四川省高一下学期化学期中考试试卷

四川省高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）地窖中二氧化碳的含量达到10%以上，人和动物进入地窖时可导致死亡，这是因为二氧化碳（）
A . 有剧毒
B . 有腐蚀性
C . 不支持燃烧
D . 不能供给呼吸
2. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）
A . 元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
B . 碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2 分子中有4 个σ键
C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D . C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N>O>C
3. （2分） (2018高二下·南宁期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。

下列说法一定正确的是（）
A . 氧化物对应水化物的酸性:W>X
B . 单质沸点：W>Z
C . 最简单氢化物的稳定性:W>Z
D . Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键
4. （2分）(2018·郑州模拟) 下列有关有机化合物的叙述正确的是（）
A . 分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质
B . 分子式为C8H10的芳香烃共有3种
C . 在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸
D . 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
5. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 如图所示正反应的活化能为E﹣E 1
B . 活化分子具有比普通分子更高的能量
C . 反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
D . 反应物分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件
6. （2分）(2016·分宜模拟) 公元前一世纪，我国已使用天然气井．现在“西气东输”工程早已全面竣工．天然气的主要成分为甲烷．下列关于甲烷的叙述中，错误的是（）
A . 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应
B . 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯
C . 甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 ，都属于取代反应
D . 甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水
7. （2分） (2016高二下·平安期末) 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）
A . A＞B＞E＞D
B . A＞B＞D＞E
C . D＞E＞A＞B
D . D＞A＞B＞E
8. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
③A，B，C的分子数之比为1：3：2 ④A，B，C的总质量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A，B，C的浓度不再变化．
A . ②④
B . ②③④
C . ②⑥
D . ③⑧
9. （2分）向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后，将溶液蒸干、灼烧残留物，最后剩余的物质是（）
A . NaCl、I2、Cl2
B . NaCl、I2
C . NaCl、NaBr
D . NaCl
10. （2分）(2016·崇明模拟) 下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是（）
A . 合成氨
B . 制硫酸
C . 制盐酸
D . 制纯碱
11. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：其中正
确的是（）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1
③2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1
④2s末，物质A的转化率为70%
A . ①④
B . ①③
C . ②④
D . ③④
12. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 甲烷的电子式：
B . 氟原子的结构示意图：
C . 乙烯的结构简式：CH2CH2
D . 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32﹣
13. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A . 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C . 氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强
D . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定
14. （2分） (2016高一下·长安期中) 25℃，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1mo NaCl的反应热为（）
A . 17.87Kj
B . ﹣17.87kJ/mol
C . 411 kJ/mol
D . ﹣411 kJ/mol
15. （2分） (2015高二上·邢台月考) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）
A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B . 充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C . 放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
D . 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
16. （2分） (2019高一上·上海期末) 在CuSO4·5H2O晶体中（）
A . 存在水分子
B . 没有共价键
C . 只有离子键
D . 含有范德华力
17. （2分） W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z＞Y＞X
B . 简单阴离子还原性：Z＞Y
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
D . W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体
18. （2分）(2018·静安模拟) 关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（）
A . 它们都能以游离态存在于自然界中
B . 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨
C . 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3
D . 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
19. （2分）某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0．8 mol；B：0．4 mol；C：0．4 mol。

据此回答该反应的化学方程式为：（）
A . A＋3B=C
B . 2A＋B=C
C . A＋3B=2C
D . A＋3B=3C
20. （2分）下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（）
A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B . X原子的电子排布式为1s2 ， Y原子的电子排布式为1s22s2
C . X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
二、填空题 (共1题；共4分)
21. （4分） (2017高一下·包头期末) 用电子式表示下列物质的形成过程
（1） MgCl2________；
（2） Br2________．
三、推断题 (共2题；共10分)
22. （4分） (2017高二上·郸城开学考) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
请回答下列问题：
（1） T的原子结构示意图为________，R的最简单氢化物的电子式为________，Q的1:1型氢化物中相对分子质量最小的分子是________型分子(立体构型)。

（2）元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。

（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________。

（4） R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。

在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________。

23. （6分） (2016高一下·宁夏月考) 现有部分短周期主族元素的有关信息，如表：
元素编号元素性质或原子结构
T M层电子数是K层的三倍
X最高化合价为+7价
Y短周期主族元素原子中半径最大
Z地壳中含量最多的金属元素
（1）下列酸中不能溶解Z单质的是．
A . 冷浓硝酸
B . 热浓硫酸
C . 浓盐酸
D . 稀硝酸
（2）可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是．
A . 二氧化碳
B . 水
C . 沙土
D . 干粉（主要成分为NaHCO3）
（3）元素X与元素T相比，非金属性较弱的是________（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是________．
A、在溶液中T的单质能置换出X的单质；
B、X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
（4）四种元素的最高价氧化物中Z的最高价氧化物的化学特性是________．
四、综合题 (共2题；共7分)
24. （3分）根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：
（1）反应过程A的热化学方程式为________；
（2）反应过程B的热化学方程式为________；
（3） Q与Q1的关系：Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。

25. （4分） (2015高一下·吉林期中) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍．
（1）科研人员通过向地下煤层（焦炭）气化炉中鼓入水蒸气的方法，连续产出了高热值
的煤炭气，其主要成分是CO和H2．
已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1
则生产煤炭气的热化学方程式为________
（2） CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
在2L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是________．
A．CO的含量保持不变
B．v正（CO）=v正（CH3OH）
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②该图像中P1________P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
该反应逆反应的△H________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③该反应的化学平衡常数表达式为K=________，M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为________．
④M，N两点平衡状态下，容器中总物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=________．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________
五、实验题 (共1题；共3分)
26. （3分）(2017·中卫模拟) 亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO3）2并对其性质进行探究．
【背景素材】
Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O
Ⅱ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣， MnO4﹣被还原为Mn2+
Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO3）2能将I﹣氧化为I2 ， S2O32﹣能将I2还原为I﹣
【制备氮氧化物】
（1）甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物．
①仪器X、Y的名称分别是________、________．
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为________．
（2）【制备Ca（NO2）2】
乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如上右图．
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________．
②装置D的作用是________；装置E的作用是________．
（3）【测定Ca（NO2）2的纯度】
丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
a．稀硫酸 b．c1mol•L﹣1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液e．c3mol•L
﹣1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的还原性来测定起其纯度，可选择的试剂是________（填字母）．
②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定起纯度的步骤：准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________（请补充完整实验步骤）
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共1题；共4分) 21-1、
21-2、
三、推断题 (共2题；共10分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、综合题 (共2题；共7分)
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
五、实验题 (共1题；共3分)
26-1、
26-2、
26-3、。