酸碱解离平衡

二、弱酸/碱的解离常数 HA(aq) + H2O(aq) == H3O+(aq) + Aˉ(aq)
弱酸的解离常数
B- (aq) + H2O(aq) == HB(aq) + OHˉ(aq)
弱碱的解离常数
5
故：HF的酸性比HAc强。
三、弱酸/碱溶液pH的计算
设一元弱酸HA的浓度为c，解离度为α
HA(aq) + H2O(aq) == H3O+(aq) + Aˉ(aq)
起始浓度 c
0
0
平衡浓度 c(1-α)
cα
cα
达到解离平衡时
——溶液浓度越小，则 其解离：
pOH = – lgc(OHˉ)
：
8
多元弱酸/碱的解离平衡
以H3PO4作为研究对象，
第5章 水溶液化学 水污染
一、酸碱质子理论 (Proton transfer theory)
凡能给出质子的物质都是酸； 凡能结合质子的物质都是碱。
共轭酸碱对
Bronsted J N 丹麦物理化学家
3
酸碱反应的实质 ü 两个共轭酸碱对之间的质子传递
共轭酸碱对1 共轭酸碱对2
● 酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱。 ● 反应总是由相对较强的酸和碱向生成相对较弱的酸和碱的方向进行4 。