2014学年度高一第二学期化学期中考试试卷2015

2014学年度高一第二学期化学期中考试试卷2015.4
命题人：蔡小萍 审核人：杨永桃 打印人：蔡小萍
（完卷时间：60分钟，满分80分，其中Ⅰ卷满分50分，Ⅱ卷满分30分）
可能用到的原子量：H 1C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu-64 Zn 65 Ba 137--------
Ⅰ卷（满分50分）
一、选择题（每小题2分，共20分） 1．关于酸雨的说法正确的是
A ．酸雨是指pH 值小于7的天然降水
B ．酸雨中的主要溶质是2SO
C ．酸雨的形成过程中不可能出现3SO
D ．工业上大量燃烧含硫燃料是酸雨的成因 2．下列过程属于“固氮”的是 A ．分享液态空气制氮气 B ．闪屯时2N 转化为NO C ．用3NH 与2CO 合成尿素 D ．氨氧化制硝酸
3．下列化合物不能由化合反应得到的是 A ．FeS B ．CuS C ．3SO D ．3FeCl 4．对下列事实的解释正确的是
A ．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B ．医疗上可用硫酸钡X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是二氧化硫
D ．浓24H SO 可以用铝制容器贮存，说明常温下铝与浓24H SO 不反应 5．如右图装置实验，一段时间后某同学记录如下：
①Zn 为正极，Cu 为负极 ②屯解质溶液pH 不变
③电子流动的方向为：Zn Cu → ④Cu 极上有氢气产生 ⑤若有1mol 电子流过导线，则产生氢气11.2L 上述记录中描述正确的是 A ．③④⑤ B ．③④
C ．①②③
D ．②④⑤
6．常温下，下列溶液中，酸性最强的是 A ．pH 2=的溶液 B ．()13c OH 110mol/L -=⨯ C ．()
5c H 110mol/L +-=⨯
D ．()24c H SO 0.75mol/L =
7．高温下4FeSO 发生反应：423232FeSO Fe O SO SO →+↑+↑ ，若将生成的气体通入足量的2BaCl 溶液中，则
A ．只产生4BaSO 沉淀
B ．只产生3BaSO 沉淀
C ．一定有4BaSO 和3BaSO 沉淀
D ．一定有2SO 、3SO 气体逸出
8．下列关于溶液的配制说法不正确的是
A ．将质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸要用容量瓶配制
B ．配制100mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，称量固体质量为4.0g
C ．容量瓶在定容时，若视线仰视，会使得配制出的溶液物质的量浓度偏小
D ．容量瓶洗涤时，若瓶底上有少量蒸馏水，可不必烘干直接使用 9．在氢硫酸溶液中加入少量下列物质，能使溶液pH 明显减小的是 A ．2O B ．2Cl C ．4FeSO D ．2SO 10．与右边图像有关的叙述，正确的是
A ．表示()21mol H g 完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ 热量
B ．表示的热化学这方程式为：
()()()222H g 1/2O g H O g 241.8kJ +→+
C ．表示()22mol H g 所具有的能量一定比2mol 气态水所具有的能量多483.6kJ
D ．()2H O g 能量低于()2H g 和()2O g 的能量之和
二、填空题（共24分）
11．蛋白质在腐败时，常会产生氨气。

（1）氨气的电子式__________，空间构型______________
（2）描述氮气与氯化氢气体相遇时的现象__________________，化学方程式________________ 筒述所得产物中阳离子的检验方法：__________________________________________________ 12．已知常温下1g 丙烷（38C H ）完全燃烧放热50.4kJ ，则反应的热化学方程式为： ______________________________________________________________________。

13．现欲配制Cl 橛度为0.50mol/L 的2MgCl 溶液100mL ，回答下列问题：
（1）需称量2MgCl 固体__________g
（2）所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒______________________________；具体说明玻璃棒在本实验中的用途______________________________________________________________________ （3）以下操作使所配溶液浓度降低的是（ ） a ．将烧杯中已溶解的溶液转移后，即加水至刻度线 b ．称量的2MgCl 固体中含NaCl 杂质 c ．正确定容摇匀后却发现液面下降 14．硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。

某课外研究小组的同学用粗铜粉设计了两种制备胆矾的途径：
（1）分别写出两种途径涉及的化学方程式：
途径Ⅰ________________________________________________________________________________ 途径Ⅱ________________________________________________________________________________ （2）途径II 中，若铜还有剩余，硫酸是否消耗完毕：__________（填“是”或“否”）。

其理由是 ________________________________________________________________________________ 设计一个实验证明你的结论，写出你所设计实验的反应原理(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________________。

（3）比较制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：
①______________________________②________________________________________ 三、计算题（共6分）
15．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出100mL 加入足量2BaCl 溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g 的沉淀；滤液与-14.0mol L NaOH ⋅溶液反应，用去25mL 碱液时恰好完全中和。

（1）求混合液的pH 值
（2）混合液中24H SO 和3HNO 溶液的物质的量浓度分别是多少？
Ⅱ卷（满分30分）
四、选择题（每小题3分，共15分。

每题有1-2个正确选项，多选错选均不得分，选对一个得1分） 16．下列反应中硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A ．24NaCl H SO + (浓)−−−→加热
4NaHSO HCl +↑
B ．242FeO 4H SO + (浓) −−−→加热()24223Fe SO SO 4H O +↑+
C ．24C 2H SO + (浓) −−−→加热222CO 2SO 2H O ↑+↑+
D ．242Al 6H SO + (浓) −−−→加热()24223Al SO 3SO 6H O +↑+
17．将0.01mol 的3NaHCO 加入-10.1mol L ⋅、2450mL H SO 溶液中，充分反应后向混合液中加入1.31g 的22BaCl xH O ⋅，2+Ba 完全沉淀，则x 的值不可能是 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4
18．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通往过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是
192258ml ，
这58ml 气体的成分是 A ．2H S B ．2SO C ．2SO 、2O
D ．2SO 、2H S
20．ag 铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与bg 硫化氢充分反应，生成4.8g 硫。

下列判断一定错误的是 A ．a+b 6.6= B ．()0.3a/32b/170.15+≥＞
C ．a 3.2 3.4b =，＞
D ．a 3.2 3.4b =＞，
五、填空题（共10分）
21．某化学兴趣小组为探究2SO 的性质，按下图的所示装置进行实验：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为
____________________________________________________________________________________（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________________、___________________，装置C中发生反应的化学方程式为__________________________________________________
实验结束后C中的试管如何洗涤，写出所用试剂___________________________________
（3）装置D的目的是探究
SO与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
2
____________________________________________________________________________________；（4）尾气可采用__________溶液吸收。

六、计算题（共5分）
22．往120ml浓硫酸中加入一定量的Cu，加热使Cu完全溶解，将反应后的混合溶液用水稀释到500ml 后加入足量Zn，生成无色无味气体4.48L（标况），将混合液中的残余固体过滤干燥后，发现比反应前加入的Zn质量少了14g。

求：
（1）与浓硫酸反应的Cu的质量。

（2）浓硫酸的物质的量浓度。