浙江省宁波市北仑泰河中学高二化学上学期期末试题含解析

浙江省宁波市北仑泰河中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是
参考答案：
D
2. 在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是
A. 先热过滤，后常温减压过滤
B. 先常温常压过滤，后常温减压过滤
C. 先常温减压过滤，后热过滤
D. 两次都用减压过滤
参考答案：
A
略
3. 在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是：A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a > c＋d
参考答案：
A
略
4. 下列分子的中心原子杂化轨道的类型相同的
是 ( )
A．BeCl2和BF3B．H2O和NH3
C．CO2和SO2 D．HCHO和PCl3
参考答案：B
略
5. 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B 容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是
A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%
参考答案：
B
略
6. 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
参考答案：
C
试题解析：1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以其热化学方程式为2H2(g)＋
O2(g)=2H2O(g) △H＝－484KJ/mol。

设1 mol H—H键断裂时吸收的热量为xKJ，则2x＋496－463×4＝－484，解得x＝436。

考点：反应热的计算
7. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

该反应中，铁是（）
A.氧化剂
B.被还原
C.还原剂
D.氧化产物
参考答案：
C
略
8. 麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。

下列有关麦考酚酸说法正确的是（）
A．分子式为C17H23O6
B．不能与FeC13溶液发生显色反应
C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
D．l mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应
参考答案：
D
略
9. 在空气中，钢铁与食盐水接触会发生电化学腐蚀，其正极上发生的电极反应为
A．
B．
C．
D．
参考答案：
D
略
10. 化学上鉴定的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂.将AgNO3溶液逐渐滴入含有
S2O2-3的溶液中时会有以下反应发生：Ag++2=［Ag(S2O3)2］3- 3Ag++［Ag(S2O3)2］3-=2Ag2S2O3↓(白) Ag2S2O3+H2O=Ag2S↓(黑)+H2SO4对于鉴定S2O2-3的下列叙述不正确的是
A.该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行
B.该鉴定只能在中性溶液中进行
C.AgNO3必须过量
D.S2-对该鉴定有干扰
参考答案：
A
11. 某烃的一种同分异构体只能生成一种氯代烃，该烃的分子式可以是（）
A．C3H8 B.C4H10 C．C5H12 D．C6H14
参考答案：
C
略
12. 已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如右图所示的烃，下列说法正确的是（）
A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C．该烃的一氯取代物最多有4种
D ．该烃是苯的同系物ks5u
参考答案：
B
略
13. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+c(OH—)+2c(A2—)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2—)＞c(H+)＞c (OH—)
参考答案：
C
略
14. 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
C．酸雨指pH值小于7的降水
D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析
参考答案：
B
略
15. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应的下列说
法正确的是
A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。

某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是。

（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的和极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：。

电解的离子方程式为。

（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）。

（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol·L-1，c（OH—）=10y mol·L-1。

的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为___________________
（2）该温度下，0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=____
参考答案：
（1）10－15（2）13
18. 电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。

通电一段时间后，在C、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。

回答：
(1)直流电源中，M为______________极。

(2)Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g 。

(3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：________。

(4)电解过程中，AgNO3溶液的浓度______________（填“增大”、“减小”或“不变”，
下同），AgNO3溶液的pH__________，H2SO4溶液的浓度_________ ，H2SO4溶液的pH________ 。

(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为______g。

参考答案：
19. (7分)有A、B两种烃，其相关信息如下：
A
①完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1
②28<M(A)<60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④一氯代物只有一种结构
B
①饱和链烃，通常情况下呈气态
②有同分异构体
③二溴代物有三种
回答下列问题：
(1)烃A的最简式是________；
(2)烃A的结构简式是______________________；
(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为_________________________________________；
(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结
构简式可能为________________________________________________ 。

参考答案：。