内蒙古阿拉善盟高一上学期期中化学试卷(II)卷

内蒙古阿拉善盟高一上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标.表示该体检指标的物理量是（）
甘油三酯 0.52mmol/L
总胆固醇 4.27 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.57mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L
葡萄糖 4.95mmol/L
甘油三酯 0.52 mmol/L
总胆固醇 4.27mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.57mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇 1.40mmol/L
葡萄糖 4.95mmol/L
A . 溶解度
B . 物质的量浓度
C . 质量分数
D . 摩尔质量
2. （2分） (2019高一下·浙江月考) 35Cl和 35Cl－两种微粒中，不同的是（）
A . 核内质子数
B . 核外电子层数
C . 核内中子数
D . 核外电子数
3. （2分）(2018·浙江选考) 下列属于碱的是（）
A . CO2
B . H2SO4
C . Mg(OH)2
D . NaCl
4. （2分） (2019高三上·宁江月考) 阿伏加德罗常数用NA表示。

下列有关说法中正确的是（）
A . 常温常压下，0.1mol的2H35Cl所含中子数为2NA
B . 将53.5gNH4Cl溶于氨水所得中性溶液中NH4+数目为2NA
C . 25℃，1LpH=10的 NaHCO3溶液中水电离出的OH-数目为10-10NA
D . 2.24L(标准状况下)N2和NH3的混合气体中共用电子对总数为0.3NA
5. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化
B . 金属铜导电，故金属铜是电解质
C . 自发反应都是熵增大的反应
D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
6. （2分） (2017高一上·杭州期中) 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（）
A . 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应
B . 从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应
C . 从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应
D . 电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应
7. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列事实与胶体性质有关的是（）
①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析．
A . ①②④⑥
B . ①②③⑤
C . ③④⑤⑥
D . 全部
8. （2分） (2016高一下·沙市月考) “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟﹣﹣LiH，LiD，LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）
A . 质子数之比为1：2：3
B . 中子数之比为1：1：1
C . 摩尔质量之比为8：9：10
D . 化学性质不相同
9. （2分）150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（）
A . 甲烷与乙烷体积比为1：4
B . 乙烯与丁烷体积比为4：1
C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1
D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：4
10. （2分）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）
A . K2CO3和K2O都属于盐
B . H2SO4和NaHSO4都属于酸
C . KOH和NH3·H2O都属于碱
D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
11. （2分） (2019高三上·南昌期末) 阿伏加德罗常数的值为。

下列说法正确的是（）
A . 1L0.1mol· NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B . 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
12. （2分） (2018高一上·定远期中) 将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（）
A . C2H4、CH4
B . CO2、Cl2
C . SO2、CO2
D . CH4、Cl2
13. （2分）下列操作中，后者最终能被漂白的是（）
A . 将干燥的氯气与红色鲜花充分接触
B . 将H2O2加入到KMnO4溶液中
C . 将足量SO2通入紫色石蕊试液中
D . 将漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中
14. （2分） (2019高二上·福州期中) 下列实验操作能达到目的是（）
A . 加热氯化铵固体制取氨气
B . 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色
C . 除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D . 滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡
15. （2分）(2020·长春模拟) 设 NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）
A . 常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO－与 NH4＋的数目均为 0.5NA
B . 10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NA
C . 16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为 7 NA
D . 在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA
16. （2分） (2018高一上·桓台期末) 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

这里所用的“法”是指（）
A . 萃取
B . 渗析
C . 蒸馏
D . 升华
17. （2分）有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（）
A . 加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl-存在
B . 加入氨水生成白色沉淀，氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在
C . 加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在
D . 加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量CO32-存在
18. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）
A . 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA
B . 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA
C . 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA
D . 20g D2O中含有的质子数为10 NA
19. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 13C和14C互为同位素
B . 1H和2H是不同的核素
C . 6Li和7Li的电子数相等
D . 14C和14N属于同种元素
20. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可用图表示．如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）
A . 离子反应
B . 氧化还原反应
C . 置换反应
D . 三者都可以
21. （2分）(2016·淮安模拟) 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的是（）
A . 用图甲装置制取并收集二氧化硫
B . 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C . 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D . 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
22. （2分）(2020·天津) 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（）
A . 屠呦呦
B . 钟南山
C . 侯德榜
D . 张青莲
23. （2分）已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则关于C的以下性质叙述错误的是（）
A . 溶液呈碱性
B . 与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C . 与足量盐酸反应放出气体
D . 受热易分解
24. （2分）(2019高一上·长春期末) 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）
A . 上述3个反应都是置换反应
B . ③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NA
C . 反应②中若得到13.44L Cl2 ，则电子转移个数为6.02×1023
D . 氧化性由强到弱的顺序为: KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2
25. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列物质只能作还原剂的是（）
A . S2﹣
B . Fe2+
C . SO32﹣
D . K+
二、非选择题 (共4题；共16分)
26. （5分）同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是________；同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是________；若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比是________；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是________．
27. （4分） (2016高一上·江西期中) 按要求填空
①写出硫酸铝的电离方程式________．
②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式________．
③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式________．
④写出Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓的化学方程式________．
28. （6分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的磷酸试剂标签上的部分内容，现用该磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。

可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧容量瓶。

请回答下列问题：
（1）配制稀磷酸时，上述仪器中不需要用到的有________（选填序号）。

（2）该磷酸的物质的量浓度为________。

（3）若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸________mL。

（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是__________________。

（填序号）
A . 量取磷酸时，俯视刻度线
B . 定容时，俯视容量瓶刻度线
C . 配制前，容量瓶中有水珠
D . 定容后摇匀发现液面下降，又向其中加水至刻度线
E . 溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，即转移入容量瓶中加水定容。

29. （1分） (2016高一上·温州期中) 写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式________．
三、加试题 (共4题；共33分)
30. （4分）写出下列总反应的离子方程式
（1） 0.2mol/L Ca（HCO3）2与0.3mol/LNaOH等体积混合________
（2）向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸________ （3）向FeI2溶液中通入一定量Cl2 ，其中氧化剂与还原剂物质的量比为4：3________
（4）向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热，产物中Fe2+与Fe3+的物质的量比为1：1；NO与NO2物质的量比也为1：1________．
31. （11分） (2019高一上·永春期中) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接________，________接________，________接H，G接F。

（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ________；当足量的MnO2与2mol浓盐酸充分反应后（不考虑浓盐酸的挥发），得到的氯气的物质的量小于0.5mol的原因是________。

（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是________，②浓硫酸的作用是________。

（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用________，如果有Cl2产生，可观察到的现象是________，写出反应方程式________。

32. （10分） 1，3﹣丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3﹣丙二醇的路线如下：
CH2=CH2 HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
（1）通过反应①用乙烯和空气混合气体制备，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表．
C2H4O2N2
反应前体积分数25.0%15.0%60.0%0
某一时刻体积分数 5.56% 5.54%66.7%22.2%
计算此时乙烯的转化率．
（2）某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：C+H2O CO+H2 CH4+H2O CO+3H2
假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
33. （8分） (2018高二上·北京期中)
（1） I. 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别c（一元酸）或c（H+）c（NaOH）／mol/L混合溶液的pH
甲c（H+）=0.1 mol／L的HX酸0.1pH=a
乙c（HY）=0.1mol／L0.1pH=7
丙c（HZ）=0.1 mol／L0.1pH=9
①甲组实验中HX为弱酸，a________7（填“<”，“=”或“>”）。

②乙组实验中HY溶液的pH=________。

③丙组实验发生反应的离子方程式为________，
所得溶液中由水电离出的c（OH-）=________mol/L。

（2） II. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
①HA为________酸（填“强”或“弱”）。

②N点pH>7的原因是（用离子方程式表示）________。

③下列说法正确的是________ （填字母）。

a. M点c（HA）-）
b. M点c（Na+）>c（OH-）
c. P点c（Cl-）=0.05 mol·L-1
④NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）________c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共4题；共16分) 26-1、
27-1、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
三、加试题 (共4题；共33分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
32-1、
32-2、33-1、
33-2、。