长郡教育集团初中课程中心2021届九年级第二次模拟考试理科综合试卷化学试题 答案和解析z

湖南省长沙市长郡教育集团初中课程中心【最新】九年级第二次模拟考试理科综合试卷化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的用途体现了物质化学性质的是（）
A．石墨用于制铅笔芯B．氮气用于食品防腐
C．干冰用于人工降雨D．活性炭用于净水剂
2．下列实验基本操作正确的是（）
A．加热液体B．倾倒液体
C．检查装置气密性D．稀释浓硫酸
3．下列关于实验现象描述不正确的是（）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
4．下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”理念是（）
A．经常露天烧烤B．推广新能源汽车
C．回收废旧电池D．使用节水型马桶
5．锌是促进人体生长发育的必需微量元素。

如图为锌在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是（）
A．锌离子Zn2+中有30个电子
B．锌的相对原子质量为65.38 g
C．锌属于非金属元素
D．锌原子核内质子数为30
6．下列对一些现象或事实的解释不正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
7．看起来笨重的宇航服其实很神奇，宇航服里的氢氧化锂（LiOH）可去除宇航员呼出的二氧化碳气体，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2 ＝Li2CO3 +X．下列说法错误的是（）
A．X的化学式为H2O
B．氢氧化锂属于碱
C．CO2和Li2CO3中碳元素的化合价相同
D．该反应属于置换反应
8．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。

它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。

下列说法正确的是（）A．丙烯酸中碳元素的质量分数为50%
B．丙烯酸中氢元素与氧元素的质量比为2：1
C．丙烯酸是氧化物
D．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
9．化学知识可以帮助我们远离灾害。

以下做法合理的是（）
A．进入溶洞探险使用火把照明前行
B．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
C．用甲醛水溶液浸泡海产品，延长保鲜时间
D．高层楼房着火时，迅速乘坐电梯逃离
10．常温下，下表物质符合图中转化关系的是（）
A．A B．B C．C D．D
11．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是石灰水，下列试剂中能将它们鉴别出来的是（）
①酚酞试液②锌粒③氯化钠溶液④硫酸铜溶液⑤碳酸钙⑥二氧化碳
A．①②③⑤B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B．将T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙<甲=乙
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克
13．下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是
A．Na+、Mg2+、CO32-B．H+、Cu2+、NO3-
C．NH4+、Fe3+、SO42-D．K+、Ba2+、Cl-
14．下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
15．下列实验过程与图象描述相符合的一组是
A．一定温度下某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
三、填空题
16．请用化学用语填空：
(1)2个碳酸氢根离子：______;
(2)标出氧化铁中铁元素的化合价：________。

17．请写出下列变化的化学方程式：
(1)电解水：_______；
(2)熟石灰工业制取烧碱：________。

四、简答题
18．下图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线。

(1)1t℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是_____。

(2)将2t℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到1t℃时，无溶质析出的是_____。

(3)20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是____g。

19．地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责。

请回答下列问题：
(1)pH小于5.6的降雨称为酸雨，写出酸雨造成的危害______(答一点即可)。

(2)【最新】4月，我国最先进的自主潜水器“潜龙三号”成功首潜，并在3900多米深海拍摄了大量照片，有鱼虾和海星、海参等美丽的深海生物，也有人们不愿看到的塑料垃圾。

废弃塑料带来的“白色污染”日益严重，写出“白色污染”的防治措施：_______(答一点即可)。

五、流程题
Fe,Na,Ca,Cu,Cl，为了达到零污染20．某沿海工业区排放的污水中含有少量的2++2+2+-
的目标，将污水，进行如下工业流程处理：
(1)得到滤渣I和滤渣II的操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。

(2)加入过量NaOH溶液的目的是______.
(3)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用______来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。

六、推断题
21．图示中A—F是初中化学常见的物质。

A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F 常用作建筑材料。

图中“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“一”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请回答：
(1)物质F的化学式：______；
(2)反应②的化学方程式_________;
七、实验题
22．根据如图的实验常用仪器，回答有关问题。

(1)仪器A的名称_____。

(2)若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，应选用上述仪器中的_____(填序号)，其化学反应方程式为_____。

(3)用充满水的G 收集H 2，请将图G 补画完整____。

八、科学探究题
23．碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(2I )而泛黄变质。

实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。

（查阅资料）I.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：222324KI+O +2CO ==2K CO +2I ； 乙：2224KI+O +2H O==4KOH+2I 。

Ⅱ.KOH 与NaOH 都属于碱，二者的化学性质相似。

（进行实验）实验1：探充变质的原理
取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。

往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

(1)化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。

理由是____
（进行实验）实验2：探究变质的条件
分别取适量KI 于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。

（解释与结论）
(2)从上述实验可推知，KI 变质的条件是________。

（提出问题）CO 2的作用是什么？ （进行实验）
分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中(试管编号1，2，3)，再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色。

实验现象记录如下：
（解释与结论）(3)①pH试纸的使用方法是_______
②CO2在KI变质过程中的作用是________。

（反思与评价）
(4)探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是_______
九、计算题
24．某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g 水，充分振荡后形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，此时消耗盐酸的总质量为37.5g，锥形瓶中剩余物质的质量为80.3g。

(1)反应产生二氧化碳的质量为______g。

(2)求样品中氢氧化钙的质量分数_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

参考答案
1．B
【分析】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

【详解】
A、石墨用于制铅笔芯是利用石墨的物理性质，故A不正确；
B、氮气用于食品防腐是利用氮气化学性质稳定，属于化学性质，故B正确；
C、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质，故C不正确；
D、活性炭用于净水剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故D不正确。

故选B。

【点睛】
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。

2．C
【详解】
A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，故A不正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故B不正确；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D不正确。

故选C。

3．C
【详解】
A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故A正确；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故B正确；
C、将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，放出热量，产生刺激性
气味，故C错误；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，故D正确。

故选C。

4．A
【分析】
防止环境污染的措施有：节能减排，利用太阳能光伏发电；绿色出行，提倡乘坐公共交通工具；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹；变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油等。

【详解】
A、经常露天烧烤产生大量的空气污染物，不符合“绿水青山就是金山银山”理念，故A正确；
B、推广新能源汽车，不污染环境，符合“绿水青山就是金山银山”理念，故B不正确；
C、回收废旧电池，减少对环境的污染，符合“绿水青山就是金山银山”理念，故C不正确；
D、使用节水型马桶，节约用水，符合“绿水青山就是金山银山”理念，故D不正确。

故选A。

【点睛】
化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

5．D
【分析】
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

【详解】
A、锌离子Zn2+中有28个电子，故A不正确；
B、锌的相对原子质量为65.38，单位不是g，故B不正确；
C、锌元素是金属元素，故C不正确；
D、锌原子核内质子数为30，故D正确。

故选D。

6．B
【详解】
A、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解释正确。

B、气电解水生成氢气和氧气,说明在化学变化中分子改变，原子不发生改变，故选项解释错误。

C、石墨和金刚石硬度不同，是因为碳原子排列方式不同的缘故，故选项解释正确。

D、CO可以作燃料，CO2可以灭火，是因为分子结构不同的缘故，故选项解释正确。

故选：B。

7．D
【分析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，化合物中正负化合价代数和为零，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

【详解】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故A正确；
B、氢氧化锂是由锂离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故B正确；
C、CO2和Li2CO3中碳元素的化合价相同，均为+4价，故C正确；
D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故D不正确。

故选D。

8．A
【详解】
A．丙烯酸（C3H4O2）中碳元素的质量分数为：
123
100%=50%
123+416+162
⨯
⨯
⨯⨯⨯
，故A
正确；
B．丙烯酸（C3H4O2）中氧元素与氢元素的质量比为：（1×4）：（16×2）＝1：8，故B不正确；C．氧化物是由两种元素组成的，而丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故C不正确；
D．丙烯酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故D不正确。

故选A。

【点睛】
化合物中元素的质量分数为该元素的相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量。

9．A
【解析】
【详解】
A、二氧化碳的密度比空气大，会聚集到溶洞内，且二氧化碳不能供给呼吸，会使人窒息死亡，到溶洞探险打火把照明，可以通过灯火实验探知溶洞中二氧化碳的含量，从而防止窒息，故A正确；
B、一氧化碳不能与石灰水反应，在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，故B错误；
C、甲醛能使蛋白质变性，是一种对人体健康有危害的物质，不能用于海产品的保鲜，故C 错误；
A、高层住房着火时，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，以防断电被困，故D错误。

故选A。

10．D
【分析】
一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。

【详解】
A、碳酸钙难溶于水，不能与碱溶液反应，不能一步转化为氢氧化钙，选项A错误。

B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，水通电生成氢气和氧气，铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，常温下铜不与氧气反应，选项B错误。

C、氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠转化为氢氧化钠，假设能行，对应的生成物是硝酸盐和氢氧化钠，硝酸盐和氢氧化钠均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，选项C错误。

D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，符合图中转化关系，选项D正确。

故选D。

【点睛】
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“常温下只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。

11．C
【分析】
两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

【详解】
①酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，分别滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀盐酸，可以鉴别；②锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钙溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；③氯化钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；④硫酸铜与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；⑤碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡，碳酸钙与石灰水不发生反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；⑥二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。

故①②④⑤⑥均能鉴别。

故选C。

【点睛】
酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，锌粒能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钙溶液不反应，硫酸铜与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡，碳酸钙与石灰水不发生反应，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀盐酸不反应。

12．A
【详解】
A、T2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故A错误；
B、T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，丙物质的溶解度最大则溶剂最少，甲、乙物质的溶剂质量相等，所以升温到T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙＜甲=乙，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；
D、T1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以100g 甲溶液中含甲物质的质量小于30克，故D 正确。

故选A。

13．D
【详解】
pH=10的溶液中大量共存氢氧根离子，离子结合生成生成沉淀、气体、水时不共存；
A镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；
B氢离子和氢氧根离子结合生成水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀；
C铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；
D K+、Ba2+、Cl-和氢离子间不会生成沉淀、气体、水，能共存；故选D
14．D
【详解】
A、铁会和稀盐酸和氯化铁反应，把氯化铁除掉了，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、CO和H2均能与灼热CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、Na2SO4能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

15．BD
【详解】
A、饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于溶液已经饱和所以生成的氢氧化钙不会再溶解，但是由于反应消耗了水，所以原氢氧化钙溶液中的溶质会有部分析出所以溶液中溶质的质量会减小，图像与事实不相符，不符合题意；
B、等质量镁、锌分别和足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，生成的氢气中的氢元素全部来自硫酸，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，图像与事实相符，符合题意；
C、稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，随着反应的进行当恰好反应时溶液的pH为7，再加入氢氧化钠溶液，溶液的pH会大于7，图像与事实不符，不符合题意；
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应所以一开始没有沉淀生成，盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量不断增加，氯化铜完全反应后，沉淀质量不再增加，图像与事实相符，符合题意，故选BD。

16．2HCO 3- 323
Fe O + 【详解】
（1）2个碳酸氢根离子可以表示为2HCO 3-；故填：2HCO 3-。

（2）元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，氧化铁中铁元素的化合价为+3价，符号为323Fe O +；故填：323
Fe O +。

17．2H 2O
通电2H 2↑+O 2↑ Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH 【详解】
（1）电解水的化学方程式为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH 。

18．B ＞A=C C 70
【详解】
（1）t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是B ＞A=C ； 故填：B ＞A=C ；
（2）C 的溶解度随温度降低而增大，所以将t 2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，无溶质析出；故填：C ；
（3）20℃时A 的溶解度是40g ，所以将30g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，最多溶解20g ，所得溶液的质量是70g ；故填：70。

19．腐蚀大理石建筑 重复使用某些塑料制品
【详解】
（1）酸雨呈酸性，能腐蚀大理石建筑；破坏道路桥梁；腐蚀金属雕像（制品）；使植物枯萎死亡，农业减产；污染水源，危害水生动植物生存；危害人体健康，
（2）废弃塑料带来“白色污染”，防治白色污染可以减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料，故答案为：重复使用某些塑料制品。

答案：
（1）腐蚀大理石建筑；
（2）重复使用某些塑料制品。

20．漏斗 完全除去Fe 2+ pH 试纸
【详解】
（1）分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故填：漏斗；
（2）氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就可以将亚铁离子完全除去；故填：完全除去Fe 2+；
（3）测定溶液的酸碱度，也就是pH ，通常用pH 试纸．故填：pH 试纸．
21．CaCO 3 Ca （OH ）2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH
【详解】
（1）A--F 是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A 、B 、C 、D 、E 是五种不同类别的物质，F 常用作建筑材料，所以F 是碳酸钙，碳酸钙会与E 反应，所以E
是盐酸，盐酸化成的D 和A 可以相互转化，所以D 是氢气，A 是水，水和B 可以相互转化，
所以B 是氢氧化钙，C 会与氢氧化钙、盐酸反应，会转化成碳酸钙，所以C 是碳酸钠，经过验证，推导正确， F 是CaCO 3；
（2）反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca （OH ）
2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 。

22．烧杯 CD 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑
【详解】
（1）烧杯是常用的反应容器，故答案为烧杯；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率，应选用上述仪器中的CD ；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为CD ；2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；
（3）氢气的密度比水小，要从短管进入；故答案为。

23．无法判断K 2CO 3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙原理生成的KOH 又与空气中二
氧化碳反应生成K 2CO 3 H 2O 和O 2同时存在 用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH 试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比 提供酸性环境，加快KI 变质 氮气和稀有气体的化学性质稳定
【详解】
（1）碘化钾直接变质可以生成碳酸钾，或碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾，通过澄清石灰水变浑浊的现象，不能判断碳酸钾是如何转化成的；
故填：无法判断K 2CO 3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙原理生成的KOH 又与空气中二氧化碳反应生成K 2CO 3。

（2）从上述实验可推知，KI 变质的条件是：H 2O 和O 2同时存在；故答案为H 2O 和O 2同时存在.
(3)①pH 试纸的使用方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH 试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比；
故填：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH 试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。

②CO 2 在 KI 变质过程中的作用是提供酸性环境，加快KI 变质。

故填：提供酸性环境，加快KI 变质。

（6）探究 KI 变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是氮气和稀有气体的化学性质稳定。

故填：氮气和稀有气体的化学性质稳定。

24．(1)2.2
(2)设样品中碳酸钙质量为x ，
322
2CaCO 2HCl =CaCl +CO +H O 100
442.2g 10044=2.2g
x
x ↑ x =5g ， 样品中氢氧化钙的质量分数为：
12.4g-5g 12.4g
×100%=59.7%， 【详解】
(1)反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g-80.3g=2.2g ，
(2)设样品中碳酸钙质量为x ，
322
2CaCO 2HCl =CaCl +CO +H O 100
442.2g 10044=2.2g
x
x ↑ x =5g ， 样品中氢氧化钙的质量分数为：12.4g-5g 12.4g
×100%=59.7%， 答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%．。