二氧化硫的性质和作用-完整版课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
B错；SO2易溶于水，不用排水法收集，C错；D正确。
• 【答案】 D
• 4．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是( ) • ①NaOH ②氯气 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na2SO3 ⑥Na2CO3 • A．①②④⑤ B．②④⑤⑥
• C．② D．①②③④⑤⑥ • 【解析】 SO2可以与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S反
•第一单元 含硫化合物的性质和应 用
•第1课时 二氧化硫的性质和作用
1.了解SO2的物理性质。 2.掌握SO2的重要化学性质和用途。(重点、
难点) 3.了解硫酸型酸雨的形成及危害。(难点) 4.了解SO2的回收处理方法。
•
二氧化硫的性质
•阅读 [二氧化硫的性质和作用] ，完成下列问题
• 1．漂白性
－
• 1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫 处理；②少用原煤做煤料；③燃煤时鼓入足量空气；④开 发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( )
• A．①②③ B．②③④
• C．①②④ D．①③④
• 【解析】 产生SO2的量与空气的多少无关，故③不能减少酸 雨产生。
• 【答案】 C
• 2．下列变化不属于化学变化的是( ) • A．SO2使品红溶液褪色 • B．氯水使有色布条褪色 • C．活性炭使红墨水褪色 • D．H2O2水溶液使染料褪色 • 【解析】 A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C
• (2)你认为减少酸雨可采取的措施是( ) • ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱修高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能 • A．①②③ B．②③④⑤ • C．①③⑤ D．①③④⑤ • 【解析】 本题主要考查酸雨的成因及治理。酸雨 的 硫 一 溶形酸部于成盐分雨是 等 水SO因 形，2被为 成且O雨H主2氧2S水要O化中是4。，溶溶从入入而了了产氮S生O氧2S。O化在3，物空在、气降SO的水2、作时S用OSO下3和3 ，
• 分析数据，回答下列问题：
• ①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)
• _________________________________________。
• ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将 变________，原因是(用化学方程式表 示)_________________。
是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附从而使颜色褪去，为物 理变化。故选C。
• 【答案】 C
• 3．关于SO2的叙述中，正确的是( ) • A．SO2是一种无色无味的气体 • B．SO2在空气中很容易被氧气氧化 • C．可以用排水法收集SO2气体 • D．相同条件下，SO2密度比空气大 • 【解析】 SO2有刺激性气味，A错；SO2与O2反应需要条件，
• (1)性质：二氧化硫能漂白某些_________，如品红。
• (2)原理：二氧化硫与某些______________，生成______的无色物质。
有色物质 有色物质反应 不稳定
• (3)特点：加热时，这些无色物质会_____，恢复原来的颜色。
分解
• (4)用途：可用来漂白纸桨以及草帽等编织物。 • 2．酸性氧化物 • 溶于水后部分与水反应：____________________。产物亚硫酸是一
• 从各阶段pH的数据可以看出，在3小时之前放置的雨水 样品的pH逐渐降低，溶液的酸性逐渐增强。3小时之后， pH不再变化，表明使pH降低的反应已停止。SO2溶解于 雨水中生成中强酸H2SO3，H2SO3被氧化生成强酸H2SO4， 但强酸不再变化，溶液酸性增强。雨水和自来水混合， 应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应。修高烟囱并不能减 少排放到大气中二氧化硫的量，只能使局部地区的SO2 浓度减小，但却使污染的范围扩大了。
• 【答案】 B
• 1.酸雨的危害及防治 • (1)雨水的pH • ①正常雨水：pH<7，在6左右，是大气中的CO2溶 解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以 促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。
• ②酸雨：pH小于5.6的雨水被称为酸雨。
• (2)硫酸型酸雨的形成 • ①形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属 矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧 化硫。
• (3)酸雨的防治 • 根本上：减少二氧化硫的生成和排放。 • ①开发新能源。 • ②对含硫燃料进行脱硫处理。 • ③处理尾气，提高环境保护意识。
• 2．环境污染
• (1)酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物；能使土壤酸化， 腐蚀建筑物等。
• (2)光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的； 危害人体健康，影响植物生长。
• 2．如何除去CO2中的SO2? • 【提示】 通过酸性KMnO4溶液(或溴水)。 • 3．如何鉴别CO2与SO2? • 【提示】 (1)闻气味，SO2有刺激性气味； • (2)KMnO4(H＋)或溴水，SO2具有还原性可使其褪色； • (3)品红溶液，SO2使其褪色。
• Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混 合后通入品红和BaCl2的混合液，能观察到的现象是( )
• 【答案】 (1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4
•
②小 H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl或H2SO3＋
H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
•
(2)C
• 预习完成后，请把你认为难以解决的问题记录在下
面的表格中：
问题1 问题2 问题3 问题4
• [探究背景1]
• (1)用充有80 mL SO2的针筒吸取10 mL蒸馏水，堵住 针筒前端，振荡，观察气体体积的变化。
白性。
• 3．实验(3)开始滴入BaCl2溶液有何现象？再滴加H2O2又有何 变化？用化学方程式解释原因。
• 【提示】 无明显现象。产生白色沉淀。H2O2＋ SO2===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
• [探究背景2] • 在 除 浊火去液力有洗发害涤电气废厂体气燃。SO烧2并煤变的废废为气宝中，往常往常含用有粉SO末2、状O的2、CaNCO2、3或COCa2等(O，H)2为的了悬 • [探究问题2] • 1．能否用澄清石灰水来鉴别CO2、SO2? • 【提示】 不能，两者都使澄清石灰水变混浊。
• ①原理：二氧化硫跟某些有色物质(如品红)化合生成 无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放 置又容易分解而恢复到原来的颜色。此性质可作为 SO2的鉴别反应特征。 • ②SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊试液 变红。
• 【活学活用】 • 1．有关二氧化硫的说法错误的是( ) • A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应 • B．SO2能使品红溶液褪色是因为它的氧化性 • C．用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液，可恢复原来的红色 • D．SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫
• ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉 淀
• A．①② B．①③ C．②③ D．②④ • 【思路点拨】 Cl2与SO2都有漂白性，混合后有无漂白性，看
两者的比例。
• 【 性 ＋，2解H而析2OS】=O=2=具H尽2有S管O还4潮＋原湿2性H的C，l，C若l2这和同样S时O溶2使都液用具不，有会将漂褪会白色发作，生用而如，生下但成反C的l2应具H：2有SOC强l42会＋氧和S化O2 BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
• (2)如图所示，向SO2水溶液中滴加品红溶液。
• (3)如图所示，向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液。
• [探究问题1] • 1．(1)中针筒中气体的体积如何变化？原因是什么？ 写出发生反应的化学方程式。
【提示】
• 2．简述实验(2)的现象？说明SO2有什么性质？ • 【提示】 开始品红褪色，加热后又恢复原来的颜色。漂
• 【解析】 二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸 的正盐可生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故 它还能与碳酸氢盐反应：SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3， SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。二氧化硫具有漂白性，它 的漂白原理是由于二氧化硫和品红结合生成无色的不稳定 化合物，它的漂白原理与次氯酸的漂白原理不同，加热被 二氧化硫褪色的品红溶液，无色不稳定的化合物分解，品 红又恢复红色。二氧化硫和氧气的反应必须在有催化剂存 在的条件下加热才能进行，所以A、C、D正确，故选B。
• (3)臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的； 使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。
• (4)温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的； 会使全球气候变暖。
• (5)白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用， 随意丢弃，会破坏土壤结构和生态环境。
• (6)赤潮——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其 废水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡， 水质恶化。
B．⑤
• C．③④⑤
D．无
• 【思路点拨】 CO2与SO2都是酸性氧化物，鉴别两者应利用其不同 的性质，SO2的还原性与漂白性。
• 【解析】 ①②④CO2也都能出现该现象，③具有漂白性的物质即 可，如Cl2。
• 【答案】 B
• CO2与SO2的性质比较 • 1．SO2与CO2的性质比较 • (1)相同点：都是无色气体，密度比空气大，都是酸性氧化
×
)
•
酸雨的形成
• 阅读教材 ，完成以下问题
• •
反 反应应②③：：__________S____O____3＋______H__2__O____=__=____=；；H2SO4
• 反应④：_____S_O__2_＋__H__2_O______H_。2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4
• 1.二氧化硫的物理性质 • (1)二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体；②密度 比空气大；③易溶于水；④常温常压下，1体积水 约能溶解40体积SO2。
• 【答案】 C
•
下列实验能证明SO2存在的是( )
• ①能使澄清石灰水变浑浊
• ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
• ③能使品红溶液褪色
• ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成， 该沉淀溶于稀盐酸
• ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生 成
• A．①②③④⑤
种_____，容易被氧化剂氧化。H2SO3与O2的反应：
__弱__酸__________________。
• 【判断】
×
• 1．SO2是一种无色无味的气体( )
• 2．SO2能使某些有色×物质褪色，褪色的物质不能恢
复原来的颜色( )
×
• 3．SO2溶于水生成硫酸( )
• 4．SO2的漂白原理与氯水相同(
• 2．二氧化硫的化学性质
• 二氧化硫是一种酸性氧化物。由于SO2中硫元素为 ＋4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧 化性。 • (1)酸性氧化物——亚硫酸酸酐，具有酸性氧化物的 通性。
• 【注意】 酸性：盐酸>亚硫酸>碳酸，因此BaCl2溶液 中通入CO2、SO2时不发生反应。
• (4)漂白性
• (7)硫化氢污染——硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味 的气体，有剧毒，是一种大气污染物。天然气矿发 生井喷时喷出的气体中以及某些工业的废气中含有 硫化氢。
• 【活学活用】
• 2. (1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该样品
的pH，所得数据如下：
测定时间/h 雨水的pH
0
12 3
4
4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
较弱
化 反应举例 2H2S＋
还
SO2===3S
原
↓＋2H2O
反 还原性
较强
应 反应举例 氯水、溴水、
酸性高锰酸
钾溶液等
弱 CO2＋C2
CO －
－
分类
酸性氧化物
酸性氧 化物
复 分 解 反
对应水化 物酸性
通入澄清 石灰水
H2SO3>H2CO3
白色沉淀
白色沉 淀
应
与
NaHC O3
反应
－
溶液
特性
使品红溶液 褪色
物，都能使紫色石蕊溶液变红，都能使澄清石灰水变浑浊。
• (2)不同点：SO2是刺激性有毒气体，具有较强的还原性，能 使溴水、酸性KMnO4溶液、品红溶液褪色，易液化，而CO2 不具有上述性质。
• 2．SO2与CO2能发生的反应的比较
SO2
CO2
元素化合 价
＋4(中间价态)
＋4(最高正价)
氧 氧化性
• 【答案】 D
• 4．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是( ) • ①NaOH ②氯气 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na2SO3 ⑥Na2CO3 • A．①②④⑤ B．②④⑤⑥
• C．② D．①②③④⑤⑥ • 【解析】 SO2可以与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S反
•第一单元 含硫化合物的性质和应 用
•第1课时 二氧化硫的性质和作用
1.了解SO2的物理性质。 2.掌握SO2的重要化学性质和用途。(重点、
难点) 3.了解硫酸型酸雨的形成及危害。(难点) 4.了解SO2的回收处理方法。
•
二氧化硫的性质
•阅读 [二氧化硫的性质和作用] ，完成下列问题
• 1．漂白性
－
• 1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫 处理；②少用原煤做煤料；③燃煤时鼓入足量空气；④开 发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( )
• A．①②③ B．②③④
• C．①②④ D．①③④
• 【解析】 产生SO2的量与空气的多少无关，故③不能减少酸 雨产生。
• 【答案】 C
• 2．下列变化不属于化学变化的是( ) • A．SO2使品红溶液褪色 • B．氯水使有色布条褪色 • C．活性炭使红墨水褪色 • D．H2O2水溶液使染料褪色 • 【解析】 A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C
• (2)你认为减少酸雨可采取的措施是( ) • ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱修高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能 • A．①②③ B．②③④⑤ • C．①③⑤ D．①③④⑤ • 【解析】 本题主要考查酸雨的成因及治理。酸雨 的 硫 一 溶形酸部于成盐分雨是 等 水SO因 形，2被为 成且O雨H主2氧2S水要O化中是4。，溶溶从入入而了了产氮S生O氧2S。O化在3，物空在、气降SO的水2、作时S用OSO下3和3 ，
• 分析数据，回答下列问题：
• ①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)
• _________________________________________。
• ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将 变________，原因是(用化学方程式表 示)_________________。
是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附从而使颜色褪去，为物 理变化。故选C。
• 【答案】 C
• 3．关于SO2的叙述中，正确的是( ) • A．SO2是一种无色无味的气体 • B．SO2在空气中很容易被氧气氧化 • C．可以用排水法收集SO2气体 • D．相同条件下，SO2密度比空气大 • 【解析】 SO2有刺激性气味，A错；SO2与O2反应需要条件，
• (1)性质：二氧化硫能漂白某些_________，如品红。
• (2)原理：二氧化硫与某些______________，生成______的无色物质。
有色物质 有色物质反应 不稳定
• (3)特点：加热时，这些无色物质会_____，恢复原来的颜色。
分解
• (4)用途：可用来漂白纸桨以及草帽等编织物。 • 2．酸性氧化物 • 溶于水后部分与水反应：____________________。产物亚硫酸是一
• 从各阶段pH的数据可以看出，在3小时之前放置的雨水 样品的pH逐渐降低，溶液的酸性逐渐增强。3小时之后， pH不再变化，表明使pH降低的反应已停止。SO2溶解于 雨水中生成中强酸H2SO3，H2SO3被氧化生成强酸H2SO4， 但强酸不再变化，溶液酸性增强。雨水和自来水混合， 应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应。修高烟囱并不能减 少排放到大气中二氧化硫的量，只能使局部地区的SO2 浓度减小，但却使污染的范围扩大了。
• 【答案】 B
• 1.酸雨的危害及防治 • (1)雨水的pH • ①正常雨水：pH<7，在6左右，是大气中的CO2溶 解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以 促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。
• ②酸雨：pH小于5.6的雨水被称为酸雨。
• (2)硫酸型酸雨的形成 • ①形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属 矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧 化硫。
• (3)酸雨的防治 • 根本上：减少二氧化硫的生成和排放。 • ①开发新能源。 • ②对含硫燃料进行脱硫处理。 • ③处理尾气，提高环境保护意识。
• 2．环境污染
• (1)酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物；能使土壤酸化， 腐蚀建筑物等。
• (2)光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的； 危害人体健康，影响植物生长。
• 2．如何除去CO2中的SO2? • 【提示】 通过酸性KMnO4溶液(或溴水)。 • 3．如何鉴别CO2与SO2? • 【提示】 (1)闻气味，SO2有刺激性气味； • (2)KMnO4(H＋)或溴水，SO2具有还原性可使其褪色； • (3)品红溶液，SO2使其褪色。
• Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混 合后通入品红和BaCl2的混合液，能观察到的现象是( )
• 【答案】 (1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4
•
②小 H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl或H2SO3＋
H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
•
(2)C
• 预习完成后，请把你认为难以解决的问题记录在下
面的表格中：
问题1 问题2 问题3 问题4
• [探究背景1]
• (1)用充有80 mL SO2的针筒吸取10 mL蒸馏水，堵住 针筒前端，振荡，观察气体体积的变化。
白性。
• 3．实验(3)开始滴入BaCl2溶液有何现象？再滴加H2O2又有何 变化？用化学方程式解释原因。
• 【提示】 无明显现象。产生白色沉淀。H2O2＋ SO2===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
• [探究背景2] • 在 除 浊火去液力有洗发害涤电气废厂体气燃。SO烧2并煤变的废废为气宝中，往常往常含用有粉SO末2、状O的2、CaNCO2、3或COCa2等(O，H)2为的了悬 • [探究问题2] • 1．能否用澄清石灰水来鉴别CO2、SO2? • 【提示】 不能，两者都使澄清石灰水变混浊。
• ①原理：二氧化硫跟某些有色物质(如品红)化合生成 无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放 置又容易分解而恢复到原来的颜色。此性质可作为 SO2的鉴别反应特征。 • ②SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊试液 变红。
• 【活学活用】 • 1．有关二氧化硫的说法错误的是( ) • A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应 • B．SO2能使品红溶液褪色是因为它的氧化性 • C．用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液，可恢复原来的红色 • D．SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫
• ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉 淀
• A．①② B．①③ C．②③ D．②④ • 【思路点拨】 Cl2与SO2都有漂白性，混合后有无漂白性，看
两者的比例。
• 【 性 ＋，2解H而析2OS】=O=2=具H尽2有S管O还4潮＋原湿2性H的C，l，C若l2这和同样S时O溶2使都液用具不，有会将漂褪会白色发作，生用而如，生下但成反C的l2应具H：2有SOC强l42会＋氧和S化O2 BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
• (2)如图所示，向SO2水溶液中滴加品红溶液。
• (3)如图所示，向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液。
• [探究问题1] • 1．(1)中针筒中气体的体积如何变化？原因是什么？ 写出发生反应的化学方程式。
【提示】
• 2．简述实验(2)的现象？说明SO2有什么性质？ • 【提示】 开始品红褪色，加热后又恢复原来的颜色。漂
• 【解析】 二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸 的正盐可生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故 它还能与碳酸氢盐反应：SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3， SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。二氧化硫具有漂白性，它 的漂白原理是由于二氧化硫和品红结合生成无色的不稳定 化合物，它的漂白原理与次氯酸的漂白原理不同，加热被 二氧化硫褪色的品红溶液，无色不稳定的化合物分解，品 红又恢复红色。二氧化硫和氧气的反应必须在有催化剂存 在的条件下加热才能进行，所以A、C、D正确，故选B。
• (3)臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的； 使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。
• (4)温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的； 会使全球气候变暖。
• (5)白色污染——形成原因是聚乙烯塑料的大量使用， 随意丢弃，会破坏土壤结构和生态环境。
• (6)赤潮——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其 废水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡， 水质恶化。
B．⑤
• C．③④⑤
D．无
• 【思路点拨】 CO2与SO2都是酸性氧化物，鉴别两者应利用其不同 的性质，SO2的还原性与漂白性。
• 【解析】 ①②④CO2也都能出现该现象，③具有漂白性的物质即 可，如Cl2。
• 【答案】 B
• CO2与SO2的性质比较 • 1．SO2与CO2的性质比较 • (1)相同点：都是无色气体，密度比空气大，都是酸性氧化
×
)
•
酸雨的形成
• 阅读教材 ，完成以下问题
• •
反 反应应②③：：__________S____O____3＋______H__2__O____=__=____=；；H2SO4
• 反应④：_____S_O__2_＋__H__2_O______H_。2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4
• 1.二氧化硫的物理性质 • (1)二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体；②密度 比空气大；③易溶于水；④常温常压下，1体积水 约能溶解40体积SO2。
• 【答案】 C
•
下列实验能证明SO2存在的是( )
• ①能使澄清石灰水变浑浊
• ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
• ③能使品红溶液褪色
• ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成， 该沉淀溶于稀盐酸
• ⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生 成
• A．①②③④⑤
种_____，容易被氧化剂氧化。H2SO3与O2的反应：
__弱__酸__________________。
• 【判断】
×
• 1．SO2是一种无色无味的气体( )
• 2．SO2能使某些有色×物质褪色，褪色的物质不能恢
复原来的颜色( )
×
• 3．SO2溶于水生成硫酸( )
• 4．SO2的漂白原理与氯水相同(
• 2．二氧化硫的化学性质
• 二氧化硫是一种酸性氧化物。由于SO2中硫元素为 ＋4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧 化性。 • (1)酸性氧化物——亚硫酸酸酐，具有酸性氧化物的 通性。
• 【注意】 酸性：盐酸>亚硫酸>碳酸，因此BaCl2溶液 中通入CO2、SO2时不发生反应。
• (4)漂白性
• (7)硫化氢污染——硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味 的气体，有剧毒，是一种大气污染物。天然气矿发 生井喷时喷出的气体中以及某些工业的废气中含有 硫化氢。
• 【活学活用】
• 2. (1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该样品
的pH，所得数据如下：
测定时间/h 雨水的pH
0
12 3
4
4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
较弱
化 反应举例 2H2S＋
还
SO2===3S
原
↓＋2H2O
反 还原性
较强
应 反应举例 氯水、溴水、
酸性高锰酸
钾溶液等
弱 CO2＋C2
CO －
－
分类
酸性氧化物
酸性氧 化物
复 分 解 反
对应水化 物酸性
通入澄清 石灰水
H2SO3>H2CO3
白色沉淀
白色沉 淀
应
与
NaHC O3
反应
－
溶液
特性
使品红溶液 褪色
物，都能使紫色石蕊溶液变红，都能使澄清石灰水变浑浊。
• (2)不同点：SO2是刺激性有毒气体，具有较强的还原性，能 使溴水、酸性KMnO4溶液、品红溶液褪色，易液化，而CO2 不具有上述性质。
• 2．SO2与CO2能发生的反应的比较
SO2
CO2
元素化合 价
＋4(中间价态)
＋4(最高正价)
氧 氧化性