2020年浙江省温州市七台河第一中学高三化学月考试题含解析

2020年浙江省温州市七台河第一中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 一定温度下，在一密闭容器中可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是
（）
A. 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Z
B. 反应体系压强不随时间而改变
C. 反应体系的平均相对分子质量不随时间而改变
D. Y的生成速率与Z的生成速率之比为1:2
参考答案：
D
略
2. 某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正确的是
A．①中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成
B．②的作用是净化①中导出的气体
C．③中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应生成NO
D．用NaOH溶液吸收NO，防止污染
参考答案：
B
3. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
参考答案：
B
本题是化学知识判断题。

A项因为原子是化学变化的最小微粒，原子不会变化，A项正确，B 项错误。

金属导电是自由电子在外电场的作用下，定向移动，一定条件下金属钠自由电子可不移动。

物质的熔点与物质的结构和外部条件有关，水在20 ℃一定压强下可成为固体。

4. 下述实验设计能够达到目的的是( )
D
略
5. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是
A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．还原性强弱：F—>Cl—>I—
参考答案：
D
略
6. 甲、乙、丙、丁4种溶液中各含一种X n—离子（X n—可以代表Cl—、Br—、I—、S2—中任意一种）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色。

再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最后
向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且浑浊。

则甲、乙、丙、丁中依次含有的离子
为（）
A.B r—，I—，Cl—，S2—
B.Br—，Cl—，I—，S2—
C.Br—，Cl—，S2—，I—
D.Cl—，I—，S2—-，Br—
参考答案：
A
略
7. R代表第三周期元素，若它的原子M电子层上有奇数个电子，则关于R的正确说法是
A．常温压下，R的单质能不能跟水剧烈作用
B．R的单质都是分子晶体
C．R的氧化物中，有的可能是两性氧化物
D．R的氧化物的分子式一定是R2O
参考答案：
C
8. 现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W 同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（）
A．原子半径：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同
参考答案：
考点：原子结构与元素周期律的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素．
A．同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，原子的电子层数越多，其原子半径越大；
B．氨气的水溶液呈碱性；
C．只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物；
D．根据H2O2、C2H62种分子中含有的电子数、化学键种类判断．
解答：解：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y 而小于Q，所以Z是N元素．
A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误；
B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；
C．铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；
D．H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确；
故选A．
点评：考查元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，正确推断元素是解本题的关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．
9. 为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（）
A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B．滤渣可能是两种金属单质的混合物
C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D．加入的金属 M可能是镁或钠
参考答案：
C
略
10. 下列①中变化的实质相似，①中变化的实质相似的选项是
参考答案：
A
略
11. 新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“金仑”（读音为伦）。

下列说法正确的是
A．111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素
B．111号元素属于过渡元素
C．1111号元素为非金属元素
D．111号元素质量数为111
参考答案：
B
略
12. 下列说法正确的是
A. 葡萄糖和蔗糖互称同系物
B. 等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷
C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D. 甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应
参考答案：
D
略
13. A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

A是周期表中原子半径最小的元素，B 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（）
A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素A不能与元素B形成化合物
C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:
D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸
参考答案：
C
【Ks5u解析】A为H；B为O；E为短周期元素，E与B处于同一族,E为S；C、D、E处于同一周期，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。

C、D、E是3种短周期元素，其原子序数依次增大，C为Na；D为Al；所以A为H；B为O；C为Na；D为Al；E为S。

A、 B为O；C为Na；D为Al具有相同电子层结构的离子，但其半径依次减小，错误；B、元素A能与元素B形成化合物H2O2，错误；C、元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:H2O＞H2S，正确。

D、元素D、E 的最高价氧化物的水化物，Al(OH)３为两性氢氧化物，H2SO4为酸，错误，选C。

14. 下列说法正确的是（）
A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个
B．常温常压下，1 mol羟基（﹣OH）所含电子数为6.02×1024个
C．常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个
D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个
参考答案：
C
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、铁与盐酸反应变为+2价；
B、羟基不显电性；
C、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析；
D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含2mol离子来计算．
解答：解：A、铁与盐酸反应变为+2价，故1mol铁与盐酸反应转移2mol电子即2NA个，故A错误；
B、羟基不显电性，即1mol﹣OH含9N A个电子，故B错误；
C、34g双氧水的物质的量为1mol，而双氧水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol共用电子对即3N A个，故C正确；
D、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而1mol氯化钠中含2mol离子，即2N A个，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大
15. 25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是
24)依次减弱
B. Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1
C. 向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
参考答案：
C
解析：A．由表中数据可知溶度积AgCl饱和溶液中c（Ag+）
==×10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）
==×10-4mol/L，错误； B．Ag2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）
==×10-4mol/L，错误； C．AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，所以向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，可能有黄色沉淀产生，正确； D．由A可知，饱和溶液中c（Ag+）：AgCl＜Ag2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成白色沉淀，错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。

X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________；
（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
A．Mg2＋ B．Fe 2＋C ．
Al3＋D．Cu2＋
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的方法为__________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)______________________；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式____________________________。

(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________________________。

②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。

(夹持部分略去)(填字母序号)
参考答案：
（共15分）：(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋（2分）
(2)B、C（2分）
(3)①过滤（1分）在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次（2分）②CO32－＋H2O HCO3－＋OH－（2分）
③Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）
(4)①250 mL容量瓶（2分）②b（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低。

（本题气体数据均已折算至标准状况）
（1）．实验室欲用70%的浓硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度
1.04g/mL）500mL。

求：70%浓硝酸的物质的量浓度 ________mol/L（保留1位小数，下同），配制时需浓硝酸________mL。

（2）．将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为 ________。

（3）．向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生。

向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质
4.8g，写出有关反应的化学方程式，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度。

（4）．将13克锌加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L （已知常温下N2O3为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）。

取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成。

试求该无色气体的组成及其物质的量。

参考答案：
（1）．15.7，31.8；
（2）． 2:1；（3）（4）
略
18. 右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。

试计算：
⑴该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？
⑵现取10 mL 该硫酸稀释到100 mL后，H2SO4的物质的量浓度是多少？
参考答案：
略
19. 将14.7克镁、铝合金全部溶于500毫升 6摩/升的盐酸中，充分反应后，再加入400毫升 8摩/升的NaOH溶液，结果得到26.3克沉淀，求合金中各组分的质量。

参考答案：
①若Al(OH)3全部溶解：n Mg＝0.453mol n Al＝0.141mol
②若Al(OH)3部分溶解：n Mg＝0.050mol n Al＝0.500mol
略。