浙江省舟山市干览中学2022年高三化学测试题含解析

浙江省舟山市干览中学2022年高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的
是
A．H2Y的电离方程式：
B．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（Y2—）+c（HY—）
C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（H+）+ c（H2Y） =c（OH—）+c（Y2—）
D．该酸式盐溶液中粒子浓度大小关系： c（Na+）> c（OH—）> c（H+）>c（HY—）
参考答案：
C
2. 常温下,将200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH 变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。

下列说法错误的是
A．b<a<7
B．阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu
C．向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度
D．阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为1.12x(10-b-10-a)L
参考答案：
C
略3. （1）已知PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；
（2）001molL-1的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是
A、HIO是强酸
B、HIO3是强酸
C、HMnO4是强电解质
D、HIO是弱酸
参考答案：
A
4. 短周期元素中若两种元素的原子序数相差8，，则它们（）
A．一定是同主族元素 B．只能形成1：1型化合物
C．只能形成1：2型化合物 D．周期数相差1
参考答案：
答案：D
5. 下列说法正确的是
A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件
D. 可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗
参考答案：
D
略
6. 向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入a g金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值
为
A．0.621 B．1.242 C．0.414 D．0.828
参考答案：
D
略
7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断不正确的是( )
A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲为氮气，则丁可能是O2
C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
参考答案：
B
【知识点】无机物的推断
解析A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确； B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氮气反应得到NO，不符合转化关系，故B错误； C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确； D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，
【思路点拨】本题考查了无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等。

8. 下列有关乙酸的表示正确的
是（）
A．球棍模型： B．电子式：
C．分子式： D．结构式：
参考答案：
A
略
9. 经测定某种溶液中只含、、、四种离子，下列说法不正确的是
A. 四种离子之间不可能满足：
B. 若，则溶质一定是和
C. 若，则溶液中溶质只有
D．若，则溶液一定呈中性
参考答案：
C
10. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
选项离子或分子要求
A K＋、NO、Cl－、HCO3－c(K＋)＜c(Cl－)
B Ca2＋、NO、SO、Cl－滴加盐酸立即有气体产生
C NH、Al3＋、SO、Br－逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产
生
D Na＋、HCO、Mg2＋、SO 滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生
D
略
11. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
参考答案：
A
考点：氧化性、还原性强弱的比较．
专题：氧化还原反应专题．
分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．
解答：解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，
A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；
B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；
C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；
D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大
25.6mg铜跟含有1.4×10-3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为
A．7.84 mL B．13.44 mL C．15.68 mL D．17.92 mL
参考答案：B
略
13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D． c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
参考答案：
D
略
14. 设阿伏加德罗常数为N A，下列况法正确的是（） A．32g甲烷中所含碳原了数为2N A
B．1.8g重水(D20)中含有N A个中子
C．常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5N A
D．0.1mol／L Na2CO3溶液中CO32-离了数为0.1N A
参考答案：
A
略
15. 下列各反应的离子方程式中，正确的是
Ks5u
A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓
C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。

由于电池使用后电极材料对环境有危害。

某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl 2易溶于水，Fe 3＋不能氧化Ni 2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC 2O 4＞NiC 2O 4·H 2O ＞NiC 2O 4·2H 2O ③某温度下一些金属氢氧化物的K sp 及沉淀析出的理论pH 如下表所示：
M(OH)n K sp 开始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3 1.9×10－23 3.4 4.2 Fe(OH)3 3.8×10－38 2.5 2.9 Ni(OH)2
1.6×10－14
7.6
9.8
回答下列问题：
(1) 用NiO 调节溶液的pH ，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

(2) 写出加入Na 2C 2O 4溶液的反应的化学方程式：______________________________ 。

(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：________________________________ 。

(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：________________________________ 。

(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？__________________________________ 。

参考答案：
(1) Fe(OH)3 Al(OH)3
(2) NiCl 2＋Na 2C 2O 4＋2H 2O===NiC 2O 4?2H 2O ↓＋2NaCl (3) 用湿润 的淀粉碘化钾试纸
(4) 2Ni(OH)2＋2OH －＋Cl 2===2Ni(OH)3＋2Cl －
(5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO 3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将晶体X 加热分解，可得A 、B 、D 、E 、F 和水六种产物，其中A 、B 、D 都是中学化学中常见的
氧化物，气体E 是单质F 所含元素的氢化物．
（1）A 能溶于强酸、强碱，写出A 与强碱溶液反应的离子方程式 ．
（2）B 、D 都是酸性氧化物且组成元素相同，D 溶于水得强酸，则B 、D 分子中除氧元素外所含另一
种元素在周期表中的位置是 ．
（3）E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E 气体的化学方程式
为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X 的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向
X 的浓溶液中滴加浓NaOH 溶液至过量，现象依次为 、 、 ． （5）取一定量的X 晶体分解，若生成F 1mol ，则必同时生成 物质 mol ．
参考答案：
（1）Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2﹣+H 2O ； （2）第三周期、ⅥA 族； （3）2NH 4Cl+Ca （OH ）2
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；B ；
（4）NH 4Al （SO 4）2?12H 2O ；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；
（5）SO2；3．
【考点】几组未知物的检验．
【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；
（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；
（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；
（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量．
【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；
（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期、ⅥA族；
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca （OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B 管通入气体收集，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；
（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，
故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；
（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：=3mol，
故答案为：SO2；3．
18. （16分）已知反应①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式为。

反应①的反应类型为。

（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为
（注明条件）。

（3）化合物Ⅲ的结构简式为。

--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式。

（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为
参考答案：
（1）C9H12O（2分）取代反应（2分）
（2）（3分）
（3）CH3CH2CH2Br (2分)
（2分）
（4）（2分）（5）（3分）
19. ．（15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。

工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作②的名称是。

（2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：
VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层)
步骤②必须加入适量碱，其原因是。

步骤③中X试剂为。

（3）步骤④的离子方程式为
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。

（5）操作Ⅰ得到的废渣，用溶解（填试剂），充分反应后，
（填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。

（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是。

参考答案：
（1）萃取（1分）
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）
（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）
（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）
（5）氢氧化钠溶液（2分）过滤、洗涤、干燥（2分）
（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m﹪（2分）。