上海市闸北区2019-2020学年中考第四次大联考化学试卷含解析

上海市闸北区2019-2020学年中考第四次大联考化学试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存且形成无色溶液的一组是（）
A．Na+、K+、OH-B．Cl-、NO3-、Fe3+
C．Na+、SO42-、NH4+D．Cu2+ 、SO42-、H+
【答案】C
【解析】
【详解】
A、OH-在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误；
C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误。

故选C。

【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存，还要注意特定离子的颜色。

2．下表中列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。

A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，把需要的物质除去了，错误；B、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，把需要的物质除去了，错误；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发的
方法得到氯化钾，错误；D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。

故选D。

点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。

最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。

3．下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是（）
A．扇灭－隔绝氧气B．剪掉灯芯－隔离可燃物
C．湿抹布盖灭－隔绝氧气D．水浇灭－降低温度至着火点以下
【答案】A
【解析】
【详解】
A、扇灭是利用空气流动带走周围的热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，选项错误；
B、剪掉灯芯，隔离了可燃物与氧气的接触，实现了灭火目的，选项正确；
C、用湿抹布盖灭时，使蜡烛与空气隔绝，蜡烛不再与氧气接触，使燃烧停止，选项正确；
D、水能够吸收热量，使蜡烛的温度降低至蜡烛的着火点以下，燃烧停止，选项正确，故选A。

【点睛】
物质燃烧时，需要三个燃烧条件同时具备，物质才能发生燃烧，而灭火时，只需切断一个燃烧条件，即实现一条灭火原理，就能实现灭火。

4．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前、反应中和反应后各物质的质量如下表所示，表中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。

下列数据正确的是（）
A．a＝56 B．b＝6 C．c＝17 D．d＝8
【答案】A
【解析】
【详解】
A、由题意可知，70-a14-11
=
a-4211-8
，a=56，故正确；
B、依据质量守恒定律可知，b=70+14+6+10-42+40-10=8，故错误；
C、由题意可知，c-614-11
=
40-c11-8
，c=23，故错误；
D、丁物质在反应前和反应后都是10，所以d=10，故错误。

故选A。

【点睛】
根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂进行
分析。

5．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
．
A二氧化碳与水反应生成碳酸
B正极相连的玻璃管中生成
的是氧气
水中加入NaOH，看到U形管a侧液
面下降，b侧液面上升
C说明不同物质着火点不同 D NaOH溶解在水中要放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、二氧化碳能溶于水，是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验；故错误；
B、电解水时正极的气体体积少是氧气，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧是氢气，故正确；
C、根据可燃物燃烧的条件，该实验中可燃物已与氧气接触，乒乓球片先燃烧，纸片后燃烧，可知不同物质着火点不同，故正确；
D、氢氧化钠溶于水放热，所以向小试管中加入氢氧化钠，装置中气体遇热膨胀，看到U形管a侧液面下降，b侧液面上升，故正确。

点睛：
电解水时，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）。

闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2。

（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）。

可简单概括为：“正氧负氢1：
2，质量比为8：1”。

6．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。

已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。

则该固体混合物中钠元素的质量分数为
A．23% B．46% C．50% D．78%
【答案】B
【解析】混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成，氧元素的质量分数为22%，则Na2S 质量分数是1－22%＝78％，Na2S中钠元素和硫元素质量比是46∶32＝23∶16，固体混合物中钠元素的质量分数为78％××100％＝46%。

故选B。

7．让家庭远离火灾，我们需要熟悉常见防火、逃生技能，下列说法不正确的是
A．受到火势威胁时，要当机立断披上浸湿的衣物、被褥等向安全出口方向冲出去
B．高层楼房遇火灾不可乘坐电梯，要向安全出口方向逃生
C．家中发生燃气泄漏时，应关闭阀门，打开排气扇将可燃性气体排出
D．灭火的原理是破坏燃烧的一个或多个条件
【答案】C
【解析】
【详解】
A、受到火势威胁时，要当机立断披上浸湿的衣物、被褥等向安全出口方向冲出去，选项说法正确；
B、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，要向安全出口方向逃生，故选项说法正确。

C、燃气与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易爆炸，打开排气扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。

D、燃烧需要同时满足三个条件、只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故选项说法正确。

故选：C。

8．“河北省第二届园林博览会”于2018年7月16日在秦皇岛开幕，是中国北方地区的一次传播园林文化、
弘扬生态文明的盛会。

下列措施不符合
．．．秦皇岛园博会绿色发展理念的是
A．园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设
B．采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集
C．用煤发电，以保证充足的电力供应
D．积极种植花草
【答案】C
【详解】
A. 园区建设与生态修复工程同步规划，同步建设不会产生建筑垃圾，选项正确；
B. 采用装配式建筑方式，充分利用城市中水，实现全园雨水收集，实现了水资源的充分利用，选项正确；
C. 用煤发电会产生更多的废气与烟尘，加重空气污染，选项错误；
D. 积极种植花草可以吸收空气中的有害气体和烟尘，选项正确，故选C。

9．与石墨互称同素异形体的是
A．活性炭B．木炭C．一氧化碳D．金刚石
【答案】D
【解析】
【分析】
由同种元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体。

【详解】
A、活性炭中含有杂质，不属于单质；故选项错误。

B、木炭中含有杂质，不属于单质；故选项错误。

C、一氧化碳中含有碳、氧两种元素，不属于单质；故选项错误。

D、金刚石中只含有碳元素，属于单质；故选项正确。

故选：D。

10．水与人类的生活和生产密切相关．下列关于水的说法错误的是（）
A．水是良好的溶剂
B．长期饮用蒸馏水不利于健康
C．电解水时H2与O2质量比约为2：1
D．能用肥皂水区分软水和硬水
【答案】C
【解析】
【分析】
根据水是溶剂；水的组成分析；硬水和软水的区分分析。

【详解】
A、水是良好的溶剂，说法正确；故不符合题意；
B、因为蒸馏水缺少矿物质，长期饮用蒸馏水不利于健康，说法正确；故不符合题意；
C、电解水时H2与O2质量比约为1：8，说法错误；故符合题意；
D、能用肥皂水区分软水和硬水，说法正确；故不符合题意；
故选C
本题主要考查物质的基本性质，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向，要求在学习过程中要熟练掌握基础知识。

11．家庭生活中要洗涤热水瓶内少量的水垢，实际可行的方法是
A．用稀盐酸洗涤B．用食盐水洗涤
C．用热纯碱水洗涤D．用食醋洗涤
【答案】D
【解析】
【分析】
热水瓶内少量的水垢的主要成是碳酸钙，碳酸钙能溶解在酸性溶液中；
【详解】
A、稀盐酸属于强酸，具有强腐蚀性，使用比较危险，且家中一般不会存放稀盐酸；故选项错误；
B、食盐水显中性，不能溶解水垢；故选项错误；
C、纯碱溶液显弱碱性，不能溶解水垢；故选项错误；
D、食醋有一定的酸性，正好能溶解水垢；故选项正确；
故选：D。

12．下列图示实验操作中，正确的是
A．读取液体体积B．滴加试剂
C．过滤D．称量氢氧化钠
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、平视读数，正确；
B、向试管中滴加液体操作要领：试管直立，将胶头滴管竖直放在试管口上方滴加错误；
C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故操
D、NaOH易潮解，需用小烧杯称量，故操作错误；
考点：给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．2019年1月3日，我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球。

“嫦娥四号”的制作材料有硅、石墨、铝合金、钛合金和铜等。

纯金属制成合金，性能会发生改变，请写出其中一条_______。

请写出一种比较钛和铜金属活动性强弱的方法_______（不要写现象与结论）。

石墨是碳的单质，比较碳和硅的原子结构示意图：
①碳和硅的化学性质相似的原因是____________。

②请写出碳和硅原子结构不同的一处_____________。

工业上制取硅的反应微观示意图如图所示：
①该反应的化学方程式为______________，其所属的基本反应类型为________。

②根据上述反应的微观示意图，你还能获得一条信息是___________。

【答案】抗腐蚀性能变好（强度或硬度更高）将钛放入硫酸铜（氯化铜）溶液中（将铜放入氯化钛溶液中或将钛和铜分别放入稀盐酸/稀硫酸中等）最外层电子数相同（最外层电子数都是4 个）质
子数不同（电子层数不同/第二层电子数不同2C + SiO2高温
2CO + Si 置换反应化学变化中，
分子可分（或原子不可分或分子种类改变或原子重新组合或原子种类、数量不变等）
【解析】
【分析】
合金是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质，原子最外层电子数相同，化学性质相似，原子不可分或分子种类改变或原子重新组合或原子种类、数量不变。

【详解】
（1）纯金属制成合金，性能会发生改变，抗腐蚀性能变好，强度或硬度更高。

（2）比较钛和铜金属活动性强弱的方法将钛放入硫酸铜（氯化铜）溶液中（将铜放入氯化钛溶液中或将钛和铜分别放入稀盐酸/稀硫酸中等）。

（3）①碳和硅的化学性质相似的原因是最外层电子数相同，最外层电子数都是4 个。

②碳和硅原子结构不同的一处质子数不同，电子层数不同/第二层电子数不同。

（4）①反应的化学方程式为2C + SiO2高温
2CO + Si，其所属的基本反应类型为置换反应。

②根据上述反应的微观示意图，能获得一条信息是化学变化中，分子可分。

【点睛】
四大基本反应类型：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，原子不可分或分子种类改变或原子重新组合或原子种类、数量不变，最外层电子数决定元素的化学性质。

14．某同学用提取的精盐配制100g 质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成： ①计算：氯化钠的质量为___________g ，水为____________g 。

②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在____________（填“左盘”或“右盘”）。

③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm 3），量筒的规格是_______（从下列中选用：10mL 、25 mL 、50 mL 、100 mL ）。

量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_____________保持水平。

溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_________。

④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【答案】11.7g 88.3g 左盘 100mL 凹液面的最低处 搅拌，加快溶解速度 偏小 【解析】 【详解】
①配制100g 质量分数为11.7%的氯化钠溶液需要的氯化钠的质量=100g×11.7%=11.7g 溶剂水的质量=100g-11.7g=88.3g 水的体积=88.3g÷
1g ／mL =88.3mL ②托盘天平的使用要注意左物右码，氯化钠应放在左盘；
③量取液体体积选用的量筒的量程要最接近所量液体的体积，故要选用100mL 的量筒；量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面最低处保持水平；为了加快溶解速率，溶解时要用玻璃棒搅拌； ④若称取的氯化钠中含有水分，则氯化钠的实际质量偏小，那么溶质的质量分数也会偏小。

15．天然气完全燃烧的化学方程式为____________；使燃料充分燃烧，应考虑的因素是____________（写一条即可）；扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是____________。

【答案】4222CH +2O CO +2H O 点燃
燃料与氧气的接触面积 使燃烧物与可燃物隔离
【解析】 【详解】
天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为42
22CH +2O CO +2H O 点燃。

使燃料充分燃烧，应考虑的因素是燃料与氧气的接触面积，接触面积越大，物质燃烧越充分。

森林火灾一般面积较大，火势较猛，采用降温隔氧很难灭火，所以扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线
前的一片树木砍掉，其灭火原理是使燃烧物与可燃物隔离。

【点睛】
灭火的原理有：1、使可燃物的温度降至着火点以下；2、使可燃物与氧气隔绝；3、使燃烧物与可燃物隔离或清除掉可燃物。

16．地壳中含量最高的金属元素名称是_______________；“葛记焖饼”是郑州一道名吃，制作原料主要有瘦肉、面粉、食盐、麻油等,该食物中含有的营养素有_____________（任写一种）。

【答案】铝蛋白质（或糖类、无机盐、油脂）
【解析】
【详解】
地壳中含量最高的金属元素名称是铝；“葛记焖饼”是郑州一道名吃，制作原料主要有瘦肉、面粉、食盐、麻油等,该食物中含有的营养素有蛋白质（或糖类、无机盐、油脂）。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．化学是一门以实验为基础的学科。

请回答下列问题：
写出仪器甲的名称_____；
实验室用装置A制取氧气时，试管内的固体应为_____；某同学用装置B来制取氢气。

与装置C相比较，装置B的优点是_____；在实验室用装置C制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_____。

实验后，若从所得浑浊液体中回收氯化钙固体，应进行的操作是_____（填写图中装置编号）。

用装置D排空气收集二氧
化碳，验满时，燃着木条应放在_____（选填“a或“b”）端。

按图E所示进行蒸馏时，在乙中加入约1 3
体积的硬水，再加入几片碎瓷片。

碎瓷片的作用是_____。

【答案】铁架台高锰酸钾能随时控制反应的发生和停止CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑FG a 防止液体爆沸
【解析】
【详解】
（1）仪器甲的名称是铁架台，故答案为铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时为了防止高锰酸钾小颗粒随气流进入导管，要在试管口塞一团棉花，故答案为高锰酸钾；
（3）关闭装置B中的止水夹，气体不能排出，试管内压强变大，液体被压进长颈漏斗中，液体与固体脱离，反应停止。

打开止水夹，气体排出，装置中压强变小，长颈漏斗中的液体进入试管中，液面升高，液体与固体接触，反应发生，故该装置的优点是能随时控制反应的发生和停止。

故答案为能随时控制反应的发生和停止；
（4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑，氯化钙能溶于水，先把浑浊液体过滤，除去不溶性杂质，然后再蒸发结晶得到氯化钙固体，因为二氧化碳的密度比空气的大，收集时用向上排空气，二氧化碳气体从b端进入，空气从a 端排出，当a端的出气管口有二氧化碳时，说明收集满了二氧化碳，所以验满时要把燃着的木条放到集气瓶口处。

故答案：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑FG a；
（5）在蒸馏时，要在烧瓶内放几片碎瓷片，防止液体爆沸，故答案为防止液体爆沸。

【点睛】
根据装置的特点对装置进行分析评价；检验万用瓶中是否集满了气体，在万用瓶的出气管口处进行检验，出气管口处有气体则收集满了气体。

18．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
A硫在氧气中燃烧B验证质量守恒定律C蒸发食盐水D用木炭还原氧
化铜
（1）A实验中集气瓶内水的作用是_____。

（2）B实验中系在玻璃管上的气球作用是_____。

（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。

（4）D实验中酒精灯加网罩的作用_____。

【答案】吸收反应生成的有污染性的二氧化硫气体缓冲压强较多量固体集中火焰，提高温度
【解析】
【分析】
【详解】
（1）硫燃烧生成污染性气体二氧化硫，A实验中集气瓶内水的作用是吸收反应生成的有污染性的二氧化硫气体。

（2）红磷燃烧产生大量的热，B实验中系在玻璃管上的气球作用是缓冲压强。

（3）C实验过程中，蒸发结晶是，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。

（4）碳与氧化铜的反应需要高温，D实验中酒精灯加网罩的作用集中火焰，提高温度。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．取小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。

取样品10 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求：
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数_____。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_____。

【答案】84% 24.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设样品中碳酸氢钠的质量为x，恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y
322
NaHCO+HCl=NaCl+CO+H O
8458.544
x y 4.4g
↑
84x
44 4.4g
=，x=8.4g
58.5y
44 4.4g
=，y=5.85g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：8.4g
100%=84% 10g
⨯。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：5.85g+(10g-8.4g)
×100%24.3% 10g+25.1g-4.4g
≈。

答：（1）样品中碳酸氢钠的质量分数为84%；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为24.3%。