2021年湖南省岳阳市汩罗市第二中学高一化学测试题含解析

2021年湖南省岳阳市汩罗市第二中学高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 为了探究金属腐蚀的条件，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，
下列对实验结果的描述不正确的是（）
A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降
B．装置(2)中铁钉b发生电化学腐蚀
C．实验结束时，装置(2) 左边液面比右边高
D．实验结束时，铁钉c腐蚀最严重
参考答案：
D
略
2. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）
A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液
参考答案：
B
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】A．给固体或液体加热温度较高；
B．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；
C．量筒不能用来稀释溶液；
D．浓硫酸溶于水放出大量热．【解答】解：A．临时手持试管给固体或液体加热，易灼伤引起危险，故A错误；
B．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭，故B正确；
C．量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故C错误；
D．浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误．
故选B．
3. V L浓度为0.5 的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是
A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B.加入10 的盐酸0.1 V L,稀释至1.5V L
C.将溶液加热浓缩到0.5 V L
D.加入V L 1.5 的盐酸混合均匀
参考答案：
B
略
4. 在右图所示的装置中，a的金属性比铅要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述
正确的是
A． a是正极，b是负极
B． b极上发生了还原反应
C． a极上放出气体，溶液的pH增大
D．导线中有电子流动，电流从b极流到a极
参考答案：
BD
5. 下列不是乙烯用途的是（）
A．制塑料 B．做灭火剂
C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂
参考答案：
B
解：A．乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用于生产聚乙烯（塑料）、乙丙橡胶、聚氯乙烯（塑料）等，故A不选；
B．乙烯易燃不能做灭火剂，故B选；
C．乙烯在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料，故C不选；
D．乙烯可作为植物生长调节剂，故D不选．
故选B．
6. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A.1g氢气中所含有的分子数为N A
B. 0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N A
C.32g氧气中所含的氧原子数为N A
D.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42?的数目为0. 5 N A
参考答案：
D
略
7. 根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）
A．钙B．铁C．磷D．碘
参考答案：
B
考点：元素周期表的结构及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族．
解答：解：A、钙元素在第ⅡA，属于主族元素，故A不选；B、金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故B选；
C、磷元素在第ⅤA，属于主族元素，故C不选；
D、碘元素在第ⅤⅡA，属于主族元素，故D不选．
故选B．
点评：本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N A ks5u
B．常温常压下，2.8g CO气体所含的质子数目为1.4 N A
C．2.7 g 铝与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N A
D．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数约为0.6 N A et]
参考答案：
BCD
9. 如图是可逆反应：X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）
A．t1时，反应只向正方向进行
B．t2时，反应未达到限度
C．t2～t3，反应已停止进行
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
参考答案：
D
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】由图可知，t1时正反应速率大于逆反应速率，t2时正逆反应速率相等，则t2时反应达到平衡状态，以此来解答．
【解答】解：A．t1时正反应速率大于逆反应速率，正逆反应均发生，故A错误；
B．t2时正逆反应速率相等，反应达到限度，故B错误；
C．t2时反应达到平衡状态，为动态平衡，反应仍发生，故C错误；
D．t2时反应达到平衡状态，浓度保存不变，故D正确；
故选D．
10. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。

在10s内N2的浓度由5mol／L降至4mol／L，下列说法正确的是
A．用表示的化学反应速率为0.1mol／(L·s)
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
参考答案：
B
略
11. 下列物质的分离方法正确的是
①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
③用分液法分离水和硝基苯的混合物
④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物
A．①②- B．②③C．③④ D．②④
参考答案：
B
略
12. 同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。

下列说法正确的是
A.所含分子数和质量数均不相同
B.含有相同的质子和中子
C.含有相同的分子数和电子数
D.含有相同数目的中子、原子和分子
参考答案：
D
略
13. 下列关于氧化钠和过氧化钠的说法不正确的是
A．过氧化钠比氧化钠稳定
B．氧化钠是灰白色固体，过氧化钠是淡黄色固体
C．均属于碱性氧化物
D．均与CO2反应
参考答案：
C
14. 相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（）
A、甲烷
B、乙烷
C、乙烯
D、乙炔
参考答案：
D
略
15. 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是()
①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－
A．①②③B．②④⑤
C．①③⑥D．①②⑤
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某实验小组设计用50 mL 1．0mol/L盐酸跟50mL 1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。

在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

然后再在大、
小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。

试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
数值（填偏高、偏低或不变）；
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知
盐
酸、
NaOH
溶液
密度
近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为
△H=___________________________________；
（3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会（填偏高、偏低或不变），其原因
是
；
参考答案：
（1）偏低（2）△H=-56．01kJ/mol；
（3）偏高，用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将分别盛有NaCl、MgCl2、Al2O3的三个电解池串联，用惰性电极在一定条件下通电一段时间后，生成Na、Mg、Al的物质的量之比为多少？
参考答案：
6:3:2
解析因为三个电解池为串联，所以通过电子的物质的量相同。

设通过电子的物质的量为1 mol。

Na＋＋e－===Na
1 mol 1 mol
Mg2＋＋2e－===Mg
1 mol mol
Al3＋＋3e－===Al
1 mol mol
所以生成Na、Mg、Al的物质的量之比为：1:mol::mol::mol＝6:3:2。

18. 使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1,9则上述三种溶液的物质的量浓度比是 ( )
A．1:2:3 B．3:2:1
C．6:3:2 D．2:3:6
参考答案：
C
19. 将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体
积不变。

请用详细的过程，求：
(1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积；
(2) 取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度。

参考答案：
略。