(2021年整理)安徽省2015高考化学模拟试卷十

(完整版)安徽省2015高考化学模拟试卷十
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（完整版）安徽省2015高考化学模拟试卷十
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安徽省2015高考化学模拟试卷十
⒈右图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是
A。

分子中可能含有羟基 B.分子中可能含有羧基
C。

该物质的分子式可能为C3H6O3 D.分子中可能含有氨基
⒉常温下，下列离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是
A．0。

1 mol•L－1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl－、SO42－
B．氢氧化铁胶体：K+、S2－、Br－、H+
C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+,NO3—,K+，SO42—
D．由水电离出的c（OH－）＝1×10－13mol·L-1的溶液中:Na＋、Ba2＋、Cl―、Br―
⒊下列装置、操作及说法正确的是
A。

图1定量测定H2O2的分解速率B。

图2证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯C。

图3 用于实验室制取Cl2时的净化D。

图4分离沸点不同且互溶的液体混合物
⒋下列实验能达到预期目的的是
编号实验内容实验目的
A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0。

1mol/L NaClO溶液和0。

1mol/LCH3COONa溶
液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12
固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向10mL 0。

2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴
0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后,再
滴加2滴0。

1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐
色沉淀
证明在相同温度下的
Ksp[Mg（OH)2］＞Ksp[Fe(OH）3］
D 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐
再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量
铜粉
抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化
⒌气体的自动化检测中常常应用原电池原理。

下图为该电池工作的示意图:气体扩散进入敏感电极，发生反应,传感器就会接收到电信号.下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产
物。

(对电极：即与敏感电极对应相反的电极）
则下列说法中正确的是
A ．检测Cl 2时，电解质溶液中的阴离子向敏感电极移动
B ．右上表气体检测时,敏感电极均作电池正极
C ．检测含相同物质的量的H 2S 和CO 两份空气样本时，传感器上流过的电子物质的量之比为4∶1
D ．检测H 2S 气体时，在对电极上充入空气,对电极上的电极反应式为:O 2+2H 2O+4e —4OH —
⒍一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A 。

pH=5的H 2S 溶液中，c (H +)= c （HS -）=1×10—5 mol·L
—1 B 。

pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1
C.pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合： c （Na +)+ c （H +)= c (OH —）+c (HC 2O 4-) +2c (C 2O 42-)
D.pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③NaOH 三种溶液的c (Na +）：③＞②＞①
⒎可逆反应A （g ）+3B （g ） 2C （g ）；△H= －QkJ/mol 。

有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA 和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q 1kJ ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC 达到平衡后吸收热量为Q 2kJ ，已知Q 1=2Q 2。

下列叙述正确的是
A ．甲中A 的转化率为75%
B ．Q 1+Q 2< Q
C ．达到平衡后，再向乙中加入1/3 molA 、1 molB 、4/3 molC ，平衡向正反应方向移动
D ．乙中的热化学方程式为2C （g ）A （g)+3B(g)；△H= +Q 2kJ/mol 传感器 敏感电极
对电极 电解质溶液
待测
气体
⒏在X、Y、Z、W和R五种元素中，X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，且原子序数依次增大.己知：元素X基态原子最外层电子数是其电子层数的3倍；Y的基态原子中s电子总数与p电子总数相等；乙在周期表中所在主族数与周期序数之差为3；R为过渡元素，在航天事业中R可制成飞船的“外衣",R的一种核素的质量数为48,中子数为26。

请回答:
⑴X 基态原子核外有个未成对电子；Y、Z、W三元素的电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）
⑵X的某种氢化物被称为绿色氧化剂,其分子中所含共价键的类型有
a、极性键
b、非极性键
c、σ键
d、π键
⑶Z和W的最高价氧化物对应的水合物中酸性较强的是（填化学式）;X和Y形成的
化合物YX，其晶体类型是 .
⑷ZX2的水溶液与W2反应的离子方程式：
⑸已知下列热化学方程式:
Y(s）+W2（s)＝YW2（s) △H＝一641kJ·mol—1 R (s） +2 W2（s）＝RW4 △H＝-77okJ·mol—1
则Y的单质和RW4反应生成单质R的热化学方程式为
⒐已知①酯交换反应:RCOOR + R OH → RCOOR + R OH （R、R、R代表烃基) 。

②同一个碳上不能同时连双键和羟基。

③CH3COOH + CH2=CH2→ CH3COOCH2CH3
苯和烃X，是化工中的主要原料，通过苯和X的反应，可以进行一系列的合成，如双酚A、涤纶、DAP。

⑴ 苯和X反应的类型是 ;F和G反应生成H的反应类型是。

⑵ 已知A、D互为同分异构体，D的 1H核磁共振有4个信号。

则D的结构简式为。

⑶ C常用于汽车发动机抗冻剂，写出B和C反应生成涤纶的方程式：
⑷ F的同分异构体有多种,请写出满足下列条件的F的所有稳定的同分异构体。

①苯环上有2个取代基; ②遇FeCl3溶液显紫色; ③能与小苏打反应并放出气体；
④能发生银镜反应；⑤苯环上的一氯代物有2种.
⑸ 有关H具有的性质，下列说法正确的是(选填序号字母）。

A．加聚反应 B．缩聚反应 C．水解反应 D．能让溴水和高锰酸钾溶液褪色
⑹ 用G和F反应来合成H，而不是用G和E直接反应，原因是 .
⒑硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂，其生产原材料软锰矿（MnO2)菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质。

其生产工艺如下：
（完全沉淀离子的pH值：Fe3+为3。

5，Fe2+为9。

5,Mn2+为10。

8，Mg2+为11。

6)
⑴酸浸前需将原材料研碎,其目的是，酸浸中加入的酸是（填化学式，下同）,从经济效益考虑，试剂A可能是。

⑵反应器中发生反应的离子方程式是。

⑶硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图所示：
①操作I为：在℃下蒸发结晶、趁热过滤。

其趁热过滤目的是；
②为了得到更纯净的一水合硫酸锰，需将晶体置于
过滤器中，用进行洗涤（本空格从以下选择）。

A。

蒸溜水 B。

稀硫酸
C.饱和硫酸锰溶液
D.氢氧化钠溶液
⑷MnSO4·H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、
含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是。

⒒。

在学习离子共存时,某同学对“Fe3+和I－是否发生氧化还原反应而不能共存"很感兴趣并开展实验：将一定量的KI溶液和Fe2（SO4)3溶液相混合，得到混合液A。

查阅资料可知：I．在酸性条件下,不考虑I2与水发生反应；II．硫酸银能溶解在稀硝酸中.
⑴初次探究：验证反应的存在
①取少量混合液A于试管中,滴加少量稀硫酸得到混合液B
②取少量混合液B,加入适量的CCl4，振荡后静置,发现溶液分层，下层溶液呈紫红色.据此现象，说明混合液B中肯定含有的金属离子是。

⑵后续研究：分析反应物的剩余情况
①提出合理假设：假设1：假设2：KI有剩余假设3：KI和Fe2（SO4)3均无剩余
②设计实验方案验证假设。

请在答题卡上写出实验步骤2、3以及对应预期现象和结论。

限选试剂：稀H2SO4、稀HNO3、0。

01mol·L-1KMnO4溶液、20%KSCN溶液、0.01mol·L—1AgNO3溶液、
3%H2O2溶液、淀粉溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤预期现象和结论
将上述混合液B分置于试管1、试管2
步骤1
中.
步骤2往试管1中滴加 ,观察。

步骤3往试管2中滴加 ,观察.
安徽省2015高考化学模拟试卷十答案
⒈ D ⒉ D ⒊C ⒋B ⒌C ⒍C ⒎C
⒏1）2（1分） Cl、S、Mg （1分）
（2）① ② ③ （2分）离子晶体（2分)
（3）HClO4 (2分）（4)SO2+2H2O+Cl2=4H++2Cl－+SO42－(2分）
（5)2Mg（s)+ TiCl4（l） == 2MgCl2(s) + Ti(s) △H=—512 kJ∙ mol-1 （3分）
⒐
⒑（1）增大接触面积，加快反应速率 (2分) H2SO4 （2分）
MnCO3或MnO或Mn(OH）2 (2分)
(2）MnCO3＋2H+=Mn2+＋H2O＋CO2↑（2分）
（3）60 （2分) (2分）防止MgSO4结晶析出,提高MnSO4的产率(2分） C (2分)（4）3MnSO4·H2O Mn3O4＋SO2↑＋2SO3↑＋3H2O↑ （2分）
⒒（1)② K+ Fe2+ （2分)
（2)① Fe2（SO4)3有剩余（2分）
实验步骤预期现象和结论
步骤1将上述混合液B分置于试管1、试管2中。

步骤2往试管1中滴加几滴
20%KSCN溶液（1分)，观
察。

（1）若溶液呈红色,说明有Fe3+，即
假设1成立；（1分）
（2）若溶液不呈红色,说明不含Fe3+，即
假设2或假设3成立；（1分）
步骤3往试管2中滴加少量
0.01 mol·L—1AgNO3溶
液（1分），再加入少量稀
硝酸(1分),观察.
(3）若有黄色沉淀生成，说明含有I－，即
假设2成立:（1分）
(4)若没有黄色沉淀生成，说明不含 I－，
结合步骤2中的结论（2），即假设3成立。

（1分)。