)H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、ClO－
(5)OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2、SCN－
(6)OH－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2、SiO2－3
(7)Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－、Cr2O2－7
(8)CO2－3(HCO－3)、SiO2－3、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－3(HSO－3)、I－
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。

①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－
②Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3
③Na＋、HCO－3、H＋、NO－3
④Al3＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4
⑤K＋、Na＋、AlO－2、NO－3
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
⑧K＋、Na＋、SiO2－3、NO－3
答案：①②③⑥
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。

①H3O＋、NO－3、Fe2＋、Na＋
②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－
③H＋、S2－、SO2－3、SO2－4
④SO2－4、NO－3、Na＋、H＋
⑤I－、ClO－、K＋、H＋
⑥Na＋、K＋、MnO－4、Cl－
⑦Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－3
答案：①②③⑤
3．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是______。

①Al3＋、HCO－3、Cl－、K＋
②Al3＋、SiO2－3、Na＋、Cl－
③Fe3＋、NH＋4、SO2－4、S2－
④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO2－3
⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
⑥Na＋、Al3＋、NO－3、AlO－2
⑦Na＋、Ca2＋、HCO－3、HSO－4
⑧S2O2－3、Na＋、H＋、SO2－4
⑨Na＋、Al3＋、SO2－4、S2－
答案：①②④⑥⑨
4．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是________。

①含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
②含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
③常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－4
④c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3
⑤加水稀释c(H＋)
c(OH－)
减小的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4
⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4
⑦使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋
⑧常温下c (H ＋
)c (OH －)＝1×10－12的溶液：K ＋、AlO －2、CO 2－3、Na ＋
⑨由水电离出的c (H ＋
)＝1×10
－13
mol·L
－1
的溶液：Fe 3＋
、Al 3＋
、NO －
3、SO 2－
4
⑩使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋
、K ＋
、SO 2－
4、SO 2－
3
答案：③⑤⑦⑧
考点二 离子的检验与推断
1．常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断)
根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

1．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？
提示：判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。

3．常见阴离子的检验
2．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2－3？
提示：不能，若溶液中存在HCO－3、SO2－3、HSO－3，也有相同的现象。

3．怎样检验溶液中既有Cl－又有SO2－4？
提示：向试液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。

4．离子推断的“四项基本原则”
(1)肯定原则
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－
、CrO2－4、Cr2O2－7)。

4
(2)互斥原则
在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。

(3)电中性原则
溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。

(4)进出原则
通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

题组一排除干扰，准确进行离子检验
1．(2017·菏泽期中)下列说法正确的是()
A．某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH＋4
B．某溶液中加入盐酸后有无色无味气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO2－3
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na＋，也可能含有K＋
D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中
一定存在SO2－4
解析：选C氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，A错误；CO2－3、HCO－3与盐酸反应均放出二氧化碳，B错误；钾的焰色反应为紫色，可被黄色掩盖，需通过蓝色钴玻璃才可观察，C正确；D项不能排除银离子的干扰，应先加入盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液检验SO2－4，D错误。

2．(2018·日照诊断)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()
A．Na＋B．SO2－4
C．Ba2＋D．NH＋4
解析：选A溶液显弱酸性必含NH＋4，由①、②可分别排除S2－、I－，所以溶液中必有SO2－4和NH＋4，Na＋不能确定，选A。

3．(2018·宝鸡模拟)根据下列实验内容得出的结论正确的是()
23
若废液呈酸性，即使含Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液也无红色沉淀产生，B项错误；若该溶液中含有HSO－3，加入盐酸也能产生无色有刺激性气味气体，C项错误。

1．物质检验的一般步骤
观察物理性质―→取少量样品―→加入某种试剂
―→加热、振荡等操作―→根据现象―→得出结论
2．物质检验的一般依据
任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。

在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。

题组二“步步为营，瞻前顾后”——突破离子的推断
4．(定性推断)(2018·大庆模拟)某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。

已知溶液中的溶质仅由NH＋4、K＋、Ag＋、Ca2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成。

取该溶液进行如下实验：
(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
(2)在(1)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙。

则下列离子在原溶液中一定存在的有()
A．K＋、CO2－3、AlO－2
B．SO2－4、AlO－2、K＋、CO2－3
C．CO2－3、K＋、Al3＋、NH＋4
D．MnO－4、K＋、CO2－3、NH＋4
解析：选A原溶液无色，说明该溶液中不存在MnO－4。

实验(1)加入盐酸有气体生成，溶液中含有CO2－3，则溶液中不存在Ag＋、Ca2＋、Al3＋。

实验(2)产生的气体是(1)所得溶液中过量的盐酸与HCO－3反应生成的CO2，沉淀只可能是Al3＋与HCO－3反应生成的Al(OH)3，则实验(1)所得溶液中必有AlO－2与过量盐酸反应生成的Al3＋，而原溶液存在AlO－2时，NH＋4必然不存在。

实验(3)的气体和沉淀都可能是由(2)所得溶液中过量的NH4HCO3与Ba(OH)2反应生成的，分别为NH3和BaCO3，所以无法判断SO2－4是否存在。

综上所述，原溶液中一定不存在Ag＋、Ca2＋、Al3＋、MnO－4、NH＋4，根据溶液呈电中性，则仅有的阳离子K＋存在于溶液中，则原溶液一定存在AlO－2、CO2－3和K＋，而SO2－4无法判断。

A项正确。

5．(定量推断)某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。

取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中()
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在
D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
解析：选B根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH＋4，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，而且为0.02 mol，则没有CO2－3；根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO2－4，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正确。

“电荷守恒”在离子推断中的应用
在离子推断题中，常根据溶液呈电中性，即电荷守恒，来确定最后一种阴离子或阳离子是否存在，如果已知其他离子的物质的量或浓度，还可确定该未知离子的物质的量或浓度。

离子检验题的答题规范
实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)
⇓
现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)
⇓
得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
[典例剖析] (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。

通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。

观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。

经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4。

进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

检验装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4的实验操作和现象是______________________。

答案：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体
1．按要求回答下列问题：
(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。

试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_______________________________________。

答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)
(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)
2．已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

答案：从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。

另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO－3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO－3
3．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。

为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

请完成下表：
解析：Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。

由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。

答案：(从左到右，从上到下)溶液呈红色K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀
4．某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：
(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。

则混合物组成中肯定不存在的离子是________。

(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

则肯定存在的离子是________，可以排除的离子是________。

(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

你认为还有哪些离子尚待检验：________(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：_____________________________________________________。

答案：(1)MnO－4、NH＋4、Ag＋、Mg2＋
(2)AlO－2、CO2－3、K＋Ba2＋、SO2－3
(3)Cl－取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－
1．(2017·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B．c(H＋)
c(OH－)
＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3 C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3
解析：选B A错：Fe3＋显黄色且Fe3＋与SCN－不能大量共存。

B对：c(H＋)
c(OH－)
＝1.0×10
－12的溶液显碱性，四种离子可以大量共存。

C错：Fe2＋有还原性，MnO－
4
有氧化性，二者不能大量共存。

D错：能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO－3不能大量存在。

2．(2016·江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()
A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4
B．加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－
C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－
解析：选D Cl2会氧化Fe2＋，A项错误；ClO－会氧化Fe2＋，且H＋会与ClO－结合成弱电解质HClO，B项错误；OH－会与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－也会与NH＋4反应生成NH3·H2O，C项错误；加入过量的ClO－会氧化Fe2＋生成Fe3＋，过量的OH－会除去Fe3＋和NH＋4，最终溶液中会留下Na＋和SO2－4，ClO－和OH－均是过量的，而ClO－与Fe2＋发生氧化还原反应后会生成Cl－，D项正确。

3．(2016·四川卷，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4
B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
解析：选C A项，酸性条件下MnO－4将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存且MnO－4显紫色；B项，酸性条件下，H＋与SiO2－3生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C项，酸性条件下H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；D项，不符合定组成规律，正确的离子方程式为：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误。

4．(2015·广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是()
A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3
答案：C
5．(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()
A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
解析：选C A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水即部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。

6．(2015·天津卷，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋无K＋
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
解析：选B A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，说明一定含有Fe3＋，还可能含有Fe2＋，因为Fe2＋遇KSCN不变红，错误；B项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，是因为白色的无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的CuSO4·5H2O，所以可证明原气体中含有水蒸气，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中一定含有Na＋，不能确认有无K＋，若要进一步确认可透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后进行观察，如果火焰呈紫色，则含有K＋，错误；D项，若为SO2气体也有相同的现象，所以不能确定该气体一定是CO2，错误。

7．(2014·浙江卷，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下
可溶性无机离子：Na ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3、Cl －。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO －3＋8Al ＋5OH －＋2H 2O ――→△
3NH 3↑＋8AlO －
2 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A ．试样中肯定存在NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4和NO －3
B ．试样中一定不含Al 3＋
C ．试样中可能存在Na ＋、Cl －
D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 4
解析：选B 由气体1使湿润红色石蕊试纸显蓝色的现象，确定气体1为氨气，溶液中一定存在NH ＋4；由沉淀2与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所以B 项错误；由溶液2与Al/OH －反应：3NO －3＋8Al ＋5OH －＋2H 2O ――→△
3NH 3↑＋8AlO －2确定溶液中一定存在NO －3；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为
氢氧化镁，未溶解的部分为硫酸钡，所以确定溶液中存在SO 2－4和Mg 2＋
，A 、D 项正确；Na ＋、Cl －无法确定是否存在，C 项正确。