辽宁省锦州市锦州中学高中化学选修四导学案：2.3.6化学平衡的计算缺答案

锦州中学 高二 年级 化学 学科导学案
课题：____ 2-3—6化学平衡的计算___总第__12____课时 掌握平衡计算的基本方法
重点：平衡问题的处理主要是定性法、半定量法
难点:极端假设、等效假设、过程假设
教学设计（知识系统化、问题化） 2—3—6化学平衡的计算
一． 化学平衡的简单计算
1. 转化率
%100*)()(体积或浓度反应物起始的物质的量体积或浓度反应物转化的物质的量
产率 2. %
100* 物质的量理论上可得到的产物的的物质的量实际生产产物
3. 三行式
mA(g ） ＋ nB(g)
pC （g)＋qD(g ） 起始 a b 0 0
变化 mx nx px qx
平衡 a －mx b －nx px qx
则有：
（1）对于反应物:n(平)＝n(始)－n(变）；
对于生成物：n （平）＝n(始)＋n （变)。

(2）c （A)平＝错误!。

(3)α（A ）平＝错误!×100％。

4.
关于K 的计算
教师寄语： 格物致知 课堂练习（5～10分钟）
【例1】X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋2Y 2Z ．达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y ）＝n （Z)，则Y 的转化率为( ）
A 、5b a +×100％
B 、 b b a 5)(2+×100% C、5)(2b a +×100% D、a b
a 5+×100％
【例2】在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5,加热到200 ℃,发生反应：PCl 5（g ）PCl 3（g ）＋Cl 2（g ），反应达到平衡时，PCl 5在混合气体中的体积分数为m ％,若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl 5,反应达到平衡时，PCl 5在混合气体中的体积分数为n %,则m 和n 的关系正确是（ )
A ．m 〉n
B ．m <n
C ．m ＝n
D ．无法比较
【例3】在一个容积为V L 的密闭容器中放入2 L A(g ）和1 L B （g ），在一定条件下发生下列反应： 3A （g ）＋B （g)
nC （g)＋2D(g ）,达到平衡后，A 物质的量浓度减少21
，混合气体的平均摩
尔质量增大81，则该反应的化学方程式中n的值是（）
A.1 B。

2 C。

3 D.4
课后作业（限60分钟内完成)
作业1：---必做题（占80%，难度系数易0。

5,中0。

3）
1。

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z.反应达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（)
A．33%B．40％C．50％D．65%
2．在温度和压强不变时，1 L NO2高温分解（2NO22NO＋O2），达到平衡时体积变为1。

3 L，这时NO2的转化率为( ）A．40％B．20％C．60% D．5％
3．红磷在氯气中的燃烧反应有一步化合反应PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g),对该反应进行研究:当温度为437 K时，PCl3的转化率为62％，当温度为573 K时,PCl3的转化率为42%。

则关于此反应正确的说法是( )
A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应
C．温度升高，此反应的K增大D．温度升高，此反应的K减小
4．（2011·南京质检)将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g)＋O2（g）
2SO3(g），平衡时SO3为W mol。

相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是( ）
A．2 mol SO2＋1 mol O2 B．4 mol SO2＋1 mol O2
C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．3 mol SO2＋1 mol SO3 5．（12分)将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍,试求：
(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比。

(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。

（3)平衡时N2的转化率。

6．(12分）(2011·广州高二质检）t℃时，将3 mol A和2 mol B 气体通入体积为2 L的密闭容器中（容器不变)，发生反应:3A（g）＋B（g)x C（g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0。

4 mol/L。

请填写下列空白：(1）x＝________；
（2）用A表示该反应的速率为________mol/（L·min）；(3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C 都不反应)后,下列说法中正确的是________(填写下列选项字母序号)；
A．化学平衡向正反应方向移动B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)在t℃时，若向平衡混合物中再充入a mol C,欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充入B________mol(用含a的式子表示）;达到新平衡时,A的物质的量为n(A)＝______________(用含a的式子表示)。

7．N2O5是一种白色固体，加热升温时,可迅速气化，并可发生分解反应；N2O5(g）
N2O3（g）+O2(g），N2O3(g)N2O(g)+O2（g)，在0.5L密闭容器中，将2。

01molN2O5加热气化，并按上式分解,且在该温度下达到平衡，经过实验测知氧气的平衡溶度为4。

4mol/L，N2O3的平衡
浓度为1.6mol/L，试计算：
（1）N2O的平衡浓度；(2）N2O5的分解率; （3）平衡时混合气体的平均分子量。

作业2———--—选做题（占20%、难度系数0.2)
8．一定条件下,将NO2与SO2以2:3的体积比置于密闭容器中发生反应：NO2（g)＋SO2(g）SO3(g)＋NO（g），测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:4，则平衡时SO2(g)的转化率是( ) A．5/6 B．3/4 C．5/9 D．2/3
9．将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应：NH4I （s) NH3（g）＋HI(g)，2HI（g）H2(g）＋I2（g）。

当反应达到平衡时,c(H2）＝0。

5 mol·L－1，c(HI）＝4 mol·L－1，则NH3的浓度为( ）
A．3。

5 mol·L－1B．4 mol·L－1 C．4。

5 mol·L －1D．5 mol·L－1
10．在一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为( )
A．20％B．30% C．40% D．50%
11。

可逆反应3A（g) 3B(？)+C(？）,△H>0,随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是( ）
A、B和C可能都是固体
B、B和C一定是气体
C、若C为固体，则B一定是气体
D、B和C可能都是气
体
12。

在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO +H2O CO2 +H2 ,达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气,又达到平衡后，CO2的物质的量为（）
A 等于0。

6mol
B 等于1mol
C 大于0。

6 mol 小于1mol
D 大于1mol
13。

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:x A(g）+y B （g)z C(g).该反应达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。

在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L ，则下列叙述正确的是（)
A、平衡向正反应方向移动
B、x+y〉z
C、C的体积分数降低
D、B的转化率提高
14.（10分)已知可逆反应：M（g)＋N（g)P(g）＋Q(g）,ΔH〉0，请回答下列问题：
（1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）＝1 mol·L －1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60％,此时N 的转化率为______________;
（2）若反应温度升高,M的转化率__________（填“增大"“减小”或“不变”）；
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M)＝4 mol·L －1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后,c（P)＝2 mol·L－1，a＝________ ；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c（N)＝b mol/L,达到平衡后，M的转化率为____________。

16.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g) Fe(s）+CO2（g)-Q其平衡常数可表示为K= c(CO2）/c（CO）。

已知1100℃时，K=0。

263。

(1）温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO 的体积比值_____，平衡常数K值___________(填"增大"或”减小"）（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0。

025mol·L—1，c（CO)=0.1 mol·L-1在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______________,此时化学反应速度是v正_______v逆。

教师批改作业后的反馈：。