2021年四川省乐山市舞云中学高三化学模拟试题含解析

2021年四川省乐山市舞云中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是
A. 酸性高锰酸钾溶液既可区分乙烷和丙烯，又可除去乙烷中混有的丙烯
B. 煤的干馏、石油的分馏、油脂硬化均属于物理变化
C. 分子式为C4H8O2的酯在酸性条件下水解后的产物中，能与金属K反应产生气体的共有8种
D. 苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固
参考答案：
D
A. 丙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化并生成二氧化碳气体，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的丙烯，A不正确；
B. 煤的干馏和油脂硬化均属于化学变化，B不正确；
C. 分子式为C4H8O2的酯共有4种，分别是丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯、甲酯异丙酯，这些酯在酸性条件下水解后生成3种羧酸和4种醇，故能与金属K反应产生氢气所产物共有7种，C不正确；
D. 苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，因为苯酚皂溶液和医用酒精均可使蛋白质变性凝固，D正确。

本题选D。

2. 能证明氯化氢是共价化合物的是
A.氯化氢易溶于水
B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢在水中完全电离
D.氯化氢比较稳定
参考答案：
B
略
3. 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=___kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=___kJ．mol﹣1（）
A．99、﹣41 B．+99、+41 C．﹣99、+41 D．﹣99、41
参考答案：
D
考点：反应热和焓变．
分析：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能；根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，反应热也进行相应的计算．
解答：解：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，故△H1=1076kJ．mol﹣1+2×436kJ．mol﹣1﹣
（3×
413+343+465）kJ．mol﹣1=﹣99kJ．mol﹣1；
根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，故△H3=△H2﹣△H1=﹣58kJ．mol﹣1﹣（﹣99kJ．mol﹣1）=+41kJ．mol﹣1，
故选D．
点评：本题考查反应热有关计算，侧重考查学生分析计算能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等4. 如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。

当闭合开关S后，以下表述正确的是
A．电流表指针不发生偏转
B．Al、Pt两极有H2产生
C．甲池pH减小，乙池pH增加
D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
参考答案： CD 略
5. 在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重14 g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是( ) A ．6：7 B ．1：1 C ．7：6 D ．9：4 参考答案： A
略
6. 用下图装置(X 、Y 是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是
C
略
7. 下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A ． 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来。

B ． 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

C ． 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。

D ． 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现
象。

参考答案： A 略
8. 三硫化磷(P 4S 3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H = －3677kJ/mol(磷元素被氧化为P 4O 10)，下列有关P 4S 3的说法中不正确的是（ ）
A ．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B ．P 4S 3中磷元素为+3价
C ．热化学方程式为P 4S 3( s)+8O 2(g)=P 4O 10(s )+3 SO 2(g)；△H =－3677kJ/mol
D ．分子中存在极性键与非极性键
参考答案：
B
略
9. 下列气体中，不会造成空气污染的是( )
A、N2
B、NO
C、
NO2 D、SO2
参考答案：
A
略
10. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
B
A．KI溶液与CCl4分层，下层为无色的有机层，现象、结论均不合理，A错误；B．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，B正确；C．SO2被铁离子氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，C错误；D．氯化银的溶度积常数大于碘化银，D错误；答案选B。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、离子检验、氧化还原反应、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项A是易错点，注意碘化钾和碘的性质差异。

11. 下列离子方程式书写正确的是（） A．明矾溶液与小苏打溶液混合：A13++3HCO3—=A1（OH）3↓+3CO2↑
B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3—+OH—=CO32-+H2O
C．FeS放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．铜片另入稀硝酸中：Cu+4H++NO3—=Cu2++2NO↑+2H2O
参考答案：
答案：A
12. Mg和Al都是较活泼的金属，下列说法正确的是
A、Mg + 2RbCl MgCl2 + 2Rb。

所以镁的金属活动性比铷强
B、在由镁铝形成的原电池中，负极反应一定是：Mg – 2e- = Mg2+
C、MgCl2、AlCl3溶液分别加热蒸发、灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝
D、因为氧化镁和氧化铝都是高熔点的物质，所以工业上分别用电解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取镁和铝
参考答案：
C
13. 下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②共价化合物中不存在离子键
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤非金属元素之间不可能形成离子键
⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键
A．②③⑤⑥B．①③⑤⑦C．①⑤⑥⑦
D．③④⑤⑥
参考答案：
C
【知识点】物质的组成与性质 E1 E3
【答案解析】C 解析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、
离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，错误；⑤非金属元素之间可以形成离子键，如铵盐中含有的都是非金属元素，形成的化合物为离子化合物，错误；⑥离子键不仅是指阴阳离子间的静电吸引力，还包括阴阳离子间的静电排斥力，错误；⑦氢键只是影响物质的物理性质，与化学性质无关，水受热不容易分解是水的化学性质，与氢键无关，错误。

【思路点拨】本题考查物质结构中的基本概念，难度不大，注意基础知识的掌握。

14. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()
A．金属钠在氧气中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧
C．二氧化硫通入石灰水 D．硝酸中加入铜粉
参考答案：
AB
略
15. 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
参考答案：
答案：B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 补铁药物”速力菲”说明书部分内容摘录:
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1 g
【组成与性状】内含34.0% 36.0%的无水碱式盐,为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症的预防及治疗【用量用法】成人预防量0.1 g/日,治疗量0.2 g -0.4 g/日;小儿预防量30 -60 mg/日,治疗量0.1 g -0.3 g/日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。

现某学校化学实验小组,为了检测”速力菲”药片中亚铁离子的存在,设计了如下几组实验:
Ⅰ.理论设计方案:
甲组:药片白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀
甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果;
(1)甲组实验失败的可能原因
是:。

乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设
计并完成下列实验:
乙组:药片淡黄色浑浊溶液淡红色溶液红色变深,有气体产生,后又褪色
(2)若试剂1为盐酸;则试剂2为。

丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣,探讨褪色的原因,根据微粒的组成,他们认为有两种可能的原因:
②络离子中的三价铁被还原为亚铁
②
(3)请你对其中一种可能进行实验验证:
实验方案(用文字
述): ,
根据预期现象判断结
论: 。

Ⅱ.(4)称量”速力菲”1.0 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.010 00 的溶液滴定。

三次操作读数如下:
序号 V V
V
1 2.24 mL 14.25 mL 12.01 mL
计算:该补血药中含的质量分数 (保留小数点后两位小数)。

参考答案：
(1)该药片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中几乎不存在离子,所以得不到预期的实
验现象。

(2)KSCN 溶液
②
络离子中的
被双氧水氧化
(3)方案一:在褪色后溶液加入
溶液
现象:变红色(或者不变红色) 结论:褪色原因是因为①(或者②); 方案二:在褪色后溶液加入KSCN 溶液
现象:变红色(或者不变红色) 结论:褪色原因是因为②(或者①); (4)16.83% 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
参考答案：
（1）AlO 2-+H +
+H 2O=Al(OH)3↓
（2）0.085mol ；0.01mol ；0.02mol
（3）170
18. 下图是200 mg MnC 2O 4·2H 2O 晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量 (m)随温度(t)变化的关系曲线。

(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300o C 以下不变)
试回答下列问题：
（1）写出B 点固体产物的化学式 ；
（2）从B 点到c 点过程中固体物质质量不变的原因是 。

（3）通过计算确定D点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式。

参考答案：
(1)MnC2O4
(2)说明MnC2O4在100℃—205℃之间较稳定
(3)D点产物的相对分子质量为71,化学式为MnO
略
19.
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)
＝。

参考答案：
答案i：（1）10.7％
（2）0.25
（3）3︰2
解析：此题考查的是氢气和氯气的反应，以及氯气和NaOH的反应。

解：（1）n(NaOH)=0.1L×3.00mol/L
=0.3mol
w(NaOH)=0.3mol×40g/mol÷(100ml×1.12g/mL) ×100%
≈10.7％
(2)由钠守恒可知，溶液中
n(NaOH)＝n(NaCl) ＋n(NaClO)
n(Cl－)=0.3mol－0.0500mol
=0.25mol
(3)Cl2+H2=2HCl Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O
由反应方程式可知：与NaOH反应的氯气为0.05mol,该反应生成的NaCl为0.05mol,因此氢气燃烧产生氯化氢为0.20mol，则氢气为0.1mol.总的氯气为0.15mol。

所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝3︰2。