山东省济南一中2013-2014学年高一(下)期中化学试卷(Word版含解析)

2013-2014学年山东省济南一中高一（下）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共10分）
1．（2分）（2014春•济南校级期中）目前全球掀起又一轮探月高潮．月球上蕴藏着丰富的氦
﹣3（3He ），用它可以代替铀等辐射性极大的元素进行核聚变来发电．关于3He 的下列说法
2+Cl Ar K 3．（2分）（2009•市中区校级模拟）据报道，科学家已成功合成了少量的O 4，有关O 4的说
4．（2分）（2014
春•济南校级期中）A 元素原子的L 层比B 元素原子的L 层少3个电子，B
元素原子核外电子数比A 元素原子核外电子总数多5个，则A 、B 两元素形成的化合物可
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共39分）
6．（3分）（2015•嘉峪关校级三模）某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中1． （A ﹣N+m ） mol （A 一N ） mol
（A ﹣N ） mol （A 一N+m ） mol
7．（3分）（2010春•宁德期末）如图所示装置，电流表G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗，
B 极逐渐变细，
C 为电解质溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的（ ）
8．（3分）（2014春•济南校级期中）有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH
溶液中构成原电池．电池的总反应为：CH 4+2O 2+2KOH=K 2CO 3+3H 2O 则下列说法正确的是
（ ）
①通入甲烷的电极为电池的正极，
②通入氧气的电极为正极
③每有1molCH 4被氧化，转移8mol 电子
9．（3分）（2012秋•新民市校级期末）已知4NH 3+5O 2═4NO+6H 2O ，同一反应速率若分别﹣1﹣1 v （NH 3）=v （O 2） B v （O 2）=v （H 2O ） v （NH 3）=v （H 2O ） v （O 2）=v （NO ）10．（3分）（2014春•济南校级期中）在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和
11．（3分）（2015春•晋江市校级期中）短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所
2，则下列叙述中正确的是（ ）
12．（3分）（2014春•济南校级期中）现有如下各说法，其中正确的是（）
①在水中，氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后
14．（3分）（2014春•济南校级期中）破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ．下
15．（3分）（2014春•济南校级期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，③砹（At）为有色固体，HAt 不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）
）
17．（3分）（2012春•泰安期末）把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产
生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为
18．（3分）（2014春•济南校级期中）如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（）
三、解答题（共6小题，满分51分）
19．（2分）（2014春•济南校级期中）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v A=0.15mol/（L•s）②v B=0.9mol/（L•s）③v C=0.4mol/（L•s）④v D=0.45mol/（L•s）该反应进行的快慢顺序为．
20．（5分）（2014春•济南校级期中）下列所列的物质：①HCl ②CO2③NaOH
④Cl2⑤CH4⑥CaO ⑦MgCl2
（1）属于离子化合物的是，属于共价化合物的是．
（2 ）只含共价键的，只含离子键的是，既含有离子键又有共价键的是．
21．（12分）（2008秋•费县期中）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则（1）B的原子结构示意图；
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）；
（3）C与D形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于；请写出该化合物的水化物的电离方程式；
（4）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为．
22．（6分）（2014春•济南校级期中）下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的
）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；
（2）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是．
（4）A和E形成化合物的化学式．
23．（12分）（2014春•济南校级期中）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的
（1）下列物质本身具有的能量最低的是：．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中最稳定的是：．
A．HCl B．HBr C．HI
（3）X2+H2═2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
答：．
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是．
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：，你的根据是．
24．（14分）（2014春•济南校级期中）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．下图是实验室
用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）．
（1）仪器P的名称是．
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：．
（3）B装置中所盛试剂是．
（4）F处应选用的收集装置是（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是（填接口字母）．
（5）G装置的作用是．
（6）若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是（填序号）．
A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．无法判断．
2013-2014学年山东省济南一中高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共10分）
1．（2分）（2014春•济南校级期中）目前全球掀起又一轮探月高潮．月球上蕴藏着丰富的氦﹣3（3He），用它可以代替铀等辐射性极大的元素进行核聚变来发电．关于3He的下列说法
2+
Cl
K
Ar
，故
，故
，原子结构示意图为
，原子结构示意图为
3．（2分）（2009•市中区校级模拟）据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说
4．（2分）（2014春•济南校级期中）A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B 元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可
元素的原子的结构示意图为元素原子的结构的示意图为
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共39分）
6．（3分）（2015•嘉峪关校级三模）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中1
．
（A﹣N+m）mol （A一N）mol
（A﹣N）mol （A一N+m）mol
××
7．（3分）（2010春•宁德期末）如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）
8．（3分）（2014春•济南校级期中）有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池．电池的总反应为：CH 4+2O 2+2KOH=K 2CO 3+3H 2O 则下列说法正确的是（ ）
①通入甲烷的电极为电池的正极，
②通入氧气的电极为正极
③每有1molCH 4被氧化，转移8mol 电子
9．（3分）（2012秋•新民市校级期末）已知4NH 3+5O 2═4NO+6H 2O ，同一反应速率若分别
﹣1﹣1 v （NH 3）=v （O 2） B v （O 2）=v （H 2O ） v （NH 3）=v （H 2O ） v （O 2）=v （NO ），故v
，故
v
，故v
10．（3分）（2014春•济南校级期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和
11．（3分）（2015春•晋江市校级期中）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所
2，则下列叙述中正确的是（）
12．（3分）（2014春•济南校级期中）现有如下各说法，其中正确的是（）
①在水中，氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后
14．（3分）（2014春•济南校级期中）破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ．下
Q键能为
×Q
15．（3分）（2014春•济南校级期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，③砹（At）为有色固体，HAt 不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）
）
17．（3分）（2012春•泰安期末）把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为
18．（3分）（2014春•济南校级期中）如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（）
三、解答题（共6小题，满分51分）
19．（2分）（2014春•济南校级期中）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v A=0.15mol/（L•s）②v B=0.9mol/（L•s）③v C=0.4mol/（L•s）④v D=0.45mol/（L•s）该反应进行的快慢顺序为v B＞v D＞v C＞v A．
①=0.15mol/
②
③
④
20．（5分）（2014春•济南校级期中）下列所列的物质：①HCl ②CO2③NaOH
④Cl2⑤CH4⑥CaO ⑦MgCl2
（1）属于离子化合物的是③⑥⑦，属于共价化合物的是①②⑤．
（2 ）只含共价键的①②④⑤，只含离子键的是⑥⑦，既含有离子键又有共价键的是③．
21．（12分）（2008秋•费县期中）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则
（1）B的原子结构示意图；
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H2O（写化学式）；
（3）C与D形成的化合物的化学式是Al2O3，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物；请写出该化合物的水化物的电离方程式AlO2﹣+H++H2O Al（OH）3++3OH﹣；
3Al
（4）F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣．
示意图为
故答案为：
O Al3
O3Al
22．（6分）（2014春•济南校级期中）下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
（2）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
（4）A和E形成化合物的化学式．
，故答案为：
23．（12分）（2014春•济南校级期中）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的
根据上述数据回答（1）～（5）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是：A．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中最稳定的是：A．
A．HCl B．HBr C．HI
（3）X2+H2═2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
答：放热反应．
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气．
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：能，你的根据是生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定．
24．（14分）（2014春•济南校级期中）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．下图是实验室
用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）．
（1）仪器P的名称是分液漏斗．
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）B装置中所盛试剂是饱和食盐水．
（4）F处应选用的收集装置是②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是d（填接口字母）．
（5）G装置的作用是防止吸收尾气的液体倒吸进入F．
（6）若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．无法判断．
+4HCl
Mn
浓）MnCl。