山西省2021年高三上学期开学化学试卷

山西省2021年高三上学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共72分)
1. （2分）中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．
A . ②⑤
B . ③⑤
C . ②④
D . ①④
2. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列化学用语不正确的是（）
A . NaCl的电子式：
B . 乙烯结构简式：CH2═CH2
C . Mg原子结构示意图：
D . 甲烷的结构式：
3. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中错误的是（）
A . 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B . 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
C . 氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一
D . “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
4. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 常温下在强碱性的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B . 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2﹣、Cl﹣
C . 与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣
D . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
5. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 下列对实验过程的评价正确的是（）
A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
6. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）
A . Na
B . Na2O2
C . Na2O
D . Na2SO3
7. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
B . 标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA
C . 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA
D . 标准状况下，1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA
8. （2分）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－=AgCl↓
④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
A . ①③
B . ②④
C . ②⑤
D . 只有⑤
9. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . 氨气具有碱性，可用作制冷剂
B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维
C . 铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线
D . 二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料
10. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列说法正确的是（）
A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
B . 同温同压下，H2(g)＋Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热，还要注明各物质的聚集状态
D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
11. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B . AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C . 2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D . 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O
12. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C . 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
13. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构
B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体
C . Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红
D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子
15. （2分）(2016·浦东模拟) 常温下非固态的物质是（）
A . 软脂酸（C15H31COOH）
B . 油酸（C17H33COOH）
C . 草酸（HOOC﹣COOH）
D . 氨基酸（H2N﹣CH2COOH）
16. （2分）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）
A . 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸
B . 向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚
C . 向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去，说明SO2具有还原性
D . 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－
17. （3分） (2016高二下·合肥期中) 下列各组物质的性质比较，正确的是（）
A . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B . 氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
D . 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
18. （2分） (2016高一下·达州期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（）
①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+ ．
A . ①②⑤
B . ①②④⑤
C . ①②④
D . ③④⑤
20. （2分） (2015高一上·九江月考) 0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）
A . Na
B . Mg
C . Fe
D . Al
21. （10分） (2017高二上·芗城期末) 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
（1）单质的化学性质最不活沷的元素是________；
（2）氧的原子结构示意图是________；
（3）形成化合物种类最多的元素是________；
（4） HF和H2O中，热稳定性较强的是________；
（5） N和P中，原子半径较小的是________；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是________；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________（填化学式），酸性最强的是________（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式________，其中硫元素和氧元素的质量比m （S）：m（O）=________．（相对原子质量：S﹣32，O﹣16）
22. （8分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
实验
序号
实验内容实验结果
A加AgNO3溶液有白色沉淀生成
B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下
的体积）
C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为 6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g
试回答下列问题：
（1）
根据实验A判断Cl﹣是否存在________（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
（2）
该混合物中一定不存在的离子是________．
（3）
写出实验B中发生反应的离子方程式________．
（4）
混合物中是否存在K+，写出判断过程？
23. （8分）(2016·诏安模拟) 氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行
如下研究．
已知碱性条件下氧化为．
Ⅰ：Cu2O的制取
（1）
可以用葡萄糖还原法制Cu2O，是因为葡萄糖分子中含有________（填官能团名称）．
（2）
实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要________．Ⅱ：检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．
（3）
甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因________．
（4）
甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是________．方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．
（5）
装置a中所加的酸是________（填化学式），装置e中碱石灰的作用是________．
（6）
点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是________．
（7）
熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是________．
24. （5分） (2017高一下·海淀期中) 把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮．
（1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式________．
（2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体．相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为________．
（3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想：
猜想一：甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧
猜想二：乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧
猜想三：丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧
①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是________．
②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是________．
③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是________（请写出实验操作、现象和结论）．
参考答案一、选择题 (共24题；共72分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
21-7、
21-8、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
23-7、
24-1、
24-2、
24-3、。