河南省高考理综-化学5月模拟考试试卷

河南省高考理综-化学5月模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高一上·荆门期末) 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（）
A . AlCl3、FeCl3、NaOH
B . AlCl3、MgCl2、NaOH
C . NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4
D . NaAlO2、BaCl2、H2SO4
2. （2分） (2019高三上·衡水期中) 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：
反应室载气吸收液SO42-含量数据分析
①N2蒸馏水aⅰ．b≈d>a≈c
ⅱ．若起始不通过NO2 ，则最终检测
②3%氨水b
不到SO42-
③空气蒸馏水c
④3%氨水d
下列说法不正确的是（）
A . 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B . 反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2
C . 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D . 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
3. （2分） (2016高二下·铅山期中) M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如图．下列叙述不正确的是（）
A . M的分子式为C18H20O2
B . 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2
C . 1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应
D . M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应
4. （2分）向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是（）
①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉﹣KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液
A . ④①②⑥⑤③
B . ⑥①③④②⑤
C . ⑥③②④①⑤
D . ②①③④⑥⑤
5. （2分）短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z＞Y＞X
B . 气态氢化物的稳定性：Y＜R
C . Z和Y形成的化合物是离子化合物
D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
6. （2分） 2006年1月，我国研制出能在超低温度下工作的镍氢电池．镍氢电池的反应式是：H2+2NiO（OH）
2Ni（OH）2 ，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）
A . 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B . 电池充电时，镍元素被氧化
C . 电池充电时，镍元素被还原
D . 电池放电时，H2是正极
7. （2分） (2016高二上·西安期末) 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）
A . 加少量盐酸
B . 加热
C . 加少量醋酸钠晶体
D . 加少量NaOH晶体
二、实验题 (共1题；共8分)
8. （8分）(2018·衡阳模拟) 金属铬与铁具有相似的化学性质。

醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。

其制
备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:
I.组装实验仪器后，首先进行必要的操作A。

II.往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液，再往其它仪器中加入相应的药品。

III.关闭K2 ，打开K1 ，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

IV.待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液自动转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗旋塞。

V.将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。

回答下列问题:
（1）步骤I中“操作A”为________；装置丙中导管口水封的目的主要是________。

（2）三颈烧瓶中的锌除与盐酸反应外，另发生的一个反应的化学方程式为________。

（3）步骤IV中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________；生成红棕色晶体的离子反应方程式________。

（4）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂________(填序号)。

①乙醚②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇④盐酸
（5）一定条件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热反应得到的气态产物含CO、CO2。

请从丁、戊、己装置中选取必要装置检验这两种气体(不考虑尾气处理):
气态产物→________→a(填接口字母序号) 。

（6）已知实验所用到的试剂中，CrCl3溶液中含溶质19.02g，0.1mol/L醋酸钠溶液为1.6L，其它反应物足量。

实验后得到纯净干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体11.28g，则该实验所得产品的产率为________(结果保留2 位有效数字)。

三、综合题 (共4题；共
34分)
9. （6分） (2016高二上·西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
（1）配制0.50mol/L NaOH溶液
（i）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________ g．
（ii）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：________
名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号a b c d e f
（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（i）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：________．
（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
温度实验次数
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1________ 227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
10. （9分）(2018·肇庆模拟) 氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。

（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常数K=________（用K1、K2表示）
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。

测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1=________。

其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常温下NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1。

常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为________。

（4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

阳极的电极反应式为________。

在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体N2，同时有SO42-生成。

该应的离子方程式为________。

（5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。

查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 mol•L-1。

将0.1 mol •L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，________（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是________（写出推断过程）。

11. （10分）请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________．
A．激光B．焰色反应 C．原子光谱D．燃烧放热E．石墨导电
（2） A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有________个σ键．
（3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号）
②在a：苯b：CH3OH c：HCHO d：CS2 e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有________（填字母），CS2分子的键角是________．
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]]2+________（填“无”或“有”）颜色
（4）请写出HClO的电子式：________；
在下图画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键： ________
（5） A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
电离能/KJ•mol﹣1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
判断金属B的价电子电子排布式________，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：________．
12. （9分）(2018高三下·龙泉驿月考) 已知：①②
现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：
请回答下列问题：
（1） A的名称是________，E中含氧官能团的名称是________。

（2）B→C 的反应类型是________;，F→G的反应类型是________。

（3） G和I的结构简式分别为________、________。

（4）写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：________。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体数目为________种。

① 能发生银镜反应；② 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

（6）请写出以H2C=CHCH2Br为原料制备，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。

________
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共8分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
三、综合题 (共4题；共34分)
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。