{3套试卷汇总}2017-2018宁波市海曙某名校中考化学联考试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是
A．参加反应的X和Y的粒子个数比为1：1
B．Z在空气中的质量分数约为78%
C．参加反应的X与Y的质量比为3: 2
D．W是分子构成的物质
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，
所以化学反应方程式为：6NO+4NH3催化剂
5N2+6H2O；
A．由化学方程式可知，参加反应的X（NO）和Y（NH3）的粒子个数比为6：4=3：2，故错误；
B．Z是氮气，约占空气体积分数的78%，故错误；
C．由化学方程式可知，参加反应的X与Y的质量比为（30×6）：（17×4）=45：17≠3：2，故错误；D．W是水，水是由水分子构成的，故正确。

故选：D。

2．下列实验操作不正确的是（）
A．稀释浓硫酸B．往试管里送入固体粉末
C．检验氧气D．吸取液体药品
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；
C、检验氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶中，观察是否复燃，图中所示操作正确；
D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中
有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。

故选D。

【点睛】
浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

3．下列实验操作正确的是（）
A．检查装置气密性B．称量药品
C．稀释浓硫酸D．量取液体
【答案】C
【解析】A、检查装置气密性的方法：使容器密闭，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示左侧有长颈漏斗与大气相通无法形成封闭空间，无法检查装置的气密性，所以操作不正确，选项A不正确；
B、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作错误，选项B不正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确，选项C正确；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误，选项D不正确；故选C。

【点睛】
熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。

4．下列图示的实验操作中正确的是
A．收集氢气B．稀释浓硫酸
C．检查气密性D．验证质量守恒定律
【答案】C
【解析】A ，氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集；B 稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；C 、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D 、称量时应遵循左物右码原则。

5．葡萄糖（C 6H 12O 6）因含有甜味而受到广大甜食爱好者的青睐。

若测得一杯葡萄糖的水溶液中氧元素的质量分数是80%，则这杯葡萄糖水中的碳元素质量分数是（ ）
A ．10%
B ．15%
C ．20%
D ．25%
【答案】A
【解析】根据葡萄糖的化学式为C 6H 12O 6，水是H 2O ，就是说，不管葡萄糖与水如何混合，在溶液中，氢元素和氧元素的质量比总是H ：O 等于1：8，葡萄糖溶液中氧元素的质量分数为80%，则氢元素的质量分数为10%，所以该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数为：1﹣10%﹣80%＝10%；
故选：A 。

6．实验室里有一包样品是由氢氧化钠和氧化铜组成，为了测定其中氧化铜的质量，现将该样品倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100 g 溶质质量分数为14. 6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后烧杯中只得到中性溶液，其中溶剂的质量是90. 8g ，则原混合物中氧化铜的质量为（假设氯化铜溶液为中性）（ ）
A ．4g
B ．8g
C ．12g
D ．16g
【答案】B
【解析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式分
别为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O ， CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O ，反应生成水的质量90.8g-（100g-100g ×14.6%）=5.4g 。

参加反应的盐酸的溶质（HCl ）的质量为100g ×14.6%=14.6g 。

设：与氧化铜反应的HCl 质量为x ，生成水的质量为y ，参加反应的氧化铜的质量为z ；
与氢氧化钠反应的HCl 质量为(14.6g-x)，生成水的质量为(5.4g-y) 。

22807318z x CuO +2HCl =CuCl +H O y 236.51814.6g-x NaOH +HCl =NaCl +H O
5.4g-y
73x =18y ……① 36.514.6g-x =18 5.4g-y
……② ①②联列，解得x=7.3g ，y=1.8g ；
80z =737.3g
z=8.0g 。

故选B 。

7．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A ．2323CO 2Fe O 2Fe 3CO +=+
B ．22442Ca(OH)H SO =CaSO 2H O ++
C ．2322Fe O 2HCl FeCl 2H O +=+
D ．2222H O 2H O =+
【答案】B
【解析】本题主要考察化学方程式的正确书写相关知识
【详解】A 选项，3CO ＋Fe 2O 3高温2Fe ＋3CO 2
B 选项，Ca(OH)2＋H 2SO 4=CaSO 4＋2H 2O,故选B
C 选项，Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 3＋3H 2O
D 选项，2H 2O 电解2H 2↑＋O 2↑
【点睛】
正确书写化学方程式1.反应原理2.反应条件3.沉淀符号，气体符号4.配平
8．物质的检验与除杂是重要的实验技能。

下列实验方法不能达到实验目的的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】A
【解析】A 、纯棉线和合成纤维都是白色的，要鉴别纯棉线和合成纤维，不能通过观察颜色的方法区别，故选项A 不正确；
B 、鉴别化肥NH 4Cl 和KCl ，加入熟石灰，研磨，有氨味的是氯化铵，无氨味的是氯化钾，故选项B 正确；
C 、除去O 2中混有少量的CO 2，把混合气体通过足量的NaOH 溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，再把气体通过足量浓H 2SO 4吸收水分，得到氧气，故选项C 正确；
D 、除去粗盐中的泥沙，粗盐中的食盐能溶于水，泥沙不溶于水，在粗盐中加足量的水溶解、过滤除去泥沙、蒸发滤液就得到食盐，故选项D 正确。

故选：A 。

9．以下的变化曲线分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）
A．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
B．向pH=3的稀硫酸溶液中不断加水稀释
C．向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液
D．将等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸中
【答案】D
【解析】A、在没加入硝酸钾固体前，该溶液是接近饱和的硝酸钾溶液，所以溶质质量分数不能是0，故A 错；
B、向pH=3的稀硫酸溶液中不断加水稀释，因为水的pH值═7，所以加水后pH值不可能大于7，故B错；
C、向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液，反应完毕沉淀就不再增加，最后应改成横线，故C错；
D、等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸，铝产生的氢气要比镁产生的氢气多，所以铝在上边，又因为镁比铝活泼，所以镁反应的速度快，铝最先到达最高点，故D正确.
故选D
10．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（）
A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+
B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-
C．该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成
D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-
【答案】D
【解析】①将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中不含钡离子，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，产生的沉淀可能是碳酸钡或是硫酸钡；
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，即固体中不含硫酸根离子；
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于步骤①加入了氯化钡，故不能确定是否含有氯离子。

【详解】A、通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和钡离子，错误；
B、阳离子一定不含有铜离子和钡离子，故一定含有钠离子，错误；
C、由分析可知，故该固体中一定含有Na+、CO32 -，可能存在Cl-，故错误；
D、将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-，正确；
故选：D。

11．用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述：
①甲试管应该连接在电源的正极
②甲、乙两试管收集到的气体的质量比约为2∶1
③甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色
④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
以上描述中错误的是( )
A．①②③④B．③C．①②D．①②③
【答案】C
【解析】①电源正极生成氧气，负极生成氢气，体积比为1：2，甲试管中气体多，为氢气，应该连接在电源的负极，故错误；②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，而不是质量比，故错误；③甲试管内产生的气体是氢气，氢气能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色，故正确；④乙试管内产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故正确。

故选C。

12．下列实验操作或设计能达到目的的是
A．干燥NH3B．收集氧气
C．测定氧气的体积分数D．检查装置的气密性
【答案】D
【解析】A、氨气能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，该选项不能达到实验目的；
B、利用该装置收集氧气应该是氧气从右边导管导入，该选项不能达到实验目的；
C、硫燃烧生成二氧化硫气体，会导致水不能进入集气瓶，该选项不能达到实验目的；
D、向里推活塞时，水压入长颈漏斗，说明装置不漏气，向外拉活塞时，长颈漏斗末端出现气泡，说明装置不漏气，该选项能够达到实验目的。

故选：D。

二、填空题
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图1至图3所示：
锶原子核外电子数为_____，图2
所表示的粒子的化学符号是_____，锶元素和氯元素形成化合物的化学式是_____。

图4为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是_____。

A 原子序数Z＞Y
B 核外电子数：X＝Y
C Y和Z处于同一周期
D X、Y的化学性质相似
【答案】38 Sr2+SrCl2ACD
【解析】（1）根据锶原子的原子结构图可知，其核外电子数为38；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；依据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性；因此图2所表示的粒子的化学符号是Sr2+；根据化合物化学式的书写步骤，锶元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为﹣1
价，锶元素和氯元素形成化合物的化学式是：SrCl2；
（2）A、元素周期表中，横行表示周期，Y和Z在同一横行，所以位于同一周期里，且Z在Y的右侧，越往右原子序数越大，故A正确；
B、原子核外电子数＝原子序数，由于X与Y属于不同的元素，所以原子序数不同，故核外电子数也不同，故B错误；
C、Y和Z在同一横行，所以位于同一周期，故C正确；
D、X、Y位于同一族，其最外层电子数相同，所以化学性质相似，故D正确；
故答案为（1）38；Sr2+；SrCl2；（2）A C D。

14．我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。

应用“复兴号”高铁车轮“鲲龙”水陆两栖飞机零部件华为折叠手机屏幕
用到的材料高速钢钛合金、铝合金聚酰亚胺塑料
（1）上述材料中属于有机合成材料的是_____。

（2）飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是_____ 。

（3）在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。

该反应的化学方程式为_____ 。

【答案】塑料（或聚酰亚胺塑料）抗腐蚀性能好（或密度小、硬度大等）2Al+Fe2O3高温
2Fe+Al2O3
【解析】（1）图中标示的材料中，塑料（或聚酰亚胺塑料）属于有机合成材料；纯金属和合金属于金属材料，钢（或高速钢或钛合金或铝合金）属于金属材料。

上述材料中属于有机合成材料的是塑料（或聚酰亚胺塑料）；
（2）飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是：抗腐蚀性能好（或密度小、硬度大等）；
（3）该反应的反应物为铝和氧化铁，生成物为铁和氧化铝，反应条件为高温，该反应的化学方程式为
2Al+Fe2O3高温
2Fe+Al2O3。

15．某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

实验结果有图1、图2两种情况。

请回答下列问题：
（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。

①滤液中一定含有的金属离子为_____（填离子符号）；
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式_____。

（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。

①滤渣中一定含有_____（填化学式，下同）；
②滤液中可能含有_____。

【答案】Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2
【解析】由物质之间的共存原理分析，金属活动性强的一定会置换出金属活动性弱的金属离子。

故锌一定是先消耗完的，然后再消耗铁，同理银离子一定是最先被消耗完，然后再消耗铜离子，最后是亚铁离子。

【详解】(1)向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明滤液中有Ag+，就说明金属完全被消耗完，即该实验中硝酸银过量，铁与锌都被硝酸银反应完，分别转化成Fe2+、Zn2+，硝酸铜没参加反应，故滤液中一定含有的金属离子为：Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+；
铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式分别为：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；
(2)向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明金属中一定有铁，但是锌可能被消耗完也可能没有消耗完，故滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe；
因为锌一定是先反应，因此滤液中一定有硝酸锌，是否含有硝酸亚铁，要考虑锌是否过量，故滤液中可能含有：Fe(NO3)2
【点睛】
该题为滤渣、滤液题，解题关键是会分析金属和盐溶液哪先反应，哪些不反应，反应物中哪些过量，一般情况下滤渣中一定有生成的金属、过量的金属以及不反应的金属，滤液中一定有生成的化合物、过量的化合物以及不反应的化合物
16．有些化学变化可用“A+B→C+D”的式子来表示．在四种基本反应类型中，可用上式表示的是_____反应和_____反应．在上式中，若B为稀硫酸，D为H2，则A的选择应满足的条件是_____．在上式中，若B 为稀硫酸，D为H2O，则A可能是酸、碱、盐、氧化物中的_____．
【答案】置换复分解A是在金属活动性顺序中排在氢前的金属单质碱（如NaOH）、氧化物（如Fe2O3）
【解析】（1）四种基本反应类型中，化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，置换反应和复分解反应为两种物质得到两种物质的反应。

置换反应和复分解反应可以用“A+B→C+D”的式子来表示；
（2）B为稀硫酸，D为H2，则是稀硫酸与金属的反应，在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能与酸发生置换反应。

若B为稀硫酸，D为H2，则A的选择应满足的条件是A是在金属活动性顺序中排在氢之前的金属单质；
（3）B为稀硫酸，D为H2O，则是硫酸与碱、金属氧化物以及某些碳酸盐的反应，稀硫酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。

若B为稀硫酸，D为H2O，则A可能是酸、碱、盐、氧化物中的碱（如NaOH）、氧化物（如Fe2O3）。

三、实验题
17．燃料的发展促进了人类文明的不断进步．下面是人类大规模使用燃料的大致顺序：木柴、木炭、煤、石油、天然气．上述燃料中属于化石燃料的是___；这些化石燃料属于___能源(填“可再生”或“不可再生”)；上述燃料中通常被称为“清洁能源”的是____
在家中
使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器．报警器安装的正确位置应选择图1中的____．如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有___．(填序号)
①关闭气源阀门②打开门窗③立即打开抽油烟机煤作为燃料给我们带来益处，但对环境也造成不良影响．
①下列关于酸雨的叙述正确的是___．(填序号)
A 酸化土壤
B 对森林造成危害
C 腐蚀大理石雕像
D 是由二氧化碳引起的
②在煤中添加适量的石灰石可制成环保煤，燃烧时石灰石中的碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式是____．现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图2所示A、B、C三个实验．
①如图2所示白磷能够燃烧的实验是____(填序号)．
②对比实验B和C可以得到的结论是____．
【答案】煤、石油、天然气不可再生天然气 A ①②A、B、C
2CaCO3+2SO2+O2高温2CaSO4+2CO2 C 可燃物温度必须达到着火点才能燃烧
【解析】(1)三大化石燃料：煤、石油、天然气，属于不可再生能源。

其中天然气是一种比较清洁的能源；
(2)天然气的密度比空气小。

天然气泄漏要立即关闭气源阀门、打开门窗，不要打开用电器。

(3)①注意正常雨水PH大约在5.6左右，因为溶解的二氧化碳与水反应生成碳酸。

酸雨主要是二氧化硫引起；
②由题写出方程式并且进行配平可得；
(4)①燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物（2）温度达到着火点（3）有空气或氧气；
②由控制变量法可得。

【详解】(1)煤、石油、天然气属于化石燃料，这些燃料用完之后不能再生，属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源；
(2)因为天然气的密度比空气小，在家中使用天然气时，天然气泄漏报警器应该安装在上方。

天然气泄漏时，
①要关闭气源阀门，②打开门窗。

不要立即打开抽油烟机，因为立即打开抽油烟机时，如果天然气和空气混合达到了天然气的爆炸极限，会发生爆炸，造成安全事故，故答案选①②；
(3)①酸雨的危害很大，例如酸雨能够酸化土壤，对森林造成危害，腐蚀大理石雕像；二氧化碳不能导致酸雨，故答案选A、B、C；
②碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙和二氧化碳的化学方程式为：
2CaCO3+2SO2+O2高温2CaSO4+2CO2；
(4)①白磷的着火点是40℃，A中的白磷，温度虽然达到了着火点，但是没有与氧气接触，不能燃烧；B中的白磷，虽然与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不能燃烧；C中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，能够燃烧，故答案选C；
②B和C中，白磷都与氧气接触，因为温度不同，导致B中的白磷不能燃烧，而C中的白磷能够燃烧，说明可燃物温度必须达到着火点才能燃烧。

18．根据下图实验装置，回答问题。

(1)图中仪器a的名称是___________。

(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为__________。

用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是_________。

(3)实验室制取二氧化碳气体所选用的装置__________(填序号)。

(4)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。

①请写出用CO气体还原氧化铁的化学方程式_________。

②实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。

按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是
__________。

A．甲→乙→丙→丁B．甲→丙→乙→丁C．乙→甲→丙→甲→丁D．乙→甲→丙→乙→丁
【答案】水槽2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑ 用带火星的小木条置于集气瓶口，若木条复燃，说明氧气
已收集满AD Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2 C
【解析】（1）图中仪器a的名称是水槽；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物反应生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑；用
排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是用带火星的小木条置于集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；（3）实验室制取二氧化碳的反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热，故反应装置选固液不加热型装置A,二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳能溶于水，故选向上排空气法收集，故选AD；（4）①CO气体与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为
Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2；②混合气体先要经过氢氧化钠溶于除去二氧化碳，再用氢氧化钙溶液检验二
氧化碳是否除净，再将气体通入丙装置中，后用甲装置检验是否有二氧化碳生成，最后用气球收集尾气，故选C。

四、计算题
19．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取17g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验，请计算：
（1）反应后产生气体的质量为__g。

【答案】1.6 20%
【解析】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为48.4g-46.8g=1.6g ；
（2）解：设该过氧化氢溶液的溶质质量分数为x
222
22MnO 2H O 2H O O 68
3217g x 1.6g 6832=17g x 1.6g
+⨯⨯↑
x=20%
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为20%。

故答案为：
（1）1.6；
（2）20%。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。

下列说法中不正确的是（）
A．原子序数：Y＞X
B．核外电子数：Y＞X
C．Y和Z一定处于同一周期
D．X和Z的最外层电子数一定相同
【答案】D
【解析】在元素周期表中，同一横行叫做同一周期，同一纵列叫做同一族。

在同一周期中，元素的原子序数从左到右依次增大。

在同一族中，元素的原子序数从上到下依次增大。

【详解】A、通过分析可知，三种元素的原子序数排序为：Z＞Y＞X。

A正确；
B、通过分析可知，三种元素的原子序数排序为：Z＞Y＞X。

在原子中，原子序数=核外电子数，所以三种元素的核外电子数排序为：Z＞Y＞X。

B正确；
C、通过图像分析可知，Y和Z两种元素在同一行，属于同一周期。

C正确；
D、X和Z虽然是同一族的元素，但是二者的最外层电子数可能相同，也可能不同。

若X是He元素，则Z 是Ne元素。

He元素的最外层电子数为2，Ne元素的最外层电子数为8。

若X是Ne元素，则Z是Ar元素，二者的最外层电子数为8。

D错误。

故选D。

2．物质总是在变化中，下列变化不属于化学变化的是
A．铁锅生锈B．蜡烛燃烧C．粮食酿酒D．水结成冰
【答案】D
【解析】A、铁锅生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；
B、蜡烛燃烧过程中，生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；
C、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化；
D、水结成冰过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化。

故选：D。

3．下列物质可用于治疗胃酸过多的是
A．食盐B．氢氧化钠C．氧化钙D．小苏打
【解析】治疗胃酸过多，就是把胃中过多的盐酸除去，但又不能伤到人体。

【详解】A、食盐是氯化钠，溶液呈中性，且不与盐酸反应，不符合题意；
B、氢氧化钠，溶液虽然呈碱性，但有较强的腐蚀性，不能用于人体中和胃酸，不符题意；
C、氧化钙与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙有腐蚀性，不能用于人体内中和胃酸，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠，溶液呈碱性，碱性较弱，且无毒无害无腐蚀，可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既可以除去过量的盐酸，生成物又没有有害物质，符合题意。

故选D。

4．铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）
A．铷元素属于金属元素，1个铷原子中有37个质子
B．铷在元素周期表中位于第六周期
C．铷的相对原子质量为85.47
D．铷的氧化物化学式为Rb2O
【答案】B
【解析】A．由铷元素的汉字名称可知，它属于金属元素，由其元素周期表的信息可知，其原子序数为37，即原子核内有37个质子，故正确；
B．由原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，故在元素周期表中位于第五周期，故错误；C．由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为85.47，故正确；
D．由原子结构示意图可知，其最外层有一个电子，在化学反应中易失去1个电子，而显+1价，氧元素显-2价，故其氧化物的化学式为Rb2O，故正确。

故选：B。

【点睛】
根据元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

5．下列说法正确的是
A．花香四溢说明分子在不断运动B．分子在化学变化中不能再分
C．不同元素的本质区别是中子数不同D．原子不能直接构成物质
【答案】A
【解析】A．花香四溢说明分子在不断运动。

故A正确。

B．原子在化学变化中不能再分。

故B错误。

C．不同元素的本质区别是质子数不同，质子数决定元素种类。

故C错误。

D．有些物质是由原子直接构成物质。

故D错误。