山东2021高考化学一轮复习课时作业物质的量在化学实验中的应用课件

2 000cρa%，C 错误；根据 B 选项分析，a%＝2 M00c0ρ，a%＝100S＋S，
得出 S＝2 010000ρc－McM，D 正确。
5．(2020·黑龙江哈尔滨六中考试)下列有关实验原理或操作 正确的是( B )
A．用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精，加水 5 mL，配制质量 分数为 75%的酒精溶液
C．M＝1
000ρa% c
D．S＝2
100cM 000ρ－cM
解析：X2SO4
的浓度为1
000ρa% M
moБайду номын сангаас·L－1，则
c(X＋)＝c＝
2 000ρa% M
mol·L－1＝20Mρa
mol·L－1，A 错误；根据 A 选项分析，
溶质的质量分数 a%＝2 M00c0ρ，B 错误；根据 A 选项分析，M＝
D．实验室配制 500 mL 0.2 mol·L－1 的硫酸亚铁溶液，其操 作是：用天平称 15.2 g 绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶 解，再滴加少量稀 H2SO4 转移到 500 mL 容量瓶，洗涤、定容、 摇匀
解析：量筒不能用来配制溶液，且该方法配制出来的不是 质量分数为 75%的酒精溶液，A 项错误；该硫酸盐的物质的量 为 0.5 mol，溶液体积为 0.2 L，故该硫酸盐溶液的物质的量浓度 为 2.5 mol·L－1，B 项正确；实验室中没有 950 mL 的容量瓶，应 选择 1 000 mL 的容量瓶，配制 1 000 mL、2.0 mol·L－1 Na2CO3 溶液，应称取 Na2CO3 的质量为 212.0 g，C 项错误；应称取绿 矾的质量为 0.5 L×0.2 mol·L－1×278 g·mol－1＝27.8 g，D 项错误。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们 眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对 哦~
解析：根据 c＝1 00M0ρw可知，该硫酸的物质的量浓度为
1 000×1.84×98% 98
mol·L－1＝18.4
mol·L－1，根据稀释规律，溶
液稀释前后溶质的物质的量不变，故配制 500 mL 4.6 mol·L－1
的稀硫酸需要浓硫酸的体积为500 m18L.4×m4o.6l·Lm－o1l·L－1＝125 mL，
A 项正确，C 项错误；常温下铝在浓硫酸中发生钝化，不产生
氢气，B 项错误；浓硫酸和水的密度不同，等质量混合后体积
不等于原硫酸体积的 2 倍，混合后 H2SO4 的物质的量浓度不是 9.2 mol·L－1，D 项错误。
解析：NaCl 的溶解度随着温度的升高而增大，温度低于 20 ℃，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c mol·L－1，A 项正确；根据 NaCl 溶液物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式 c＝1 05080.5ρw，得 NaCl 的质量分数 w＝15080.50cρ×100%，B 项正确；NaCl 溶液的 密度随着浓度的增大而增大，20 ℃时，密度小于 ρ g·cm－3的 NaCl 溶液是不饱和溶液，C 项正确；设 20 ℃时 NaCl 的溶解度为 S g， 则100S＋S＝15080.50cρ，S＝1 0050ρ8－505c8.5c，D 项错误。
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃 仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用久置的 NaOH 固体来配制可能导致结果偏高 D．需要称量的 NaOH 固体质量为 10.0 g
解析：需用托盘天平称量 NaOH 固体，需用量筒量取适量 蒸馏水，需用烧杯来溶解 NaOH，需用玻璃棒进行搅拌和引流， 需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①②③④不需要，但还 需玻璃棒、量筒和胶头滴管，A 项错误；配制过程中需要加入 水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用，B 项错误； 由于 NaOH 固体易吸收空气中的 H2O、CO2 而变质，故利用久 置的 NaOH 固体配制的溶液，NaOH 的物质的量减小，结果偏 低，C 项错误；需要 NaOH 固体的质量为 0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，D 项正确。
10．下列有关实验操作的叙述错误的是( CD ) A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量 瓶内壁 C．配制 5% NaCl 溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、 烧杯、胶头滴管、玻璃棒 D．配制 NH4Al(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 HCl 以防水 解
C．将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量 分数为 25%
＝600 g，所以 m(Mg2＋)＝600 g×4.8%＝28.8 g，可得出 n(MgSO4) ＝1.2 mol，所以 m(MgSO4)＝144 g，水的质量为 456 g，n(H2O) ＝25.3 mol，溶质与溶剂的物质的量之比为 1.2∶25.3≈1∶21.1，
C 正确；m(Mg2＋)∶m(SO24－)＝24∶96，m(SO42－)＝28.8×9264 g＝
复习课件
山东2021高考化学一轮复习课时作业物质的量在化学实验中的应用课件
2021/4/17
山东2021高考化学一轮复习课时作业物质的量在化学实验 中的应用课件
课时作业2 物质的量在化学实验中的应用
时间：45 分钟
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述正确的是( B ) A．将 5.85 g NaCl 晶体溶入 100 mL 水中，制得 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液 B．将 1 L c mol·L－1 硫酸溶液用水稀释为 5 L，得到 0.2c mol·L －1 硫酸溶液 C．将 25 g 无水 CuSO4 溶于水制成 100 mL 溶液，其浓度为 1 mol·L－1 D．将 w g a%NaCl 溶液蒸发掉w2 g 水，得到 4a% NaCl 溶 液
二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 9．(2020·湖北孝感摸底)已知 20 ℃时，饱和 NaCl 溶液的密 度为 ρ g·cm－3，物质的量浓度为 c mol·L－1，则下列说法不正确的 是( D ) A．温度低于 20 ℃时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c mol·L－
1
B．此溶液中 NaCl 的质量分数为15080.50cρ×100% C．20 ℃时，密度小于 ρ g·cm－3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D．20 ℃时，NaCl 的溶解度为558.855－0cρ g
2L 确。
7.(2020·云南玉溪调研)如图是实验室硫酸试剂标签上的部分 内容，下列说法正确的是( A )
A．配制 500 mL 4.6 mol·L－1 的稀硫酸需取该硫酸 125 mL B．1 mol Al 与足量的该硫酸反应产生 3 g 氢气 C．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol·L－1 D．将该硫酸加水配制成质量分数为 49%的溶液时，其物质 的量浓度等于 9.2 mol·L－1
B．在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA 个硫酸根离子， 同时含有 NA 个金属离子，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 2.5 mol·L－1
C．实验中需用 2.0 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时 应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3 的质量分别为 950 mL、 201.4 g
3．(2020·河北武邑中学高三月考)有硫酸镁溶液 500 mL，其 密度是 1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该 溶液的说法不正确的是( D )
A．溶质的质量分数是 24% B．溶质的物质的量浓度是 2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比约为 1∶21.1 D．硫酸根离子的质量是 230.4 g
8．(2020·辽宁大连渤海考试)下列关于误差的判断正确的是 ( A)
A．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视会使 所配溶液浓度偏小
B．用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质 量一定偏小
C．配制 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液时，未恢复至室温就转移 并定容，所得溶液浓度偏小
解析：将 5.85 g NaCl 晶体溶入 100 mL 水中，所得溶液体 积不是 100 mL，所得溶液的浓度不是 0.1 mol·L－1，A 错误；1 L c mol·L－1 硫酸溶液用水稀释为 5 L，稀释后溶液浓度为 c mol·L
－1×15＝0.2c mol·L－1，B 正确；将 25 g 无水 CuSO4 溶于水制成 25 g
6．(2020·吉林联考)把 a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成
两等份。一份加入含 b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把 NH3
全部赶出；另一份需消耗 c mol BaCl2 才能使 SO24－完全沉淀，则
原溶液中 NO－3 的物质的量浓度为( B )
b－2c A. a
2b－4c B. a
解析：MgSO4 的相对分子质量为 120，其中 Mg 的相对原 子质量为 24，设溶质的质量分数为 x，则有 24∶120＝4.8%∶x，
解得
x＝24%，A
正确；c(MgSO4)＝1
000×1.2 120
gg··mcmol－－11×24%＝
2.4 mol·L－1，B 正确；溶液的总质量 m＝500 mL×1.20 g·cm－3
11．(2020·福建莆田月考)下列对溶液物质的量浓度、质量分 数概念的理解正确的是( D )
A．用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量 浓度恰好是 1 mol·L－1
B．1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度 是 0.1 mol·L－1
解析：过滤操作要注意“一贴二低三靠”，漏斗下端尖嘴 要靠在烧杯内壁上，A 正确；将溶液转移到容量瓶中时，要用 玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上， B 正确；配制一定质量分数的溶液，不需要使用容量瓶，C 错误； NH4Al(SO4)2 电离产生的 NH＋ 4 和 Al3＋会发生水解，加入一定量 H2SO4 可抑制二者水解，但不能使用 HCl，会引入杂质离子 Cl －，D 错误。
D．用润湿的 pH 试纸测醋酸的 pH，测定结果偏小
解析：用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视， 量取的浓硫酸的体积偏小，会使所配溶液浓度偏小，A 项正确； 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量可能 偏小，可能不变，B 项错误；配制 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液时， 未恢复至室温就转移并定容，溶液的体积偏小，所得溶液浓度 偏大，C 项错误；用润湿的 pH 试纸测醋酸的 pH，相当于将醋 酸稀释，溶液的酸性减弱，测定结果偏大，D 项错误。
115.2 g，D 错误。
4．(2020·甘肃会宁月考)某温度下，物质 X2SO4 的饱和溶液 密度为 ρ g·mL－1，c(X＋)＝c mol·L－1，溶质的质量分数为 a%，溶
质的摩尔质量为 M g·mol－1，溶解度为 S g，下列表达式正确的是
(D )
A．c＝2
000ρa M
B．a%＝2
c 000ρ
2b－c C. a
b－4c D. a
解析：将 a L 混合溶液分成两等份，一份加入含 b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把 NH3 全部赶出，则a2 L 溶液中含 NH＋ 4 的 物质的量是 b mol；另一份需消耗 c mol BaCl2 才能使 SO42－完全 沉淀，则a2 L 溶液中含 SO24－的物质的量是 c mol。根据电荷守恒 可知，a2 L 溶液中 NO3－的物质的量是(b－2c) mol，因此原溶液 中 NO3－的物质的量浓度为b－a2c mol＝2b－a 4c mol·L－1，B 项正
100 mL 溶液，其浓度为1600g.1·mLol－1＝1.562 5 mol·L－1，C 错误； w g a% NaCl 溶液蒸发掉w2 g 水，如没有固体析出，得到溶液 的质量分数为wwg－g×0.a5%w g＝2a%，D 错误。
2．某探究小组欲用 NaOH 固体配制 500 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液。下列说法正确的是( D )