【附28套精选模拟试卷】浙江绍兴一中2020届高三高考模拟化学试卷及答案
2019-2020学年浙江省绍兴市新高考化学模拟试卷含解析
A．处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu
B．该装置可以实现“零能耗”镀铜
C．配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解
B.稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，这样该装置可以实现“零能耗”镀铜，B项正确；
C.配置上述试验所用硝酸铜溶液若加如硝酸，硝酸会与铜电极反应，不发生题目中的电化学，C项错误；
D.铜棒上部为负极，电势低，下部为正极，电势高，D项错误。
答案选B。
11．2019年2月27日,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100% ,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池放电时电路中电流方向为A→a→b→B→A
B．M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜
C．如果使用铅蓄电池进行充电,则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连
D．若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65 g
【答案】B
【解析】
【详解】
A．电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为B→b→a→A→B，故A错误；
A．废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理
B．其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要
C．废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物
D．厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料
浙江省绍兴市2020届高三化学4月适应性一模考试试题含解析
【答案】B
【解析】
【分析】
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐等。
【详解】根据碱、弱电解质的定义来判断：
A. 纯碱含有碳酸根，不属于碱，属于盐，是强电解质，A错误；
浙江省绍兴市2020届高三化学4月适应性（一模考试）试题（含解析）
考生考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Al27 Ag108 Cr52 Mn55
一、选择题(共25题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分)
1.不含共价键的离子化合物是
D. 加碘盐加的是碘酸钾，滴加KI溶液、稀H2SO4会发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，产生的碘单质遇淀粉溶液变蓝，可检验碘盐中是否含有碘元素，D正确；
故选C。
12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是
A. 所有氮肥应避免与碱性肥料混合使用
B. 工业上可使用液氨作制冷剂
C. 人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
D．石油裂解是使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，D正确；
故选B。
11.下列有关实验说法，不正确的是
A. 萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4
B. 液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸
C. 滴定管润洗时，从上口加入3～5 mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出
【详解】A．只有铵态氮肥能与碱性物质反应，生成氨气，使肥效降低，A错误；
2020年4月浙江省绍兴市普通高中2020届高三高考选考科目考试适应性测试(一模)化学试题及答案
绝密★启用前浙江省绍兴市普通高中2020届高三高考选考科目考试适应性测试(一模)化学试题2020年4月注意事项：考试时间90分钟，满分100分；可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Al27 Ag108 Cr52 Mn55一、选择题(共25题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1.不含共价键的离子化合物是A.Mg3N2B.NaOHC.CaC2D.Si3N42.除去自来水中的Fe3＋，需要用到的仪器是3.下列属于碱,又是弱电解质的是A.纯碱B.一水合氨C.氯水D.火碱4.反应Cu＋2H2SO4(浓)∆==CuSO4＋SO2↑＋2H2O中,还原产物是A.CuB.H2SO4C.CuSO4D.SO25.下列物质的名称不正确．．．的是A.NaHCO3：小苏打B.2CaSO4·H2O：熟石膏C. ：2,2,4－三甲基－戊烷D. ：葡萄糖6.下列表示正确的是A.羟基的电子式：B.乙炔的结构式：HC＝CHC.氯原子的结构示意图：D.NCl3分子的比例模型：7.下列说法不正确．．．的是A.白磷和红磷互为同素异形体B.D和T互为同位素C.(CH3)2CHOOCH和CH3(CH2)2COOH互为同分异构体D.乙醚和石油醚(轻质石油产品)互为同系物8.下列说法不正确．．．的是A.镁着火不能用干粉灭火器灭火B.石灰石在高温下可用于消除炼铁中的SiO2C.单晶硅是一种半导体材料,可用于制造硅电池D.利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒9.下列说法不正确．．．的是A.电解MgCl2浓溶液制取金属MgB.可用铝热反应原理制取金属MnC.钠单质可以从TiCl4中置换出TiD.可用NH3还原CuO制备单质Cu10.下列说法不正确．．．的是A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能B.可燃冰(天然气水合物)是一种可再生能源C.煤的干馏、煤的液化都是化学变化D.石油的裂解主要是为了获得短链的气态不饱和烃11.下列有关实验说法,不正确．．．的是A.萃取、分液操作时,分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4B.液溴不慎溅到手上,先用苯清洗伤口,再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸C.滴定管润洗时,从上口加入3～5 mL润洗液,倾斜着转动滴定管,然后从上口倒出D.加碘盐溶解液中滴加KI溶液、稀H2SO4和淀粉溶液,可检验碘盐中是否含有碘元素12.下列关于氮及其化合物说法,不正确．．．的是.A.所有氮肥应避免与碱性肥料混合使用B.工业上可使用液氨作制冷剂C.人体中极少量的NO会促进血管扩张,防止血管栓塞D.在日光照射下,NO2、O2和碳氢化合物发生作用后产生光化学烟雾13.不能．．正确表示下列变化的离子方程式是A.MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－∆==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓。
浙江省绍兴市高级中学2024届下学期高三化学试题第一次摸底考试试卷含解析
浙江省绍兴市高级中学2024届下学期高三化学试题第一次摸底考试试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）A．18 g H2O 含有10N A个质子B．1 mol 苯含有3N A 个碳碳双键C．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH3 分子D．常温下，112 g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成3N A个SO2 分子2、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．灼烧海带B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质C．制备Cl2，并将I-氧化为I2D．以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定3、下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得的电子4、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5、在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。
2020年高考最新模拟化学试题及答案word(全国Ⅰ卷)
2020高考模拟化学试题（全国Ⅰ卷）（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cr 52第I卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。
”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。
下列说法错误的是（）A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠苏”中既含有电解质又含有非电解质C．爆竹爆炸和核反应均发生了化学反应D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应2．某研究性学习小组所做的石蜡油（17个碳原子以上的烷烃）分解实验如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生加成反应B．石蜡油分解生成的气体中只有烯烃C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8 D．装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂3．通过下列反应可合成一种医药中间体H：下列说法正确的是（）A．M、N和H都能与NaHCO3溶液反应B．M、N和H都能发生水解、加成、氧化反应C．M分子中所有原子不可能共平面D．H的苯环上一氯代物有8种4．如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述错误的是（）A．反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO3B．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率C．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成D．在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应5．ZulemaBoqas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．负极区是强碱性环境B．每消耗2.24L （标况）的空气，有0.4mol电子转移C．负极反应为：CH3COO﹣+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+7H+D．Y为阴离子选择性交换膜6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。
2020年浙江省绍兴市高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年浙江省绍兴市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④CO2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦N2A. ②③④⑤B. ②③⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤⑥2.下列除去杂质的方法正确的是()A. 除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集气体C. 除去CaCl2溶液中混有少量的盐酸，可加入过量的CaCO3，充分反应后过滤D. 除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤3.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是()强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物A H2SO4CH3COOH NO2Na2OB BaSO4HClO Mn2O7CaOC NaCl氨水SO2MnO2D HI HF CO2Fe3O4A. AB. BC. CD. D4.在反应C+2H2SO4(浓)− △ CO2↑+2SO2↑+2H2O中，还原剂是()A. CB. H2SO4C. CO2D. SO25.下列有关化学用语的使用，正确的是()A. 甲烷的球棍模型：B. 羟基的电子式：C. CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D. (CH3)3COH的名称：2，2−二甲基乙醇6.下列化学用语正确的是()A. HCl的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 甲烷分子的比例模型：D. 核内有8个中子的碳原子： 68C7.下列说法不正确的是()A. 2H和 3H互为同位素B. C17H35COOH和CH3COOH互为同系物C. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D. 和互为同分异构体8.下列关于镁的叙述中不正确的是()A. 在空气中燃烧时发出耀眼的白光B. 由于镁能与空气中的氧气反应，所以要放在煤油中保存C. 能与盐酸反应放出氢气D. 能与沸水反应放出氢气9.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A. 2NaCl(熔融)− 通电 2Na+Cl2↑ B. MgO+H2− △ Mg+H2OC. Fe3O4+4CO− 高温 3Fe+4CO2 D. 2HgO− △ 2Hg+O2↑10.下列叙述不正确的是()A. 可用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油B. 铜丝灼烧法可定性确定有机物中是否存在卤素C. 德国化学家维勒提出了有机化学的概念D. CH3CH=CHCH(CH3)CH=CHCH3中不存在对映异构体，但存在顺反异构11.下列实验操作不正确的是()A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C. 蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水D. 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出12.下列环境污染现象与含氮物质有关的是()①酸雨②光化学烟雾③雾霾④水体富营养化⑤土壤重金属污染A. 只有①②B. 只有②③④C. 只有①②③④D. 全部13.下列离子方程式正确的是()A. 过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO 2+2NO 3−+3Ba 2++2H 2O=3BaSO 4↓+2NO+4H +B. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC. H 218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H 218O 2+2MnO 4−+6H +=5 18O 2↑+2Mn 2++8H 2OD. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+14.下列说法不正确的是()A. 油脂不属于酯B. 蔗糖能发生水解反应C. 氨基酸能与NaOH溶液反应D. 羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味15.下列说法正确的是()A. 1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等B. 等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C. 聚乳酸()是由单体之间通过加聚反应合成的D. 实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键16.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的()A. 第4周期ⅢA族B. 第4周期ⅦA族C. 第3周期Ⅳ族D. 第3周期ⅣA族17.下列说法中，正确的是()A. 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H+)、c(OH−)同比例减小B. 体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的镁粉，前者用时少C. 将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D. 室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10−a mol/L，a<7时，溶液的pH一定为14−a18.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍19.下列解释事实的方程式不正确的是()A. 空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2 △ Na2O2B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O(g) △ Fe3O4+4H2C. 除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D. 实验室制备氨气：NH4Cl △ NH3↑+HCl↑20.N A是阿伏加德罗常数的值。
2020高三高考模拟考试化学试题Word版附答案及解析
2020高三高考模拟考试化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B. “绿色化学”的核心是利用化学原理对产生的污染物进行治理C. 减少燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施D. 硫酸亚铁和维C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果2.N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A. 1moN2与3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数为6N AB. 标准下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数为4N AC. 25℃时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数为0.1N AD. 28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 N A3.下列说法正确的是（）A. 苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面B. C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种C. 苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯D. 乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.一种新型动力电池( LiFePO4电池)总反应式为Li1－x FePO4+Li x C6C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。
2020届高三模拟考试化学试题及答案
2020届高三模拟考试（一）试题化学说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23N—14 Mg—24 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Br—80 Fe—56第I卷(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意；1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是2．下列说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝3．下列有关说法不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，但可以使用铁坩埚B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的酸性依次减弱C．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈D．生产普通玻璃时不涉及氧化还原反应，且可用氢氟酸对其进行刻蚀4．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应5．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－36．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）7．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N AB．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．通常状态下，Na2O2与水反应生成32gO2时，转移的电子数为2N A9. 下列有关化学用语，正确的是（）A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝Fe2+＋H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
浙江省绍兴一中2020-2021学年高三1月高考适应性考试化学
浙江省绍兴一中2020至2021学年1月高考适应性考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1He 4 C 12N 14O 16 F 19 Si 28S 32Cl 35.5I 127Na 23Mg 24Al 27 K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 不能用于饮用水消毒的是A．CuSO4B．O3C．Cl2D．ClO22．下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是A．蒸馏烧瓶B．表面皿C．坩埚D．容量瓶3．下列物质在熔融状态下能导电．．．的是A．AlCl3B．H2SO4C．HCl D．KHSO44．下列物质对应的组成不正确．．．的是A．苏打：Na2CO3B．氯仿：CH3ClC．绿矾：FeSO4·7H2O D．肥田粉：(NH4)2SO45．下列表示不正确．．．的是A．乙酸的结构简式CH3COOH B．CH4的球棍模型：C．葡萄糖的实验式C6H12O6D．二氧化碳的结构式：O＝C＝O6．下列说法不正确．．．的是A．水玻璃浸渍过的棉麻布不容易点燃B．人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．在燃煤中添加石膏能减少酸雨的产生7．下列说法正确的是A．35Cl和37Cl是两种不同的核素B．石墨和金刚石互为同位素C．HCOOH和CH3COOH互为同素异形体D．同主族元素的原子序数之差不可能为28．下列说法不正确．．．的是A．河流入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关B．纯碱和小苏打都可以作食品添加剂C．向某些食品中添加少量还原铁粉可以达到补铁的目的D．CO2是温室气体，是大气污染程度的重要指标9．下列说法不正确．．．的是A．可以用电解硫酸锌的方法制锌B．利用83Bi等稀土元素可以制造具有许多特殊性能的材料C．FeSO4可以用于净水，也可以生产其它铁系列净水剂D．某些有机物可用于制造灭火剂10．能正确表示下列离子方程式是A．KI溶液久置空气中变黄色：4Iˉ＋O2＋2H2O = 2I2＋4OHˉB．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4ˉC．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+ ＝Fe2++2Fe3++4H2OD．将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O== 4Fe(OH)3↓＋8Na＋11．下列说法不正确．．．的是 A ．受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。
浙江省绍兴市达标名校2020年高考一月仿真备考化学试题含解析
浙江省绍兴市达标名校2020年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，向1L0.01mol ·L －1一元酸HR 溶液中逐渐通入氨气［常温下NH 3·H 2O 电离平衡常数K ＝1.76×10－5］，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述不正确的是A ．0.01mol ·L －1HR 溶液的pH 约为4B ．随着氨气的通入，-c(HR)c(R )逐渐减小 C ．当溶液为碱性时，c （R －）＞c （HR ）D ．当通入0.01 mol NH 3时，溶液中存在：c （R －）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －）2．中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c 1V 1=c 2V 2，则（ ）A ．终点溶液偏碱性B ．终点溶液中c (NH 4+)=c (Cl -)C ．终点溶液中氨过量D ．合适的指示剂是甲基橙而非酚酞3．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 的单质与H 2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于电子层数，W 和Z 原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是( )A ．单质的沸点：Z>WB ．简单离子半径：X>WC ．元素X 与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应4．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大．元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）A ．元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B ．元素X 与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C ．元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D ．元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 25．25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH(Ka=1.75×10－5)溶液的过程中，消耗NaOH 溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。
浙江省绍兴市达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题含解析
浙江省绍兴市达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．属于共价化合物C．分子中既含极性键，又含非极性键D．生成该物质的上述反应为中和反应2．某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI），电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO （氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A．电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+B．电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C．电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D．电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI3．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是()Y ZM XA．简单离子半径大小：M＜ZB．简单氢化物的稳定性：Z＞YC．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强4．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·mol －1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。
下列说法中正确的是A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C．化学计量数之比b ∶c = 1∶2D．12s内反应放出0.2QkJ热量5．现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D．NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)7．下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C．总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO28．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确．．．的是( ) A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B．B、D形成的离子化合物可能含有其价键C．D的单质只有还原性，没有氧化性D．工业上可以用铝热法制取金属E用于野外焊接铁轨9．过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2−与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是A．由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+B．控制S2−浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离C．因Na2S、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂D．向ZnS中加入Cu2+的离子方程式为：S2−+Cu2+CuS↓10．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是A．制乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解11．如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。
2019-2020学年绍兴市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年绍兴市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器名称正确的是()A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗【答案】B【解析】【详解】A．颈部有支管，为蒸馏烧瓶，圆底烧瓶没有支管，故A错误；B．为干燥管，用于盛放固体干燥剂等，故B正确；C．为燃烧匙，用于燃烧实验，不是药匙，故C错误；D．下端长颈部位有活塞，是分液漏斗，不是长颈漏斗，故D错误；故选B。
2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列体系中指定微粒个数约为N A的是A．0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子B．7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－D．标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子【解析】【分析】【详解】A. Cl2溶于足量水，反生反应生成HCl和HClO，为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；B. 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol，则含N A个H原子，B项正确；C. 1L1mol/L Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为1mol，CO32－为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于N A，C项错误；D. 标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；答案选B。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用气体摩尔体积计算。
3．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A．氢硫酸B．盐酸C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【答案】A【解析】【详解】A．氢硫酸性质不稳定，易被空气中的氧气氧化生成S和水，不能长时间放置，需要所用随配，故A选；B．盐酸性质稳定，可长时间存放，故B不选；C．硝酸银溶液性质稳定，可长时间存放，故C不选；D．氢氧化钠溶液性质稳定，可长时间存放，故D不选；答案选A。
【精校】2020年浙江省绍兴市高考模拟化学
2020年浙江省绍兴市高考模拟化学一、选择题(共25小题，每小题2分，满分50分)1.(2分)2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖.根据物质的分类，青蒿素属于( )A.碱性氧化物B.有机物C.含氧酸盐D.酸性氧化物【考点】3B：无机化合物与有机化合物的概念解析：C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物。
答案：B2.(2分)仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )A.B.C.D.【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用解析：为蒸馏烧瓶，B中蒸发皿，C中为容量瓶，D中为分液漏斗。
3.(2分)下列属于弱电解质的是( )A.铜B.硝酸钾C.氢氧化钠D.纯醋酸【考点】DM：弱电解质的判断解析：A.铜是单质，不是电解质，故A错误；B.硝酸钾在溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，属于强电解质，故B错误；C.氢氧化钠在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，属于强电解质，故C错误；D.醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故D正确。
答案：D4.(2分)下列属于氧化还原反应的是( )A.2KI+Br2═2KBr+I2B.CaCO3CaO+CO2↑C.SO3+H2O H2SO4D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+NaCl【考点】B1：氧化还原反应解析：A.2KI+Br2═2KBr+I2为置换反应，I、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B.CaCO3CaO+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B 错误；C.SO3+H2O H2SO4为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
5.(2分)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A.HClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaCl【考点】DD：盐类水解的应用解析：A、HCl不是盐，不能水解，故不是因水解而使溶液显酸性，故A错误；B、氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B正确；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故C错误；D、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，故D错误。
2020年浙江省绍兴市第一中学高一化学模拟试题含解析
2020年浙江省绍兴市第一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列由实验得出的结论正确的是参考答案：A【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷无色，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，因此最终变成无色溶液，故A正确；B．乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，说明水中氢原子比乙醇分子中的羟基氢原子活泼，故B错误；C．乙酸与碳酸钙反应生成易溶于水的乙酸钙，说明乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成的一氯甲烷不溶于水，HCl溶于水显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；答案选A。
2. 下列物质中属于电解质的是（）A．熔融的氯化钠 B．铁 C．氢氧化钠溶液 D．蔗糖固体参考答案：A略3. 下列说法正确的是A．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐B．人体补碘，所有的食品都应加碘C．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展参考答案：D略4. 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）A．乙醇（乙酸） NaOH溶液分液B．乙烯（） KMnO4溶液洗气C．乙烷（乙烯） H2（催化剂）催化加氢D．乙醇（水） CaO 蒸馏参考答案：D略5. 在Cu2S+4H2SO4(浓)====2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中，氧化产物是：A．硫酸铜 B．硫 C．浓硫酸 D．二氧化硫参考答案：AB略6. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置妇图所示．下列说法不正确是是A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交接膜C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D. 当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol参考答案：C【名师点晴】该题为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确电解的原理，注意把握离子移动方向和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。
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11.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是 (
)
A．制作燃料电池的碳棒要在酒精喷灯上反复灼烧，目的是要使碳棒表面变得粗糙多空，能吸附更多
的气体。
B．纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条原点处轻轻点样，晾干后再点，重复 3—5 次
C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶
浙江绍兴一中 2020 届高三高考模拟化学试卷及答案
选择题部分（共 120 分） 本卷可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64
一、选择题（本小题 17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7.下列说法正确的是（
）
A．PM2.5 受到普遍的关注，因为 PM2.5 在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空 气质量影响较大（PM2.5 是指大气中直径接近于 2.5×10-6m 的颗粒物）
B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法、元素分析仪都是元素定性分析法。 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用。
D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外
筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。 8.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成 两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是( )
E 电位计
RbAg4I5
银电极
13．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2- 、I-、SO42－ 中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列有关说法正确的是（ ） A．沉淀乙一定有 BaCO3，可能有 BaSO4 B．实验消耗 Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为 3.36L C．该溶液中一定有 NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子 D．生 成 的 甲 、 乙 、 丙 气 体 均 为 无 色 的 易 溶 于 水 气 体
没有发生的是 (
）
A．I2+2Rb++2e-=2RbI B．I2+2Ag++2e-=2AgI C．Ag－e-=Ag+ D．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2
分析气体O2 聚四氟乙烯膜 AlI3
...... .... .................... ............. 多孔石墨电极
液全部流出，数秒后，取出移液管
D．当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离
和洗涤。
12.固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进
行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方
D．W 单质的熔点比其余三种单质的熔点都要高，是因为晶体类型不同
10．下列说法正确的是(
)
A． B．有机物
的命名为：2-甲基-1-丙醇 (俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 D．经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为 8%，则此混合物中碳的质量分数是 84%
A．CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2 B．PCl3 的水解产物是 PH3 和 HClO C．(CH3)3COMgBr 的水解产物是(CH3)3COH 和 Mg(OH)Br D．A1(C2H5)3 的水解产物是 Al(OH)3 与 C2H6
9.、Y、和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，
与 Y、W 均相邻；②、Y、W 分别位于不同周期；③Y、、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下
列说法正确的是（
）
A．四种元素的简单离子半径由小到大的顺序为：r()＜r()＜r(Y)＜r(W)
B．、Y、和 W 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物，还能形成有机化合物
C．与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 4 种
面的应用日益广泛。如 RbAg4I5 晶体，其中迁移的物种全是 Ag+，室温导电率达 0.27Ω-1·cm-1。利用 RbAg4I5
晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定 O2 含量的气体传感器示意图。被分析的 O2 可以透
过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知 O2 的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定
非选择题部分（共 180 分）
26、（14 分）FeSO4、NH4Fe(SO4)2、2FeO4 等一些含铁的化合物及钛白粉（成分为 TiO2·n H2O）在生活生产中有着很重要的用途， 请根据相关信息回答下列问题 （1）铁元素在周期表中的位置：_____________ （2）在强碱性溶液中，用 NaClO 来氧化 Fe(OH)3，得紫红色高铁酸盐溶液，该反应的离子方程式为：_______ ______ （3）工业上先通过化学方法制得固体 TiO2·n H2O，然后用酸清洗除去其中的 Fe (OH)3 杂质，就可制得钛 白粉。已知 25℃时，sp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，该温度下反应 Fe (OH)3 + 3H+ Fe3+ + H2O 的平衡常数＝_____________。 （4）用氧化还原滴定法测定钛白粉中 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+ ，再以 SCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 ① 滴定终点的现象是___________________________________________________。 ② 滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M g·mol－1）试样 w g，消耗 c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2 标准溶液 V mL， 则 TiO2 质量分数表达式为_________________________。 （5）8.34g FeSO4·7H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。